人教版 (新课标)必修1第三章 金属及其化合物第二节 几种重要的金属化合物教课ppt课件

这是一份人教版 (新课标)必修1第三章 金属及其化合物第二节 几种重要的金属化合物教课ppt课件，共60页。PPT课件主要包含了一氧化钠和过氧化钠，的木条复燃，试管壁温度升高，溶液先变红后褪色，Na2O2，Na2O，白色固体，淡黄色固体，二碳酸钠和碳酸氢钠，白色粉末等内容，欢迎下载使用。
试管中有大量气泡产生，带火星
过氧化钠与水反应产生O2和碱性物质，
同时放热，过氧化钠有漂白性
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
氧化钠与过氧化钠的比较
都能与H2O反应生成NaOH，都能与CO2反应生成Na2CO3
Na2O2与H2O、CO2反应有O2产生，具有强氧化性，而Na2O不具有强氧化性
Na2O2与水反应时除了生成碱外，还生成了O2，故Na2O2不属于碱性氧化物
Na2O2是淡黄色固体
Na2O2与CO2和H2O反应时，是Na2O2中的氧元素之间发生了氧化还原反应，CO2、H2O既不是氧化剂又不是还原剂，Na2O2既作氧化剂又作还原剂
Na2O反应中无氧气产生，不能作供氧剂
1．碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性比较
变红色；NaHCO3部分溶解，溶液变浅红色
Na2CO3完全溶解，溶液
Na2CO3和NaHCO3都能溶于水
Na2CO3溶解度大于NaHCO3
Na2CO3、NaHCO3水溶液都呈碱性
2．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应快慢的比较
①两个气球均膨胀；②碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球膨胀得快且大
碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比
碳酸钠与盐酸反应产生气体多且剧烈
Na2CO3＋2HCl ==2NaCl
===NaCl＋CO2↑＋H2O
3．碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的比较
B烧杯中澄清石灰水变浑浊，A中有少量气泡冒出
小试管中棉花球变蓝色，
3．焰色反应是物理变化而不是化学变化。
第2课时　铝的重要化合物
Al3＋、 和Al(OH)3之间的相互转化。
正确认识氧化铝和氢氧化铝的两性，会 书写有关反应的化学方程式。能够用化学方程式或离子方程式表示 Al3＋、 和Al(OH)3之间的相互转化。
三　Al3＋、 和Al(OH)3间的相互转化
产生白色沉淀，并不断增多
1.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液和向NaAlO2 溶液中滴加盐酸的比较
2.在利用NaAlO2制备Al(OH)3时，应通入CO2，而不选用盐酸或硫酸。
第3课时　铁的重要化合物
Fe2＋、Fe3＋的检验方法及其相互转化。
1.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。2.掌握Fe2＋、Fe3＋的检验方法及其相互 转化。3.了解Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备方法。
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu　
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
氢氧化铁和氢氧化亚铁都为不溶性碱，由此可推测 它们具有的性质是
沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色
容器A中的溶液进入B容器中，有白色
口有气泡产生，再夹紧a时，溶液进入B容器中产生白
a打开时，观察到B容器中管
在书写离子方程式时，弱电解质NH3·H2O不能拆写成离子的形式
离子方程式中除遵循元素守恒外，电荷也必须守恒，正确的离子方程式应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
只符合元素守恒，不符合电荷守恒，正确的离子方程式应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－