高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节 盐类的水解教案设计

这是一份高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节 盐类的水解教案设计，共5页。教案主要包含了探究盐溶液的酸碱性，盐溶液呈现不同酸碱性的原因等内容，欢迎下载使用。


课题：第三章 第三节盐类的水解
(盐溶液的酸碱性)
授课班级
.
课 时
第二课时
教
学
目
的
知识
与
技能
1、理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解
2、理解盐类水解的实质
3、能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式
过程
与
方法
1、培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。
2、通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，再揭示盐类水解的本质
3、由实验中各种盐溶液的pH的不同分析其原因，进而找出影响盐类水解的因素及应用。
情感
态度
价值观
培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法的教育
重 点
盐类水解的概念和规律
难 点
盐类水解方程式的书写
课型
讲授： 习题： 复习： 讨论： 其他：
集体备课教案
个人备课教案
引入]我们知道盐溶液中的H+和OH-都来源于水的电离，而水本身是中性的，为什么加入某些盐就会显酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢？这节课我们就来研究这个问题。
第三节 盐类的水解
一、探究盐溶液的酸碱性
问]由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？
强碱弱酸盐的水溶液，呈碱性
强酸弱碱盐的水溶液，呈酸性
强酸强碱盐的水溶液，呈中性
过渡]下面我们分别研究不同类型的盐溶液酸碱性不同的原因。
思考与交流］根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子（不要忘记水及电离）及粒子间的相互作用进行比较、分析，从中找出不同盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
NaCl溶液
NH4Cl溶液
CH3COONa溶液
C（H＋）和C（OH－）相对大小
C（H＋）＝C（OH－）
C（H＋）＞C（OH－）
C（H＋）＜C（OH－）
溶液中的粒子
Na+、Cl-、H+、OH-、H2O
NH4+、Cl-、H+、NH3·H2O、OH-、H2O
CH3COOH-、Na+、H+、OH-、H2O、CH3COOH
有无弱电解质生成
无
有
有
相关化学方程式
H2OH+＋OH-
NaCl ＝Na+ + Cl-
H2OH+＋OH-
NH4++ OH- NH3·H2O
H2OH+＋OH-
CH3COO- + H+ CH3COOH
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
讲］CH3COONa溶于水之后，完全电离。（因为CH3COONa是强电解质。）
投影］CH3COONa ═ CH3COO- + Na+………⑴
问］把CH3COONa溶于水之后，溶液中存在哪些电离平衡？
投影］ H2O H+ + OH-………⑵
讲］我们知道，CH3COOH是一种弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在CH3COO-和H+，根据，可逆反应，反应物和生成物同时共存，那么就一定有CH3COOH。
投影］CH3COO- + H+ CH3COOH………⑶
讲］把⑴⑵⑶式联立，可得到
投影］水解方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
讲］这说明CH3COONa溶于水后，反应有NaOH生成，所以溶液显碱性。把上述化学方程式改写成离子方程式。
投影］CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
讲］随着CH3COONa的加入，对水的电离有什么影响呢？促进了水的电离，可以看作是使水分解了。醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。
投影］1、弱酸强碱盐，水解显碱性 CH3COONa = CH3COO− + Na+
投影］2、强酸弱碱盐，水解显酸性 NH4Cl = NH4+ + Cl−
投影］3、强酸强碱盐：不水解
4、弱酸弱碱盐：双水解，水解程度增大。
讲］根据刚才我们一起分析的各种盐在水溶液在的情况，大家思考：什么是盐的水解？盐的水解有什么规律？盐的水解与酸碱中和反应有和联系？
1、盐类水解：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的过程中。
讲］在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或 OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。
2、盐类水解的实质：是酸碱中和反应的逆反应
中和
水解
酸 + 碱 盐 + 水
讲］通常盐类水解程度是很小的，且反应前后均有弱电解质存在，所以是可逆反应，不过有些盐能够彻底水解，不存在平衡问题，因此不是可逆反应，这是我们以后会详细介绍的双水解。
问］盐类水解过程中，水的电离程度有何变化？ 增大
讲］可见盐类水解的实质是破坏水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动的过程。
3、盐类水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离
讲］盐的水解可看作酸碱中和反应的逆反应，为吸热过程。
讲］CH3COONa可以看作是弱酸CH3COOH和强碱NaOH生成的盐，这种盐叫做强碱弱酸盐。
4、盐类水解的类型及规律
(1)有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。
(2) 组成盐的酸越弱，水解程度越大
讲］例如，已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的相对强弱为HB>HA，这条规律可用于利用盐的pH值判断酸性的强弱。
投影］酸的强弱顺序：H3PO4>H2SO3>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>Al(OH)3
(3) 同浓度的正盐与其酸式盐相比，正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大。
(4) 弱酸酸式盐的酸碱性要看酸式酸根电离和水解的相对强弱。HCO3-,HS-,HPO42-在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HSO3-,H2PO4-在溶液中以电离为主，其溶液显酸性
问］请大家根据我们刚才书写水解方程式的方法，说说书写时，要注意哪些问题？
5、盐类水解离子方程式的书写
讲］一般盐类水解程度小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生水解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↑”和“↓”，也不把生成物写成其分解产物的形式。
讲］盐类水解是可逆反应，是中和反应的可逆反应，而中和反应是趋于完成的反应，所以盐的水解是微弱的，盐类水解不写==，而用“”
(1) 写法：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成H＋ ，阴离子水解生成OH― ；阴阳离子都水解，生成弱酸和弱碱。
讲］多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，以第一步水解为主；而多元弱碱的阳离子水解的离子方程式较复杂，中学阶段只要求一步写到底即可。值得注意的是，其最终生成的弱碱不打“↓”，因其水解的量极少，不会生成沉淀，但可形成胶体，
(2) 注意的问题：
eq \\ac(○,1)水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子。
eq \\ac(○,2)水解反应是可逆过程，因此要用可逆符号，并不标“↑”、“↓” 符号。 （Al2S3、Al2(SO4)3例外）
eq \\ac(○,3)多元酸盐的水解是分步进行的。如：
CO32−+ H2OHCO3− +OH− HCO3− +H2O H2CO3 + OH−
多元碱的盐也是分步水解的，由于中间过程复杂，可写成一步，如：
Cu2++2H2O Cu(OH)2 + 2H+ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
讲］多元弱酸的酸根离子既有水解倾向，又有电离倾向，以水解为主，溶液显碱性，以电离为主的，溶液显酸性。
(3) 双水解方程式的书写：弱酸弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解，我们称之为双水解。
讲］在书写双水解方程式时，我们也要注意总结一些规律。
投影］ eq \\ac(○,1)能相互促进水解的两离子，如果其一含有氢元素，写离子方程式时在反应物端不写H2O ，如果促进水解的两离子都不含氢元素，写离子方程式时反应物端必须写H2O ，有“==”和“↑”和“↓”
eq \\ac(○,2) 书写能相互促进水解的两离子的离子方程式时，按照电荷比较简单。常见的能发生相互促进水解的离子有：Al3＋ 与S2―、HS―、CO32―、HCO3―、AlO2―；Fe3＋与AlO2― 、CO32― 、HCO3― ；NH4＋与AlO2―、SiO32-等。
教学回顾与反思