2021届广西九年级中考化学实验分析与处理能力 试卷及答案解析

这是一份2021届广西九年级中考化学实验分析与处理能力 试卷及答案解析，共21页。试卷主要包含了下列符合化学实验安全要求的是，下列操作不正确的是，下列实验注意事项不合理的是，下列实验设计正确的是，下列实验设计能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
2021届中考一轮复习+科学探究----实验分析与处理能力
一．选择题（共20小题）
1．下列符合化学实验安全要求的是（　　）
A．易燃易爆物品放在火源附近
B．随意丢弃实验室剩余药品
C．实验前可在实验室饮食
D．实验中尽可能佩戴护目镜
2．在化学实验中，从试剂瓶中取出的药品使用后有剩余，正确的处理方法是（　　）
A．带出实验室 B．放回原试剂瓶
C．放回指定的容器 D．投到下水道
3．下列操作不正确的是（　　）
A．倾倒液体时，可以快速往试管里倒
B．实验后剩余的药品放入指定容器
C．取完药品后，应立即盖好瓶塞，放回原处
D．没说明用量时，液体应取1～2mL
4．化学实验是学习化学知识的重要途径。为保证实验安全和取得预期实验效果，每位同学必须严格遵守实验规则。下列做法错误的是（　　）
A．不在实验室内饮食、打闹和大声喧哗
B．实验时，易燃易爆品要远离火源
C．使用腐蚀性药品时要特别小心，不要沾在衣物和皮肤上
D．为了节约，将用剩的药品放回原瓶
5．实验室中的下列行为，你认为可行的是（　　）
A．进入实验室遵守实验室规则，不乱摸乱动
B．根据实验需要自行进入药品室寻找所需药品
C．将实验用剩的药品或废液倒入下水道以保持实验室的整洁
D．各小组实验现象不一致时遵从成绩好的同学所做实验的现象
6．下列实验注意事项不合理的是（　　）
A．不能用手接触药品
B．实验剩余的药品不能浪费要放回原瓶
C．不得尝任何药品的味道
D．不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味
7．下列依据实验目的进行的操作，正确的是（　　）
选项
实验目的
操作
A
鉴别CO和CO2
分别通入紫色石蕊试液
B
除去MnO2中的KMnO4
充分加热固体混合物
C
制备氢氧化钙固体
石灰石加水后充分混合
D
区别人体吸入的空气和呼出的气体
用带有火星的木条
A．A B．B C．C D．D
8．下列实验设计正确的是（　　）
A．用明矾软化硬水
B．用NaOH溶液除去CO中的CO2
C．用托盘天平称取6.45g食盐
D．用磁铁区分铁粉和四氧化三铁粉末
9．关于如图实验的相关叙述不正确的是（　　）
A．探究铁生锈的条件：试管内的植物油起隔绝空气的作用
B．测定空气中氧气含量：集气瓶内的水起冷却、吸收五氧化二磷的作用
C．验证质量守恒定律：锥形瓶底部的细沙可用少量水代替
D．铁丝在氧气中燃烧：集气瓶内的水可用一薄层细沙代替
10．下列实验设计能达到实验目的的是（　　）
选项
A
B
C
D
实验设计




实验目的
探究分子间有间隙
研究二氧化锰的催化作用
确定石蜡成分中含有碳元素
测定空气中氧气的含量
A．A B．B C．C D．D
11．下列实验不能达到实验目的的是（　　）
选项
A
B
C
D
实验操作




实验目的
比较CO2和O2的密度
比较纯铜和黄铜的硬度
除去水中的泥沙
比较KMnO4在水和汽油中的溶解性
A．A B．B C．C D．D
12．下列有关实验目的的描述与图示的实验设计不相符的是（　　）
A．探究温度对反应速率的影响
B．探究物质燃烧的条件
C．比较空气与人体呼出的气体中CO2含量大小
D．区分硬水和软水
13．关于“家庭小实验”的下列说法不正确的是（　　）
A．将冷碟子放在蜡烛火焰上方制炭黑
B．用食品级的小苏打和柠檬酸加白糖、果汁、凉开水等可以自制汽水
C．把钢针烧红放入水中冷却后取出，钢针变得更容易弯曲
D．把6B的铅笔芯和导线、电源等相连，灯泡发光，可验证石墨的导电性
14．下列实验中不能达到实验目的的是（　　）

实验设计








实验目的
A.检查装置的气密性
B.验证蜡烛中含有碳元素
C.验证氢气的密度比空气小
D.验证空气中氧气的含量
A．A B．B C．C D．D
15．物质的鉴别、除杂和检验是重要的实验技能。下列实验方法能达到实验目的的是（　　）
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别木炭粉和二氧化锰
观察颜色
B
鉴别食盐和蔗糖
闻气味
C
除去空气中的氧气，得到较纯净的氮气
通过灼热的木炭
D
检验二氧化碳
通入澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
16．某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中方案一、方案二都合理的是（　　）
选项
A
B
C
D
实验
目的
除去铜粉中少量的铁粉
检验某气体为CO2
鉴别水和过氧化氢（H2O2）溶液
鉴别黄铜（铜锌合金）和黄金
方案一
用磁铁吸引
带火星的木条复燃
外观
看颜色
方案二
加足量的CuSO4溶液、过滤、干燥
加澄清石灰水
加入MnO2
加入稀盐酸（HCl）
A．A B．B C．C D．D
17．下列实验设计不能达到实验目的的是（　　）
实验设计




实验目的
A.比较合金与纯金属的硬度
B.探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响
C.探究水的组成
D.证明石墨具有导电性
A．A B．B C．C D．D
18．食盐、食醋、小苏打等均为家庭厨房中的常见物质，利用这些物质，能做成功的家庭小实验有（　　）
①鉴别食盐和食醋
②除去热水瓶中的水垢
③检验自来水是否有钙离子
④探究鸡蛋壳中是否含有碳酸盐
A．①②③④ B．①④ C．②③ D．①②④
19．下列实验方案能达到实验目的的是（　　）

A
B
C
D
方案




目的
比较MnO2和CuO的对双氧水分解催化效果
用带火星木条证明b管内的气体具有助燃性
证明金属Cu的活动性比Ag的活动性强
证明燃烧的条件之一是需要氧气
A．A B．B C．C D．D
20．通过如表图示实验得出的结论，正确的是（　　）
选项
A
B
C
D
实验图示




现象
烧杯内壁出现水雾
溶液中的铜丝表面出现灰黑色固体
下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
两个电极都有气泡生成
实验结论
既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳元素和氢元素
铜的金属活动性比银强
既说明二氧化碳密度比空气小，又说明二氧化碳不支持燃烧
说明水是由氢、氧两种元素组成的。
A．A B．B C．C D．D
二．填空题（共5小题）
21．已知空气中氧气的体积分数为21%，小兰同学用右图所示的装置进行验证，实验后发现测得的氧气体积分数小于15，
请你帮她分析造成这种结果的可能原因（至少答两点）：
①　 　；
②　 　．

22．分析下列做法对实验产生的影响．（假定实验中其他操作均正确）
（1）用红磷测定空气中氧气的体积分数时，所用红磷的量不足，所测得氧气的体积分数　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
（2）用二氧化锰和一定量的过氧化氢溶液制氧气时，所用二氧化锰的量偏多，所制得的氧气质量　 　．
23．进行化学实验时，要保持安静，严格遵守　 　，防止　 　发生。
24．根据下列实验示意图回答下列问题：

（1）A实验的正确做法应该是　 　；
（2）指出B实验的错误之处　 　；
（3）C实验操作的名称是　 　；
（4）D实验的错误原因是　 　。
25．化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果、师生安全等具有十分重要的意义．我们在进行化学实验时，若遇到下列情况，应如何操作．
①给试管中的药品加热，必须先　 　，后集中加热．
②点燃可燃性气体前，都要先　 　，后点燃．
③用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的实验，连接好仪器后，要先　 　，然后向锥形瓶中装入药品；
④用高锰酸钾加热分解制取氧气，并用排水法收集氧气的实验结束时，应先　 　，然后移去酒精灯．
⑤给试管内的液体加热时，要先用　 　夹持试管，然后再放在火焰上加热．
三．实验探究题（共1小题）
26．为了安全和实验获得成功，要严格遵守化学实验室规则。如图展示的是某小组同学在实验室做实验时的场景。
请根据此场景说出该组同学在做实验时出现的至少三处不当行为：
（1）　 　；
（2）　 　；
（3）　 　。

四．计算题（共1小题）
27．某化学兴趣小组的同学为了测定某厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%），设计如下两种实验方案：
（1）方案一：称取样品10.65g，加水完全溶解，向其中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得固体19.7g。通过计算（写出具体计算过程）判断该厂的产品是否属于优等品。（杂质可溶于水且不与氯化钡反应）
（2）方案二：用如图所示的装置，通过准确测量排出水的体积，也可计算样品的纯度。该装置使用注射器的优点是　 　，但实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低，造成此结果的原因可能是　 　（装置气密性良好）（写一条即可）。

五．推断题（共1小题）
28．浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，各自挥发出的HCl气体和NH3相遇时会反应生成白色固体NH4Cl．请根据如图实验回答：

（1）该实验说明分子　 　．
（2）白烟出现在玻璃管的右侧，说明HCl分子的运动速率比NH3分子的　 　（选填“快”或“慢”）．
（3）已知等同条件下气体分子的运动速率与相对分子质量有一定关系．由此实验可知：等同条件下气体分子的运动速率与相对分子质量成　 　（选填“正比”或“反比”）关系．
（4）从环保角度分析：此实验的一个突出优点是　 　．
六．解答题（共1小题）
29．某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液做“Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓”的实验。其五次实验结果如下表所示：
根据实验结果回答下列问题：
实验次数
氯化钙质量/g
碳酸钠溶液的质量/g
碳酸钙的质量/g
1
5.55
200
5
2
11.1
200
10
3
22.2
200
20
4
33.3
250
25
5
55.5
400
X
（1）哪几次反应碳酸钠有剩余（填序号）　 　。
（2）表中X的值是　 　。
（3）试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。

2021届中考一轮复习+科学探究----实验分析与处理能力
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．下列符合化学实验安全要求的是（　　）
A．易燃易爆物品放在火源附近
B．随意丢弃实验室剩余药品
C．实验前可在实验室饮食
D．实验中尽可能佩戴护目镜
【分析】根据实验室药品取用的“三不”原则，实验室剩余药品的处理原则（三不一要），结合注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、易燃易爆物品不能放在火源附近，以防止发生燃烧或爆炸，故选项说法错误。
B、不能随意丢弃实验室剩余药品，应放入指定的容器内，故选项说法错误。
C、很多药品有毒、有害，实验前不能在实验室饮食，故选项说法错误。
D、实验中做好防护，尽可能佩戴护目镜，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解实验室药品取用的“三不”原则、剩余药品的处理原则、注意事项等即可正确解答本题。
2．在化学实验中，从试剂瓶中取出的药品使用后有剩余，正确的处理方法是（　　）
A．带出实验室 B．放回原试剂瓶
C．放回指定的容器 D．投到下水道
【分析】对化学实验剩余药品，要做到“三不一要”：不放回原瓶、不随丢弃、不拿出实验室、要放入指定容器，以防止污染环境，造成安全事故。
【解答】解：剩余药品不放回原瓶、不随丢弃、不拿出实验室、要放入指定容器，因此交给实验员集中处理。倒入下水道中，会造成环境污染。
故选：C。
【点评】本题主要考查一些实验的注意事项，了解药品的取用方法和原则：对化学实验剩余药品，要做到“三不一要”。
3．下列操作不正确的是（　　）
A．倾倒液体时，可以快速往试管里倒
B．实验后剩余的药品放入指定容器
C．取完药品后，应立即盖好瓶塞，放回原处
D．没说明用量时，液体应取1～2mL
【分析】A、倾倒液体时，要缓慢倾倒；
B、根据剩余药品的“三不”原则考虑；
C、从防止药品被污染的角度考虑；
D、根据液体药品取用的原则考虑。
【解答】解：A、向试管内倾倒液体时，为防止药品过量，要缓慢倾倒，故A错误；
B、实验后剩余的药品要放入指定容器内，故B错误；
C、为防止药品被污染，取完药品后，应立即盖好瓶塞，放回原处，故C正确；
D、取用液体药品时，没说明用量时，液体应取1～2mL，故D正确。
故选：A。
【点评】本题考查实验基本操作中的注意事项，正确的基本实验操作是实验成功的前提。
4．化学实验是学习化学知识的重要途径。为保证实验安全和取得预期实验效果，每位同学必须严格遵守实验规则。下列做法错误的是（　　）
A．不在实验室内饮食、打闹和大声喧哗
B．实验时，易燃易爆品要远离火源
C．使用腐蚀性药品时要特别小心，不要沾在衣物和皮肤上
D．为了节约，将用剩的药品放回原瓶
【分析】根据化学实验的基本操作和实验的安全规则分析有关的做法，找出正确的选择项。
【解答】解：A．应遵守实验的安全规则，不在实验室内饮食（以防中毒）、打闹（以防损坏仪器）和大声喧哗，做法正确；
B．易燃、易爆的药品要远离火源，防止火灾或爆炸，做法正确；
C．使用腐蚀性药品时要特别小心，不要沾在衣物和皮肤上，防止被腐蚀，做法正确；
D．用剩的药品不能放回原瓶，以免造成试剂污染，而是应该放到指定的容器内，做法错误。
故选：D。
【点评】化学实验必须遵守“实验规则”，有些化学实验必须严格遵循操作的顺序，这样才能保证化学实验的安全和成功。
5．实验室中的下列行为，你认为可行的是（　　）
A．进入实验室遵守实验室规则，不乱摸乱动
B．根据实验需要自行进入药品室寻找所需药品
C．将实验用剩的药品或废液倒入下水道以保持实验室的整洁
D．各小组实验现象不一致时遵从成绩好的同学所做实验的现象
【分析】根据实验室的安全规则、注意事项等，进行分析判断。
【解答】解：A、进入实验室遵守实验室规则，不乱摸、不乱动，故选项说法正确。
B、不能自行进入药品室寻找所需药品，需向实验室管理员申请所需的药品，故选项说法错误。
C、不能将实验用剩的药品或废液倒入下水道，以防止腐蚀下水道，故选项说法错误。
D、各小组实验现象不一致时，不能遵从成绩好的同学所做实验的现象，要尊重事实，重新实验或查阅资料、向老师请教等，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解实验室的安全规则、注意事项等是正确解答本题的关键。
6．下列实验注意事项不合理的是（　　）
A．不能用手接触药品
B．实验剩余的药品不能浪费要放回原瓶
C．不得尝任何药品的味道
D．不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味
【分析】根据实验室药品取用的“三不”原则，、实验室剩余药品的处理原则（三不一要），进行分析判断．
【解答】解：A、使用药品时为保证安全，要做到“三不”，其中之一是不能用手接触药品，故选项说法正确。
B、对化学实验中的剩余药品，既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入指定的容器内，故选项说法错误。
C、使用药品时为保证安全，要做到“三不”，其中之一是不得尝任何药品的味道，故选项说法正确。
D、使用药品时为保证安全，要做到“三不”，其中之一是不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解实验室药品取用的“三不”原则、剩余药品的处理原则（三不一要）即可正确解答本题．
7．下列依据实验目的进行的操作，正确的是（　　）
选项
实验目的
操作
A
鉴别CO和CO2
分别通入紫色石蕊试液
B
除去MnO2中的KMnO4
充分加热固体混合物
C
制备氢氧化钙固体
石灰石加水后充分混合
D
区别人体吸入的空气和呼出的气体
用带有火星的木条
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
C、碳酸钙不溶于水，不能和水反应；
D、带火星的木条分别伸入吸入空气和呼出气体中时，都无明显现象，不能区分两种物质。
【解答】解：A、通入石蕊试液，能使溶液变红色的是二氧化碳，无明显现象的是一氧化碳，该选项正确；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，除去高锰酸钾带入锰酸钾，该选项不正确；
C、碳酸钙不溶于水，不能和水反应，不能制取氢氧化钙，该选项不正确；
D、带火星的木条分别伸入吸入空气和呼出气体中时，都无明显现象，不能区分两种物质，该选项不正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8．下列实验设计正确的是（　　）
A．用明矾软化硬水
B．用NaOH溶液除去CO中的CO2
C．用托盘天平称取6.45g食盐
D．用磁铁区分铁粉和四氧化三铁粉末
【分析】A、明矾不能除去溶于水的钙、镁化合物，不能软化水；
B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
C、托盘天平能够精确到0.1g；
D、铁粉和四氧化三铁粉末都能够被磁铁吸引。
【解答】解：A、明矾不能除去溶于水的钙、镁化合物，不能软化水，该选项设计不正确；
B、氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳，该选项设计正确；
C、托盘天平能够精确到0.1g，不能称量6.45g食盐，该选项设计不正确；
D、铁粉和四氧化三铁粉末都能够被磁铁吸引，不能区分两种物质，该选项设计不正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．关于如图实验的相关叙述不正确的是（　　）
A．探究铁生锈的条件：试管内的植物油起隔绝空气的作用
B．测定空气中氧气含量：集气瓶内的水起冷却、吸收五氧化二磷的作用
C．验证质量守恒定律：锥形瓶底部的细沙可用少量水代替
D．铁丝在氧气中燃烧：集气瓶内的水可用一薄层细沙代替
【分析】A、根据植物油的作用，进行分析判断。
B、根据水的作用，进行分析判断。
C、根据锥形瓶底部细沙的作用，进行分析判断。
D、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。
【解答】解：A、试管内的植物油起隔绝空气的作用，能防止第二支试管的铁与氧气接触，故选项说法正确。
B、集气瓶中的水，有利于容器内温度的降低，节约了实验的时间，同时能吸收生成的五氧化二磷，防止污染空气，故选项说法正确。
C、验证质量守恒定律实验中锥形瓶底部细沙的作用是防止燃烧时放出的大量热使锥形瓶破裂，不能用少量水代替，因为有水存在，红磷很难燃烧，故选项说法错误。
D、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，集气瓶内的水可用一薄层细沙代替，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
10．下列实验设计能达到实验目的的是（　　）
选项
A
B
C
D
实验设计




实验目的
探究分子间有间隙
研究二氧化锰的催化作用
确定石蜡成分中含有碳元素
测定空气中氧气的含量
A．A B．B C．C D．D
【分析】A.根据探究微粒不断运动的实验设计，对选项进行判断；
B.根据催化剂的特点，以及对比实验中对于控制变量的要求，对选项进行判断；
C.根据化学反应前后元素种类不变，对选项进行分析；
D.根据测定空气中氧气含量的具体操作，对选项进行分析。
【解答】解：A.氨气的微粒不断运动，运动到酚酞试液中形成氨水，氨水可以使酚酞变红，本实验可以证明分子是不断运动的，但不能证明微粒间存在空隙，A错误；
B.探究二氧化锰的催化作用，需控制变量，而本实验中所用的过氧化氢溶液浓度不同，故无法探究二氧化锰的催化作用，B错误；
C.冷盘子罩在火焰上方，盘底变黑，说明石蜡不完全燃烧生成炭黑，根据化学反应前后元素的种类不变，可证明石蜡中含有碳元素，C正确；
D.硫燃烧消耗掉集气瓶内氧气，但生成二氧化硫气体，导致装置内外压强平衡，烧杯中的水无法倒流进集气瓶，无法说明空气中氧气约占空气体积的五分之一，D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了化学实验方案设计与评价、空气组成的测定、催化剂的特点与催化作用、分子的特性，综合性较强。
11．下列实验不能达到实验目的的是（　　）
选项
A
B
C
D
实验操作




实验目的
比较CO2和O2的密度
比较纯铜和黄铜的硬度
除去水中的泥沙
比较KMnO4在水和汽油中的溶解性
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、二氧化碳和氧气的密度相差很小，该装置不能比较CO2和O2的密度；
B、实验过程中，纯铜片痕迹更明显，说明黄铜片硬度比纯铜片大；
C、过滤能够除去水中的泥沙；
D、除去溶剂不同，其它条件相同，能够比较KMnO4在水和汽油中的溶解性。
【解答】解：A、二氧化碳和氧气的密度相差很小，该装置不能比较CO2和O2的密度，该选项不能达到实验目的；
B、实验过程中，纯铜片痕迹更明显，说明黄铜片硬度比纯铜片大，该选项能够达到实验目的；
C、过滤能够除去水中的泥沙，该选项能够达到实验目的；
D、除去溶剂不同，其它条件相同，能够比较KMnO4在水和汽油中的溶解性，该选项能够达到实验目的。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12．下列有关实验目的的描述与图示的实验设计不相符的是（　　）
A．探究温度对反应速率的影响
B．探究物质燃烧的条件
C．比较空气与人体呼出的气体中CO2含量大小
D．区分硬水和软水
【分析】A、温度和盐酸浓度都不同；
B、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，水中白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气；
C、空气中的澄清石灰水变浑浊不如呼出气体中更明显，说明呼出气体中二氧化碳含量较高；
D、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多。
【解答】解：A、温度和盐酸浓度都不同，该选项实验目的的描述与图示的实验设计不相符；
B、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，水中白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气，该选项实验目的的描述与图示的实验设计相符；
C、空气中的澄清石灰水变浑浊不如呼出气体中更明显，说明呼出气体中二氧化碳含量较高，该选项实验目的的描述与图示的实验设计相符；
D、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，该选项实验目的的描述与图示的实验设计相符。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．关于“家庭小实验”的下列说法不正确的是（　　）
A．将冷碟子放在蜡烛火焰上方制炭黑
B．用食品级的小苏打和柠檬酸加白糖、果汁、凉开水等可以自制汽水
C．把钢针烧红放入水中冷却后取出，钢针变得更容易弯曲
D．把6B的铅笔芯和导线、电源等相连，灯泡发光，可验证石墨的导电性
【分析】A、蜡烛不充分燃烧时生成一氧化碳和黑色的炭黑，进行分析判断。
B、根据柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳气体进行分析判断．
C、根据淬火后的钢针变脆，韧性减弱，进行分析判断。
D、根据6B的铅笔芯的主要成分是石墨，进行分析判断。
【解答】解：A、蜡烛不充分燃烧时生成一氧化碳和黑色的炭黑，用一只冷碟子放在蜡烛火焰上方，能获得炭黑，故选项关于“家庭小实验”的说法正确。
B、柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳气体，可用食品级的小苏打和柠檬酸等可自制汽水，故选项关于“家庭小实验”的说法正确。
C、淬火后的钢针变脆，韧性减弱，钢针变得更不容易弯曲，故选项关于“家庭小实验”的说法错误。
D、6B的铅笔芯的主要成分是石墨，把6B的铅笔芯和导线、电源等相连，灯泡发光，可验证石墨的导电性，故选项关于“家庭小实验”的说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
14．下列实验中不能达到实验目的的是（　　）

实验设计








实验目的
A.检查装置的气密性
B.验证蜡烛中含有碳元素
C.验证氢气的密度比空气小
D.验证空气中氧气的含量
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、实验过程中，导管口出现气泡，说明装置不漏气；
B、化学反应前后元素种类不变；
C、实验过程中，肥皂泡上升，说明氢气密度比空气小；
D、氧气约占空气总体积的五分之一。
【解答】解：A、实验过程中，导管口出现气泡，说明装置不漏气，该选项能够达到实验目的；
B、实验过程中，烧杯内壁出现水珠，说明反应生成水，进一步说明蜡烛中含有氢元素，不能说明蜡烛中是否含有碳元素，该选项不能达到实验目的；
C、实验过程中，肥皂泡上升，说明氢气密度比空气小，该选项能够达到实验目的；
D、最终量筒中剩余水的体积是44mL，流入试管中的水的体积：70mL﹣44mL＝26mL，即130mL中含有26mL氧气，则空气中氧气含量：26mL130mL×100%＝20%，该选项能够达到实验目的。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．物质的鉴别、除杂和检验是重要的实验技能。下列实验方法能达到实验目的的是（　　）
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别木炭粉和二氧化锰
观察颜色
B
鉴别食盐和蔗糖
闻气味
C
除去空气中的氧气，得到较纯净的氮气
通过灼热的木炭
D
检验二氧化碳
通入澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．
C、将空气中氧气除去得到较纯净的氮气，所选除氧剂要具备以下特征：（1）本身能够在空气中燃烧；（2）本身的状态为非气体；（3）生成的物质为非气态．
D、根据检验二氧化碳的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、木炭粉和二氧化锰均为黑色粉末，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项实验方法不能达到实验目的。
B、食盐和蔗糖均没有气味，用闻气味的方法不能鉴别，故选项实验方法不能达到实验目的。
C、灼热的木炭与氧气生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，故选项实验方法不能达到实验目的。
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳，应使用澄清石灰水，故选项实验方法能达到实验目的。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
16．某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中方案一、方案二都合理的是（　　）
选项
A
B
C
D
实验
目的
除去铜粉中少量的铁粉
检验某气体为CO2
鉴别水和过氧化氢（H2O2）溶液
鉴别黄铜（铜锌合金）和黄金
方案一
用磁铁吸引
带火星的木条复燃
外观
看颜色
方案二
加足量的CuSO4溶液、过滤、干燥
加澄清石灰水
加入MnO2
加入稀盐酸（HCl）
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、磁铁能够吸引铁，铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
B、不能用带火星的木条检验二氧化碳，可以用澄清石灰水检验，是因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
C、水和过氧化氢溶液都是无色液体，观察颜色不能区分，加入二氧化锰，产生气泡的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水；
D、黄铜和黄金颜色相同，观察颜色不能区分，加入稀盐酸，产生气泡的是黄铜，无明显现象的是黄金。
【解答】解：A、磁铁能够吸引铁，铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该选项方法都正确；
B、不能用带火星的木条检验二氧化碳，可以用澄清石灰水检验，是因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该选项方法部分正确；
C、水和过氧化氢溶液都是无色液体，观察颜色不能区分，加入二氧化锰，产生气泡的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，该选项部分正确；
D、黄铜和黄金颜色相同，观察颜色不能区分，加入稀盐酸，产生气泡的是黄铜，无明显现象的是黄金，该选项部分正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17．下列实验设计不能达到实验目的的是（　　）
实验设计




实验目的
A.比较合金与纯金属的硬度
B.探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响
C.探究水的组成
D.证明石墨具有导电性
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、实验过程中，铜片痕迹更明显，说明黄铜片硬度比铜片大；
B、对比实验要确定好常量和变量；
C、电解水生成氢气和氧气；
D、实验过程中，灯泡发光，说明石墨具有导电性。
【解答】解：A、实验过程中，铜片痕迹更明显，说明黄铜片硬度比铜片大，该选项能够达到实验目的；
B、由于过氧化氢溶液浓度不同，不能比较催化剂对过氧化氢分解速率的影响，该选项不能达到实验目的；
C、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，该选项能够达到实验目的；
D、实验过程中，灯泡发光，说明石墨具有导电性，该选项能够达到实验目的。
故选：B。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
18．食盐、食醋、小苏打等均为家庭厨房中的常见物质，利用这些物质，能做成功的家庭小实验有（　　）
①鉴别食盐和食醋
②除去热水瓶中的水垢
③检验自来水是否有钙离子
④探究鸡蛋壳中是否含有碳酸盐
A．①②③④ B．①④ C．②③ D．①②④
【分析】①碳酸氢钠能和醋酸反应生成醋酸钠、水和二氧化碳；
②醋酸能和氢氧化镁、碳酸钙反应；
③利用食盐、食醋、小苏打等不能检验自来水是否有钙离子；
④醋酸和碳酸盐反应生成二氧化碳，实验过程中产生气泡。
【解答】解：①可以用小苏打鉴别食盐和食醋，是因为碳酸氢钠能和醋酸反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，实验过程中产生气泡，该选项能够成功；
②可以用食醋除去热水瓶中的水垢，是因为醋酸能和氢氧化镁、碳酸钙反应，该选项能够成功；
③利用食盐、食醋、小苏打等不能检验自来水是否有钙离子，该选项不能成功；
④可以用食醋探究鸡蛋壳中是否含有碳酸盐，是因为醋酸和碳酸盐反应生成二氧化碳，实验过程中产生气泡，该选项能够成功。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19．下列实验方案能达到实验目的的是（　　）

A
B
C
D
方案




目的
比较MnO2和CuO的对双氧水分解催化效果
用带火星木条证明b管内的气体具有助燃性
证明金属Cu的活动性比Ag的活动性强
证明燃烧的条件之一是需要氧气
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、过氧化氢溶液浓度不同，不能比较MnO2和CuO的对双氧水分解的催化效果；
B、电解水生成氢气和氧气，氧气能使带火星的木条复燃；
C、铜和银都不能和稀硫酸反应，不能比较活泼性；
D、最终两种物质都燃烧起来，说明燃烧需要温度达到着火点。
【解答】解：A、过氧化氢溶液浓度不同，不能比较MnO2和CuO的对双氧水分解催化效果，该选项不能达到实验目的；
B、电解水生成氢气和氧气，b中产生的气体是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，可以用带火星木条证明b管内的气体具有助燃性，该选项能够达到实验目的；
C、铜和银都不能和稀硫酸反应，不能比较活泼性，该选项不能达到实验目的；
D、最终两种物质都燃烧起来，说明燃烧需要温度达到着火点，不能说明需要氧气，该选项不能达到实验目的。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20．通过如表图示实验得出的结论，正确的是（　　）
选项
A
B
C
D
实验图示




现象
烧杯内壁出现水雾
溶液中的铜丝表面出现灰黑色固体
下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
两个电极都有气泡生成
实验结论
既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳元素和氢元素
铜的金属活动性比银强
既说明二氧化碳密度比空气小，又说明二氧化碳不支持燃烧
说明水是由氢、氧两种元素组成的。
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、化学反应前后元素种类不变；
B、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银；
C、下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不支持燃烧；
D、两个电极都有气泡生成，不能说明水是由氢、氧两种元素组成的。
【解答】解：A、烧杯内壁出现水雾，说明反应生成水，进一步说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中氢元素，不能说明含有碳元素，该选项说法不正确；
B、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，铜与硝酸银反应时，刚开始出现的是灰黑色固体，最后才会变成银白色，该选项说法正确；
C、下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，既说明二氧化碳密度比空气大，该选项说法不正确；
D、两个电极都有气泡生成，不能说明水是由氢、氧两种元素组成的，该选项说法不正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二．填空题（共5小题）
21．已知空气中氧气的体积分数为21%，小兰同学用右图所示的装置进行验证，实验后发现测得的氧气体积分数小于15，
请你帮她分析造成这种结果的可能原因（至少答两点）：
①　红磷的量不足　；
②　装置漏气　．

【分析】实验后发现测得的氧气体积分数小于15，根据误差偏小的可能因素，从反应原理、实验操作、装置是否漏气等方面进行分析解答．
【解答】解：误差偏小的原因有：①红磷的量不足；②装置漏气；③没待装置冷却就打开了弹簧夹，并进行读数（因为此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积）；④弹簧夹右边的导管中存有的空气进入集气瓶内；⑤红磷熄灭时，集气瓶中的氧气并没有完全耗尽，只是氧气的浓度达不到红磷燃烧的要求而已；⑥烧杯中的水可能不足以注满原来瓶内气体体积的15．
故答案为：①红磷的量不足；②装置漏气等（合理即可）．
【点评】本题难度不大，掌握测定原理（通过红磷燃烧消耗氧气，导致瓶内压强变小）、实验成功的关键（装置气密性要好；红磷要足量；要冷却到室温再读数）是正确解答此类题的关键．
22．分析下列做法对实验产生的影响．（假定实验中其他操作均正确）
（1）用红磷测定空气中氧气的体积分数时，所用红磷的量不足，所测得氧气的体积分数　偏小　（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
（2）用二氧化锰和一定量的过氧化氢溶液制氧气时，所用二氧化锰的量偏多，所制得的氧气质量　不变　．
【分析】（1）用红磷测定空气中氧气的体积分数时，所用红磷应足量或过量，以确保空气中氧气完全耗尽；
（2）用二氧化锰和一定量的过氧化氢溶液制氧气时，二氧化锰作为反应的催化剂，量的多少对反应放出氧气的量没有影响，只是改变反应速率．
【解答】解：（1）用红磷测定空气中氧气的体积分数时，所用红磷的量不足，空气中氧气不能完全耗尽，使所测得氧气的体积分数偏小；
（2）用二氧化锰和一定量的过氧化氢溶液制氧气时，二氧化锰作为反应的催化剂，对反应的结果不产生影响，即使所用二氧化锰的量偏多，所制得的氧气质量不会改变；
故答案为：
（1）偏小．
（2）不变．
【点评】明确物质在反应中的作用，才能正确判断该物质对反应结果的影响，从而对实验测定结果做出正确评价．
23．进行化学实验时，要保持安静，严格遵守　操作规则　，防止　意外事故　发生。
【分析】根据实验室安全规则来分析。
【解答】解：进行化学实验时，要保持安静，严格遵守操作规则，防止意外事故的发生。
故填：操作规则；意外事故。
【点评】这道题强调了实验室安全规则，严格遵守是顺利进行实验的前提。
24．根据下列实验示意图回答下列问题：

（1）A实验的正确做法应该是　用手轻轻扇动使气体进入鼻孔　；
（2）指出B实验的错误之处　试剂瓶塞正放在桌面，盛溶液的试管口未接触试瓶口　；
（3）C实验操作的名称是　检验装置的气密性　；
（4）D实验的错误原因是　不能用量筒作反应容器　。
【分析】根据闻药品或气体气味的方法，液体药品的取用方法，量筒不能做反应的器皿进行分析解答本题。
【解答】解：（1）闻药品或气体气味时要：用手轻轻扇动使气体进入鼻孔，故答案为：用手轻轻扇动使气体进入鼻孔；
（2）根据液体药品的取用方法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染），标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签），拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处，故答案为：试剂瓶塞正放在桌面，盛溶液的试管口未接触试瓶口；
（3）C实验操作的名称是：检验装置的气密性；故答案为：检验装置的气密性；
（4）量筒不能做反应的器皿，故答案为：不能用量筒作反应容器。
【点评】本题考查闻药品或气体气味的方法，液体药品的取用方法，量筒不能做反应的器皿的知识点，解题时严格操作步骤。
25．化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果、师生安全等具有十分重要的意义．我们在进行化学实验时，若遇到下列情况，应如何操作．
①给试管中的药品加热，必须先　预热　，后集中加热．
②点燃可燃性气体前，都要先　检验气体纯度　，后点燃．
③用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的实验，连接好仪器后，要先　检查装置气密性　，然后向锥形瓶中装入药品；
④用高锰酸钾加热分解制取氧气，并用排水法收集氧气的实验结束时，应先　将导管从水中拿出来　，然后移去酒精灯．
⑤给试管内的液体加热时，要先用　试管夹　夹持试管，然后再放在火焰上加热．
【分析】运用给试管中的物质加热、可燃性气体点燃前一定要检验纯度、实验室制取氧气的操作步骤三个基本操作选择．
【解答】解：①给试管中的药品加热，必须先预热，后集中加热．故①答案：预热．
②点燃可燃性气体前，都要先检验气体纯度，如证明纯净了才能点燃，否则会发生爆炸，故②答案：检验气体纯度．
③用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的实验，连接好仪器后，要先检查装置气密性，以防止漏气，然后向锥形瓶中装入药品，故③答案：检查装置气密性．
④用高锰酸钾加热分解制取氧气，并用排水法收集氧气的实验结束时，应先把导管从水中拿出，防止水倒吸炸裂试管，然后移去酒精灯，故④答案：将导管从水中拿出来．
⑤给试管内的液体加热时，要先用试管夹夹持试管，然后再放在火焰上加热，防止烫伤，故⑤答案：试管夹．
【点评】本题对给试管中的物质加热、可燃性气体点燃前一定要检验纯度、实验室制取氧气的操作步骤三个基本操作中注意的问题进行了考查，有利于培养学生严谨的实验态度和综合分析能力．
三．实验探究题（共1小题）
26．为了安全和实验获得成功，要严格遵守化学实验室规则。如图展示的是某小组同学在实验室做实验时的场景。
请根据此场景说出该组同学在做实验时出现的至少三处不当行为：
（1）　在实验室吃食物　；
（2）　用手拿着试管加热　；
（3）　在实验室内追逐打闹　。

【分析】根据化学实验的实验室规则和操作规程分析，找出不符合规则和实验中的错误操作即可。
【解答】解：进实验室时要保持良好秩序，按实验小组顺序就座，实验时要遵守纪律，不准喧哗、打闹；在实验室里，不能吃喝食物，不得尝任何药品的味道等。仔细观察图中学生的实验情况，有以下错误：在实验室内打闹；在实验室里吃喝食物（或尝药品的味道）；用手直接拿着试管加热；把废液直接倒入水池中；为防止触电，不能用湿手拔插电源插头（合理即可）。
故答案为：
（1）在实验室吃食物；（2）用手拿着试管加热；（3）在实验室内追逐打闹（合理即可）。
【点评】本题难度不大，掌握实验室的规则、实验操作中的注意事项、药品取用的三不原则等并能灵活运用是正确解答本题的关键
四．计算题（共1小题）
27．某化学兴趣小组的同学为了测定某厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%），设计如下两种实验方案：
（1）方案一：称取样品10.65g，加水完全溶解，向其中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得固体19.7g。通过计算（写出具体计算过程）判断该厂的产品是否属于优等品。（杂质可溶于水且不与氯化钡反应）
（2）方案二：用如图所示的装置，通过准确测量排出水的体积，也可计算样品的纯度。该装置使用注射器的优点是　可以随时控制稀硫酸的使用量　，但实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低，造成此结果的原因可能是　二氧化碳能溶于水且能与水反应，使会导致收集的二氧化碳偏少或导管中存留一部分水产生误　（装置气密性良好）（写一条即可）。

【分析】方案一，根据沉淀的质量计算碳酸钠的质量，从而计算碳酸钠的质量分数，判断产品的等级；
方案二：根据二氧化碳的性质及装置的特点等分析误差。
【解答】解：（1）方案一：设产生19.7g碳酸钡沉淀需要碳酸钠的质量为 x
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
106 197
x 19.7g
106197=x19.7g
x＝10.6g
所以样品中Na2CO3质量分数为：10.6g10.65g×100%＝99.5%＞99.2%，因此属于优等品；
（2）方案二：装置中使用注射器加入稀硫酸的好处是：可以随时控制稀硫酸的使用量，实验中由于二氧化碳能够溶于水且能够和水，会导致收集的二氧化碳偏少，也可能导管中存留一部分水产生误差。
故答案为：（1）答：该厂的产品属于优等品；（2）方案二：可以随时控制稀硫酸的使用量；二氧化碳能溶于水且能与水反应，使会导致收集的二氧化碳偏少或导管中存留一部分水产生误差。
【点评】本题考查的知识点较多，考查的问题也比较细，能加深学生对课本知识的理解，训练学生的思维能力。
五．推断题（共1小题）
28．浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，各自挥发出的HCl气体和NH3相遇时会反应生成白色固体NH4Cl．请根据如图实验回答：

（1）该实验说明分子　是不断运动的　．
（2）白烟出现在玻璃管的右侧，说明HCl分子的运动速率比NH3分子的　慢　（选填“快”或“慢”）．
（3）已知等同条件下气体分子的运动速率与相对分子质量有一定关系．由此实验可知：等同条件下气体分子的运动速率与相对分子质量成　反比　（选填“正比”或“反比”）关系．
（4）从环保角度分析：此实验的一个突出优点是　不污染环境　．
【分析】微观粒子是不断运动的，相同条件下相对分子质量越大，运动的速率越慢；
氨水、盐酸、氯化铵等物质扩散到空气中会污染环境．
【解答】解：（1）该实验中，玻璃管中出现白烟，是因为氨分子和氯化氢分子都是不断运动的，当相遇时反应生成氯化铵，因此该实验说明分子是不断运动的．
故填：是不断运动的．
（2）白烟出现在玻璃管的右侧，说明HCl分子的运动速率比NH3分子的慢．
故填：慢．
（3）氨分子的相对分子质量是17，氯化氢分子的相对分子质量是36.5，HCl分子的运动速率比NH3分子的慢，因此等同条件下气体分子的运动速率与相对分子质量成反比关系．
故填：反比．
（4）从环保角度分析：此实验的一个突出优点是在密闭容器中进行，不污染环境．
故填：不污染环境．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
六．解答题（共1小题）
29．某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液做“Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓”的实验。其五次实验结果如下表所示：
根据实验结果回答下列问题：
实验次数
氯化钙质量/g
碳酸钠溶液的质量/g
碳酸钙的质量/g
1
5.55
200
5
2
11.1
200
10
3
22.2
200
20
4
33.3
250
25
5
55.5
400
X
（1）哪几次反应碳酸钠有剩余（填序号）　1、2　。
（2）表中X的值是　40　。
（3）试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【分析】分析比较表中的数据：前3次Na2CO3溶液到位质量都是200克，随着氯化钙质量的倍数增加，生成的碳酸钙的质量也在成倍数增加，可以得出前3次氯化钙全部参加了反应，氯化钙质量与碳酸钙的质量比为5.55：5．当在第4次氯化钙的质量增加到是第一次6倍时，这时生成的碳酸钙的质量只是第一次的5倍，说明了250克碳酸钠溶液中溶质全部参加了反应，生成了碳酸钙是25克，可得出碳酸钠溶液与碳酸钙的质量比为250：25＝50：5，由此可以得出氯化钙质量、碳酸钠溶液质量、碳酸钙质量比为：5.55：50：5，有这个质量比带入到上述表中分析有关数据，很容易看出：前两次碳酸钠溶液有剩余，第3次氯化钙和碳酸钠溶液是恰好反应，X的值是40克。由第3次的有关数据，可以计算出碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【解答】解：（1）通过分析、比较表中的数据可看出：随着氯化钙质量的倍数增加，生成的碳酸钙的质量也在成倍数增加，可以得出前3次氯化钙全部参加了反应，氯化钙质量与碳酸钙的质量比为5.55：5．当在第4次氯化钙的质量增加到第一次6倍时，这时生成的碳酸钙的质量只是第一次的5倍，说明了250克碳酸钠溶液中的溶质全部参加了反应，生成了碳酸钙是25克，可得出碳酸钠溶液与碳酸钙的质量比为250：25＝50：5，由此可以得出氯化钙、碳酸钠溶液、碳酸钙的质量比为：5.55：50：5，有这个质量比带入到上述表中分析有关数据，很容易看出：前两次碳酸钠溶液有剩余，第3次氯化钙和碳酸钠溶液是恰好反应，X的值是40克。
（2）通过上述分析，已经知道在第3次试验中，22.2克的氯化钙与200克的碳酸钠溶液是恰好反应，生成了20克地碳酸钙沉淀，利用这些数据就可以计算出碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
故答案为：
（1）1、2；
（ 2）40；
（3）设200克的碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
106 100
x 20g
106100=x20g
x=106×20g100=21.2g
碳酸钠溶液中溶质的质量分数为：21.2g200g×100%＝10.6%
答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%。
【点评】本题属于数据处理型计算习题，这种题型是近年来在各地中考试题中出现的一种新题型。这类题符合当今信息社会发展的趋势，要求同学们具有在多项信息中提取所需，进行分析和解决问题的能力，即处理信息的能力。这类题中的计算并不复杂，关键是从化学原理上选择题目信息中有价值的数据来进行计算，体现了化学计算是以化学原理为核心和基础，以数学计算为手段，使同学从量的方面来认识物质及其变化规律，学习解决化学反应及化学变化过程中物质之间的数量关系。