中考化学（人教版）复习专题拓展三 初高衔接题（19PPT）课件PPT

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作为启蒙学科的初中化学,知识层次要求以“知其然”为主;而高中化学是在初中化学基础上实施的较高层次的基础教育,在强调知识系统化、理论化的同时,更加注重能力的培养,要求学生不但“知其然”还要“知其所以然”。通过近年对部分高中生的化学学习状况与其高一入校时化学知识结构的调研,根据初、高中两个不同教学阶段国家课程标准的要求,结合广西中学教学的实际情况,初、高中化学知识衔接,至少应在以下知识点上下功夫:
一、33例初高中化学衔接知识点梳理
二、与高中衔接有关的化学方程式1.可溶性碱对应的金属氧化物可溶于水,生成相对应的碱(注意:元素化合价不变):(1)氧化钡溶于水,生成氢氧化钡:BaO+H2O====Ba(OH)2(2)氧化钠溶于水,生成氢氧化钠:Na2O+H2O====2NaOH2.大多数非金属氧化物可溶于水,生成相对应的酸(注意:元素化合价不变):(1)三氧化硫溶于水:SO3+H2O====H2SO4(硫酸)(2)二氧化硫溶于水:SO2+H2O====H2SO3(亚硫酸)
3.盐受热分解(注意:元素化合价不变):(1)碳酸氢铵受热分解:NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑(现象:白色固体消失、试管内壁有水珠、产生使石灰水变浑浊的气体)(2)碳酸氢钙受热分解:Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑4.电解食盐水:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑5.铝与氢氧化钠溶液反应,生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气:2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑
6.关于二氧化碳的反应:(1)用过氧化钠吸收密闭环境中的CO2:2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2。(2)二氧化碳与较活泼金属的反应:CO2+2Mg 2MgO+C。(3)二氧化碳在催化剂下与H2的反应:CO2+H2 CO+H2O。
(4)二氧化碳与氨水的反应:CO2+NH3·H2O====NH4HCO3。(5)二氧化碳、氧气与铜的反应:CO2+O2+2Cu+H2O====Cu2(OH)2CO3。
7.有关Na2O2、CaC2、CaH2的反应:(1)常温下可与H2O剧烈反应:2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑(2)用电石(主要成分CaC2)与水反应制取乙炔(C2H2):CaC2+2H2O====Ca(OH)2+C2H2↑(3)登山队员常用氢化钙(CaH2)固体与水反应提供氢能源:CaH2+2H2O====Ca(OH)2+2H2↑
8.有关浓硫酸、浓盐酸、浓(稀)硝酸的反应化学方程式:(1)铜与浓硫酸的反应:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。(2)碳与浓硫酸的反应:C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O。(3)实验室制取氯气(Cl2):MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O↑+Cl2↑。
(4)铜与浓硝酸的反应:Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。(5)铜与稀硝酸的反应:3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
三、高中对原子、离子结构的要求1.10电子微粒:即共含有10个电子的微粒。(1)常见的10电子分子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4。(2)常见的10电子离子:Na+、Mg2+、Al3+、O2-、F-、OH-、 、H3O+。
2.18电子微粒:即共含有18个电子的微粒。(1)常见的18电子分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6。(2)常见的18电子离子:K+、Ca2+、Cl-、S2-、HS-、 。3.10电子微粒间的转化: +OH-====NH3↑+H2O
四、初、高中对氧化还原反应的观点区别　初中观点:凡是反应物有得氧、失氧的化学反应是氧化还原反应。高中观点:凡是反应中有元素化合价变化的反应都是氧化还原反应。要求熟练掌握元素化合价的表示方法,熟记常见元素及原子团的化合价。
五、“守恒法”的内容及依据1.质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2.电荷守恒定律:在溶液中阳离子所带的电荷总数等于阴离子所带的电荷总数。3.电子守恒定律:在氧化还原反应中,失电子总数等于得电子总数即化合价升高总数等于化合价降低总数。
【示范题1】(2020·乐山中考)钴(C)的化合物在锂电池中有很好的应用,LiCO2(钴酸锂)在酸性介质中有强氧化性,其化学方程式为2LiCO2+H2O2+3H2SO4====Li2SO4+2CSO4+4H2O+O2↑,已知锂与钠有相似的化学性质,且反应中只有钴和氧元素的化合价发生了改变,则下列说法正确的是( )A.该反应是复分解反应B.该反应中钴的化合价由+3价变为+2价C.该反应中氧的化合价降低D.钴酸根离子式