初中化学科粤版九年级上册2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子习题课件ppt

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【2021·威海期末】原子是化学变化中的最小粒子。下列对原子的认识正确的是(　　)A．汤姆逊通过实验发现了原子核很小B．电子质量很小且带正电荷C．多电子原子中，电子具有的能量和运动速率几乎完全相同D．电子在原子里有相对“广阔”的运动空间
福岛核电站排放的核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子(　　)A．含有2个质子 B．相对原子质量为4C．核电荷数为1 D．质子数和中子数相等
【点拨】根据图示可知，氚原子中含有1个质子，A错误；氚原子相对原子质量为3，B错误；核电荷数＝质子数，氚原子含有1个质子，则核电荷数也为1，C正确；据图可知氚原子含有1个质子、2个中子，质子数和中子数不相等，D错误。
【2021·云南】“嫦娥五号”带回的月壤中含有丰富的氦3。已知氦3的质子数为2，中子数为1。氦3的核外电子数为(　　)A．1 B．2 C．3 D．4
【点拨】原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意知，氦3的质子数为2，故其核外电子数为2。
【2021·益阳】如图为钠的原子结构示意图，从图中可获得的信息是(　　)A．钠原子的核外第一层有1个电子B．钠原子在化学反应中容易失去1个电子C．钠原子核内的质子数为11、中子数为0D．钠原子的核外有2层电子
【点拨】根据钠原子的结构示意图可知，第一层有2个电子，在化学反应中易失去1个电子，通过原子结构示意图无法得出中子数，钠原子核外有3个电子层。
碘是一种人体必需的微量元素，如图甲是碘原子的结构示意图。回答下列问题：(1)图甲中x＝________。
【点拨】在原子中，质子数＝核外电子总数，即53＝2＋8＋x＋18＋7，x＝18；
(2)碘原子属于________(填“金属”或“非金属”)原子。
【点拨】碘原子的最外层有7个电子，属于非金属原子；
(3)图乙表示的粒子中，其原子的化学性质与碘原子化学性质相似的是______(填字母)。
【点拨】最外层电子数相同的原子化学性质一般相似，则与碘原子化学性质相似的为E；
(4)图中表示的粒子中具有相对稳定结构的原子是________(填字母)。
【点拨】最外层电子数为8(只有一个电子层时，电子数为2)属于相对稳定结构，则属于相对稳定结构的原子为A、F。
下列有关原子构成的叙述中，正确的是(　　)A．原子都是由质子、中子和电子构成的B．原子核内质子数等于中子数C．原子中质子数一定等于核外电子数D．原子不显电性是因为构成原子的粒子都不带电
【点拨】不是所有原子都是由质子、中子和电子构成的，有一种氢原子内没有中子，故A错；原子中质子数等于核外电子数，与中子数不一定相等，故B错，C对；原子不显电性不是因为构成原子的粒子都不带电，而是原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷电量相等，电性相反。
根据下列各组原子结构示意图判断，化学性质相似的一组是(　　)
【点拨】A中两种原子最外层均为6个电子，在反应中都易得2个电子而形成8电子稳定结构，化学性质相似，故A正确；B中虽然两种原子最外层电子数相同，但它们的化学性质却不相似，质子数为1的H原子，既能得1个电子而形成最外层为2个电子的稳定结构，也能失去1个电子形成稳定结构，而质子数为11的原子最外层电子数为1，不稳定，在反应中易失去最外层的1个电子形成稳定结构，故B不正确；
C中虽然两种原子的最外层电子数相同，但它们的化学性质却不相似，质子数为2的He为稀有气体原子，化学性质稳定，而质子数为12的原子最外层电子数为2，不稳定，在反应中易失去最外层的2个电子形成相对稳定结构，故C不正确；D中两种原子最外层电子数分别为1和7，最外层电子数为1的Na原子在反应中易失去最外层电子，而最外层电子数为7的Cl原子在反应中易得到电子，化学性质不相似，故D不正确。
丹麦物理学家阿格·玻尔、莫特森和雷恩沃特共同提出了关于原子核的集体模型，共同获得了1975年诺贝尔物理学奖。关于原子核的下列叙述中正确的是(　　)①原子的质量主要集中在原子核上；②原子核居于原子中心，带正电，所占体积很小；③构成原子核的质子、中子是不能再分的粒子；④原子核的核电荷数等于核内中子数；⑤所有的原子都是由质子、中子和电子构成的；⑥原子核具有很高的密度A．①②⑤　　　　　B．①②⑥C．③④⑤ D．③⑤⑥
【方法规律】该题利用筛选法解答。①原子由原子核和核外电子构成，原子的质量主要集中在原子核上，正确；②原子核居于原子中心，带正电，所占体积很小，正确；③构成原子核的质子、中子还可以分成更小的粒子，错误；④原子核的核电荷数等于核内质子数，错误；⑤并不是所有的原子中都含有中子，如普通氢原子中没有中子，错误；⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量，原子核具有很高的密度，正确。
根据如图所示，用数字序号回答下列问题。(1)具有相对稳定结构的是________。(2)化学性质相似的是________。(3)属于金属原子的是________。(4)在化学变化中易得电子的是________。
人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探索过程。以下是英国科学家卢瑟福进行的探索。【过程与现象】1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(带正电)轰击金箔实验。结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，甚至有极少数α粒子的偏转超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【解释与结论】(1)绝大多数α粒子穿过金箔后运动方向不变，说明____________________________________。
原子核很小，原子内部有相对很大空间
【方法规律】该题利用信息处理法解答。(1)绝大多数α粒子穿过金箔后运动方向不变，说明原子核很小，原子内部有一个相对较大的空间；
(2)通过上述实验，可推出的原子结构模型为________。
【方法规律】由实验可知，其原子结构模型与C相符。
【分析与应用】当α粒子轰击金箔时，如图所示的运动轨迹不可能的是________(填字母)。
【方法规律】金原子核和α粒子均带有正电荷，故B、C曲线轨迹不可能。
如图是1～18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。
请回答下列问题：(1)1～18号元素的原子中属于稀有气体原子的有__________(填名称)。
(2)He和Be元素的化学性质是否相似？________(填“是”或“否”)。