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科粤版2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子当堂达标检测题
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这是一份科粤版2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子当堂达标检测题，共12页。试卷主要包含了单选题，判断题，填空题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是
A．B．C．D．
2．化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数的和，如表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于和的说法中正确的是（ ）
A．各一个原子比较，中子数相同
B．相对原子质量相同
C．各一个原子比较，核外电子数不相同
D．等质量的两种原子组成的单质中，原子个数多
3．下列各组物质，都由原子构成的一组是
A．铁、氧气B．硅、二氧化硫
C．金刚石、金D．硫酸铜、氯化钠
4．某元素X的原子序数为a，能够形成Xn-，另一元素Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+，则Y元素的质子数是
A．a+m-nB．a+m+nC．a-m-nD．a-m+n
5．美英联军在伊拉克战场上，不顾全世界人民的反对，使用了后患无穷的贫油弹，其中含有U-238，它的相对原子质量为238，质子数为92，则U-238中含有的电子数为（ ）
A．238B．92C．146D．330
6．如图是四种微粒的结构示意图，下列有关说法错误的是
A．③在化学反应中易失去电子B．②是镁离子的结构示意图
C．当x=4时，①表示一种原子D．③④属于同种元素
7．下列物质由分子构成的是
A．氧气B．氯化钠C．铜D．氖气
8．如图是钠与氯气(Cl2)反应生成氯化钠的模拟图。下列说法中错误的是
A．每个钠原子失去1个电子形成钠离子,带1个单位正电荷
B．每个氯原子得到1个电子形成氯离子,带1个单位负电荷
C．钠离子和氯离子由于静电作用而结合成化合物氯化钠
D．氯化钠由氯化钠分子构成
9．从分子的角度分析，下列解释错误的是（ ）
A．墙内开花墙外香﹣﹣分子在不断地运动
B．氧化汞生成汞和氧气﹣﹣分子分成原子，原子重新组成分子
C．吹胀气球﹣﹣分子间的间隔变大
D．液氧和氧气都能助燃﹣﹣同种物质的分子化学性质相同
10．一个硫原子的质量为5.314×10-26kg，其相对原子质量为32，已知氧原子的相对原子质量为16，则一个氧原子的质量为
A．2.657×10-26kgB．2.657×10-26C．64kgD．1.0628×10-26kg
二、判断题
11．二氧化碳由碳原子和氧原子构成。( )
12．元素的化学性质取决于最外层电子数。( )
13．同种分子构成的一定是纯净物。纯净物只能由同种分子构成。( )
14．分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化。( )
15．原子不显电性，是因为原子中不存在带电的粒子。( )
三、填空题
16．如图为某粒子的结构示意图，请回答下列问题。
(1)若m=12，则该粒子所对应的元素符号为___________；
(2)若m=17，n=8，则该粒子是___________(填序号)。
①原子 ②阳离子 ③阴离子
(3)若该粒子处于稳定状态，且带两个单位的负电荷，则该粒子的化学符号为___________；
(4)若该粒子是原子，且化学性质与氮元素的原子化学性质相似，则m=___________。
17．请根据图中提供的信息，回答下列问题。
(1)图一为A、B、C、D四种粒子的结构示意图。
①B中n=_______。
②四种粒子中属于同种元素的是_______（填字母）。
③A和C两种粒子的______相同，所以它们具有相似的化学性质。
(2)图二是某化学反应的微观示意图。
①该反应中，参加反应的甲、乙两种物质的粒子个数比为_______。
②在化学变化中，_______（填“分子”或“原子”）不能再分。
18．在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。
（1）元素、物质、微粒三者之间的关系如图1所示。
①应填_____，②应填_____，③应填_____，④为带正电荷的粒子，应填_____。
（2）图2是氧、硫、氯三种元素的粒子结构示意图。
①氯离子的结构示意图中 x的数值是_____。
②氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的_____不相同，氧元素和硫元素的化学性质相似的原因是它们原子的_____相同。
19．用微观思想分析和看待问题，就是抓住了解决问题的实质。A、B、C是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，“”和“”分别表示硫原子和氧原子。
(1)A、B、C中表示混合物的是_______(填序号)。
(2)上述变化Ⅰ、Ⅱ中，属于物理变化中的“一定条件”可能是______。
(3)二氧化硫与氧气的化学性质不同的微观实质是___________。
(4)从微观角度，你能从变化Ⅰ中得到什么信息？____________(写一点)。
20．某粒子（原子或离子）的结构示意图为： ，请回答下列问题：
（1）若n=8，且该粒子带两个单位负电荷则该粒子的符号为__________；
（2）若m-n<10，则该粒子是一个____________（选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）；
（3）若m=19，n=___________，则该粒子的符号为____________。
四、综合应用题
21．实验室常用下列装置来制取、收集气体。请回答以下问题。
（1）仪器a的名称是： ___________ 。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，可选用的装置组合为 ____ （填字母序号），该反应的化学方程式是 ______________________ 。收集装置的选择是由气体的性质决定的，既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有 _______ （填数字序号）。
①易溶于水 ②难溶于水 ③不与水反应
④密度与空气接近 ⑤常温下可与空气中某成分反应 ⑥有毒，是一种大气污染物
（3）实验室要制取CO2应选择的发生装置是 ______ （填字母序号）。某同学取一定浓度盐酸与石灰石在一个密闭性良好的装置里反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，造成此现象的可能原因： ___________ 。
（4）化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的．常温下块状电石（CaC2）与水反应生成乙炔 （C2H2）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是 ___________________ ，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂．图中适合制取乙炔气体的发生装置有 __________ （填装置序号）。
（5）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。
①装置I中产生气体的化学方程式为：H2SO4（浓）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O。
装置Ⅱ中生成Na2S2O5晶体发生的是化合反应，其反应的化学方程式为： ___________ 。
②要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 __________________ 。
③该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气。若忘记这一操作，新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质。这与O2的 __________ 有关。（填写化学性质）
④装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 _____________ (填序号)。
22．含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途．
Ⅰ．以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4•7H2O）的流程如图1．
（1）粉碎的目的是 ________ ．
（2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g 25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、 ________ 和 ________ ， 此处玻璃棒的作用是 ________ ．
（3）物质X是 ________ ， 滤渣中含有金属单质有 ________ ， 除铜时发生的反应属于 ________ 反应（填基本反应类型）
（4）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 ________ 、冷却结晶、 ________ 、洗涤和低温烘干．
（5）某温度下，Fe（OH）3分解得到一种铁、氧质量比为21：8的氧化物，该氧化物的化学式是 ________ ．
（6）除铁过程中，温度、pH对除铁效果的影响分别如图2所示．由图可知，除铁时温度应控制在 ________ ℃为宜，pH应控制在 ________ 为宜．
（7）以某菱锌矿（ZnCO3含量为62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）：
ZnCO3ZnO+CO2↑ ZnO+COZn+CO2 ．
则100吨这样的菱锌矿理论上最多可制得锌多少吨 _______ ？（写出计算过程）
23．21世纪是钛的世纪．下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：
（1）反应Ⅰ在800～900℃的条件下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为____________；
（2）回答下列问题；
①如图为镁元素的某种粒子结构示意图，该图表示（填序号）___________．
A．分子 B．原子 C．阳离子 D．阴离子
镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种（填“活泼”或“不活泼”）___________金属．除了能与氧气反应，还可以与氮气，二氧化碳等反应．
②已知氮化镁中氮元素的化合价为﹣3价，氮化镁的化学式为___________．
③以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图．如图为镁的价类图，请分析该图后填写：
A处的化学式为：___________， B处的物质类别是：___________．
（3）反应II可获得海锦钛，化学方程式表示为TiCl4+2MgTi+2MgCl2．该反应在下列哪种环境中进行___________（填序号）．
A．稀有气体中 B．空气中 C．氮气中 D．CO2气体中
（4）该工艺流程中，可以循环使用的物质有___________．
（5）反应II可通过如下反应制得，TiCl4+2MgTi+2MgCl2．若要制得24g钛，需要镁的质量是多少克？（写出计算过程）___________．
参考答案：
1．C
2．D
3．C
4．B
5．B
6．A
7．A
8．D
9．C
10．A
11．错误
12．正确
13．×
14．正确
15．×
16．(1)Mg
(2)③
(3)S2-
(4)15
17．(1) 8 CD##DC 最外层电子数
(2) 1：1 原子
18． 原子 分子 原子核 质子 8 质子数 最外层电子数相同
19． A 降温或压缩(其它合理答案均可得分) 分子构成不同(其它合理答案均可得分) 在化学变化中，分子可分，原子不可分。(其它合理答案均可得分)
20． S2- 阴离子 8 K+
21． 长颈漏斗 AD或AE 2KClO3 2KCl+3O2 ↑ 2、3 B 盐酸浓度较大，导致二氧化碳中混有盐酸挥发出的HCl气体（合理即可） CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2↑ C Na2SO3+SO2===Na2S2O5 过滤 氧化 d
22． 增大反应物的接触面积，加快反应速率 量筒 烧杯 搅拌 锌 锌和铜 置换反应 加热浓缩 过滤 82 3.5 32.5
23． 2Cl2+TiO2+2CTiCl4+2CO C 活泼 Mg3N2 Mg（OH）2 盐 A Mg、Cl2 解：设参加反应的镁的质量为x，
答：需要参加反应的镁的质量为24g。
一、单选题
1．下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是
A．B．C．D．
2．化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数的和，如表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于和的说法中正确的是（ ）
A．各一个原子比较，中子数相同
B．相对原子质量相同
C．各一个原子比较，核外电子数不相同
D．等质量的两种原子组成的单质中，原子个数多
3．下列各组物质，都由原子构成的一组是
A．铁、氧气B．硅、二氧化硫
C．金刚石、金D．硫酸铜、氯化钠
4．某元素X的原子序数为a，能够形成Xn-，另一元素Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+，则Y元素的质子数是
A．a+m-nB．a+m+nC．a-m-nD．a-m+n
5．美英联军在伊拉克战场上，不顾全世界人民的反对，使用了后患无穷的贫油弹，其中含有U-238，它的相对原子质量为238，质子数为92，则U-238中含有的电子数为（ ）
A．238B．92C．146D．330
6．如图是四种微粒的结构示意图，下列有关说法错误的是
A．③在化学反应中易失去电子B．②是镁离子的结构示意图
C．当x=4时，①表示一种原子D．③④属于同种元素
7．下列物质由分子构成的是
A．氧气B．氯化钠C．铜D．氖气
8．如图是钠与氯气(Cl2)反应生成氯化钠的模拟图。下列说法中错误的是
A．每个钠原子失去1个电子形成钠离子,带1个单位正电荷
B．每个氯原子得到1个电子形成氯离子,带1个单位负电荷
C．钠离子和氯离子由于静电作用而结合成化合物氯化钠
D．氯化钠由氯化钠分子构成
9．从分子的角度分析，下列解释错误的是（ ）
A．墙内开花墙外香﹣﹣分子在不断地运动
B．氧化汞生成汞和氧气﹣﹣分子分成原子，原子重新组成分子
C．吹胀气球﹣﹣分子间的间隔变大
D．液氧和氧气都能助燃﹣﹣同种物质的分子化学性质相同
10．一个硫原子的质量为5.314×10-26kg，其相对原子质量为32，已知氧原子的相对原子质量为16，则一个氧原子的质量为
A．2.657×10-26kgB．2.657×10-26C．64kgD．1.0628×10-26kg
二、判断题
11．二氧化碳由碳原子和氧原子构成。( )
12．元素的化学性质取决于最外层电子数。( )
13．同种分子构成的一定是纯净物。纯净物只能由同种分子构成。( )
14．分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化。( )
15．原子不显电性，是因为原子中不存在带电的粒子。( )
三、填空题
16．如图为某粒子的结构示意图，请回答下列问题。
(1)若m=12，则该粒子所对应的元素符号为___________；
(2)若m=17，n=8，则该粒子是___________(填序号)。
①原子 ②阳离子 ③阴离子
(3)若该粒子处于稳定状态，且带两个单位的负电荷，则该粒子的化学符号为___________；
(4)若该粒子是原子，且化学性质与氮元素的原子化学性质相似，则m=___________。
17．请根据图中提供的信息，回答下列问题。
(1)图一为A、B、C、D四种粒子的结构示意图。
①B中n=_______。
②四种粒子中属于同种元素的是_______（填字母）。
③A和C两种粒子的______相同，所以它们具有相似的化学性质。
(2)图二是某化学反应的微观示意图。
①该反应中，参加反应的甲、乙两种物质的粒子个数比为_______。
②在化学变化中，_______（填“分子”或“原子”）不能再分。
18．在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。
（1）元素、物质、微粒三者之间的关系如图1所示。
①应填_____，②应填_____，③应填_____，④为带正电荷的粒子，应填_____。
（2）图2是氧、硫、氯三种元素的粒子结构示意图。
①氯离子的结构示意图中 x的数值是_____。
②氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的_____不相同，氧元素和硫元素的化学性质相似的原因是它们原子的_____相同。
19．用微观思想分析和看待问题，就是抓住了解决问题的实质。A、B、C是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，“”和“”分别表示硫原子和氧原子。
(1)A、B、C中表示混合物的是_______(填序号)。
(2)上述变化Ⅰ、Ⅱ中，属于物理变化中的“一定条件”可能是______。
(3)二氧化硫与氧气的化学性质不同的微观实质是___________。
(4)从微观角度，你能从变化Ⅰ中得到什么信息？____________(写一点)。
20．某粒子（原子或离子）的结构示意图为： ，请回答下列问题：
（1）若n=8，且该粒子带两个单位负电荷则该粒子的符号为__________；
（2）若m-n<10，则该粒子是一个____________（选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）；
（3）若m=19，n=___________，则该粒子的符号为____________。
四、综合应用题
21．实验室常用下列装置来制取、收集气体。请回答以下问题。
（1）仪器a的名称是： ___________ 。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，可选用的装置组合为 ____ （填字母序号），该反应的化学方程式是 ______________________ 。收集装置的选择是由气体的性质决定的，既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有 _______ （填数字序号）。
①易溶于水 ②难溶于水 ③不与水反应
④密度与空气接近 ⑤常温下可与空气中某成分反应 ⑥有毒，是一种大气污染物
（3）实验室要制取CO2应选择的发生装置是 ______ （填字母序号）。某同学取一定浓度盐酸与石灰石在一个密闭性良好的装置里反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，造成此现象的可能原因： ___________ 。
（4）化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的．常温下块状电石（CaC2）与水反应生成乙炔 （C2H2）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是 ___________________ ，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂．图中适合制取乙炔气体的发生装置有 __________ （填装置序号）。
（5）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。
①装置I中产生气体的化学方程式为：H2SO4（浓）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O。
装置Ⅱ中生成Na2S2O5晶体发生的是化合反应，其反应的化学方程式为： ___________ 。
②要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 __________________ 。
③该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气。若忘记这一操作，新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质。这与O2的 __________ 有关。（填写化学性质）
④装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 _____________ (填序号)。
22．含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途．
Ⅰ．以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4•7H2O）的流程如图1．
（1）粉碎的目的是 ________ ．
（2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g 25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、 ________ 和 ________ ， 此处玻璃棒的作用是 ________ ．
（3）物质X是 ________ ， 滤渣中含有金属单质有 ________ ， 除铜时发生的反应属于 ________ 反应（填基本反应类型）
（4）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 ________ 、冷却结晶、 ________ 、洗涤和低温烘干．
（5）某温度下，Fe（OH）3分解得到一种铁、氧质量比为21：8的氧化物，该氧化物的化学式是 ________ ．
（6）除铁过程中，温度、pH对除铁效果的影响分别如图2所示．由图可知，除铁时温度应控制在 ________ ℃为宜，pH应控制在 ________ 为宜．
（7）以某菱锌矿（ZnCO3含量为62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）：
ZnCO3ZnO+CO2↑ ZnO+COZn+CO2 ．
则100吨这样的菱锌矿理论上最多可制得锌多少吨 _______ ？（写出计算过程）
23．21世纪是钛的世纪．下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：
（1）反应Ⅰ在800～900℃的条件下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为____________；
（2）回答下列问题；
①如图为镁元素的某种粒子结构示意图，该图表示（填序号）___________．
A．分子 B．原子 C．阳离子 D．阴离子
镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种（填“活泼”或“不活泼”）___________金属．除了能与氧气反应，还可以与氮气，二氧化碳等反应．
②已知氮化镁中氮元素的化合价为﹣3价，氮化镁的化学式为___________．
③以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图．如图为镁的价类图，请分析该图后填写：
A处的化学式为：___________， B处的物质类别是：___________．
（3）反应II可获得海锦钛，化学方程式表示为TiCl4+2MgTi+2MgCl2．该反应在下列哪种环境中进行___________（填序号）．
A．稀有气体中 B．空气中 C．氮气中 D．CO2气体中
（4）该工艺流程中，可以循环使用的物质有___________．
（5）反应II可通过如下反应制得，TiCl4+2MgTi+2MgCl2．若要制得24g钛，需要镁的质量是多少克？（写出计算过程）___________．
参考答案：
1．C
2．D
3．C
4．B
5．B
6．A
7．A
8．D
9．C
10．A
11．错误
12．正确
13．×
14．正确
15．×
16．(1)Mg
(2)③
(3)S2-
(4)15
17．(1) 8 CD##DC 最外层电子数
(2) 1：1 原子
18． 原子 分子 原子核 质子 8 质子数 最外层电子数相同
19． A 降温或压缩(其它合理答案均可得分) 分子构成不同(其它合理答案均可得分) 在化学变化中，分子可分，原子不可分。(其它合理答案均可得分)
20． S2- 阴离子 8 K+
21． 长颈漏斗 AD或AE 2KClO3 2KCl+3O2 ↑ 2、3 B 盐酸浓度较大，导致二氧化碳中混有盐酸挥发出的HCl气体（合理即可） CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2↑ C Na2SO3+SO2===Na2S2O5 过滤 氧化 d
22． 增大反应物的接触面积，加快反应速率 量筒 烧杯 搅拌 锌 锌和铜 置换反应 加热浓缩 过滤 82 3.5 32.5
23． 2Cl2+TiO2+2CTiCl4+2CO C 活泼 Mg3N2 Mg（OH）2 盐 A Mg、Cl2 解：设参加反应的镁的质量为x，
答：需要参加反应的镁的质量为24g。
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