2021学年中考化学一轮复习课件必考点7　物质的组成与构成(课件)

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【真题预测】1.怎么考:通常以选择题、填空题等“小题”的形式呈现,且一般独立考查,较少与其他版块知识相联系。2.考什么:涉及用分子、原子的基本性质解释一些宏观现象,分子、原子和离子的关系,原子的构成,微粒结构示意图的识别及应用,元素及元素周期表的应用等。
考向1　构成物质的微粒(★★★★★)【例题1】(2020·河南中招)物质由微观粒子构成,下列物质由离子构成的是(　　)A.He　　　　　B.NH3C.C60D.NaCl【例题2】(2019·河南中招)下列各组物质中,都由分子构成的一组是(　　)A.铁、汞B.氨、干冰C.水、金刚石D.硫酸铜、氯化钠
【破·答题关键】 1.由原子构成的物质大都是单质,如金属(Fe、Cu、Ag)、大多数固态非金属单质(C、S、P)、稀有气体(He、Ne、Ar)等由原子构成。2.由分子构成的物质,气态的非金属单质(O2、H2、N2、O3)、由非金属元素组成的化合物(H2O、NH3、CO2、SO2、NO2、H2SO4等)。3.由离子构成的物质一般是含有金属元素和非金属元素的化合物(氯化钠、氧化铜、氧化铁、硫酸钠、氢氧化钠、硝酸铜、碳酸钙等)、或N 和酸根离子形成的化合物(NH4Cl、NH4NO3等)。答案:【例题1】D　【例题2】B
【例题3】(2018·河南中招)硅是信息技术的关键材料。如图为硅的原子结构示意图,下列说法正确的是(　　)A.硅属于稀有气体元素B.图中n的值为8C.硅的相对原子质量为14D.硅元素位于第三周期
【破·答题关键】1.稀有气体元素原子的最外层电子数为8个(He为2个)。2.原子中,核电荷数=质子数=核外电子数。3.相对原子质量=质子数+中子数。4.元素的原子核外有几个电子层,该元素就位于第几周期。答案:D
【举一反三】1.下列各组物质中,都由原子直接构成的一组是(　　)A.氮气和氯化氢　　　　B.汞和黄金C.铜和硫酸铜D.氨气和氢氧化钠
B　氮气是由氮分子构成的;氯化氢是由氯化氢分子构成的。汞和黄金都是由原子直接构成的。铜是由铜原子直接构成的;硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的。氨气是由氨分子构成的;氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的。
2.下列根据粒子结构示意图获取的信息正确的是(　　)A.它们表示四种元素B.②表示镁离子C.④表示的元素是非金属元素D.①表示阴离子
D　四种粒子的质子数有8、12、11三种情况,所以表示三种元素;②中,质子数=核外电子数=12,为镁原子;④的质子数为12,是镁元素,属于金属元素;①中,质子数②B.核外电子数:①=⑤C.④与⑤处在同一周期 
【解析】(1)图a为元素周期表中关于钨的信息,183.8位于元素名称下方,表示钨的相对原子质量,元素名称左上角的数字表示元素的原子序数,则W元素的原子序数为74。(2)图b表示硫原子的结构示意图,原子的质子数与核外电子数相等,则方框内的数字是16-2-8=6。(3)元素②与③位于同一周期,且元素③位于元素②右侧,则原子序数③>②;元素①和元素⑤位于同一族,则对应原子的最外层电子数相等,而不是核外电子数相等;元素④和元素⑤位于同一横行,则二者位于同一周期。答案:(1)相对原子质量　 74　 (2)6　 (3)AC
【明技巧·快解题】元素周期表的应用方法(1)元素周期表中的一格(以铁元素为例)。
(2)相对原子质量=质子数+中子数。(3)元素周期表的规律。①同一横行元素的原子的电子层数相同。②同一纵列的原子最外层电子数相同,电子层数从上到下逐渐增多。③同一周期(第一周期除外)元素的最外层电子数从左到右由1逐渐增到8。
【高分必做题】1.下列物质的构成微粒与C60构成微粒类型相同的是(　　)A.硫酸铜　　　　B.氦气　　　　C.氮气　　　　D.金刚石C　C60是由C60分子构成的;硫酸铜是由离子构成的;氦气是由原子直接构成的;氮气是由分子构成的;金刚石是由原子直接构成的。
2.下列物质中只含有分子的是(　　)A.食盐水B.镁铝合金C.稀硫酸D.酒精溶液D　食盐水是氯化钠的水溶液,氯化钠在溶液中形成钠离子和氯离子;镁铝合金是由原子直接构成的;稀硫酸在溶液中电离出氢离子与硫酸根离子;酒精中含有酒精、水,酒精和水均是由分子构成的。
3.根据元素的原子结构和性质,可将元素周期表中的元素分为(　　)A.两类B.三类C.四类D.不确定B　根据元素的原子结构和性质,可将元素周期表中的元素分为稀有气体元素、金属元素和非金属元素三类。
4.下列物质中,前者由原子直接构成,后者由离子直接构成的是(　　)A.水、二氧化硫B.生铁、干冰C.氢气、高锰酸钾D.金刚石、氯化钠D　水是由水分子构成的,二氧化硫是由二氧化硫分子构成的。生铁的主要成分是铁,含有碳等杂质,铁、碳分别是由铁原子、碳原子构成的;干冰是固态二氧化碳,是由二氧化碳分子构成的。氢气是由氢分子构成的;高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成的。金刚石是由碳原子直接构成的;氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
5.从微观角度分析并解释下列事实,错误的是(　　)A.墙内开花墙外香——分子不断运动B.夏天钢轨间缝隙减小——原子间隔变大C.酒精溶液是混合物——由不同种分子构成D.用打气筒给气球打气,气球变大——分子间隔变大
D　墙内开花墙外香,是因为分子在不断运动,向四周扩散,使人们闻到花香;夏天钢轨间缝隙减小,是因为夏季气温高,原子之间的间隔比冬季大;酒精溶液是混合物,是因为酒精溶液中含有酒精分子、水分子等;用打气筒给气球打气,气球变大,是因为空气中的分子进入气球,气球内气体分子数增多。
6.在国庆 70 周年阅兵式上,东风-17 导弹首次公开亮相。这款新型常规导弹具备全天候、无依托、强突防的特点,可对中近程目标实施精确打击。导弹之所以有神奇的命中率,是因为制导弹的合金中含有稀土元素钕(Nd)。如图是元素周期表中的钕元素,下列说法错误的是(　　)A.钕的原子序数为 60B.钕属于金属元素C.钕原子中的核内质子数为 60D.钕的相对原子质量为 144.2 g
D　根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为60,该元素的原子序数为60;中间的汉字表示元素名称,该元素的名称是钕,带“钅”字旁,属于金属元素;原子中,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则该元素的原子核内质子数为60;汉字下面的数字表示相对原子质量,钕的相对原子质量为144.2,相对原子质量单位是“1”,不是“克”。
7.硒元素有防癌抗癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是(　　)A.x的数值为18B.硒元素位于第四周期C.在化学反应中,硒容易失去电子D.一个硒原子中含有34个质子
C　原子中,质子数=核外电子数即34=2+8+x+6,x=18;硒原子核外有四个电子层,硒元素位于第四周期;最外层电子数是6,在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子;由硒原子结构示意图可知硒原子的质子数为34。
8.如图是元素周期表的一部分,下列有关说法正确的是(　　)A.x的数值为18B.硒元素位于第四周期C.在化学反应中,硒容易失去电子D.一个硒原子中含有34个质子
B　由元素名称可知锂、铍、钠、镁、铝五种元素均属于金属元素;由元素周期表可知,铍的相对原子质量是9.012;氢、锂、钠三种元素位于同一列是同一族元素;钠、镁、铝三种元素位于同一周期,最外层电子数不同,故化学性质不相似。
9.元素周期表和原子结构示意图是中学阶段微观探究的重要工具。根据图示回答下列问题:
金属铬因光泽好、耐腐蚀、硬度大,常用于镀在铁制品的表面作保护层。图A中符号“Cr”表示的是______________;由B、C两种微粒构成物质的化学式为______________;D为某元素的粒子结构示意图,其中,n=________,该元素在元素周期表中的第____________周期。 
【解析】图A中符号“Cr”在该方格信息的右上角,表示的是该元素的元素符号;B的质子数为12,是镁元素,在化合物中显+2价,C的质子数为17,是氯元素,在化合物中显-1价,二者组成的化合物的化学式为MgCl2;在原子中,质子数=核外电子数,由此可以得出34=2+8+18+n,n=6,即该原子的最外层有6个电子,核外有四个电子层,所以在元素周期表中位于第四周期。答案:元素符号　MgCl2　6　四
10.根据图示回答下列问题:(1)等质量的三种金属,所含原子数目由多到少依次是____________(填元素符号,下同)。 (2)对于这三种元素来说,原子最外层电子数越多,原子半径反而越小。则这三种元素的原子半径从小到大的顺序为________________。 (3)等质量的三种金属与足量稀硫酸反应,生成氢气的质量由多到少依次是______________。 
【解析】(1)相对原子质量越小,等质量的金属中原子数目越多,钠的相对原子质量小于镁,镁小于铝,因此等质量的Na、Mg、Al三种金属中所含原子数目由多到少的顺序是Na、Mg、Al。(2)对于这三种元素来说,原子最外层电子数越多,原子半径反而越小。钠原子的最外层有1个电子,镁原子的最外层有2个电子,铝原子的最外层有3个电子,则这三种元素的原子半径从小到大的顺序为Al、Mg、Na。(3)质量为m的钠与足量的稀硫酸完全反应,生成氢气的质量为 ;质量为m的镁与足量的稀硫酸完全反应,生成氢气的质量为 ;质量为m的铝与足量的稀硫酸完全反应,生成氢气的质量为 。则生成氢气的质量由多到少依次是Al、Mg、Na。答案:(1)Na、Mg、Al　 (2)Al、Mg、Na　(3)Al、Mg、Na
【学霸制胜题】1.根据图中提供的信息判断,下列说法正确的是(　　)A.③④属于同种元素B.②表示的元素在形成化合物时化合价为+1价C.①③的化学性质相似D.硒元素的相对原子质量为78.96 g
B　③④的核内质子数不同,不属于同种元素;②表示的原子在化学反应中易失去一个电子,在形成化合物时化合价为+1价;①③的最外层电子数不同,化学性质不相似;相对原子质量单位是“1”,一般省略不写。
2.如表是元素周期表的一部分。下列说法正确的是(　　)A.原子序数为7的元素名称为磷B.氧原子的结构示意图为 C.三种元素都属于非金属元素D.等质量的三种元素的单质中,含原子数最多的是氧
C　原子序数为7的元素名称为氮,不是磷;原子中,核内质子数=核外电子数,氧原子的结构示意图为 ;碳带有“石”字旁,原子序数为7的元素名称为氮,氮、氧元素名称有“气”字头,属于非金属元素;原子的相对原子质量与其实际质量成正比,等质量的三种元素的单质中,所含原子个数由多到少的顺序是碳>氮>氧。
3.如图中①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的部分信息。A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请回答下列问题。
(1)钠元素的原子序数为________________,氯原子的相对原子质量是______________; (2)A、B、C、D中具有稳定结构的是____________________(填字母); (3)若D中x=10,则该粒子属于________________(填“原子”或“离子”); (4)钠元素和氯元素在元素周期表中处于同一周期的原因是_____________。 
【解析】(1)由元素周期表的信息可知,钠元素的原子序数为11,氯原子的相对原子质量是35.45。(2)根据核外电子层排布,最外层电子数为8属于稳定结构,由粒子结构示意图可知具有稳定结构的是C、D。(3)若D中x=10,则D中的质子数=核外电子数,所以该微粒属于原子。(4)钠原子与氯原子的核外电子层数相同,所以钠元素和氯元素在元素周期表中处于同一周期。答案:(1)11　35.45　 (2)CD　 (3)原子　 (4)钠原子与氯原子的核外电子层数相同
4.模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。
(1)①图1为硅在元素周期表中的部分信息,硅的相对原子质量为____________。 ②图2为氧原子结构示意图,x的数值为__________。在化学变化中,氧原子容易________(填“得到”或“失去”)电子。 (2)某化学反应的微观示意图如图3。① 所表示的微粒中,碳、氢、氧原子的个数比为______。 ②　 处的微粒是______(填化学式)。 
(3)道尔顿原子学说的部分观点如下:①原子是不可分割的实心球体;②物质都是由原子构成的;③同种元素的所有原子的质量完全相同。现代科学证实以上观点均不确切,请选择其中一个观点简要说明: ______________________________________。 
【解析】(1)①由元素周期表中一个格的信息可知,硅的相对原子质量为28.09。②由于在原子中质子数等于电子数,所以图2为氧原子结构示意图,x的数值为2+6=8。氧原子最外层的电子数是6,大于4,在化学变化中,氧原子容易得到电子。(2)①由微粒的构成可知, 所表示的微粒中,碳、氢、氧原子的个数比为1∶4∶1。②由质量守恒定律可知, 　处的微粒是水分子,化学式是H2O。(3)①原子不是不可分割的实心球体,原子是由原子核和核外电子构成的。②构成物质的微粒有分子、原子和离子;③同种元素的所有原子的质子数相同,质量不一定相同,因为中子数可能不同。