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高中人教版 (新课标)第三章 水溶液中的离子平衡综合与测试授课ppt课件
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这是一份高中人教版 (新课标)第三章 水溶液中的离子平衡综合与测试授课ppt课件，共26页。PPT课件主要包含了学习目标，指示剂的选择，酸碱中和滴定，c酸V酸c碱V碱，c待＝，c标·V标，仪器及其使用，酸式滴定管，碱式滴定管，2滴定管的构造等内容，欢迎下载使用。
1.掌握一种新的定量测定方法—中和滴定原理和方法。
3.了解实验数据处理的方法和重要性。
已知浓度的溶液——标准液未知浓度的溶液——待测液
1、定义：酸碱中和滴定是用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
当酸和碱恰好中和时，n（H+)=n(OH-)
对于一元酸与一元碱反应时：
2、酸碱中和滴定的原理
即：c(标)·V(标) = c(待)·V(待)
中和滴定以酸碱中和反应为基础，H+ + OH- = H2O
①准确测出参加反应的两种溶液的体积。
②准确判断中和反应是否恰好进行完全。
如何准确量取一定体积的未知浓度的溶液？如何测出所消耗标准溶液的体积？
(1)仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯。
酸式—盛装酸性、中性、氧化性溶液
碱式—盛装碱性、中性、非氧化性溶液
(2)主要仪器—滴定管
①滴定管上标有： 、 、 ；
全部盛满溶液时，体积_____所标容积。
②滴定管的最小刻度为 , 允许估计至 , 因此读数的精确度为 mL.
滴定管的刻度特点和读数方法
①0刻度在上方②精密度：0.01ml，所以读数时要 读到小数点后两位。③实际滴出的溶液体积 =滴定后的读数-滴定前的读数
思考1：酸式滴定管与碱式滴定管有哪些差异？分析如此设计的原因？
思考2：如何选择仪器量取高锰酸钾、盐酸、碳酸钠、四氯化碳、溴水、氯化铵溶液？
思考3：量筒与滴定管有哪些差异？
酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法
注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液（会粘结活塞SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O）； 碱式滴定管不能用于装酸性溶液或强氧化性的溶液(会腐蚀橡胶管）。
①查漏：活塞是否转动灵活，橡皮管是否弹性良好，加水后观察是否漏水
④ 装液：注入待装液，使液面位于“0”以上2~3cm 处
⑤排气泡：酸式—放液，碱式—尖嘴向上倾斜放液
⑥调液面：使液面处在“0”或“0”以下某一刻度
⑦读数：待液面稳定1min左右再读数
5．试剂(1)标准液(2)待测液(3)指示剂①酸、碱中和滴定中通常用甲基橙或酚酞作指示剂，一般不用石蕊试液。②中和反应恰好完全反应时溶液的pH应在指示剂的变色范围之内。
(2)指示剂的选择原则①指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的pH②颜色变化明显（因此不可用石蕊）
“0”或“0”刻度以下
7．操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)准备工作①滴定管的检漏。②洗涤：分别取酸式滴定管和碱式滴定管各一支，用蒸馏水洗涤2～3次，再用标准酸液和待测碱液各润洗2～3次，润洗液必须从滴定管下端排出。③装液：向碱式滴定管中装入待测NaOH溶液，排气泡，调整液面至 ，记录读数，放出一定体积NaOH溶液于洗净的锥形瓶中，以同样步骤将标准盐酸注入酸式滴定管，调整液面并记录。
(2)滴定操作：在锥形瓶的待测溶液中滴加2～3滴酚酞试液，开始滴定。左手 ，右手 ，两眼注视锥形瓶内溶液 。①滴定速率：先快后慢，逐滴加入，不能 。②终点的判断：当滴入最后一滴， ，且半分钟内不褪色，即到终点，读数并记录。(3)数据处理：为减小误差，滴定时，要求重复实验2～3次，求平均值。
滴定前仰视，滴定后俯视
滴定前俯视，滴定后仰视
在使用酚酞做指示剂时，达到粉红色（pH在8.2～10.0）即认为是滴定终点，在使用甲基橙做指示剂时，达到橙色（pH在3.1～4.4）即为滴定终点，我们都知道打到滴定终点时pH=7，那为什么还可以选酚酞和甲基橙做滴定终点的指示剂呢？
红 橙 黄
无色 粉红 红
常用酸碱指示剂 的变色范围
1．若量程为50 mL的滴定管，从中放出25 mL液体，滴定管中还剩25 mL液体吗？
2．下列实验操作不会引起误差的是( )A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴指示剂D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡
【解析】 A项锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大，从而使所测浓度偏大。B项冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗2～3次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果。C项在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不影响实验结果，因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量。D项开始实验时酸式滴定管中无气泡，结束实验时有气泡，会导致所读取的V(HCl)偏小，依据V(HCl)·c(HCl)＝V(NaOH)·c(NaOH)，所测的c(NaOH)偏小。
3．下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次 ②在锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液 ③加入几滴石蕊试液作指示剂 ④取一支酸式滴定管，洗涤干净 ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定 ⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶 ⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为 ( )A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦
【解析】 锥形瓶不用待测液润洗，①错；③石蕊变色不明显，不易观察颜色，在酸碱中和滴定时不用石蕊试液作指示剂，③错；滴定管使用前要润洗，⑤错；滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，⑦错。
1.掌握一种新的定量测定方法—中和滴定原理和方法。
3.了解实验数据处理的方法和重要性。
已知浓度的溶液——标准液未知浓度的溶液——待测液
1、定义：酸碱中和滴定是用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
当酸和碱恰好中和时，n（H+)=n(OH-)
对于一元酸与一元碱反应时：
2、酸碱中和滴定的原理
即：c(标)·V(标) = c(待)·V(待)
中和滴定以酸碱中和反应为基础，H+ + OH- = H2O
①准确测出参加反应的两种溶液的体积。
②准确判断中和反应是否恰好进行完全。
如何准确量取一定体积的未知浓度的溶液？如何测出所消耗标准溶液的体积？
(1)仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯。
酸式—盛装酸性、中性、氧化性溶液
碱式—盛装碱性、中性、非氧化性溶液
(2)主要仪器—滴定管
①滴定管上标有： 、 、 ；
全部盛满溶液时，体积_____所标容积。
②滴定管的最小刻度为 , 允许估计至 , 因此读数的精确度为 mL.
滴定管的刻度特点和读数方法
①0刻度在上方②精密度：0.01ml，所以读数时要 读到小数点后两位。③实际滴出的溶液体积 =滴定后的读数-滴定前的读数
思考1：酸式滴定管与碱式滴定管有哪些差异？分析如此设计的原因？
思考2：如何选择仪器量取高锰酸钾、盐酸、碳酸钠、四氯化碳、溴水、氯化铵溶液？
思考3：量筒与滴定管有哪些差异？
酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法
注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液（会粘结活塞SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O）； 碱式滴定管不能用于装酸性溶液或强氧化性的溶液(会腐蚀橡胶管）。
①查漏：活塞是否转动灵活，橡皮管是否弹性良好，加水后观察是否漏水
④ 装液：注入待装液，使液面位于“0”以上2~3cm 处
⑤排气泡：酸式—放液，碱式—尖嘴向上倾斜放液
⑥调液面：使液面处在“0”或“0”以下某一刻度
⑦读数：待液面稳定1min左右再读数
5．试剂(1)标准液(2)待测液(3)指示剂①酸、碱中和滴定中通常用甲基橙或酚酞作指示剂，一般不用石蕊试液。②中和反应恰好完全反应时溶液的pH应在指示剂的变色范围之内。
(2)指示剂的选择原则①指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的pH②颜色变化明显（因此不可用石蕊）
“0”或“0”刻度以下
7．操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)准备工作①滴定管的检漏。②洗涤：分别取酸式滴定管和碱式滴定管各一支，用蒸馏水洗涤2～3次，再用标准酸液和待测碱液各润洗2～3次，润洗液必须从滴定管下端排出。③装液：向碱式滴定管中装入待测NaOH溶液，排气泡，调整液面至 ，记录读数，放出一定体积NaOH溶液于洗净的锥形瓶中，以同样步骤将标准盐酸注入酸式滴定管，调整液面并记录。
(2)滴定操作：在锥形瓶的待测溶液中滴加2～3滴酚酞试液，开始滴定。左手 ，右手 ，两眼注视锥形瓶内溶液 。①滴定速率：先快后慢，逐滴加入，不能 。②终点的判断：当滴入最后一滴， ，且半分钟内不褪色，即到终点，读数并记录。(3)数据处理：为减小误差，滴定时，要求重复实验2～3次，求平均值。
滴定前仰视，滴定后俯视
滴定前俯视，滴定后仰视
在使用酚酞做指示剂时，达到粉红色（pH在8.2～10.0）即认为是滴定终点，在使用甲基橙做指示剂时，达到橙色（pH在3.1～4.4）即为滴定终点，我们都知道打到滴定终点时pH=7，那为什么还可以选酚酞和甲基橙做滴定终点的指示剂呢？
红 橙 黄
无色 粉红 红
常用酸碱指示剂 的变色范围
1．若量程为50 mL的滴定管，从中放出25 mL液体，滴定管中还剩25 mL液体吗？
2．下列实验操作不会引起误差的是( )A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴指示剂D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡
【解析】 A项锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大，从而使所测浓度偏大。B项冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗2～3次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果。C项在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不影响实验结果，因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量。D项开始实验时酸式滴定管中无气泡，结束实验时有气泡，会导致所读取的V(HCl)偏小，依据V(HCl)·c(HCl)＝V(NaOH)·c(NaOH)，所测的c(NaOH)偏小。
3．下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次 ②在锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液 ③加入几滴石蕊试液作指示剂 ④取一支酸式滴定管，洗涤干净 ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定 ⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶 ⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为 ( )A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦
【解析】 锥形瓶不用待测液润洗，①错；③石蕊变色不明显，不易观察颜色，在酸碱中和滴定时不用石蕊试液作指示剂，③错；滴定管使用前要润洗，⑤错；滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，⑦错。
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