化学九年级下册7.3 溶液浓稀的表示评课ppt课件

这是一份化学九年级下册7.3 溶液浓稀的表示评课ppt课件，共13页。PPT课件主要包含了溶液浓稀的表示，学习目标，观察活动，溶液浓度改变问题，课堂小结等内容，欢迎下载使用。

1.理解溶质的质量分数概念，会有关溶质质量分数的简单计算。2.通过分组讨论、团队合作，学会溶液稀释、浓缩和混合溶质质量分数计算。3.初步掌握化学反应后溶质质量分数解题思路和方法。
A淡蓝 B蓝色 C深蓝
结论：溶质质量分数越大，有色溶液的颜色越深，浓度越大
饱和溶液和不饱和溶液及溶质的质量分数
在20℃下，计算下列四种氯化钾溶液中溶质的质量分数（此温度下氯化钾的溶解度为34g）
请指出哪些是饱和溶液？哪些是不饱和溶液？
饱和溶液是此温度最浓的溶液
饱和溶液中溶质的质量分数 = X 100%
1、已知20℃时，NaCl的溶解度是36g。“这表明，该饱和溶液的溶质质量分数是36%。”这种说法对吗？为什么？2、把10g食盐加进10g水中，可得到溶质质量分数为50%的食盐溶液。对吗？为什么？
下列是配置氯化钠溶液的数据，请填空
现有80g质量分数为10%的硝酸钠溶液，试回答下列问题⑴稀释问题若向上述溶液中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数为 。⑵浓缩问题若向上述溶液中加入20g硝酸钠全部溶解，则所得溶液中溶质的质量分数为 。 若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应蒸发水 g⑶混合问题若向上述溶液中加入80g质量分数为20%的硝酸钠溶液，则所得溶液中溶质的质量分数为 。
化学方程式与溶液溶质质量分数的计算
6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应。求：（1）生成氢气的质量？（2）稀硫酸中溶质的质量分数？（3）反应后所得溶液溶质的质量分数？
⑴反应的方程式是 ；⑵在100g稀硫酸中，溶质为 ，其质量为 g，溶剂为 ，其质量为 g，硫酸溶液中溶质的质量分数是 ；（3）完全反应后，所得溶液是 ，其中溶质是 ，质量是 g，溶剂是 ，质量是 g，其溶质的质量分数为 。
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
溶质质量分数及简单计算
3、反应后溶质质量分数的计算