2020-2021学年第二节 离子反应学案

这是一份2020-2021学年第二节 离子反应学案，共2页。学案主要包含了离子反应，离子方程式等内容，欢迎下载使用。
课前预习单
一、离子反应
1、向盛有2ml Na2SO4稀溶液的试管中滴加BaCl2稀溶液，思考可能出现的现象并分析。
2、概念：
3、离子反应的实质：
二、离子方程式
1、概念：
2、书写步骤（以硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应为例）（参考课本32页）
（1）写→
（2）拆→
（3）删→
（4）查→
课堂任务单
学习目标
1、通过实验事实认识离子反应。
2．会书写离子方程式并能进行正误判断。
学习重点难点
离子方程式的书写。
问题探究1
课本上书写离子方程式的第二个步骤中写到：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式。哪些物质属于易电离（强电解质）且易溶于水的物质？
请根据当堂训练的第2题总结离子方程式正误判断的方法。
归纳总结与反思
达标检测
1、按步骤写出下列反应的化学方程式，并改写成离子方程式。
（1）稀硫酸与氢氧化钠
硝酸银溶液与氯化钠溶液
（3）氧化铜与稀盐酸
（4）铁粉与稀硫酸
（5）醋酸与氢氧化钠溶液
（6）氯化铵与氢氧化钠溶液
2、下列离子方程式正确的是（ ）
A、稀硫酸滴在铜片上：Cu+ 2H+ =Cu2+ + H2O
B、稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3 +2H+ =Ca2+ +H2CO3
C、铜片插入硝酸银溶液：Cu + Ag+ =Cu2+ +Ag
D、稀硫酸与氢氧化钠混合：2H+ + 2OH- = 2H2O
E、硫酸铜与氢氧化钡在溶液中的反应：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
F、氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+ =Mg2+ +H2O
课后巩固单
1、下列有关反应中不属于离子反应的是（ ）
A、碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应
B、氢氧化铜与稀硫酸的反应
C、锌与氯化铜溶液的反应
D、二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应
2、下列物质混合后，不会发生离子反应的是（ ）
A、NaOH溶液和FeCl3溶液
B、Na2CO3溶液和稀硫酸
C、 Na2SO4溶液和MgCl2溶液
D、 CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液
3、下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A、铁跟稀盐酸反应：2Fe +6H+ = 2Fe3++3H2 ↑
B、碳酸氢钠溶液中加入盐酸：HCO3－+H+ = H2CO3
C、澄清石灰水与盐酸的反应：H+ + OH－ = H2O
D、氧化镁与稀硝酸反应：O2－+2H+ = H2O
4、下列反应可以用同一离子方程式表示的是( )
A、HCl溶液＋Na2CO3溶液 HCl溶液＋NaHCO3溶液
B、NaOH溶液＋HCl溶液 Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液
C、BaCl2溶液＋H2SO4溶液 Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液
D、CaCO3＋HCl溶液 Na2CO3溶液＋H2SO4溶液
5、下列离子方程式的书写正确的是( )
A、稀醋酸与NaOH溶液的反应：H＋＋OH－===H2O
B、铜粉与稀硝酸的反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
C、氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2＋I－===Cl－＋I2
D、碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O
6、铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如右图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )
A、OH－＋HCl===H2O＋Cl－
B、Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2
C、Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D、Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
7、写出下列各组反应的离子方程式。
(1)盐酸分别与NaOH溶液、Cu(OH)2反应：
________________________________________________________________________。
(2)硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应：
________________________________________________________________________。
(3)硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应：
________________________________________________________________________。
(4)锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应：
________________________________________________________________________。
8、分别写出两个与下列离子方程式相对应的化学方程式。
Cu2＋＋2OH－ = Cu(OH)2↓
________________________________________________________________________。
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
________________________________________________________________________。
CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O
________________________________________________________________________。
Cu2+ +Fe =Cu +Fe2+
________________________________________________________________________。
已知 NaHSO4溶液请回答下列问题：
写出在水溶液中的电离方程式：_________________________________________。
NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的_________，你的选择理由是：___________
________________________________________________________________________。
（3）将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按化学计量数比2：1混合，反应的离子方程式是：
________________________________________________________________________。
将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按化学计量数比1：1混合，反应的离子方程式是：
________________________________________________________________________。
10、为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，实验设计和实验过程如下：
如图所示连接好装置，向烧杯中加入Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，再一边不断地滴加H2SO4溶液，并轻轻振荡。试完成下列内容：
实验现象及分析：
①溶液颜色变化为：_______________________，
原因是：________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②灯泡亮度变化：__________________________________________________________。
原因是__________________________________________________________________。
③溶液变浑浊，原因是：____________________________________________________
________________________________________________________________________。
实验结论：稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的实质是(用离子方程式表示)。
________________________________________________________________________。
(1)①由红色逐渐变为浅红色，最后颜色褪去
Ba(OH)2电离出的OH－与H2SO4电离出的H＋中和生成H2O，使烧杯中的c(OH－)逐渐减小，红色逐渐褪去
②随着H2SO4溶液的不断加入，灯泡亮度由明到暗以至熄灭，再逐渐变亮 开始时，溶液中的离子浓度逐渐变小，故灯泡变暗，当烧杯中的Ba(OH)2完全反应时灯泡熄灭，后再加H2SO4，离子浓度又变大，灯泡又变亮
③Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)结合生成了BaSO4沉淀
(2)2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O现象
分析
Na2SO4和BaCl2的电离方程式
混合前的离子
混合后减少的离子