2021学年中考化学一轮复习课件必考点11　复分解反应及其应用(课件)

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【真题预测】1.怎么考:主要以选择题、填空题、简答题的形式呈现,有时也渗透到实验探究题中考查。2.考什么:涉及复分解反应能否发生的判断、复分解反应的实质分析、物质或离子的共存,进而渗透到酸、碱、盐的相互反应、鉴别、除杂、转化等题目中,具有一定的难度。
考向　复分解反应及其应用(★★★★★) 【典例】(2017·河南中招)为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质,需进行如下操作:①溶解;②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;③过滤;④加适量盐酸;⑤蒸发、结晶。[提示:Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水;微溶物不形成沉淀;Na2CO3溶液呈碱性](1)以上操作中所发生的复分解反应共有__________个。 (2)操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器,该仪器在操作⑤中的作用是什么?
(3)请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH。(写出实验步骤和现象)
【析·命题陷阱】1.将复分解反应的条件与混合物的分离与除杂混淆考查。2.碳酸钠溶液呈碱性,也能使酚酞变红色容易被忽略。
【破·答题关键】1.明确复分解反应的实质是酸、碱、盐中的离子结合成水、气体或沉淀。2.证明溶液中有氢氧化钠,应先将溶液中的碳酸钠除去,再加酚酞试液。答案:(1)6　(2)搅拌,使液体受热均匀,防止液滴飞溅 (3)取③所得溶液,加入足量的BaCl2溶液,静置,向上层清液中滴加无色酚酞溶液,溶液变红色,说明溶液中含有氢氧化钠。
【举一反三】1.(2020·滨州中考)下列各组离子在水中能大量共存且形成无色溶液的是(　　)A.Fe2+　Na+　 　Cl-B.K+　 Na+　 OH-　 C.Ba2+　Cl-　 　OH-D.H+　K+　 　
B　四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,但Fe2+的水溶液显浅绿色,A错误;四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,且溶液为无色,B正确;Ba2+与 能结合生成硫酸钡沉淀,不能大量共存,C错误; 与H+能结合生成水和二氧化碳,不能大量共存,D错误。
2.(2020·黔南州中考)某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质,进行了以下实验:下列有关说法错误的是(　　)A.X为BaCl2溶液B.Y为Na2CO3C.Z为稀盐酸D.步骤②与④可交换
D　硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀;再加入过量的碳酸钠溶液除去过量的氯化钡溶液,完全反应后,再进行过滤,最后再加入适量的盐酸除去反应剩余的碳酸钠。A.由上述分析,X为BaCl2 溶液,故选项说法正确。B.由上述分析,Y为Na2CO3溶液,故选项说法正确。C.由上述分析,Z为稀盐酸,故选项说法正确。D.由上述分析,步骤②与④不能交换,否则过滤是没有意义的,故选项说法错误。
【明技巧·快解题】认识复分解反应的两个阶段第一阶段　宏观认识在水溶液中能发生复分解反应的物质就是相互发生反应生成水、气体或沉淀的物质。
第二阶段　微观本质的认识物质之间的发生复分解反应必须保证:构成不同物质的任意两种离子之间能结合成水、气体或沉淀;否则就不能反应。如酸碱中和的本质就是:酸的H+和碱的OH-结合成水。
【通要点·会答题】常见不能共存的离子组①生成水的离子组:H+与OH-等。②生成气体的离子组:H+与 (或 ); 与OH-等。③生成沉淀的离子组:如Ba2+与 ;Ag+与Cl-;Ca2+与 ;Ba2+与 ;Mg2+与OH-;Cu2+与OH-;Fe3+与OH-等(五白一蓝一红褐)。
【避易错·得高分】物质共存中的隐含条件(1)溶液显电中性(不显电性)即在同一组物质的离子中,既含阳离子又含阴离子。(2)“酸碱性或pH”条件型酸性或pH7,说明溶液中大量存在氢氧根离子。
(3)“无色”条件型溶液中没有Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)。
【高分必做题】1.下列各组物质中,能发生复分解反应且反应前后溶液总质量不变的是(　　)A.氧化铜和稀硫酸B.氯化钾溶液和硫酸钠溶液C.盐酸和硝酸银溶液D.氢氧化钠溶液和盐酸
D　氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,溶质质量增加,溶液质量增加,是复分解反应;氯化钾溶液和硫酸钠溶液不反应;盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸,反应后溶液质量减小;氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水,但没有气体或沉淀生成,混合后溶液质量不变。
2.三瓶失去标签的无色溶液,已知它们分别是H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液、NaCl溶液中的一种。下列四种试液中,能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是(　　)A.酚酞试液　　　　　　　　　B.NaOH溶液C.CaCl2溶液 D.Na2CO3溶液
D　A.H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液、NaCl溶液分别显酸性、碱性、中性,使酚酞溶液分别显示无色、红色、无色,不能出现三种明显不同的现象,不能鉴别;B.NaOH溶液能与硫酸反应生成硫酸钠和水,但无明显变化;与Ba(OH)2溶液、NaCl溶液均不反应,不能鉴别;C.CaCl2溶液与H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液、NaCl溶液均不反应,不能鉴别;D.Na2CO3与H2SO4溶液反应产生二氧化碳气体,与Ba(OH)2溶液反应产生碳酸钡白色沉淀,与氯化钠不反应,可以鉴别。
3.学习了金属、酸、碱、盐知识之后,某同学绘制了CuSO4的化学性质规律(“-”表示两端物质能相互反应)。图中A、B、C、D所代表物质错误的是(　　)A.银B.氢氧化钠C.氢氧化钡D.氯化钡
A　银的金属活动性比铜差,不能将铜从其盐溶液中置换出来;氢氧化钠与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀;氢氧化钡与CuSO4反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀;氯化钡与CuSO4反应生成硫酸钡沉淀。
4.现有失去标签的某种氯化物、碳酸钠和稀盐酸三种无色溶液,将这三种溶液任意编号为a、b、c,按编号取样品两两反应,实验现象记录如图所示(“↑”表示产生气体;“↓”表示产生沉淀;“-”表示无明显现象)。下列判断正确的是(　　)A.a是该氯化物溶液B.b是碳酸钠溶液C.c是稀盐酸D.该氯化物可以是氯化钾
C　把三种溶液两两相互混合时,其中a溶液与另两种溶液一次产生沉淀、一次放出气体,可说明a溶液为碳酸钠溶液;与碳酸钠产生沉淀的为氯化物溶液,放出气体的则为稀盐酸;a为碳酸钠,b为氯化物,c为稀盐酸。
5.下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是(　　)A.Cu2+、 、Cl-、Na+B.OH-、K+、 、Ba2+C.Mg2+、 、Al3+、 D.Na+、 、Ca2+、Cl-
C　铜离子在溶液里是蓝色的, A错误;pH=1的无色溶液中含有氢离子,氢离子和氢氧根离子生成水,不共存,B错误;Mg2+、 、Al3+、 不能生成气体沉淀和水,能共存,C正确;pH=1的无色溶液中含有氢离子,氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳,不共存,碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀,不共存,D错误。
6.如图是离子五角星示意图。五角星上每个角的阳离子与中间的阴离子R结合若不产生沉淀或气体或水,则称为共存离子对。要使共存离子对数目最大,则R应该是(　　)A.OH-　　B. C.Cl-　　D.
B　OH-与Mg2+能结合成氢氧化镁沉淀,OH-与 能结合成氨气和水,不能大量共存; 与五角星上每个角的阳离子不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存;Cl-、Ag+两种离子能结合成氯化银沉淀,不能大量共存;碳酸根离子与银离子、钙离子和镁离子均能结合成沉淀,不能大量共存。
7.下列各物物质在同一溶液中可以大量共存的是(　　)A.NaOH、FeCl3、K2SO4B.NaCl、HNO3、AgNO3C.NaCl、K2CO3、Ca(OH)2D.KNO3、NaCl、Ba(OH)2
D　A选项中氢氧化钠和氯化铁反应生成沉淀;B选项中氯化钠和硝酸银反应生成沉淀;C选项碳酸钾和氢氧化钙产生沉淀;D选项中硝酸钾、氯化钠和氢氧化钡不反应,能大量共存。
8.河道两旁甲乙两厂,它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl-、 、 六种离子。两厂废水中各含三种离子,其中甲厂的废水明显呈酸性,甲厂废水中的离子是(　　)A.H+、Na+、Ba2+B.H+、Ba2+、Cl-C.Na+、 、 D.H+、 、
B　河道两旁甲乙两厂,它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl-、 、 六种离子。两厂废水中各含三种离子,其中甲厂的废水明显呈酸性,则甲厂的废水中含有H+,H+能与 结合生成水和二氧化碳,不能共存,则乙厂中含有 , 能与Ba2+结合生成碳酸钡沉淀,则Ba2+在甲厂中,Ba2+与 结合生成硫酸钡白色沉淀,不能共存,则乙厂中含有 ,则甲厂中的阴离子是氯离子,故甲厂废水中的离子是H+、Ba2+、Cl-。
9.向含有CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,x轴表示滴入的Na2CO3溶液的质量,y轴表示生成气体或沉淀的质量。其中表示溶液中只有一种溶质的点是(　　) A.a点B.b点C.c点D.O点
B　Oa段表示碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,a点是碳酸钠与盐酸恰好完全反应,溶质是氯化钠、氯化钙;氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,b点是氯化钙与碳酸钠溶液恰好完全反应,溶液中只含有NaCl一种溶质;c点是氯化钙与碳酸钠溶液完全反应后继续加入碳酸钠溶液,溶质是氯化钠、碳酸钠;O点是CaCl2和HCl的混合溶液,溶质是CaCl2和HCl。
10.为除去粗盐水中MgCl2、CaCl2、Na2SO4可溶性杂质,依次加入的物质(过量)是NaOH、BaCl2、Na2CO3等溶液,过滤后滤液中的溶质为______________________________________________;其中加入氢氧化钠溶液的作用是________________________。 
【解析】氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,氯化钡和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,过滤后滤液中的溶质为氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。其中加入氢氧化钠溶液的作用是除去溶液中的氯化镁。答案:氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠　除去溶液中的氯化镁
【学霸制胜题】　某KCl固体中含有较多的可溶性杂质MgCl2和CaCl2。为除去其中的MgCl2和CaCl2,得到纯净的KCl,某化学兴趣小组的同学设计如下实验方案:
(1)X溶液和Y溶液中的溶质分别是什么物质?(写出对应物质的化学式)(2)请设计实验检验滤液Ⅱ中除KCl外的其他溶质(写出实验步骤、现象和结论)。(3)最后所得KCl固体的质量大于原固体混合物中KCl的质量,写出一个可使KCl质量增大的化学方程式。
【解析】(1)镁离子用氢氧根离子沉淀,钙离子用碳酸根离子沉淀,至于先除镁离子,还是先除钙离子都可以,可用氢氧化钾溶液除去镁离子,用碳酸钾溶液除去钙离子,故X溶液和Y溶液中的溶质分别为KOH、K2CO3(或K2CO3、KOH)。(2)滤液Ⅱ中除KCl外,还有过量的氢氧化钾和碳酸钾,氢氧化钾和碳酸钾均显碱性,要验证氢氧化钾的存在,需排除碳酸钾的干扰。取样,加入足量的CaCl2溶液,有白色沉淀生成说明有K2CO3;静置,取上层清液,加入无色酚酞溶液,溶液变红色,说明有KOH。(3)碳酸钾、氢氧化钾与稀盐酸反应均生成氯化钾,碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳。