高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应学案

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课前自学单
1.完成下列表格，思考两类方程式表达的含义有何不同。
2.离子方程式的意义：
①表示 反应的实质。
例如2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O可以表示为H＋＋OH－=H2O，说明SO42－和Na＋没有参加反应。
②表示 的反应。
例如H＋＋OH－=H2O可以表示 和 生成 和水的反应。
课堂任务单
学习目标
1．通过实验事实认识离子反应发生的条件。
2．理解离子反应方程式的意义。
3．掌握一些常见离子能否共存的判断方法。
学习重点难点
离子共存
问题探究1.复分解型离子反应发生的条件：
问题探究2.离子共存
离子共存即离子间 发生反应，若 反应则不能大量共存。
复分解型离子不能大量共存的三种情况：
（1）生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存。
①生成 ：Ca2＋与CO32－，Ba2＋与CO32－、SO42－，Ag＋与Cl－等。
②生成 ：OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。
③生成 ：如Ag＋与SO42－，Ca2＋与SO42－、OH－，Mg2＋与CO32－等。
（2）生成气体的离子不能大量共存：H＋与CO32－、HCO3－等。
（3）生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：H＋与OH－、CH3COO－等。
离子共存分析时易忽视的隐含条件
(1)隐含条件一：无色透明溶液。
①“无色”是指溶液中不含有带有颜色的离子，如：呈蓝色的Cu2＋、呈浅绿色的Fe2＋、呈棕黄色的Fe3＋、呈紫色的MnOeq \\al(－,4)。
②“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液是无色的。
(2)隐含条件二：酸性环境。“强酸性溶液”“使石蕊变红的溶液”“常温下，pH7的溶液”。
问题探究3
强酸性溶液中含有大量的H+，那么与H+发生反应的离子则不能大量共存，哪些离子可与反应呢？请举例说明。
强碱性溶液中含有大量的OH－，那么与OH－发生反应的离子则不能大量共存，哪些离子可与反应呢？请举例说明。
酸式酸根离子是否可以在强酸性或强碱性溶液中大量共存？若不能，请写出相应的离子方程式。
归纳总结与反思
达标检测
1、常温下，下列各组离子在指定溶液或水溶液中能大量共存的一组是( )
A．NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－
B．K＋、Cu2＋、OH－、NO3－
C．Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
D．K＋、Mg2＋、SO42－、OH－
2、某溶液遇石蕊试液显红色，下列各组离子中能在该溶液中大量共存的是( )
A．Na＋、NO3－、Ca2＋、Cl－ B．K＋、SO42－、HCO3－、Na＋
C．Fe3＋、SO42－、OH－、Ba2＋ D．MnO4－、SO42－、NO3－、CO32－
3、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )
A．K＋、MnO4－、Cl－、SO42－ B．Na＋、CO32－、SO42－ 、Cl－
C．NO3－、Na＋、HCO3－、Ba2＋ D．Na＋、NO3－、H＋、SO42－
4、下列无色溶液中既能在强酸性溶液，又能在强碱性溶液中大量共存的离子组是( )
A．Na＋、K＋、NO3－、CO32－ B．Mg2＋、K＋、NO3－、Cl－
C．Na＋、HCO3－、SO42－、Ca2＋ D．Ba2＋、K＋、Cl－、NO3－
课后巩固单
1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－ B．Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋
C．Mg2＋、Ag＋、NO3－、Cl－ D．H＋、Cl－、Na＋、CO32－
2、在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )
A．Cu2＋、K＋、Cl－、NO3－ B．Ag＋、Na＋、NO3－、Cl－
C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－ D．Na＋、K＋、Cl－、CO32－
3、某溶液中存在大量的H＋、SO42－、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是( )
A．OH－ B．NO3－ C．Ag＋ D．Ba2＋
4、在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是( )
A．Na＋、Ag＋、CO32－、Cl－ B．K＋、Ba2＋、SO42－、Cl－
C．Na＋、K＋、CO32－、Cl－ D．Na＋、K＋、Cl－、SO42－
5、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )
A．在pH＝1的溶液中：NH4+、K＋、HS－、Cl－
B．有SO42－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－
C．使酚酞试液变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋
D．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、NO3－
6、室温下，在强碱性溶液中不能大量共存的离子组是( )
A.Ba2＋、Na＋、NO3－、Cl－ B.K＋、Na＋、CO32－、S2－
C.K＋、Na＋、NO3－、SO42－ D.NH4+、Cu2＋、Cl－、NO3－
7、对四组无色透明溶液进行离子检验,四位同学各鉴定一组,他们的实验报告的结论如下,其中可能正确的是( )
A.MnO4－、K+、S2-、Na+B.Mg2+、NO3－、OH-、Cl-
C.K+、H+、Cl-、CO32－D.Na+、OH-、Cl-、NO3－
8、下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.含有大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、SO42－、CO32－
B.含有大量H+的溶液中: Mg2+、Na+、CO32－、SO42－
C.含有大量OH-的溶液中:Cu2+、NO3－、SO42－、CO32－
D.含有大量Na+的溶液中:H+、K+、SO42－、NO3－
9、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO42－、CO32－、Cl－。
(1)当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有______存在。
(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中不可能有__________存在。
(3)当溶液中有________和________阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。
10、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一种。
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
（1）根据①、②实验事实可推断它们的化学式为：A．__________，B.________，C．___________，D._______。
（2）B盐溶液与盐酸反应的离子方程式：__________________________；D盐溶液与盐酸反应的离子方程式：__________________________。
（3）A盐溶液与C盐溶液反应的离子方程式：__________________________；C盐溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：_________________________
11．某溶液中可能含有NHeq \\al(＋,4)、Ba2＋、Mg2＋、Ag＋、OH－、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)中的某几种，现用该溶液做以下实验：
①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；
②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；
③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(1)由此推断，该溶液中肯定含有的离子为________________，肯定不含有的离子为________________。
推断的理由是______________________________________。
(2)写出有关反应的离子方程式：___________________
___________________。
12．有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、BaCl2溶液、K2CO3溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各取少量，多次进行两两混合反应，反应现象如表所示。表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“×”表示没有明显现象，空格表示实验未做。
请回答下列问题：
(1)各试剂瓶中所盛试剂为(填溶质的化学式)：
A__________，B__________，C__________，
D__________，E__________。
(2)写出下列反应的离子方程式。
A与E：___________________。
B与E：___________________。
C与E：___________________。
13．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．H＋、K＋、SOeq \\al(2－,4)、HCOeq \\al(－,3)B．Na＋、K＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
C．Cu2＋、K＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)D．K＋、OH－、NOeq \\al(－,3)、HCOeq \\al(－,3)
14．某溶液中可能有SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)、Cl－、OH－中的一种或几种。
(1)当溶液中有大量H＋存在时，溶液中不可能有__________存在。
(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中不可能有__________存在。
反应物
化学方程式
离子方程式
两种方程式的不同
HCl+NaOH
HCl+KOH
H2SO4+NaOH
H2SO4+KOH