化学人教版 (新课标)第二节 水的电离和溶液的酸碱性第1课时课时练习

这是一份化学人教版 (新课标)第二节 水的电离和溶液的酸碱性第1课时课时练习，共4页。试卷主要包含了关于pH的测定下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

A．因为水的离子积常数的表达式是KW＝c(H＋)·c(OH－)，所以KW随溶液H＋和OH－浓度的变化而变化
B．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量
C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化
D．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量
2．已知25 ℃时水的离子积为KW＝1.0×10－14，35 ℃时水的离子积为KW＝2.1×10－14。下列说法中正确的是( )
A．水中的c(H＋)随温度的升高而降低
B．25 ℃时水呈中性，35 ℃时水呈酸性
C．水的电离过程是吸热过程
D．一定温度下，向水中加入酸或碱时，水的离子积将发生变化
3．关于pH的测定下列说法正确的是( )
A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B．用广泛pH试纸测得某盐酸的pH＝2.3
C．利用酸碱指示剂可以测溶液的pHD．pH计是精确测定溶液pH的仪器
4．将1 mL 0.1 ml·L－1的H2SO4溶液加入纯水中制成200 mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c(H＋)最接近于( )
A．1.0×10－3 ml·L－1 B．1.0×10－11 ml·L－1
C．1.0×10－7 ml·L－1 D．1.0×10－13 ml·L－1
5．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是( )
A．pH＝3的硝酸和pH＝11的氢氧化钾溶液
B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水
C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氢氧化钠溶液
D．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液
6．为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”(用AG表示)概念，AG＝lg[c(H＋)/c(OH－)]。下列叙述中正确的是( )
①任何温度下，纯水的AG等于0 ②溶液的AG越小，酸性越强 ③常温下，0.1ml·L－1盐酸的AG＝12 ④25 ℃时，某溶液的AG＝－10，其pH＝10
A．①③ B．②④C．①② D．③④
7．(双选)已知液氨的性质与水相似，25 ℃时，NH3＋NH3NH＋NH，NH的平衡浓度为1×10－15ml·L－1，则下列说法中正确的是( )
A．在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大
B．在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小
C．在此温度下液氨的离子积为1×10－30
D．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2
8．已知95 ℃时水的离子积KW＝1×10－12，25 ℃时KW＝1×10－14，回答下列问题：
(1)95 ℃时水的电离常数________(填“＞”“＝”或“＜”)25 ℃时水的电离常数。
(2)95 ℃纯水中c(H＋)________(填“＞”“＝”或“＜”)c(OH－)。
(3)95 ℃时向纯水中加入NaOH，c(OH－)＝1×10－1 ml·L－1，此时pH＝________。
9．已知室温时，0.1 ml·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：
(1)该溶液的pH＝________；
(2)HA的电离平衡常数K＝________；
(3)升高温度时，K________(填“增大”“减小”或“不变”)，pH________(填“增大”“减小”或“不变”)；
(4)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。
10．有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
(1)该学生的操作______(填“正确”或“错误”)，其理由是________________________；
(2)该操作是否一定有误差？__________________________________________________；
(3)若用此方法分别测定c(OH－)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是________，原因是________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1 ml·L－1硫酸溶液和0.01 ml·L－1硫酸溶液？________，简述操作过程：_______________________________________。
试剂：A.紫色石蕊溶液 B．酚酞溶液 C．甲基橙溶液 D．蒸馏水 E．氯化钡溶液 F．pH试纸
参考答案
1. 解析：水的离子积常数KW＝K电离·c(H2O)，一定温度下K电离和c(H2O)都是不变的常数，所以KW仅仅是温度的函数。水的离子积常数的表达式是KW＝c(H＋)·c(OH－)，但是只要温度一定，KW就是不变的常数，溶液中H＋的浓度变大，OH－的浓度就变小，反之亦然。
答案：C
2. 解析：温度越高，水的电离程度越大，c(H＋)越大，A不正确；纯水在任何温度下都是中性的，B不正确；电离过程一般是吸热的，水的电离是中和反应的逆过程，为吸热过程，C正确；水的离子积只与温度有关，与溶液浓度无关，D不正确。
答案：C
3. 解析：pH试纸在使用之前不能用水润湿，如果用水润湿了则会使酸、碱中的c(H＋)发生变化，造成误差，故A项错误；广泛pH试纸可以识别的pH差值为1，所以用广泛pH试纸测的是整数，故B项错误；酸、碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，无法测其pH，故C项错误；pH计可以精确测定溶液的pH，可以精确到0.1个pH单位，故D项正确。
答案：D
4. 解析：制成200 mL溶液后，c(H2SO4)＝(0.1 ml·L－1×1 mL)/200 mL＝5.0×10－4 ml·L－1，即c(H＋)酸＝1.0×10－3 ml·L－1，KW＝c(H＋)酸·c(OH－)水＝1.0×10－14，则c(OH－)水＝1.0×10－11 ml·L－1。
答案：B
5. 解析：A中，HNO3＋KOH===KNO3＋H2O，二者完全反应，溶液呈中性；B中，NH3·H2O是弱电解质，HCl＋NH3·H2O===NH4Cl＋H2O，NH3·H2O过量，溶液呈碱性，pH＞7；C中，H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，二者完全反应，溶液呈中性；D中，CH3COOH是弱电解质，二者反应后CH3COOH过量，溶液呈酸性，pH＜7。
答案：D
6. 解析：任何温度下，纯水中c(H＋)＝c(OH－)，故AG＝0；酸性越强，H＋浓度越大，OH－浓度越小，AG越大；0.1 ml·L－1盐酸中，c(OH－)＝10－13 ml·L－1，AG＝12；lg[c(H＋)/c(OH－)]＝－10，c(OH－)＝1010c(H＋), 由c(H＋)·c(OH－)＝10－14得，c(H＋)＝10－12 ml·L－1，pH＝12。
答案：A
7. 解析：本题考查对水离子积的理解与迁移应用能力。由水的离子积可知，其大小只与温度有关。由钠与水反应可推知，2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑，K＝c(NH)·c(NH)＝1×10－30。
答案：CD
8. 解析：(1)升温促进水的电离，故电离平衡常数增大。
(2)升温虽促进水的电离，但仍存在c(H＋)＝c(OH－)，呈中性。
(3)c(H＋)＝＝ml·L－1＝1×10－11ml·L－1，pH＝11。
答案：(1)＞ (2)＝ (3)11
9. 解析：(1)HA电离出的c(H＋)＝0.1×0.1% ml·L－1＝1×10－4 ml·L－1，pH＝－lg(1×10－4)＝4；(2)电离平衡常数K＝＝＝1×10－7；(3)因HAH＋＋A－，电离过程是吸热的，所以升高温度c(H＋)、c(A－)均增大，则K增大，而pH减小；(4)c(H＋)HA＝1×10－4 ml·L－1。c(H＋)水＝c(OH－)＝ ml·L－1＝1×10－10 ml·L－1，所以c(H＋)HA∶c(H＋)水＝(1×10－4)∶(1×10－10)＝106。
答案：(1)4 (2)1×10－7 (3)增大 减小 (4)106
10. 解析：本题主要考查pH试纸的使用、浓度对电离平衡的影响及相关知识的综合应用能力。(1)用pH试纸测量溶液时，pH试纸不能润湿，否则相当于将原溶液稀释。(2)若溶液呈酸性或碱性，稀释必然会造成误差，若溶液呈中性，则不会造成误差。(3)NH3·H2O是弱电解质，加水稀释时，促进它的电离，故对OH－浓度相等的氢氧化钠和氨水溶液来说，加水稀释相同倍数，氨水的pH减小程度小些，误差小些。(4)分别测定这两种硫酸溶液的pH，pH较小的是浓度较大的硫酸溶液，pH较大的是浓度较小的硫酸溶液。
答案：(1)错误 该学生测得的pH是稀释后溶液的pH
(2)该学生操作错误，但不一定产生误差。因为原溶液不是中性时，稀释后溶液pH发生了变化，只是弱酸或弱碱溶液变化程度小些；若是中性溶液，稀释不会产生误差
(3)氢氧化钠溶液 稀释过程中，NH3·H2O继续电离出OH－，减弱了因稀释对OH－浓度减小的程度，所以测得氢氧化钠溶液误差较大
(4)能 用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，其显示的颜色与标准比色卡对照，pH较大的是0.01ml·L－1硫酸溶液