高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解第一课时教学设计

课程基本信息

课题

盐类的水解（第一课时）

教科书

书名：普通高中教科书   化学   选择性必修1    化学反应原理                               

出版社：人民教育出版社              出版日期：2020年5月

教学目标

教学目标：

l.  通过测定一组盐溶液的pH，发现盐溶液的酸碱性不同，认识盐的类型与溶液酸碱性之间的规律性联系。并通过水的电离平衡及弱电解质电离平衡规律的综合应用，认识盐类水解的微观原理。

2.  能够用化学用语正确表示盐类的水解反应，理解盐类水解反应的特点。

教学重点：

l. 盐类的水解反应概念、规律。

2. 用化学用语正确表示盐类的水解反应。

教学难点：

认识盐类水解的微观原理

教学过程

时间

教学环节

主要师生活动

1min

环节1

 问题的提出

【引入】Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸，也常用于油污的清洗等。为什么Na2CO3可被当作 “碱”使用呢？

【实验回顾】在必修阶段做过的一个实验，向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，可观察到什么现象？

滴加酚酞溶液后， Na2CO3溶液变红了，这说明Na2CO3溶液是呈碱性的。这就是为什么Na2CO3可被当作 “碱”使用的原因。

4min

环节2

探究盐类组成与其溶液酸碱性的关系

【提出问题】盐溶液的酸碱性如何？

【实验探究】选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。

【结果分析】分析上述实验结果，同学们能归纳出盐溶液的酸碱性有什么规律吗?

强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，强酸强碱盐呈中性。盐溶液的酸碱性是与生成盐的酸和碱的强弱有关。

12min

环节3

探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因

【问题】什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢？

【活动1】分析NH4Cl溶液呈酸性的原因。

【活动2】分析CH3COONa溶液呈碱性的原因。

【活动3】分析NaCl溶液呈中性的原因。

【小结】盐类的水解 概念、条件、实质、表达。

【问题】FeCl3溶液呈酸性、碱性还是中性？

【活动4】请同学们根据CH3COONa水解反应的离子方程式， 写出对应水解平衡的平衡常数表达式。

【结论】盐类水解程度的大小，主要由盐的性质所决定。

4min

环节4

正确书写盐类水解的离子方程式

【引入】25 ℃时醋酸根离子水解的平衡常数K ＝ 5.71×10-8，铵根离子水解的平衡常数K ＝ 5.74×10-8，从数据我们能得到什么启示？一般盐类水解的程度都很小。

【总结】1.盐类水解是可逆反应，水解离子方程式中要写可逆符号。2.一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，在书写时一般不标“↓”或“↑”。也不把生成物写成分解产物的形式

【问题】Na2CO3的水解过程与CH3COONa有何不同？同学们能写出相应水解反应的离子方程式吗？

【分析】由于碳酸是二元酸，Na2CO3的水解是分两步进行的，第一步碳酸根离子水解，生成碳酸氢根离子。第二步碳酸氢根离子水解，生成碳酸。

【总结】3.多元弱酸盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。4.多元弱碱的阳离子水解较复杂，一般按一步水解处理。

2min

环节5

总结提升

【总结】盐类水解的基本思路：宏观角度，从盐的类型进行分析，可以将盐分为强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐等。从微观角度分析，我们由溶剂水的电离，溶质盐的电离，可以得出溶液中离子种类，如果盐电离出来的弱酸根离子与弱碱阳离子与水所电离出来的H+或OH–结合生成弱电解质，破坏水的电离，促进水的电离，导致c(H+)≠c(OH-)，进而使盐溶液呈现不同酸碱性。