化学选择性必修1第2节 弱电解质的电离 盐类的水解教课内容ppt课件

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1.通过必修课程的学习,我们知道了Na2CO3溶液显　　,NaHCO3溶液显　　　　性;物质的量浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的pH　　。 2.现有以下几种离子:① 　② 　③Fe3+　④Al3+　⑤CH3COO-。其中能与H+反应的离子有　　　,能与OH-反应的离子有______　　　　　　(填序号)。 3.下列化合物:①CH3COOH　②Fe(OH)3　③NaOH　④NH3·H2O　⑤HClO　⑥NaCl。其中属于强电解质的是　　　　,属于弱电解质的是　　　　　　　　。 
一、盐类水解的原理1.定义在溶液中由盐电离出的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水中的　　　　　　结合生成　　　　　　　的过程。 2.实质
3.特点可逆→水解反应是　　　　反应 　|吸热→水解反应是中和反应的逆反应,是吸热反应　|微弱→水解的程度很微弱4.盐类的水解规律及溶液酸碱性(1)在可溶性盐溶液中:有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱都水解,谁强显谁性。(2)常见的“弱”离子。①弱碱阳离子: ,金属活动性顺序中Na之后的金属阳离子,如Mg2+、Al3+、Fe3+等。
(3)盐类水解的类型及溶液的酸碱性。
【微思考1】已知酸性:HF>CH3COOH,则0.1 ml·L-1NaF溶液与0.1 ml·L-1CH3COONa溶液的pH大小关系如何?
提示:根据越弱越水解的规律可知,同浓度时,CH3COO-的水解程度大于F-的水解程度,则NaF溶液与CH3COONa溶液的pH大小关系为:NaFc平(OH-)C.在稀CH3COONa溶液中,由水电离的c水(OH-)≠c水(H+)D.水电离出的H+或OH-与盐中的弱离子结合,可能造成盐溶液呈酸或碱性
答案:C　解析:在水溶液中,盐电离出的离子和水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质,溶液中H+和OH-浓度不相等,导致溶液呈酸碱性,即破坏了水的电离平衡,故A、D项正确;氯化铵是强酸弱碱盐,铵根离子水解导致溶液中c平(H+)>c平(OH-),则溶液呈酸性,故B项正确;任何稀的电解质溶液中由水电离的c水(OH-)=c水(H+),与电解质溶液的酸碱性无关,故C项错误。
3.下列水解反应方程式正确的是(　　)
4.某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡:FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,若要使FeCl3的水解程度增大,应采取的方法是(　　)A.加入CH3COONaB.加入AgNO3C.加FeCl3固体D.降温
答案:A解析:CH3COONa溶液显碱性,能促进FeCl3的水解;加入AgNO3溶液不能使FeCl3的水解程度增大;加FeCl3固体,FeCl3浓度增大,FeCl3水解程度减小;降温使水解平衡逆向移动,FeCl3水解程度减小。
5.盐是一类常见的电解质,实验表明盐溶液不一定呈中性。(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分别呈　　　　　　性、　　　　　　性、　　　　　　性。 (2)盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同,它们水解的离子方程式也不相同,CH3COONa和NH4Cl水解的离子方程式分别为　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)氯化铝溶液呈　　　　性,原因是　　　　　　(用离子方程式表示)。