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人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第二节 水的电离和溶液的酸碱性第3课时巩固练习
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这是一份人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第二节 水的电离和溶液的酸碱性第3课时巩固练习，共5页。
A．加入5 mL盐酸进行滴定 B．返滴一滴待测盐酸
C．重新进行滴定 D．以上方法均不适用
2．一支规格为a mL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m mL处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是( )
A．流出溶液的体积为(m－n)mLB．流出溶液的体积为(n－m)mL
C．管内溶液体积等于(a－n)mLD．管内溶液体积多于n mL
3．用标准NaOH溶液滴定盐酸时，若配制标准溶液称取的NaOH固体中含有下列杂质时，会引起滴定结果偏低的是( )
A．NaCl B．Na2OC．Na2CO3 D．NaHCO3
4．如图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸(HCl)，用一定浓度的NaOH溶液滴定的图示，依据图示可推出HCl和NaOH的物质的量浓度( )
5．(双选)用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( )
A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
6．(双选)两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数均正确，你的判断是( )
A．甲操作有错 B．乙操作有错
C．甲测定数值一定比乙小 D．乙实际测得值较准确
7．下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次 ②在一锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液 ③加入几滴石蕊溶液作指示剂 ④取一支酸式滴定管，洗涤干净 ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定 ⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶 ⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为( )
A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦
8．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL的容量瓶中定容配制250 mL烧碱溶液；
B．用碱式滴定管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品m g，在烧杯中用蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数为V1；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数V2。
就此实验完成下列填空：
(1)正确的操作步骤的顺序是________→________→________→D→________。(用编号字母填写)
(2)观察滴定管里液面的高度时应注意：________。
(3)D步骤的操作中液面应调节到________，尖嘴部分应__________________________。
(4)该烧碱样品纯度的计算式为________________________________________________。
9．某同学欲用已知物质的量浓度为0.100 0 ml·L－1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________。直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由________色变为________色，半分钟不恢复原色，立即停止滴定。
(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是________(填序号)。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
(3)若第一次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示。则起始读数为V1＝________ mL，终点读数V2＝________ mL。
(4)再结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是________ ml·L－1。
10．已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化：
2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
MnO2＋C2O＋4H＋===Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O
某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20 g软锰矿样品，加入2.68 g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00 mL待测液置于锥形瓶中，再用0.020 0 ml·L－1 KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00 mL KMnO4溶液时恰好完全反应。试回答下列问题：
(1)0.020 0 ml·L－1 KMnO4标准溶液应置于________(选填“甲”或“乙”)滴定管中；滴定终点如何判断_________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数________(选填“能”或“否”)。若回答“能”，请给出计算结果___________________________________________；
若回答“否”，试说明原因___________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是________。
A．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻璃棒洗涤
B．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
C．定容时，俯视刻度线
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗
参考答案
1. 解析：判断是否过量的方法是返滴一滴待测盐酸，看颜色是否复原。
答案：B
2. 解析：滴定管的结构特点：“0”刻度在上，自上而下，刻度数值逐渐增大，故放出液体的体积为(n－m)mL。
答案：B
3. 解析：若含NaCl，因NaCl不会消耗盐酸，所配NaOH浓度变小，滴定同样量的盐酸消耗的标准溶液要多，导致结果偏高。B、C、D均是耗盐酸的，每消耗1 ml HCl时，需要31 g Na2O，或53 g Na2CO3，或84 g NaHCO3，或40 g NaOH。如果NaOH固体内含Na2O，则配得的标准溶液实际耗酸能力强于纯NaOH溶液，只需较少的标准溶液就可把同样多的酸中和，结果偏低。如果含Na2CO3或NaHCO3，则标准溶液的耗酸能力降低，消耗标准溶液体积增大，使结果偏高。
答案：B
4. 解析：观察图知，当NaOH溶液用至30 mL时正好中和，根据c酸V酸＝c碱V碱，V酸∶V碱＝10∶30＝1∶3，则c酸∶c碱＝3∶1，故B、C选项被排除，但又由于加入NaOH 20 mL时，溶液pH已达到2，设HCl浓度为3x，则NaOH浓度为x。c(H＋)＝＝＝0.01 ml·L－1，x＝c(NaOH)＝0.03 ml·L－1,3c(NaOH)＝0.09 ml·L－1，故选D。
答案：D
5. 解析：A项将会使标准碱液的c(OH－)偏大，滴定时耗用的V(OH－)偏小，导致结果偏低，故正确；终点时俯视读数，将使读取碱液的体积偏小，测定结果偏低，B项正确；用未知液润洗锥形瓶将使测定结果偏高，C项错；尖嘴处悬挂溶液将使读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，D项错。
答案：AB
6. 解析：锥形瓶不应用碱液润洗。甲用过的滴定管对乙来说已润洗过。
答案：AD
7. 解析：锥形瓶不用待测液润洗，①错；石蕊变色不明显，不易观察颜色，在酸碱中和滴定时不用石蕊作指示剂，③错；滴定管使用前要润洗，⑤错；滴定过程中眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色变化，⑦错。
答案：D
8. 解析：(1)本题中的实验步骤包括两部分：先是配溶液，然后滴定。(2)观察滴定管里液面的高度时应避免俯视和仰视。(3)滴定管的“0”刻度在上方，“0”刻度线以上的液体体积无法测量，所以要把液面调到“0”或“0”刻度以下某一刻度；如果尖嘴处有气泡，则流出液体体积比读数要小，所以要使尖嘴处充满液体无气泡。(4)中和滴定反应式为
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
c(NaOH)＝×2
＝ ml·L－1
m g样品中NaOH的质量为
m(NaOH)＝M(NaOH)·n(NaOH)＝40 g·ml－1× ml·L－1×0.25 L＝g
样品中NaOH的质量分数为w(NaOH)＝×100%。
答案：(1)C A B E
(2)平视凹液面的最低点
(3)“0”或“0”刻度以下某一刻度 充满液体无气泡
(4)w(NaOH)＝×100%
9. 解析：(4)V(平)＝
＝17.10 mL；
c(碱)＝
＝
＝0.171 0 ml·L－1
答案：(1)锥形瓶内溶液颜色的变化 红 无 (2)DE (3)9.00 26.12 (4)0.171 0
10. 解析：(1)酸性高锰酸钾溶液显酸性，且具有强氧化性，因此应置于酸式滴定管中，酸式滴定管的下端是玻璃管，碱式滴定管的下端是橡皮管，所以甲是酸式滴定管，乙是碱式滴定管。由于酸性高锰酸钾溶液显紫红色，所以不需要指示剂，当达到终点时溶液会显紫红色，据此可以判断。
(2)根据反应过程可以计算出25.00 mL溶液中过量的草酸钠的物质的量，但由于不知道容量瓶的规格，所以无法计算总的过量的草酸钠，因而也不能计算软锰矿中二氧化锰的质量分数。
(3)A说明配制的样品的浓度偏低，因此消耗的高锰酸钾的量就偏低，则过量的草酸钠的物质的量也偏低，所以和二氧化锰反应的草酸钠就偏高，即测定结果偏高。B中说明消耗的高锰酸钾的量偏高，则和二氧化锰反应的草酸钠就偏低，测定结果偏低。C中配制的样品的浓度偏高，因此消耗的高锰酸钾的量就偏多，则过量的草酸钠的物质的量也偏多，所以和二氧化锰反应的草酸钠就偏少，即测定结果偏低。D中说明消耗的高锰酸钾的体积偏低，因此消耗的高锰酸钾的量就偏少，根据上面的分析可知，最终的测定结果就偏高。锥形瓶不能用待测液润洗，所以E是不影响测定结果的。答案选B、C。
答案：(1)甲 当看到加入1滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液立即变成紫红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点
(2)否 因为不知道容量瓶的规格
(3)BC
选项
A
B
C
D
HCl物质的量浓度/(ml·L－1)
0.12
0.04
0.03
0.09
NaOH物质的量浓度/(ml·L－1)
0.04
0.12
0.09
0.03
滴定次数
待测溶液体积/mL
标准酸体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
10.00
V1
V2
第二次
10.00
4.10
21.10
第三次
10.00
0.40
17.60
A．加入5 mL盐酸进行滴定 B．返滴一滴待测盐酸
C．重新进行滴定 D．以上方法均不适用
2．一支规格为a mL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m mL处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是( )
A．流出溶液的体积为(m－n)mLB．流出溶液的体积为(n－m)mL
C．管内溶液体积等于(a－n)mLD．管内溶液体积多于n mL
3．用标准NaOH溶液滴定盐酸时，若配制标准溶液称取的NaOH固体中含有下列杂质时，会引起滴定结果偏低的是( )
A．NaCl B．Na2OC．Na2CO3 D．NaHCO3
4．如图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸(HCl)，用一定浓度的NaOH溶液滴定的图示，依据图示可推出HCl和NaOH的物质的量浓度( )
5．(双选)用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( )
A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
6．(双选)两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数均正确，你的判断是( )
A．甲操作有错 B．乙操作有错
C．甲测定数值一定比乙小 D．乙实际测得值较准确
7．下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次 ②在一锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液 ③加入几滴石蕊溶液作指示剂 ④取一支酸式滴定管，洗涤干净 ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定 ⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶 ⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为( )
A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦
8．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL的容量瓶中定容配制250 mL烧碱溶液；
B．用碱式滴定管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品m g，在烧杯中用蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数为V1；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数V2。
就此实验完成下列填空：
(1)正确的操作步骤的顺序是________→________→________→D→________。(用编号字母填写)
(2)观察滴定管里液面的高度时应注意：________。
(3)D步骤的操作中液面应调节到________，尖嘴部分应__________________________。
(4)该烧碱样品纯度的计算式为________________________________________________。
9．某同学欲用已知物质的量浓度为0.100 0 ml·L－1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________。直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由________色变为________色，半分钟不恢复原色，立即停止滴定。
(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是________(填序号)。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
(3)若第一次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示。则起始读数为V1＝________ mL，终点读数V2＝________ mL。
(4)再结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是________ ml·L－1。
10．已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化：
2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
MnO2＋C2O＋4H＋===Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O
某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20 g软锰矿样品，加入2.68 g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00 mL待测液置于锥形瓶中，再用0.020 0 ml·L－1 KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00 mL KMnO4溶液时恰好完全反应。试回答下列问题：
(1)0.020 0 ml·L－1 KMnO4标准溶液应置于________(选填“甲”或“乙”)滴定管中；滴定终点如何判断_________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数________(选填“能”或“否”)。若回答“能”，请给出计算结果___________________________________________；
若回答“否”，试说明原因___________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是________。
A．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻璃棒洗涤
B．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
C．定容时，俯视刻度线
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗
参考答案
1. 解析：判断是否过量的方法是返滴一滴待测盐酸，看颜色是否复原。
答案：B
2. 解析：滴定管的结构特点：“0”刻度在上，自上而下，刻度数值逐渐增大，故放出液体的体积为(n－m)mL。
答案：B
3. 解析：若含NaCl，因NaCl不会消耗盐酸，所配NaOH浓度变小，滴定同样量的盐酸消耗的标准溶液要多，导致结果偏高。B、C、D均是耗盐酸的，每消耗1 ml HCl时，需要31 g Na2O，或53 g Na2CO3，或84 g NaHCO3，或40 g NaOH。如果NaOH固体内含Na2O，则配得的标准溶液实际耗酸能力强于纯NaOH溶液，只需较少的标准溶液就可把同样多的酸中和，结果偏低。如果含Na2CO3或NaHCO3，则标准溶液的耗酸能力降低，消耗标准溶液体积增大，使结果偏高。
答案：B
4. 解析：观察图知，当NaOH溶液用至30 mL时正好中和，根据c酸V酸＝c碱V碱，V酸∶V碱＝10∶30＝1∶3，则c酸∶c碱＝3∶1，故B、C选项被排除，但又由于加入NaOH 20 mL时，溶液pH已达到2，设HCl浓度为3x，则NaOH浓度为x。c(H＋)＝＝＝0.01 ml·L－1，x＝c(NaOH)＝0.03 ml·L－1,3c(NaOH)＝0.09 ml·L－1，故选D。
答案：D
5. 解析：A项将会使标准碱液的c(OH－)偏大，滴定时耗用的V(OH－)偏小，导致结果偏低，故正确；终点时俯视读数，将使读取碱液的体积偏小，测定结果偏低，B项正确；用未知液润洗锥形瓶将使测定结果偏高，C项错；尖嘴处悬挂溶液将使读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，D项错。
答案：AB
6. 解析：锥形瓶不应用碱液润洗。甲用过的滴定管对乙来说已润洗过。
答案：AD
7. 解析：锥形瓶不用待测液润洗，①错；石蕊变色不明显，不易观察颜色，在酸碱中和滴定时不用石蕊作指示剂，③错；滴定管使用前要润洗，⑤错；滴定过程中眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色变化，⑦错。
答案：D
8. 解析：(1)本题中的实验步骤包括两部分：先是配溶液，然后滴定。(2)观察滴定管里液面的高度时应避免俯视和仰视。(3)滴定管的“0”刻度在上方，“0”刻度线以上的液体体积无法测量，所以要把液面调到“0”或“0”刻度以下某一刻度；如果尖嘴处有气泡，则流出液体体积比读数要小，所以要使尖嘴处充满液体无气泡。(4)中和滴定反应式为
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
c(NaOH)＝×2
＝ ml·L－1
m g样品中NaOH的质量为
m(NaOH)＝M(NaOH)·n(NaOH)＝40 g·ml－1× ml·L－1×0.25 L＝g
样品中NaOH的质量分数为w(NaOH)＝×100%。
答案：(1)C A B E
(2)平视凹液面的最低点
(3)“0”或“0”刻度以下某一刻度 充满液体无气泡
(4)w(NaOH)＝×100%
9. 解析：(4)V(平)＝
＝17.10 mL；
c(碱)＝
＝
＝0.171 0 ml·L－1
答案：(1)锥形瓶内溶液颜色的变化 红 无 (2)DE (3)9.00 26.12 (4)0.171 0
10. 解析：(1)酸性高锰酸钾溶液显酸性，且具有强氧化性，因此应置于酸式滴定管中，酸式滴定管的下端是玻璃管，碱式滴定管的下端是橡皮管，所以甲是酸式滴定管，乙是碱式滴定管。由于酸性高锰酸钾溶液显紫红色，所以不需要指示剂，当达到终点时溶液会显紫红色，据此可以判断。
(2)根据反应过程可以计算出25.00 mL溶液中过量的草酸钠的物质的量，但由于不知道容量瓶的规格，所以无法计算总的过量的草酸钠，因而也不能计算软锰矿中二氧化锰的质量分数。
(3)A说明配制的样品的浓度偏低，因此消耗的高锰酸钾的量就偏低，则过量的草酸钠的物质的量也偏低，所以和二氧化锰反应的草酸钠就偏高，即测定结果偏高。B中说明消耗的高锰酸钾的量偏高，则和二氧化锰反应的草酸钠就偏低，测定结果偏低。C中配制的样品的浓度偏高，因此消耗的高锰酸钾的量就偏多，则过量的草酸钠的物质的量也偏多，所以和二氧化锰反应的草酸钠就偏少，即测定结果偏低。D中说明消耗的高锰酸钾的体积偏低，因此消耗的高锰酸钾的量就偏少，根据上面的分析可知，最终的测定结果就偏高。锥形瓶不能用待测液润洗，所以E是不影响测定结果的。答案选B、C。
答案：(1)甲 当看到加入1滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液立即变成紫红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点
(2)否 因为不知道容量瓶的规格
(3)BC
选项
A
B
C
D
HCl物质的量浓度/(ml·L－1)
0.12
0.04
0.03
0.09
NaOH物质的量浓度/(ml·L－1)
0.04
0.12
0.09
0.03
滴定次数
待测溶液体积/mL
标准酸体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
10.00
V1
V2
第二次
10.00
4.10
21.10
第三次
10.00
0.40
17.60
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