2021年中考化学专题复习课件： 信息拓展题（课件）

这是一份2021年中考化学专题复习课件： 信息拓展题（课件），共21页。PPT课件主要包含了专题重点突破，类型一信息类，图T7-1，类型二传感器类，图T7-2，图T7-3等内容，欢迎下载使用。
例1 【2020·杭州模拟改编】研究证明，某些金属具有很强的捕捉氢的能力，在一定的温度和压力条件下，这些金属能够大量“吸收”氢气，反应生成金属氢化物，同时放出热量。其后，将这些金属氢化物加热，它们又会分解，将储存在其中的氢释放出来。这些会“吸收”氢气的金属，称为储氢合金。则下列说法中正确的是（　　）A.在储存过程中氢元素的化合价不变B.氢气在储存过程中发生了物理变化C.氢气在储存过程中化学能转化为热能D.储氢合金是一种化合物
[答案] C[解析]氢气中氢元素化合价是0，在金属氢化物中氢元素的化合价为-1；氢气在储存过程中与金属反应生成新物质，属于化学变化；金属与氢气反应生成金属氢化物时放出热量，说明氢气在储存过程中化学能转化为热能；储氢合金属于混合物。
例2 【2020·无锡一模】生产复印用高档Fe3O4粉。25 ℃时，氢氧化亚铁从开始沉淀到完全沉淀的pH范围是7.6~9.6。图T7-1中①处4Fe（OH）2+2H2O+O2 4Fe（OH）3；②处Fe（OH）2+2Fe（OH）3 Fe3O4+4H2O。关于操作过程的说法正确的是（　　）A.加入NaOH溶液时，应将pH调到7.6B.通入空气时应控制用量，防止Fe（OH）2完全转化C.滤液没有经济价值，可直接废弃D.应将Fe（OH）2和Fe（OH）3的质量比控制在90∶107
[答案] B[解析]氢氧化亚铁开始沉淀到完全沉淀的pH范围为7.6~9.6，当pH=7.6时，才刚有沉淀析出，为了保证氢氧化亚铁的量，应控制pH为9.6，A错误；氢氧化亚铁与氢氧化铁反应生成四氧化三铁，因此要保证沉淀为两者混合物，若氧气过量，全部氧化，则不能生成四氧化三铁，B正确；滤液中含有硫酸钠，硫酸钠可以用于水玻璃、彩釉等方面，具有利用价值，C错误；根据Fe（OH）2+2Fe（OH）3 Fe3O4+4H2O可知，氢氧化亚铁与氢氧化铁的质量比应控制在90∶214=45∶107，D错误。
例3 阅读下面材料，回答问题。 硫元素广泛存在于自然界中，在火山口附近有硫单质存在，地球表面的含硫化合物主要以矿物质形式存在，如石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）等。硫单质是一种淡黄色的固体，不溶于水，易溶于二硫化碳（CS2）。火山喷发时，部分硫元素转化成硫化氢气体；部分硫元素转化成二氧化硫和三氧化硫气体，二氧化硫在大气中易被氧化成三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫溶于水，分别生成亚硫酸和硫酸。
（1）从物质类别和硫元素化合价角度，对硫及其化合物进行分类，根据表中物质组成规律，补充缺项。（2）结合材料中硫单质的性质分析，如果洗去粘在试管壁上的硫，应选用的试剂是　　　　。 （3）硫化氢中硫元素的化合价为　　　　；硫化氢的水溶液称为氢硫酸，氢硫酸露置在空气中与氧气发生置换反应，产生淡黄色沉淀，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　；氢硫酸敞口放置在空气中，溶液的pH　　　　_______（填“增大”“减小”或“不变”）。 
（4）从物质类别的角度预测，下列物质与二氧化硫、三氧化硫均能发生化学反应的是　　　　（填序号）。 a.O2b.NaOH c.H2O d.HCl（5）H2SO3不稳定，易分解产生气体（与H2CO3类似）。写出稀硫酸与亚硫酸钠（Na2SO3）溶液发生复分解反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
（1）从物质类别和硫元素化合价角度，对硫及其化合物进行分类，根据表中物质组成规律，补充缺项。
[答案] Na2SO3[解析]由表可知硫酸对应盐为硫酸钠，故亚硫酸对应的盐为亚硫酸钠，化学式为Na2SO3。
[答案]二硫化碳[解析]硫单质不溶于水，易溶于二硫化碳（CS2），要洗去粘在试管壁上的硫，可选用二硫化碳。
例3 阅读下面材料，回答问题。 硫元素广泛存在于自然界中，在火山口附近有硫单质存在，地球表面的含硫化合物主要以矿物质形式存在，如石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）等。硫单质是一种淡黄色的固体，不溶于水，易溶于二硫化碳（CS2）。火山喷发时，部分硫元素转化成硫化氢气体；部分硫元素转化成二氧化硫和三氧化硫气体，二氧化硫在大气中易被氧化成三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫溶于水，分别生成亚硫酸和硫酸。（2）结合材料中硫单质的性质分析，如果洗去粘在试管壁上的硫，应选用的试剂是　　　　。 
（3）硫化氢中硫元素的化合价为　　　　；硫化氢的水溶液称为氢硫酸，氢硫酸露置在空气中与氧气发生置换反应，产生淡黄色沉淀，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　；氢硫酸敞口放置在空气中，溶液的pH　　　　_______（填“增大”“减小”或“不变”）。 
[答案] -2　2H2S+O2 2S↓+2H2O　增大[解析]化合物中正负化合价代数和为0，硫化氢中氢元素化合价为+1，则硫元素的化合价为-2；氢硫酸露置在空气中与氧气发生置换反应，产生的淡黄色沉淀为硫，反应的化学方程式为2H2S+O2 2S↓+2H2O；氢硫酸敞口放置在空气中与氧气反应，氢离子浓度减少，溶液的酸性减弱，pH增大。
（4）从物质类别的角度预测，下列物质与二氧化硫、三氧化硫均能发生化学反应的是　　　　（填序号）。 a.O2b.NaOH c.H2O d.HCl
[答案] bc[解析]二氧化硫能与O2反应，三氧化硫不能与氧气反应，a错误；二氧化硫、三氧化硫都是酸性氧化物，都能与NaOH反应生成盐和水，b正确；二氧化硫与H2O反应生成亚硫酸，三氧化硫与水反应生成硫酸，c正确；HCl是酸，不能与非金属氧化物反应，d错误。
（5）H2SO3不稳定，易分解产生气体（与H2CO3类似）。写出稀硫酸与亚硫酸钠（Na2SO3）溶液发生复分解反应的化学方程式：_________________________。 
[答案] Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+SO2↑[解析]稀硫酸与亚硫酸钠（Na2SO3）溶液发生复分解反应生成硫酸钠和亚硫酸，亚硫酸不稳定，分解成水和二氧化硫，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+SO2↑。
例4 【2020·北京海淀一模】某实验小组用足量稀盐酸分别与等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液反应，实验装置和测得数据如图T7-2所示。（1）写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式：　　　　　。 （2）小组同学分析后，得出实验结论：相同条件下，两种碳酸盐和同样的稀盐酸反应时，碳酸氢钠产生气体的速率比碳酸钠要快。通过图像分析，你的理由是　　　　　　　　　　　　　　；除图像证据外，还可以通过比较相同时间内　　　　　　　　　　（填写1个实验现象）的差异得出结论。 
例4 【2020·北京海淀一模】某实验小组用足量稀盐酸分别与等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液反应，实验装置和测得数据如图T7-2所示。（1）写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式：　　　　　。 
[答案] NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑[解析]碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑。
（2）小组同学分析后，得出实验结论：相同条件下，两种碳酸盐和同样的稀盐酸反应时，碳酸氢钠产生气体的速率比碳酸钠要快。通过图像分析，你的理由是　　　　　　　　　　　　　　；除图像证据外，还可以通过比较相同时间内　　　　　　　　　　（填写1个实验现象）的差异得出结论。 
[答案]相同时间内，碳酸氢钠产生二氧化碳的浓度大于碳酸钠　气球体积大小、产生气泡多少（快慢）（填写1点即可）[解析]分析图示可知，相同时间内，碳酸氢钠产生二氧化碳的浓度大于碳酸钠，故得出实验结论：相同条件下，碳酸钠、碳酸氢钠和同样的稀盐酸反应时，碳酸氢钠产生气体的速率比碳酸钠要快。除图像证据外，还可以通过比较相同时间内气球体积大小、产生气泡多少（快慢）的差异得出实验结论。
例5 【2020·珠海模拟节选】老师带领同学们利用数字化手持技术探究久置空气中的金属铝和稀盐酸反应时密闭容器内压强和温度随时间变化的关系（如图T7-3）。（1）由图可知，时间为　　　　s时铝和稀盐酸反应完全。 （2）在0~50 s时容器内压强没有明显变化的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　__________________（用化学方程式表示）。 （3）CD段压强下降的原因是 　 。 
例5 【2020·珠海模拟节选】老师带领同学们利用数字化手持技术探究久置空气中的金属铝和稀盐酸反应时密闭容器内压强和温度随时间变化的关系（如图T7-3）。（1）由图可知，时间为　　　　s时铝和稀盐酸反应完全。 
[答案]100[解析]铝和稀盐酸反应放出热量，生成氯化铝和氢气，造成装置内的温度和压强均增大，由图像可知，时间为100 s时铝和稀盐酸反应完全。
（2）在0~50 s时容器内压强没有明显变化的原因是　　　　　　　　　　（用化学方程式表示）。 
[答案] Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O[解析] 0~50 s内AB段压强变化不明显，原因可能是：铝和空气中的氧气反应会生成氧化铝薄膜，盐酸会先与氧化铝反应生成氯化铝和水，不生成气体。