化学第二节 水的电离和溶液的酸碱性教案及反思

这是一份化学第二节 水的电离和溶液的酸碱性教案及反思，共5页。教案主要包含了pH，pH的有关计算等内容，欢迎下载使用。


课题：第三章 第二节水的电离和溶液的酸碱性
(溶液的酸碱性和pH的计算)
授课班级
课 时
第四课时
教
学
目
的
知识
与
技能
1、能进行溶液的pH的简单计算
2、初步掌握测定溶液的pH的方法，知道溶液pH在工农业生产和科学研究中的重要应用
3、理解溶液的pH。理解溶液的pH跟溶液中c(H+)之间的关系。
过程
与
方法
1、通过各种类型溶液pH的计算，掌握电解质溶液pH计算方法。
2、通过不同溶液混合后pH的计算，掌握具体情况具体分析的思考方法，提高分析问题解决问题能力。
3、通过溶液pH的测试方法，掌握实验室测试溶液酸碱性的方法。
情感
态度
价值观
通过用pH表示溶液的酸碱性，理解化学学科中对极小数值的表示方法，让学生体会化学学科的特有价值。
重 点
pH与溶液酸碱性的关系，有关溶液的pH的简单计算
难 点
各类溶液、各类混合后的c(H+)、pH的计算
课型
讲授： 习题： 复习： 讨论： 其他：
集体备课教案
个人备课教案
回顾]水的电离、离子积常数、水电离平衡的影响因素、溶液的酸碱性.
过渡]利用离子积计算溶液中的H＋或OH－浓度
点击试题］例1、求25℃0.01ml/L盐酸的C(H＋)
分析]1、在该溶液中存在哪几种电离
2、c(H＋)×c(OH－)中的c(H＋)应等于两者之和？
随堂练习］1、求25℃0.05ml/LBa(OH)2溶液C(H＋)
2、求25℃0.05ml/L硫酸溶液由水电离出来的H＋］
三、pH
1、定义：pH=－lgc(H＋)]
讲]溶液的pH指的是用C(H＋)的负常用对数来表示溶液的酸碱性强弱，即pH=－lgc(H＋)]，要注意的是的，当溶液中C(H＋)或C(OH―)大于1 ml 时，不用pH来表示溶液的酸碱性。广泛pH的范围为0-14
2、广泛pH的范围：0-14
溶液的酸性越强，其pH越小；溶液的碱性越强，其pH越大。
过]那么，如何测定某溶液的酸碱性，即如何测定溶液的pH值呢？
讲]用pH试纸、pH计
3、pH的测定方法
(1) 试纸的使用
设问]如何使用呢？要不要先用水浸湿呢？浸湿对测定结果有何影响？
投影］图3-7
过］除了试纸外，我们在实验室最常用的是酸碱指示剂。
(2) 酸碱指示剂
讲］酸碱指示剂一般是弱有机酸或弱有机碱，它们的颜色变化在一定的pH范围内发生的，因此，可以用这些弱酸、弱碱来测定溶液的pH。但只能测出pH的范围，一般不能准确测定pH。
投影］
指示剂
甲基橙
石蕊
酚酞
变色范围pH
3.1-4.4
5-8
8-10
溶液颜色
红-橙-黄
红-紫-蓝
无色-浅红-红
讲］上述两种测定方法，都不是很精确，要想准确测定溶液的pH应该使用pH计
(3) pH计
4、pH的应用
投影] 图3-8 表3-3
过渡]用pH来表示溶液的酸碱性，是十分方便，掌握有关的pH计算是十分重要的。
四、pH的有关计算
1、单一溶液的pH计算
(1) 求强酸溶液的pH
例1：求1×10-3ml/LHCl溶液的PH
随堂练习］求1×10-3ml/LH2SO4溶液的PH
(2).求强碱溶液的pH
例2、求0.1ml/LNaOH溶液的PH
随堂练习］求0.1ml/LBa(OH)2溶液的PH
2.混合溶液的pH计算
(1)求强酸与强酸混合溶液的pH
例3、10mL0.1ml/LHCl与20mL0.2ml/LHCl混合，求该混合溶液的PH值。
随堂练习］将PH=1和PH=3的盐酸溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。
(2)求强碱与强碱混合溶液的PH
例4、10mL0.1ml/LNaOH与20mL0.2ml/L Ba(OH)2混合，求该混合溶液的PH值。
随堂练习］将PH=11和PH=13的NaOH溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。
(3)求强酸与强碱混合溶液的PH
例5、10mL0.1ml/LHCl与10mL0.2ml/LNaOH混合，求该混合溶液的PH值。
随堂练习］将PH=6的HCl和PH=10的NaOH溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。
讲］当强酸溶液与强碱溶液等体积混合时，若pH酸+pH碱=14，溶液呈中性。pH酸+pH碱≠14，则H＋或OH过量，则先求剩余C(H＋)或C(OH―)，再求混合溶液的pH
投影］小结: 强酸、强碱溶液两两等体积混合时pH的计算
混合物质
两种溶液pH关系
混合后溶液pH
A、B均为酸
pHApHA+0.3
A、B均为碱
pHApHB-0.3
A是酸、B是碱
pHA+pHB=14
7
pHA+pHB<14(酸剩余)
pHA+0.3
pHA+pHB>14(酸剩余)
pHB-0.3
注意：酸碱溶液的pH之差必须≥2，否则误差较大
讲］当强酸溶液与强碱溶液混合呈中性时，二者体积与pH的关系
投影］若pH酸+pH碱=14，V酸：V碱=1：1
若pH酸+pH碱=A>14，V酸：V碱=10A-14
若pH酸+pH碱=A<14，V酸：V碱=1：1014-A
讲］相同体积酸溶液与碱溶液混合，若为一元弱酸，pH酸+pH碱=14，在未指定强、弱时，pH不一定是7。若为强碱弱酸，则混合后有弱酸有余，则pH＜7；若为强酸弱碱则混合后弱碱有余，则pH＞7。这种方法只能判断溶液的酸碱性，无法准确计算出pH
3、稀释的计算
例6、0.0001ml/L的盐酸溶液，求其pH值，用水稀释10倍，求其pH值，用水稀释1000倍后，求其pH值。 pH＝4 pH＝5 pH＝7
（1）强酸 pH=a，加水稀释10n倍，则pH=a+n
（2）弱酸 pH=a，加水稀释10n倍，则pH（3）强碱 pH=b，加水稀释10n倍，则pH=b-n
（4）弱碱 pH=b，加水稀释10n倍，则pH>b-n
随堂练习］在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液，填空：
（1）若a+b=14，则Va:Vb=____________（填数字）。
（2）若a+b=13，则Va:Vb=____________（填数字）。
（3）若a+b>14，则Va:Vb=_____________（填表达式），且Va_________ Vb（填：>、<、=）（题中a≤6、b≥8）。
教学回顾与反思