初中化学科粤版九年级下册7.3 溶液浓稀的表示评课ppt课件

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溶液浓稀的表示法溶质的质量分数有关溶质质量分数的简单计算配制一定溶质质量分数的溶液
溶液中溶质质量的多少如何表示呢？
溶质的质量分数及其简单计算
1. 溶液的浓度：是指一定量的溶液中所含溶质的量的多少。(1) 有色溶液的浓稀可根据溶液颜色深浅进行粗略地区分，颜色越深，溶液越浓。(2) 要准确表示有色或无色溶液的浓稀要用溶质的质量分数等来区分。
2. 溶质的质量分数(1) 是表示溶液浓度的常用方法之一，是溶液浓稀的定量表示；(2) 定义：是指溶质的质量与溶液质量之比，通常用百分数表示。
(3)计算公式：溶质的质量分数= ×100%= ×100%(4) 溶质的质量分数越大，溶液的浓度越大，则有色溶液的颜色越深。
特别提醒：1. 一种溶液，无论取出多少，取出的溶液与剩余溶液均跟原溶液中溶质的质量分数相同。2. 溶质的质量分数通常用百分数表示，计算时要注意格式规范，特别注意单位要统一，若已知条件为体积时，要用密度公式转化为质量后方可进行计算。
室温时，分别向含有100 mL 水的M、N 两个烧杯中加入5 g、10 g 硫酸铜，实验现象如图1 所示，则下列说法正确的是( )A. M 烧杯中溶液的颜色浅，溶质质量分数大B. M 烧杯中溶液的颜色深，溶质质量分数小C. N 烧杯中溶液的颜色深，溶质质量分数大D. N 烧杯中溶液的颜色浅，溶质质量分数小
考向 溶质质量分数的认识与计算
题型1 对溶液浓度的认识
解析：由题意知，M、N 两个烧杯中盛有相同体积的水，但M 中溶解的硫酸铜晶体比N 中溶解的要少，故M 中溶液颜色比N 中的要浅，溶液浓度比N 中的要小。
知识拓展：浓度大小的判断：除根据溶液颜色判断溶液的浓稀外，还可根据气味、味道粗略比较浓度的大小。如在生活中，作为消毒液的酒精溶液气味越小说明乙醇浓度越小，糖水越甜说明糖水越浓。
关于100 g 10% 的硝酸钾溶液，叙述正确的是(　　)A.100 g 水中溶有10 g 硝酸钾B. 溶液中硝酸钾与水的质量比为1 ∶ 10C. 将硝酸钾和水按9 ∶ 1 的质量比配成的溶液D. 将10 g 硝酸钾溶于90 g 水中，可配得该溶液
题型2 溶质质量分数的理解
解析：100 g 10% 的硝酸钾溶液表示100 g 硝酸钾溶液中溶有10 g 硝酸钾，A 错误；该溶液中，硝酸钾与水的质量比为10% ∶ 90%=1 ∶ 9，B 错误；该溶液是将硝酸钾和水按1 ∶ 9的质量比配成的溶液，C 错误；将10 g 硝酸钾溶于90 g 水中，可制得100 g 10% 的硝酸钾溶液，D 正确。
易错提醒：溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，而溶液质量是溶质质量与溶剂质量之和，不能将溶质质量分数理解为溶质质量与溶剂质量之比。某溶液的溶质质量分数为p%，溶液中溶质与溶剂的质量比为：p ∶ (100- p)。
现有某温度下的硝酸钾溶液35 g，若将其蒸干，得到7 g硝酸钾，则该溶液中溶质的质量分数为 _________ 。(1)若将上述溶液取出2 mL，则剩余溶液的溶质质量分数为_________ 。
题型3 溶质质量分数的基本计算
(2)若往上述溶液中加入21 g 水，所得溶液的溶质质量分数为 _________。(3)若往上述溶液中加入3 g 硝酸钾，搅拌后完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为 _________。(4)若往上述溶液中加入45 g 12% 的硝酸钾溶液，所得溶液的溶质质量分数为 _________ 。
2. 当溶液中的溶质、溶剂质量改变，如添加(或析出)溶质，增加(或蒸发) 溶剂时，计算溶质质量分数时相关的量也作相应的变化。3. 混合后的溶液中溶质、溶液质量为各溶液的溶质、溶液质量之和。计算时还需用到的公式为：溶质质量= 溶液质量×溶质质量分数。
1. 溶液稀释或浓缩的计算(1) 计算依据：稀释或浓缩前后溶液中溶质的总质量保持不变。(2)关系式：m1×ω 1 ＝ m2×ω 2(m1、m2——稀释或浓缩前后溶液的质量，ω 1、ω 2——稀释或浓缩前后溶液中溶质的质量分数)说明：①稀释溶液可以加水；②浓缩溶液一般是蒸发溶剂。
溶质质量分数的其他计算
2. 涉及溶液体积的计算在溶液的相关计算中，有时还需计算溶液的体积，这时需利用溶液的密度(ρ )公式：体积(V)= 质量(m)/ 密度(ρ )。
3. 与化学方程式相结合的计算在涉及溶液的化学反应计算时，关键是明确化学方程式反映的都是各纯净物间的质量关系；若有溶液参与一般是溶质参与反应，则应计算出溶液中溶质的质量。计算时，书写步骤是根据化学方程式的计算步骤。
特别提醒：1. 两种溶液混合(不反应) 时：①混合后的质量等于混合前两种溶液的质量之和，但混合后的体积并不一定等于混合前两种溶液的体积之和；②混合后溶液溶质的质量分数也并非两种溶液溶质质量分数的和或平均值。2. 两种溶液混合发生反应时：反应后溶液的质量= 混合前两种溶液的总质量- 生成的气体的质量- 生成沉淀的质量。
(1)将50 g 98% 的浓硫酸配制成9.8% 的稀硫酸，需加水的质量为( )A. 250 g B. 350 g C. 450 g D. 500 g
考向 溶质质量分数的其他计算
题型1 溶液稀释问题的计算
(2)将80 g 20% 的NaCl 溶液变成10%，下列方法正确的是( )A. 加入8 g NaCl固体 B. 加入80 g 水C. 倒掉40 g 溶液 D. 加入40 g 5% 的NaCl 溶液
解析：(1)设需加水的质量为x，则：50 g×98%=(50 g+x)×9.8%，x=450 g。(2)A 中加入溶质，溶质质量分数会增大，不符合题意；倒出部分溶液，所剩溶液的溶质质量分数仍为20%，C 不正确；可采用加水或加入溶质质量分数小的溶液的方法。设加水的质量为x，则有：80 g×20%=(80 g+x)×10%，x=80 g；设加入5%的NaCl 溶液的质量为y，则80 g×20% +y×5%=(80 g+y)×10%，y=160 g，故B 正确，D 错误。
方法点拨：溶液稀释的计算方法：1. 加水稀释:A×a%=(A+m水)×b%, A 表示原溶液质量, a% 表示原溶液的溶质质量分数, b % 表示稀释后溶液的溶质质量分数, m水表示加入水的质量。
2. 加入同种溶质的稀溶液: A×a% +B×b% =(A +B) ×c%, A、B 分别表示混合前两种溶液的质量, a%、b% 分别表示混合前两种溶液的溶质质量分数, c% 表示混合后所得溶液的溶质质量分数。
现有溶质质量分数为10% 的硝酸钠溶液100 g，欲将其溶质质量分数增大一倍, 可采用的方法是( )A. 加入固体硝酸钠10 gB. 蒸发掉水50 gC. 加入100 g 20% 的硝酸钠溶液D. 将溶液中的溶剂水蒸发掉一半
题型2 溶液浓缩问题的计算
误区警示:要使溶质质量分数增大为原来的2 倍，可采用的方法有：1. 加溶质：但加入溶质质量不等于原溶液中溶质的质量、因为溶质质量变为原来的2倍，溶液质量也相应增加。2. 恒温蒸发溶剂：蒸发溶剂的质量等于原溶液质量的一半，而不是将溶剂蒸发一半。3. 加入高浓度的溶液：这时溶质、溶液质量均发生改变。
[中考·云南] 氯可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀 菌、消毒及化工领域。实验室中制备KClO3 反应的化学方程式为3Cl2+6KOH ====5KCl+KClO3+3H2O。若用Cl2 与200 g 的KOH溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为 221.3 g。计算：(1)参加反应的氯气的质量为________ g。(2)所用KOH 溶液中溶质的质量分数是多少？
题型3 溶质质量分数与化学方程式的综合计算
解析：(1)根据质量守恒定律，参加反应的氯气的质量为221.3 g-200 g=21.3 g。(2)将反应的氯气的质量代入化学方程式，可求得反应的氢氧化钾的质量，除以氢氧化钾溶液的质量可求得氢氧化钾溶液中溶质的质量分数。
方法点拨：解与溶液质量和溶质质量分数有关的计算时注意掌握以下几点：1. 计算的理论依据同样是各物质的质量比，但需将纯净物质量(如溶质质量) 代入计算，不能将混合物质量(如溶液质量)直接代入计算。
2. 求溶质质量分数时，先分清溶质是哪种，再找对应的溶液质量。特别是计算反应后所得溶液的质量时，可采用以下两种方法：(1) 溶液组成法：即溶质与溶剂质量之和，溶剂质量来源于反应前溶液中溶剂的质量与反应中生成的水的质量；(2) 质量守恒法：即反应后溶液质量= 反应前物质的质量总和-生成气体质量( 或生成沉淀质量)- 不参加反应的不溶物质量。
1. 配制步骤(以固体溶质为例)：计算、称量(量取)、溶解、装瓶、贴(标)签(要标明溶液名称及溶质质量分数)。
一定溶质质量分数的溶液的配制
2. 使用仪器及作用(1) 实验仪器：托盘天平(带砝码)、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、镊子等。(2)部分仪器的作用：①玻璃棒的作用：一是在溶解时搅拌，以加快固体溶质的溶解速率或混匀；二是在试剂装瓶时引流，防止液体装瓶时溅出；②天平用于称量固体的质量，量筒用于量取液体的体积。
特别提醒：1. 量筒只能量取液体的体积，不能加热，也不能配制溶液或作反应容器，使用时要与胶头滴管配合使用。2. 量筒的选取:应遵循“选取量程与所量取液体的体积最接近的且只需量取一次的量筒”。
3. 使用量筒读数时: 视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平。4. 用托盘天平称量药品质量时: 要遵循“左物右码”的原则，普通药品要放在纸上称量；有腐蚀性或易潮解的药品，放在玻璃容器中称量。
实验室里用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列仪器没有用到的是(　　)
考向 一定溶质质量分数溶液的配制
题型1 配制溶液的仪器
解析：托盘天平用于称量固体氯化钠；烧杯用于完成溶解操作；量筒用于准确量取水；配制溶液的过程中不需要使用漏斗。
知识链接:配制一定溶质质量分数溶液时，可通过复现配制溶液的操作过程，找出每一步操作中所需的仪器。每步骤中都有“一拖一”，如称量时天平拖带药匙，量取液体时量筒拖带滴管，溶解时，烧杯拖带玻璃棒。
某同学选用氢氧化钠固体与水配制20 g 溶质质量分数为10% 的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是( )①需称取氢氧化钠固体2.0 g②称量前应先检查托盘天平游码是否归零，并调节平衡③用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量④选用250 mL 量筒量取18 mL 的水⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存A. ①④ B. ③④⑤ C. ④⑤ D. ②③⑤
题型2 配制溶液操作的正误判断T
解题秘方：结合实验操作步骤，对照相关仪器的正确使用方法找出错误的操作。解析：①溶质质量＝溶液质量× 溶质的质量分数，配制20 g 溶质质量分数为10% 的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=20 g×10%=2.0 g，故①说法正确。②称量前应先检查托盘天平游码是否归零，并调节平衡，故②说法正确。
③托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠易潮解，且具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故③说法错误。④溶剂质量= 溶液质量- 溶质质量，所需溶剂的质量为20 g-2 g=18 g(合18 mL)，应选用规格为25 mL的量筒量取水的体积，故④说法错误。⑤存放溶液时，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存，会造成实际取用的水的体积偏大，则使所配溶液溶质质量分数偏小，故⑤说法错误。
知识链接:实验时注意：1. 取用药品时，瓶塞需倒放；称量固体时，注意“左物右码”；在托盘天平两边各放一张质量相同的纸，不能将固体直接放在托盘上(易潮解的如氢氧化钠在玻璃器皿中称量)。2. 量取液体时，视线与量筒内液体凹液面的最低处相平，不得俯视或仰视。3. 溶解在烧杯中进行，且用玻璃棒搅拌。
实验是学习化学的重要手段，请结合实验回答相应问题。(1)图3 是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤，其正确操作顺序是 ___________；指出图中错误的操作步骤并加以改正：_______________________________________ 。
题型3 配制溶液操作的误差分析
称量时，药品应放在左盘，砝码放在右盘
(2)配制过程中，假设其他步骤都正确，用量筒量取水的体积时仰视读数，所配溶液溶质质量分数会________ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
解题秘方：对于因量取水导致的误差，可结合“高看(俯视)偏高(读数偏大)又偏大(质量分数偏大)，低看偏低又偏小”记忆。
解析：(1)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，其正确操作顺序是④②①⑤③；图中②操作错误，药品应放在左盘，砝码放在右盘。(2)配制过程中，假设其他步骤都正确，用量筒量取水的体积时仰视读数，量取水的体积偏大，所配溶液溶质质量分数会偏小。
易错提醒:配制一定溶质质量分数的溶液时，量筒的正确使用非常重要。如量取一定量液体时，首先要选择合适量程的量筒 ，读数时，视线与液体凹液面的最低处相平，仰视时会使实际量取水的体积比读数偏大，导致溶质质量分数偏小；若俯视， 实际量取水的体积比读数偏小，溶质质量分数偏大，即溶剂量“高( 俯视) 小低( 仰视)大”，溶质质量分数“高大低小”。