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初中化学第二章 空气、物质的构成2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子测试题
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这是一份初中化学第二章 空气、物质的构成2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子测试题，共7页。试卷主要包含了3构成物质的微粒-原子和分子，下列物质中由原子构成的是，分子和原子的本质区别是等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1.下列物质中由原子构成的是（ ）
A.干冰 B.氯化钠 C.水银 D.氢气
2.下列关于原子的定义说法中正确的是（ ）
A.原子是构成物质的一种粒子 B.原子质量小、体积小、不断运动
C.原子是化学变化中的最小粒子 D.原子是由原子核和核外电子构成的
3.用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生反应，反应前后的微观示意图如下所示，下列说法正确的是 （ ）
A.该反应是化合反应 B.该反应有2种生成物
C.每个生成物分子由3个原子构成D.参加反应的“”和“”分子的个数比是 2︰1
4.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
5.两种物质发生反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A.反应前后物质的总质量保持不变B.该反应属于复分解反应
C.反应前后分子种类保持不变 D.该图可示意CO与O2的反应
6.某物质不含碳元素和氢元素，它不可能是①酸②碱③盐④有机物中的( )
A.①②④ B.②③④ C.①②③ D.①③④
7.尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是（ ）
A.此反应有单质生成 B.原子在化学变化中是不可分的
C.图中生成物全部是化合物 D.参加反应的两种分子的个数比为1∶1
8.金属钛的熔点高、密度小、抗腐蚀性能好，所以在航天、医疗和化学工业中用途广泛．已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则该元素原子的电子数为( )
A.48 B.26 C.22 D.4
9.下列关于分子、原子、离子构成物质的说法中，不正确的是 （ ）
A.汞原子聚集成金属汞
B.氢原子结合成氢气
C.氯原子和氢原子结合成氯化氢分子，氯化氢分子聚集成氯化氢
D.氯原子和钠原子分别得、失电子形成氯离子和钠离子，两种离子结合成氯化钠
10.分子和原子的本质区别是（ ）
A.分子质量大，原子质量小 B.分子能直接构成物质，原子不能直接构成物质
C.分子间有空隙，原子间无空隙 D.在化学反应中，分子可分，原子不可分
二、填空题
11.下图为某反应在同一容器中反应前后部分分子种类的示意图。回答下列问题：
（1）氮元素和氢元素的本质区别是________ ， 1个A分子中共含有________个原子，C代表的是________。
（2）反应物中缺少某种物质，在反应前方框内应补充的微粒是________（填序号）。
（3）该反应中B和C的质量比为________。
12.金属结构和性质等是化学研究的重要内容．
（1）如图1是铝的原子结构示意图．下列说法不正确的是________
（2）工业上用CO和赤铁矿石炼铁的化学方程式为________ ．
（3）R是银白色金属，将稀盐酸分别加入到盛有金属Fe、R、Cu的试管中，只有Cu表面无现象；将 FeSO4溶液中分别加入到盛有金属R、Cu的试管中，只有R表面有黑色物质析出，则金属H、Fe、R、Cu活动性由强到弱的顺序是________ ．
（4）某化学小组用一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液进行了如图2所示实验，下列关于溶液A中的溶质不合理的猜想及其理由是________
猜想1：只有Zn（NO3）2
猜想2：Zn （NO3）2、AgNO3
猜想3：Zn （NO3）2、Cu（NO3）2
猜想4：Zn （NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2
若“猜想1”成立，通过实验确定固体B的成分的
方案是________
13.如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．请回答下列问题：
（1）A中x=________ ；A粒子的化学式是________ ．
（2）由B粒子的结构示意图可知，B粒子的名称是________ ．
（3）以上四种结构示意图所表示的粒子中，表示离子的是________ （填字母代号）．
14.同种原子可以结合成分子，不同种原子不能结合成分子．________ （判断对错）
15.探究原子结构的奥秘
1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论，他认为物质都是由原子直接构成的：原子是一个实心球体，不可再分割．
1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子．他认为在原子结构中，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中．
1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来．据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，下列（填字母序号，下同）________ 是汤姆森原子结构模型，________ 是卢瑟福原子结构模型；
（2）在卢瑟福的实验中，大多数α粒子穿过金箔后方向不变，说明________ ；
A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是“空的”
（3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是________ ；
A．原子核体积很小 B．原子核质量较大 C．原子核带正电 D．核外电子带负电
（4）通过人类认识原子结构的历史，你对科学的发展有那些感想？（答一点即可）________ ．
16.正电子、负质子等都是反粒子，他们跟通常说的电子和质子相比较，质量相等，但电性相反．科学家设想，在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质﹣﹣﹣反物质．物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景十分可观．
根据以上信息，甲、乙、丙、丁四位同学作出相应的预测：
甲：氧原子呈电中性，反氧原子带电．
乙：氧原子的相对原子质量是16，反氧原子的相对原子质量也是16．
丙：氧气能供给呼吸，反氧气不能供给呼吸．
丁：氧气能支持燃烧，反氧气不能支持燃烧．
（1）你认为：上述四位同学的预测中，一定正确的是________ ；一定错误的是________ ；可能正确的是________ ．
（2）假设存在反氧气，请对反氧气能否支持燃烧设计实验验证，其实验操作、预测现象级实验结论是________ ．
三、实验探究题
17.下图是我们所用课本中的一张，根据图示信息回答下列问题：
（1）该元素的核内质子数为________
（2）该原子的结构示意图为________
（3）若该元素元素的元素符号用A表示，则它与氧元素形成化合物的化学式为________
（4）下列对原子构成的理解错误的是________ （填字母）。
（5）在元素周期表中，第二周期的八种元素中________相同。
四、综合题
18.在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图（“ ”表示氧原子，“〇”表示氢原子）．
（1）从宏观角度看，物质C属于________（选填“混合物”或“纯净物”）；
（2）以上变化的基本反应类型是________；
（3）从微观角度看，物质B是由构成的________（选填“分子”或“原子”或“离子”）；
（4）参加反应的A与B的微粒个数比为________
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】C
2.【答案】C
3.【答案】A
4.【答案】C
5.【答案】A
6.【答案】A
7.【答案】C
8.【答案】C
9.【答案】B
10.【答案】D
二、填空题
11.【答案】质子数不同 ； 4；H2O；③ ；10:9
12.【答案】C；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；R＞Fe＞H＞Cu；猜想2；猜想②中无硝酸铜，说明Cu（NO3）2已与锌反应生成Cu，而铜能与硝酸银反应，所以有铜剩余时不可能存在硝酸银；取少量固体B于试管中，加入足量的稀盐酸（或稀硫酸），若有气泡产生则固体B的成分是Zn、Cu、Ag的混合物，若无气泡产生则固体B的成分是Cu、Ag的混合物
13.【答案】2；；铝原子；AD
14.【答案】×
15.【答案】C；B；B；D；敢于质疑，勇于探索
16.【答案】乙；甲；丙、丁；用一根带火星木条伸入盛有反氧气的集气瓶中，如果木条复燃证明反氧气能支持燃烧，如果木条熄灭证明反氧气不能支持燃烧
三、实验探究题
17.【答案】（1）3
（2）
（3） A2O
（4）C
（5）核外电子层数
四、综合题
18.【答案】（1）混合物
（2）化合反应
（3）分子
（4）2:1 A．铝原子的质子数为13
B．化合物中铝元素通常显+3价
C．铝是地壳中含量最多的元素
D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性
A．原子整体不显电性
B．原子核比原子小得多
C．原子核是不可分割的实心球体
D．原子质量主要集中在原子核上
一、单选题
1.下列物质中由原子构成的是（ ）
A.干冰 B.氯化钠 C.水银 D.氢气
2.下列关于原子的定义说法中正确的是（ ）
A.原子是构成物质的一种粒子 B.原子质量小、体积小、不断运动
C.原子是化学变化中的最小粒子 D.原子是由原子核和核外电子构成的
3.用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生反应，反应前后的微观示意图如下所示，下列说法正确的是 （ ）
A.该反应是化合反应 B.该反应有2种生成物
C.每个生成物分子由3个原子构成D.参加反应的“”和“”分子的个数比是 2︰1
4.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
5.两种物质发生反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A.反应前后物质的总质量保持不变B.该反应属于复分解反应
C.反应前后分子种类保持不变 D.该图可示意CO与O2的反应
6.某物质不含碳元素和氢元素，它不可能是①酸②碱③盐④有机物中的( )
A.①②④ B.②③④ C.①②③ D.①③④
7.尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是（ ）
A.此反应有单质生成 B.原子在化学变化中是不可分的
C.图中生成物全部是化合物 D.参加反应的两种分子的个数比为1∶1
8.金属钛的熔点高、密度小、抗腐蚀性能好，所以在航天、医疗和化学工业中用途广泛．已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则该元素原子的电子数为( )
A.48 B.26 C.22 D.4
9.下列关于分子、原子、离子构成物质的说法中，不正确的是 （ ）
A.汞原子聚集成金属汞
B.氢原子结合成氢气
C.氯原子和氢原子结合成氯化氢分子，氯化氢分子聚集成氯化氢
D.氯原子和钠原子分别得、失电子形成氯离子和钠离子，两种离子结合成氯化钠
10.分子和原子的本质区别是（ ）
A.分子质量大，原子质量小 B.分子能直接构成物质，原子不能直接构成物质
C.分子间有空隙，原子间无空隙 D.在化学反应中，分子可分，原子不可分
二、填空题
11.下图为某反应在同一容器中反应前后部分分子种类的示意图。回答下列问题：
（1）氮元素和氢元素的本质区别是________ ， 1个A分子中共含有________个原子，C代表的是________。
（2）反应物中缺少某种物质，在反应前方框内应补充的微粒是________（填序号）。
（3）该反应中B和C的质量比为________。
12.金属结构和性质等是化学研究的重要内容．
（1）如图1是铝的原子结构示意图．下列说法不正确的是________
（2）工业上用CO和赤铁矿石炼铁的化学方程式为________ ．
（3）R是银白色金属，将稀盐酸分别加入到盛有金属Fe、R、Cu的试管中，只有Cu表面无现象；将 FeSO4溶液中分别加入到盛有金属R、Cu的试管中，只有R表面有黑色物质析出，则金属H、Fe、R、Cu活动性由强到弱的顺序是________ ．
（4）某化学小组用一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液进行了如图2所示实验，下列关于溶液A中的溶质不合理的猜想及其理由是________
猜想1：只有Zn（NO3）2
猜想2：Zn （NO3）2、AgNO3
猜想3：Zn （NO3）2、Cu（NO3）2
猜想4：Zn （NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2
若“猜想1”成立，通过实验确定固体B的成分的
方案是________
13.如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．请回答下列问题：
（1）A中x=________ ；A粒子的化学式是________ ．
（2）由B粒子的结构示意图可知，B粒子的名称是________ ．
（3）以上四种结构示意图所表示的粒子中，表示离子的是________ （填字母代号）．
14.同种原子可以结合成分子，不同种原子不能结合成分子．________ （判断对错）
15.探究原子结构的奥秘
1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论，他认为物质都是由原子直接构成的：原子是一个实心球体，不可再分割．
1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子．他认为在原子结构中，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中．
1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来．据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，下列（填字母序号，下同）________ 是汤姆森原子结构模型，________ 是卢瑟福原子结构模型；
（2）在卢瑟福的实验中，大多数α粒子穿过金箔后方向不变，说明________ ；
A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是“空的”
（3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是________ ；
A．原子核体积很小 B．原子核质量较大 C．原子核带正电 D．核外电子带负电
（4）通过人类认识原子结构的历史，你对科学的发展有那些感想？（答一点即可）________ ．
16.正电子、负质子等都是反粒子，他们跟通常说的电子和质子相比较，质量相等，但电性相反．科学家设想，在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质﹣﹣﹣反物质．物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景十分可观．
根据以上信息，甲、乙、丙、丁四位同学作出相应的预测：
甲：氧原子呈电中性，反氧原子带电．
乙：氧原子的相对原子质量是16，反氧原子的相对原子质量也是16．
丙：氧气能供给呼吸，反氧气不能供给呼吸．
丁：氧气能支持燃烧，反氧气不能支持燃烧．
（1）你认为：上述四位同学的预测中，一定正确的是________ ；一定错误的是________ ；可能正确的是________ ．
（2）假设存在反氧气，请对反氧气能否支持燃烧设计实验验证，其实验操作、预测现象级实验结论是________ ．
三、实验探究题
17.下图是我们所用课本中的一张，根据图示信息回答下列问题：
（1）该元素的核内质子数为________
（2）该原子的结构示意图为________
（3）若该元素元素的元素符号用A表示，则它与氧元素形成化合物的化学式为________
（4）下列对原子构成的理解错误的是________ （填字母）。
（5）在元素周期表中，第二周期的八种元素中________相同。
四、综合题
18.在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图（“ ”表示氧原子，“〇”表示氢原子）．
（1）从宏观角度看，物质C属于________（选填“混合物”或“纯净物”）；
（2）以上变化的基本反应类型是________；
（3）从微观角度看，物质B是由构成的________（选填“分子”或“原子”或“离子”）；
（4）参加反应的A与B的微粒个数比为________
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】C
2.【答案】C
3.【答案】A
4.【答案】C
5.【答案】A
6.【答案】A
7.【答案】C
8.【答案】C
9.【答案】B
10.【答案】D
二、填空题
11.【答案】质子数不同 ； 4；H2O；③ ；10:9
12.【答案】C；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；R＞Fe＞H＞Cu；猜想2；猜想②中无硝酸铜，说明Cu（NO3）2已与锌反应生成Cu，而铜能与硝酸银反应，所以有铜剩余时不可能存在硝酸银；取少量固体B于试管中，加入足量的稀盐酸（或稀硫酸），若有气泡产生则固体B的成分是Zn、Cu、Ag的混合物，若无气泡产生则固体B的成分是Cu、Ag的混合物
13.【答案】2；；铝原子；AD
14.【答案】×
15.【答案】C；B；B；D；敢于质疑，勇于探索
16.【答案】乙；甲；丙、丁；用一根带火星木条伸入盛有反氧气的集气瓶中，如果木条复燃证明反氧气能支持燃烧，如果木条熄灭证明反氧气不能支持燃烧
三、实验探究题
17.【答案】（1）3
（2）
（3） A2O
（4）C
（5）核外电子层数
四、综合题
18.【答案】（1）混合物
（2）化合反应
（3）分子
（4）2:1 A．铝原子的质子数为13
B．化合物中铝元素通常显+3价
C．铝是地壳中含量最多的元素
D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性
A．原子整体不显电性
B．原子核比原子小得多
C．原子核是不可分割的实心球体
D．原子质量主要集中在原子核上
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