初中化学粤教版九年级下册8.2 常见的酸和碱说课课件ppt

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测定溶液的酸碱性常用______________，而测定溶液的酸碱度常用_________。溶液酸碱性的强弱程度常用_____表示。pH与溶液的酸碱性的关系如下：(1)pH____7时，溶液呈______。(2)pH____7时，溶液呈______；pH越小，溶液的酸性越_____。(3)pH_____7时，溶液呈______；pH越大，溶液的碱性越____。
二　溶液的酸碱度---定量描述
1．测定溶液的pH，最简便的方法是利用___________。2．测定方法：将pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用玻璃棒或胶头滴管取少量待测溶液，滴在_____________上，然后将试纸显示的颜色与_______________比较，便可读出溶液的pH。
有同学认为：酸性溶液=酸溶液 碱性溶液=碱溶液你认同这种观点吗？
8.2 常 见 的 酸
1、了解几种常见酸的主要性质和用途2、掌握浓盐酸，浓硝酸的挥发性。 3、掌握浓硫酸的吸水性、脱水性和强腐蚀性，学会浓硫酸稀释的实验方法。
胃液里含有HCl
蓄电池中含有H2SO4
【思考】最重要的“三酸”：盐酸、硫酸和硝酸具有哪些物理性质。
无色、有刺激性气味的液体
无色、有特殊刺激性气味的液体
车用电池、化肥、农药、精炼石油
观察装有浓盐酸，浓硝酸的试剂瓶。讨论： 1. 打开浓盐酸或浓硝酸试剂瓶时，有什么现象发生，为什么会出现这种现象？ 现象： 瓶口有白雾生成。 原因：浓盐酸和浓硝酸都具有挥发性，浓盐酸挥发出的氯化氢气体（浓硝酸挥发出硝酸气体）与空气中的水蒸气接触，形成小液滴，所以能看到白雾 。 2. 我们该如何去闻浓盐酸或者浓硝酸的气味？能不能直接把鼻子凑到试剂瓶口去闻？ 不能，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。
【小组讨论】1、在一个倒置钟罩内放置甲、乙两个小烧杯。甲烧杯中盛有浓盐酸，乙烧杯中盛有紫色石蕊溶液。一段时间后将会观察到______________________，这是因为_________________________________________ ____________________________________________________________________________2、将一定质量的浓盐酸敞口放置，数天后，浓盐酸的质量分数发生怎样的变化？浓HCl有挥发性，易挥发出溶质，溶质的质量减少，溶质的质量分数减小。
浓HCl易挥发，挥发出的氯化氢气体分子扩散到乙烧杯溶液中，紫色石蕊 溶液遇酸变红。
二、浓硫酸的特性（难点）
【观察活动】目的：知道浓硫酸有脱水性操作：（1）用蘸有浓硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的纸上写字，观察变化。（2）在表面皿上放置几根火柴梗，往火柴梗上滴一些浓硫酸，观察现象。（3）取20g蔗糖放入烧杯中，加少量水使它润湿后，注入10mL浓硫酸，搅拌，观察现象。
1、浓硫酸很快使蔗糖、纸张等脱水，变成碳，可见它有很强的脱水性。
2、浓硫酸的吸水性（干燥酸性气体+中性气体）
3、浓硫酸的强腐蚀性浓硫酸有强腐蚀性，如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水冲洗。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
【小组讨论】浓硫酸长期敞口放置，质量分数如何变化。因为浓硫酸有吸水性，长期敞口放置易吸收空气中水分，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质的质量分数减小比较：浓盐酸和浓硫酸敞口放置质量分数均减少，原理一样吗？ 异曲同工，浓硫酸：溶剂增加 浓盐酸：溶质挥发
【观察活动】1、为什么不能这样稀释浓硫酸？（提示信息：a水的密度小于浓硫酸的密度。b浓硫酸溶解时放出大量的热。）
2、浓硫酸的正确稀释将浓硫酸沿着杯壁，缓慢地注入水中，并不停搅拌。
稀释口诀：酸入水，沿器壁，不断搅
2、如图，打开分液漏斗活塞，让水滴入锥形瓶中，可以看到锥形瓶中出现_____________________ ___________________的现象，同时U型管中乙处___________。这个事实告诉我们：为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，一定要_____________________________，并不断搅拌。
将浓硫酸沿着杯壁慢慢注入水中
1.浓盐酸和浓硝酸具有___ 性，打开试剂瓶口时有_________生成。2.浓硫酸具有______,______,_________。3.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着杯壁，缓慢地注入水中，并不停搅拌，切不可将水倒进浓硫酸中。