人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第二节 水的电离和溶液的酸碱性示范课ppt课件

这是一份人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第二节 水的电离和溶液的酸碱性示范课ppt课件，共24页。PPT课件主要包含了酸碱中和滴定，学习目标，滴定管的构造，1mL，教师演示，误差分析，读数偏大，读数偏小等内容，欢迎下载使用。

1、理解酸碱中和滴定的原理
利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。
已知浓度的溶液——标准液未知浓度的溶液——待测液
酸HmR和碱M(OH)n反应，当恰好完全反应时，酸提供的H+的物质的量等于碱提供的OH－的物质的量，即：
　C(酸)·m·V(酸) =C(碱)· n ·V(碱)
n(H+)=n(OH-)
H+ + OH- = H2O
三、仪器　　酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶（用来盛装待测溶液）等。
2、认识酸式滴定管、碱式滴定管并记住滴定管使用时的注意事项
1、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法
注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，（粘结活塞）；碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。 （氧化胶管）
①上端标有： 、 、 ；
全部盛满溶液时，体积 所标容积。
②滴定管的最小刻度为 ,允许估计至 ，因此读数的精确度为 mL。
2、滴定管的刻度特点和读数方法
①0刻度在上方②精密度：0.01mL，所以读数时要读到小数点后两位。③实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数
练习：读出以下液体体积的读数
3、记住酸碱中和滴定的操作步骤 会分析指示剂如何选择
2、滴定操作实验步骤及注意事项
（1） →洗涤 →润洗→装液→调液→读数
（2）移液（放液）→滴加指示剂→滴定终点→读数→重复2-3次→计算
将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算
强调：滴定管操作方法
左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶（向同一方向做圆周运动）；眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，至指示剂变色半分钟不褪色即为终点。
滴加速度先快后慢，直至指示剂颜色突变。
指示剂的选择 　　选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），指示剂的变色范围与恰好中和时的pH值要一致。
强酸强碱相互滴定，可选择酚酞作指示剂。
酚酞：酸滴定碱——颜色由红刚好褪色 　　　碱滴定酸——颜色由无色到粉红色
加入NaOH溶液的体积V(mL)
“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便
复习提问：1、滴定管使用时的准备2、滴定的关键是什么？
4、会依据中和滴定原理进行酸碱滴定实验的误差分析
1、锥形瓶含有少量蒸馏水
2、滴定前仰视，滴定完俯视
6、滴定管开始有气泡，滴定完气泡消失
4、锥形瓶用待测液润洗
5、锥形瓶未用待测液润洗
3、滴定管未用标准液润洗