高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节 盐类的水解第2课时当堂达标检测题

自我小测

1．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是(　　)

A．稀释溶液，水解平衡常数增大  B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动

C．升高温度，减小   D．加入NaOH固体，溶液pH减小

2．下列浓度关系正确的是(　　)

A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]

B．氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)

C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)

3．在CH3COONa溶液中，各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是(　　)

A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

4．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，欲使CO的浓度尽量接近0.1 mol·L－1，则应向溶液中加(　　)

A．HCl  B．Na2CO3    C．NaCl  D．KOH

5．下列溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是(　　)

A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液与0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液等体积混合c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

B．常温下，0.01 mol·L－1的NaOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液等体积混合c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．常温下，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液混合后使pH＝7，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

D．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液和0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液等体积混合c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

6．(双选)某溶液中仅含有Na＋、H＋、OH－、CH3COO－四种离子，下列说法错误的是(　　)

A．若溶液中离子间满足：c(CH3COO－)＝c(Na＋)，则该溶液一定呈中性

B．该溶液中一定满足：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．溶液中四种离子之间可能满足：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

D．若溶液中的溶质是CH3COONa和CH3COOH，则溶液中离子间一定满足：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

7．在25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是(　　)

A．对于曲线上AB间任一点，溶液中都有：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．在B点，a＞12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)

C．在C点，c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H＋)－c(OH－)

D．在D点，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

8．某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B===H＋＋HB－，HB－H＋＋B2－。回答下列问题：

(1)Na2B溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是__________________

________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。

(2)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。

A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1

B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)

D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)

(3)0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________。

9．现有常温下的四种溶液：①0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液；②0.01 mol·L－1 HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液，请回答：

(1)若将一定量的溶液②、③混合，混合溶液的pH＝7，则混合溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是_______________________________________________________________(写离子符号)。

(2)取一定量的溶液②平均分成两份，一份加适量水，另一份加入一定量的溶液④后，pH都升高了1，则加入的水的体积与溶液④的体积之比为________。

(3)若将一定量的溶液①、④混合后，c(CH3COOH)＞c(H＋)，则混合液可能呈________(填字母)。

A．酸性　　B．碱性　　C．中性

(4)取1.5 L溶液④，通入一定量的CO2使其充分反应，将所得溶液在低温下减压蒸发，可得白色固体0.95 g，则通入的CO2气体在标准状况下的体积为________mL。

10．NaHSO4与NaHCO3是两种重要的酸式盐。

(1)NaHSO4固体溶于水显酸性，而NaHCO3固体溶于水显碱性，请用离子方程式并配以必要的文字来说明NaHCO3固体溶于水显碱性的原因_________________________________

________________________________________________________________________。

(2)常温下把1 mL 0.2 mol·L－1的NaHSO4溶液加水稀释成2 L溶液，此时溶液中由水电离产生的c(H＋)为______________。

(3)NaHSO4和NaHCO3两溶液混合反应的离子方程式为________________________。

(4)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出反应的离子方程式：__________________________________；在以上溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此时反应的离子方程式为__________________________________。

(5)若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，反应的离子方程式为______________________________________。

参考答案

1. 解析：平衡常数仅与温度有关，故稀释时平衡常数是不变的，A项错误。CO2通入水中，相当于生成H2CO3，可以与OH－反应而促进平衡正向移动，B项正确。升温，促进水解，平衡正向移动，故的结果是增大的，C项错误。D项，加入NaOH，碱性肯定增强，pH增大，故错误。

答案：B

2. 解析：在氯水中，氯元素绝大多数以Cl2形式存在，不会存在此等式，故A不正确。氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl完全电离生成H＋和Cl－，HClO部分电离，即c(H＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(OH－)，B项错。C项完全反应后相当于CH3COONa溶液，由于CH3COO－水解导致c(Na＋)＞c(CH3COO－)，C项错。D项中，由于CO水解，c(Na＋)＞c(CO)；从反应CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－可知，c(OH－)与c(HCO)大小相近，但c(OH－)＞c(HCO)；H＋的来源是水的电离(极弱)、HCO的电离(弱于水解)，c(H＋)很小，远小于c(OH－)，而c(HCO)与c(OH－)相近，所以c(HCO)＞c(H＋)；D项正确。

答案：D

3. 解析：在CH3COONa溶液中，由于CH3COO－的水解，使得c(Na＋)＞c(CH3COO－)；并且由于水解，使溶液显碱性，故c(OH－)＞c(H＋)；由于盐的水解程度比较小，所以c(CH3COO－)＞c(OH－)，即A项正确。

答案：A

4. 解析：在Na2CO3溶液中存在水解：CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－。向溶液中加入KOH可以抑制CO的水解，使CO的浓度尽量接近0.1  mol·L－1。

答案：D

5. 解析：0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.1 mol·L－1醋酸等体积混合恰好完全反应生成醋酸钠，但由于CH3COO－水解，则c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故A项不正确；B项，反应中醋酸过量，溶液呈酸性，由电荷守恒，B项正确；C项，由电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，由于pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(CH3COO－)，C项正确；依据电荷守恒判断，D项正确。

答案：A

6. 解析：根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)可知，A正确，C正确。B说明溶液显碱性，因此c(OH－)有可能大于c(CH3COOH)，B不正确。若溶液中的溶质是CH3COONa和CH3COOH，则溶液不一定显酸性，D不正确。

答案：BD

7. 解析：开始加入醋酸时，氢氧根离子浓度大于醋酸根离子，所以A选项错误；B选项中，pH＝7，说明c(OH－)＝c(H＋)、c(Na＋)＝c(CH3COO－)，但是这两组浓度不相等，所以B选项错误；对于溶液不论组成如何，酸碱性如何，都存在电荷守恒即c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，进行移项就得到：c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H＋)－c(OH－)，所以C选项正确；在D点，加入CH3COOH的量是NaOH的2倍，所以c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，所以D选项错误。

答案：C

8. 解析：通过二元酸H2B在水中的电离方程式可知，其为强电解质，全部电离，但HB－只能部分电离，存在电离平衡。(1)Na2B溶液中的B2－发生水解：B2－＋H2OHB－＋OH－，使溶液呈碱性。

(2)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，存在两个平衡：

B2－＋H2OHB－＋OH－，H2OH＋＋OH－

存在的离子有：Na＋、H＋、OH－、HB－、B2－，存在的分子为H2O，B为质子守恒；C为电荷守恒；D为物料守恒。

(3)0.1 mol·L－1 NaHB溶液呈酸性，

存在以下两个平衡：

HB－H＋＋B2－，

H2OH＋＋OH－

可知：c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(B2－)＞c(OH－)

答案：(1)碱性　B2－＋H2OHB－＋OH－

(2)B、C、D

(3)c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(B2－)＞c(OH－)

9. 解析：(1)混合溶液的pH＝7，说明c(H＋)＝c(OH－)，据电荷守恒可知c(NH)＝c(Cl－)，然后得出结论。

(2)设0.01 mol·L－1 HCl溶液的体积为x，则所需水的体积为9x。设所需溶液④的体积为y，则有＝0.001，计算可得y＝x，进一步可得二者体积比。

(3)①、④混合后，由c(CH3COOH)＞c(H＋)可知醋酸过量，但是醋酸的电离程度与醋酸根离子的水解程度大小无法比较，故溶液可能呈酸性、碱性或中性。

(4)根据氢氧化钠的物质的量可以判断0.95 g固体中含有碳酸钠和碳酸氢钠。然后依据钠原子守恒和固体质量可以计算出二氧化碳的体积。

答案：(1)c(NH)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

(2)11∶1

(3)A、B、C

(4)224

10. 解析：(1)NaHCO3是酸式盐，分析其溶液酸碱性就是分析HCO水解能力与HCO电离能力的相对大小，溶液呈碱性，说明HCO水解能力大于其电离能力。

(2)c(NaHSO4)＝＝1.0×10－4 mol·L－1，则c(H＋)＝1.0×10－4 mol·L－1，溶液中由水电离的c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O＝c(OH－)＝＝1.0×10－10 mol·L－1。

(3)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，所以NaHSO4溶液相当于一元强酸溶液，与NaHCO3溶液混合，HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。

(4)NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋H2O＋NaOH，Ba2＋、SO恰好完全反应。2NaHSO4＋Ba(OH)2===2H2O＋BaSO4↓＋Na2SO4，OH－、H＋恰好完全反应，溶液呈中性，此时溶液中还有Na2SO4。Na2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2NaOH，又生成沉淀，溶液显碱性。

(5)NaHCO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋NaOH＋H2O，改写成离子方程式：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O。

答案：(1)NaHCO3===Na＋＋HCO，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCOCO＋H＋，且HCO水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性

(2)1×10－10 mol·L－1

(3)H＋＋HCO===H2O＋CO2↑

(4)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O　SO＋Ba2＋===BaSO4↓

(5)HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O