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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化综合与测试综合训练题
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化综合与测试综合训练题，共20页。
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单元素养评价(一)
(第一章)
(90分钟 100分)
【合格性考试】(60分钟 70分)
一、选择题(本题包括12小题,每小题2分,共24分)
1.采用不同的分类方法,可将非金属氧化物分为不同的类别。例如,从某种意义上SO2、CO2等可以归为一类,则下列氧化物中与它们同属一类的是( )
A.SO3B.NO
C.COD.H2O
【解析】选A。SO2、CO2、SO3属于酸性氧化物,而NO、CO不是酸性氧化物。
【补偿训练】
下列各组物质分类正确的是( )
【解析】选B。A项,纯碱属于盐,错误;C项,熟石膏属于盐,错误;D项,干冰属于氧化物,错误。
2.英国物理学家约翰·丁达尔首先发现了入射光透过胶体时,从侧面可以看到一条光亮的通路。
下列液体中,不会出现丁达尔效应的分散系是( )
①鸡蛋白溶液 ②蒸馏水 ③淀粉溶液
④硫酸钠溶液 ⑤肥皂水
⑥沸水中滴入饱和FeCl3溶液所形成的胶状液体
A.②B.①③
C.⑤⑥D.④
【解析】选D。会出现丁达尔效应的分散系是胶体:①③⑤⑥,不会出现丁达尔效应的分散系是④,②是纯净物,不是分散系。
3.下列物质中既有氧化性,又有还原性的是( )
A.HClOB.Al2O3
C.N2O5D.SiO2
【解析】选A。元素呈中间价态时既有氧化性又有还原性。Al2O3、N2O5、SiO2中Al、N、Si分别显+3、+5、+4价,均为最高价态。
4.下列叙述中,正确的是( )
A.NaCl溶于水在电流作用下电离成Na+和Cl-
B.CaCO3在水中溶解度很小,但属于电解质
C.某元素在化学反应中由化合态变为游离态(单质),则该元素一定被氧化
D.化合反应一定是氧化还原反应
【解析】选B。A项,NaCl溶于水在水的作用下电离出Na+和Cl-,没有电流,错误;B项,CaCO3在水中溶解度很小,但溶于水的CaCO3可以电离,且熔融的CaCO3可以导电,正确;C项,游离态的元素化合价为0,化合态的元素化合价不为零,可能是正化合价,也可能是负化合价,化合价改变的化学反应就是氧化还原反应,由于不知道化合价是升还是降,所以该元素可能被氧化,也可能被还原,错误;D项,有单质参加的化合反应才是氧化还原反应,错误。
5.(2019·新余高一检测)下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.某无色透明的酸性溶液:Cl-、Na+、Mn、S
B.能使pH试纸变深蓝色的溶液:Na+、N、K+、C
C.加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液:K+、Ba2+、HC、Cl-
D.常温下碱性的溶液:K+、Ba2+、Cl-、N
【解析】选D。A项,Mn为有色离子,不满足无色溶液的要求,故错误;B项,该溶液呈碱性,N能与OH-反应,在溶液中不能够大量共存,故错误;C项,Ba2+、HC与OH-反应生成碳酸钡沉淀,不满足得到澄清溶液的条件,故错误;D项,该溶液为碱性溶液,K+、Ba2+、Cl-、N之间不反应,在溶液中能够大量共存,故正确。
【补偿训练】
在酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的离子组是( )
A.Na+、K+、Cu2+、S
B.N、Na+、N、Cl-
C.K+、Ca2+、HC、Cl-
D.Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-
【解析】选B。溶液为酸性,则加上H+;无色透明溶液,则不能存在有颜色的离子。A项,Cu2+为蓝色,错误;B项,这四种离子不反应,并且均不与H+反应,能大量共存,正确;C项,H+、HC反应生成CO2,错误;D项,Fe3+为棕黄色,酸性条件下OH-会与H+反应生成水,且离子组中Mg2+、Fe3+会与OH-反应生成沉淀,错误。
6.下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是( )
A.H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液;HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液
B.CH3COOH溶液与KOH溶液;HCl溶液与NaOH溶液
C.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液
D.H2SO4溶液与NaOH溶液;H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液
【解析】选A。A项,两反应的离子方程式均可表示为2H++CCO2↑+H2O,符合题意;B项,两反应的离子方程式分别为CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O、H++OH-
H2O,不符合题意;C项,两反应的离子方程式分别为S+Ba2+BaSO4↓、Ba2++2N+2OH-+SBaSO4↓+2NH3·H2O,不符合题意;D项,两反应的离子方程式分别为H++OH-H2O,2OH-+2H++S+Ba2+BaSO4↓+2H2O,不符合题意。
【补偿训练】
下列离子方程式中书写正确的是( )
A.铜和硝酸银溶液反应:Cu+Ag+Cu2++Ag
B.氧化铜溶于硫酸:O2-+2H+H2O
C.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应:Ag++Cl-AgCl↓
D.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓
【解析】选C。A项,电荷不守恒,错误;B项,CuO不能拆写,错误;C项,符合拆写原则和守恒规律,正确;D项,漏写部分离子反应,应是Mg2++Ba2++S+
2OH-BaSO4↓+Mg(OH)2↓,错误。
7.(2019·广州高一检测) 下列反应的离子方程式书写中,正确的是( )
A.醋酸溶液中加入少量NaOH溶液: H++OH-H2O
B.氨水和盐酸反应:NH3·H2O+H+N+H2O
C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓
D.磁性氧化铁与稀硫酸反应:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
【解析】选B。A项,应为CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O;C项,应为Cu2++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+Cu(OH)2↓;D项,应为Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O。
8.根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是( )
①H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3
2FeCl3+NO↑+Fe(NO3)3+2H2O
A.H2SO3>I->Fe2+>NO
B.I->Fe2+>H2SO3>NO
C.Fe2+>I->H2SO3>NO
D.NO>Fe2+>H2SO3>I-
【解析】选A。由氧化还原反应中,还原性:还原剂>还原产物可知,反应①中还原性:H2SO3>HI(I-),反应②中还原性:HI(I-)>FeCl2(Fe2+),反应③中还原性:
FeCl2(Fe2+)>NO。
9.利用交叉分类法可对物质从不同角度进行分类。Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质,下列分类标准正确的是( )
①钠的化合物 ②能与硝酸反应的物质
③电解质 ④钠盐 ⑤钠的含氧化合物
A.①④B.③④
C.②⑤D.①③
【解析】选D。NaCl、Na2SO4不能与硝酸反应,②错误;Na2O、NaOH不属于钠盐,④错误;NaCl不属于钠的含氧化合物,⑤错误。只有①③正确。
10.根据世界环保联盟的要求,广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。并且用于除甲醛。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,则反应后Na2SO3转化为( )
A.Na2SO4 B.SO2 C.S D.Na2S
【解析】选A。由NaO3O2中氯元素化合价降低可知:Na2O3Na2O4中硫元素化合价升高。
11.(2019·济宁高一检测) 高锰酸钾在医药上用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂;在水质净化及废水处理中,作水处理剂。高锰酸钾受热分解可以制得氧气,反应为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,有关该反应,下列说法错误的是( )
A.氧化剂和还原剂都是KMnO4
B.该反应的还原产物只有MnO2
C.该反应的氧化产物是O2
D.KMnO4中Mn表现氧化性,O表现还原性
【解析】选B。A项,+7价的Mn降到+6价、+4价,同时-2价的O升高到0价,同一种物质化合价既有降低又有升高,那么高锰酸钾既作氧化剂又作还原剂,正确;B项,该反应的还原产物是MnO2和K2MnO4,错误;C项,该反应的氧化产物是O2,正确;D项,KMnO4中Mn化合价降低表现氧化性,O化合价升高,表现还原性,正确。
【方法规律】氧化剂和还原剂的判断方法
氧化剂中元素的化合价降低,生成还原产物;而还原剂中元素的化合价升高,生成氧化产物。在一个氧化还原反应中,元素化合价升高的总数等于化合价降低的总数,也可以根据反应中其他物质的变化来推断某指定反应物在反应中的作用,如某种物质在反应中化合价升高,被氧化,则能使其发生这一变化的物质应该是氧化剂。
12.(2019·杭州高一检测) 2019年2月16日,在室内巡回赛伯明翰站男子60米决赛中,苏炳添顶住了世界高手所给的压力,他以6秒47获得了本赛季的第二冠。
田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3+6P3P2O5+5KCl,则下列有关叙述错误的是( )
A.上述反应中Cl的化合价由+5价变为-1价
B.P2O5是P被还原后所得的产物
C.该反应被还原与被氧化的原子个数之比为5∶6
D.上述反应中消耗3个磷原子时,转移电子15 个
【解析】选B。A项,反应5KClO3+6P3P2O5+5KCl中,氧化剂是KClO3,Cl的化合价由+5价变为-1价,故A正确;B项,P化合价从0价变为+5价,P2O5是P被氧化后所得的产物,故B错误;C项,反应5KClO3+6P3P2O5+5KCl中,氧化剂是KClO3,还原剂是P,被还原与被氧化的原子个数之比为5∶6,故C正确;D项,反应5KClO3
+6P3P2O5+5KCl中,化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=30,消耗6个磷原子时,转移电子30 个,所以消耗3个磷原子时,转移电子15 个,故D正确。
二、非选择题(本题包括4小题,共46分)
13.(10分)(2019·成都高一检测)要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题:
(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表:
每组分类均有错误,其错误的物质分别是________、 ________、________(填化学式)。
(2)胶体和溶液的本质区别是______________;鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生______________效应。
(3)下列3个反应,按要求填写相关量。
①2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑反应中,每生成1分子 O2转移________个电子;
②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑反应中,每消耗168 g NaHCO3,生成________g CO2;
③Cl2+H2OHCl+HClO反应中,每消耗10分子 Cl2,转移________个电子。
【解析】(1)第一组中的碳酸钠是盐,而不是碱;第二组中的CO与碱不反应,不是酸性氧化物;第三组中的H2O2是过氧化物,不是碱性氧化物。
(2)胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小;鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生丁达尔效应。
(3)①2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑反应中,每生成1分子 O2,氧元素由-1价升高到0价,转移2个电子;
②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑反应中,
168 44
168 g x
列比例式:=;x=44 g
③Cl2+H2OHCl+HClO反应中,氯气中氯元素的化合价部分从0价升高到+1价,部分降低到-1价即氯气既是氧化剂,也是还原剂。每消耗10分子 Cl2,转移10个电子。
答案:(1)Na2CO3 CO H2O2
(2)分散质微粒直径大小 丁达尔
(3)①2 ②44 ③10
14.(12分)(2019·西安高一检测)水是组成生命体的重要化学物质,有关水的反应实例有很多:
(1)有人设想将太阳能转化为电能,进而将水电解生成H2,H2是一种清洁能源。请分析电解水过程中,水________(填“仅被氧化”“仅被还原”“既被氧化,又被还原”或“既未被氧化,又未被还原”,下同);野营爱好者携带氢化钙固体作为生氢剂,反应方程式为CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑,其中水____________。
(2)①～⑤的反应是有水参加的氧化还原反应。
①2Na+2H2O2NaOH+H2↑
②Cl2+H2OHCl+HClO
③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
④2F2+2H2O4HF+O2
⑤3NO2+H2O2HNO3+NO
上述反应中,水作氧化剂的是________。
【解析】(1)氢化钙中H为-1价,H2O中H为+1价,反应后水中H的化合价降低,因此水被还原。(2)反应①、③中,水作氧化剂;反应④中,水作还原剂;反应②、⑤中,水既不作氧化剂,也不作还原剂。反应⑤中NO2既是氧化剂又是还原剂。
答案:(1)既被氧化,又被还原 仅被还原
(2)①③
15.(12分)我国科学家陈竺院士获得一项国际大奖——美国血液学会颁发的欧尼斯特博特勒奖。该奖是为表彰他利用砒霜治疗“急性早幼粒细胞白血病(APL)”研究中取得的突出成就。
已知砒霜(As2O3)与Zn可以发生如下反应:
As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3+6ZnSO4+3H2O
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目: ________________。
(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是__。
A.氧化性B.还原性
C.酸性D.碱性
(3)该反应的氧化产物是________,还原产物是________。
(4)若生成1分子AsH3,则转移的电子数为________。
【解析】在该反应中Zn的化合价由0价变成+2价,一共升高了6×2=12,Zn作还原剂,表现还原性,被氧化,得到氧化产物ZnSO4;砷元素的化合价由+3价变成-3价,一共降低了2×6=12,As2O3作氧化剂,表现氧化性,被还原,得到还原产物AsH3,所以该反应转移的电子总数为12,AsH3和转移的电子总数之间的关系为AsH3～6e-,所以生成1分子AsH3转移的电子个数为6个。
答案:(1)
(2)A (3)ZnSO4 AsH3 (4) 6个
16.(12分)(2019·西安高一检测)现有三种物质A、B、C,它们均溶于水,其中有一种是酸,一种是碱,一种是盐,溶于水后电离,可以产生下表中的离子:
为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果如下:
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X,气体X可以和C溶液反应生成沉淀E,沉淀E可与B溶液反应;
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸。
请根据上述实验结果填空:
(1)写出物质X的化学式:________。
(2)B溶于水后的电离方程式为______________。
(3)鉴别B中阴离子的实验操作方法是 _____________。
(4)B与C反应的离子方程式为______________________。
【解析】生成的气体只有CO2符合,发生的反应为2H++CH2O+CO2↑,CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀E,则C为Ba(OH)2,沉淀E为BaCO3,E与B溶液反应,则B为H2SO4,所以A为Na2CO3。(1)生成的气体只有CO2符合,发生的反应为2H++CH2O+CO2↑,则X为CO2。(2)B为H2SO4,在溶液中完全电离,电离方程式为H2SO42H++S。(3)检验S时,取少量溶液,先加盐酸,无明显现象,再加BaCl2溶液产生白色沉淀,证明有S。(4)B为H2SO4,C为Ba(OH)2,B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为2H++S+Ba2++2OH-2H2O+BaSO4↓。
答案:(1)CO2 (2)H2SO42H++S (3)取溶液少量,先加盐酸,无明显现象,再加BaCl2溶液产生白色沉淀 (4)2H++S+Ba2++2OH-2H2O+BaSO4↓
【补偿训练】
自来水是指通过自来水处理厂净化、消毒后生产出来的符合相应标准的供人们生活、生产使用的水。生活用水由自来水厂按照《国家生活饮用水相关卫生标准》,经过沉淀、消毒、过滤等工艺流程的处理,最后通过配水泵站输送到各个用户。某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2+、Ca2+、Mg2+和某些阴离子,从而进行了三组实验:
①取适量自来水于试管中,滴加足量的NaOH溶液,产生白色沉淀;
②过滤后取滤液于试管中,滴加足量的Na2CO3溶液,又有白色沉淀生成;
③另取适量自来水于试管中,滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液,也产生白色沉淀。
请回答以下问题:
(1)不用做实验就可排除自来水中不可能含有哪种离子?
(2)通过实验可初步确定自来水中是否含有Ca2+、Mg2+;判断依据是什么?(用离子反应方程式表示)
(3)自来水中所含哪种阴离子,理由是什么?
(4)如何确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量?
答案:(1)不可能含有Cu2+。
(2)含有。判断依据是Mg2++2OH-Mg(OH)2↓、C+Ca2+CaCO3↓。
(3) Cl-(或氯离子)。Cl-+Ag+AgCl↓。
(4)取实验②反应后的上清液适量于试管中,滴加足量盐酸,若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液,若产生白色沉淀),则证明Na2CO3溶液已过量。
【等级性考试】(30分钟 30分)
一、选择题(本题包括4小题,每小题4分,共16分)
17.(2019·长沙高一检测)下列离子能大量共存的是( )
A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中:Na+、K+、S、C
B.无色透明的溶液中:Cu2+、K+、S、N
C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、N、S、Cl-
D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Na+、K+、C、N
【解析】选A。使无色酚酞试液呈红色的溶液,溶液中含有大量OH-,组内离子之间不反应也没有与OH-反应的离子,A项中离子能大量共存;B项中,Cu2+使溶液显蓝色,与条件无色溶液不符;C项中,S与Ba2+反应生成BaSO4沉淀;D项中溶液显酸性,含有大量H+,H+与C反应生成气体,故B项、C项、D项中离子均不能大量共存。
18.(2019·枣庄高一检测)自然界存在NaIO3,可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘。反应分两步进行:
I+3HSI-+3S+3H+;
I+5I-+6H+3I2+3H2O。
下列说法错误的是( )
A.NaIO3是氧化剂,HS是还原剂
B.生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4
C.I2既是氧化产物又是还原产物
D.HS的还原性比I-弱
【解析】选D。从反应中看出I中碘元素的化合价降低,故NaIO3是氧化剂,HS是还原剂,A正确;实验目的是制取单质碘,反应中生成的H2SO4和Na2SO4就是副产物,B正确;从第二个反应中看出I2既是氧化产物又是还原产物,C正确;在第一个反应中HS是还原剂,I-是还原产物,氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物,D错误。
19.符合如下实验过程和现象的试剂组是( )
【解析】选B。甲若为NaNO3不能产生白色沉淀,C项错误;A项溶液中加入K2SO4溶液,不会产生沉淀;D项加入CaCl2溶液时,不会产生沉淀。
20.(2019·武汉高一检测)某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知生成的NO2和O2的分子个数比为4∶1,则在分解过程中该金属元素的化合价( )
A.无法确定 B.升高
C.不变D.降低
【解析】选C。由题给信息可知,氮元素的化合价由+5降低到+4,氧元素的化合价由-2升高到0,设生成的NO2和O2的分子个数分别为4、1,则氮原子得到的电子数为4,氧原子失去的电子数为1×2×[0-(-2)]=4,二者得失电子的数目相等,故金属元素的化合价没有变化,C项正确。
【补偿训练】
锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。早在远古时代,人们便发现并使用锡了。在我国的一些古墓中,便常发掘到一些锡壶、锡烛台之类锡器。
工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C2Sn+aM↑+CO2↑,则下列说法中错误的是( )
A.反应中SnO2被还原
B.a的值为3
C.反应后元素化合价升高的物质有两种
D.每生成1个CO2,转移8个电子
【解析】选B。反应中Sn的化合价降低,SnO2被还原,A正确;由原子守恒知a=2,M应该为CO,则CO、CO2中C的化合价都比反应前高了,B错误,C正确;每生成1个CO2,反应2个SnO2,Sn的化合价升高4价,则转移8个电子,D正确。
二、非选择题(本题包括1小题,共14分)
21.建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI2NO↑+I2+2NaI+2H2O。已知I2可以使淀粉变蓝。
(1)将上述反应中的物质按树状分类法进行分类。
__________________________________________________________________。
属于电解质的是____________________________________________________。
(2)已知HI为强酸,写出上述反应的离子方程式__________________________。
(3)该反应中,NaNO2________(填“被氧化”或“被还原”),HI作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)根据上述反应,可用试纸和生活中常见的物质进行实验,以鉴别NaNO2和NaCl,可选用的物质有:
①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋,下列选项合适的是________(填序号)。
A.③⑤ B.①②④ C.①②⑤ D.①②③⑤
(5)某厂废液中含有2%～5%的NaNO2,直接排放会造成污染,采用NH4Cl,能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2,反应的化学方程式为______________。
【解析】(1)按树状分类法纯净物分为单质和化合物,化合物又分为酸、碱、盐和氧化物等;酸、碱、大部分盐和水属于电解质;
(2)可溶的、易电离的电解质(NaNO2、NaI、HI)可以拆成离子形式;
(3)反应中氮元素的化合价降低,则NaNO2被还原,为氧化剂;碘元素的化合价升高,HI被氧化,为还原剂;
(4)①水、③淀粉、④白酒与NaNO2都不反应,所以无明显现象;KI与NaNO2反应生成I2必须在酸性条件下才能反应,食醋会电离出微量的氢离子,碘化钾在食醋本身带的溶剂水中电离出碘离子,亚硝酸钠电离出亚硝酸根与钠离子,发生反应生成碘单质,I2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,故①②⑤正确;
(5)根据题干信息可知,NH4Cl与NaNO2反应生成N2,亚硝酸钠中+3价氮原子得到3电子生成氮气,氯化铵中-3价氮原子失去3电子生成氮气,根据电子守恒配平方程式为NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O。
答案:(1)纯净物
NaNO2、NaI、HI、H2O
(2)2N+4H++2I-2NO↑+I2+2H2O
(3)被还原 还原剂 (4)C
(5)NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O
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选项
酸
碱
盐
氧化物
A
硫酸
纯碱
石膏
铁红
B
盐酸
烧碱
纯碱
生石灰
C
碳酸
熟石膏
小苏打
干冰
D
干冰
苛性钾
食盐
石灰石
碱
酸
盐
碱性氧
化物
酸性氧
化物
第一组
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
CaO
CO2
第二组
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
第三组
NaOH
CH3COOH
CaSO4
H2O2
SO2
阳离子
Na+、H+、Ba2+
阴离子
OH-、C、S
甲
乙
丙
A
MgCl2
HNO3
K2SO4
B
BaCl2
HNO3
K2SO4
C
NaNO3
H2SO4
Ba(NO3)2
D
BaCl2
HCl
CaCl2
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单元素养评价(一)
(第一章)
(90分钟 100分)
【合格性考试】(60分钟 70分)
一、选择题(本题包括12小题,每小题2分,共24分)
1.采用不同的分类方法,可将非金属氧化物分为不同的类别。例如,从某种意义上SO2、CO2等可以归为一类,则下列氧化物中与它们同属一类的是( )
A.SO3B.NO
C.COD.H2O
【解析】选A。SO2、CO2、SO3属于酸性氧化物,而NO、CO不是酸性氧化物。
【补偿训练】
下列各组物质分类正确的是( )
【解析】选B。A项,纯碱属于盐,错误;C项,熟石膏属于盐,错误;D项,干冰属于氧化物,错误。
2.英国物理学家约翰·丁达尔首先发现了入射光透过胶体时,从侧面可以看到一条光亮的通路。
下列液体中,不会出现丁达尔效应的分散系是( )
①鸡蛋白溶液 ②蒸馏水 ③淀粉溶液
④硫酸钠溶液 ⑤肥皂水
⑥沸水中滴入饱和FeCl3溶液所形成的胶状液体
A.②B.①③
C.⑤⑥D.④
【解析】选D。会出现丁达尔效应的分散系是胶体:①③⑤⑥,不会出现丁达尔效应的分散系是④,②是纯净物,不是分散系。
3.下列物质中既有氧化性,又有还原性的是( )
A.HClOB.Al2O3
C.N2O5D.SiO2
【解析】选A。元素呈中间价态时既有氧化性又有还原性。Al2O3、N2O5、SiO2中Al、N、Si分别显+3、+5、+4价,均为最高价态。
4.下列叙述中,正确的是( )
A.NaCl溶于水在电流作用下电离成Na+和Cl-
B.CaCO3在水中溶解度很小,但属于电解质
C.某元素在化学反应中由化合态变为游离态(单质),则该元素一定被氧化
D.化合反应一定是氧化还原反应
【解析】选B。A项,NaCl溶于水在水的作用下电离出Na+和Cl-,没有电流,错误;B项,CaCO3在水中溶解度很小,但溶于水的CaCO3可以电离,且熔融的CaCO3可以导电,正确;C项,游离态的元素化合价为0,化合态的元素化合价不为零,可能是正化合价,也可能是负化合价,化合价改变的化学反应就是氧化还原反应,由于不知道化合价是升还是降,所以该元素可能被氧化,也可能被还原,错误;D项,有单质参加的化合反应才是氧化还原反应,错误。
5.(2019·新余高一检测)下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.某无色透明的酸性溶液:Cl-、Na+、Mn、S
B.能使pH试纸变深蓝色的溶液:Na+、N、K+、C
C.加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液:K+、Ba2+、HC、Cl-
D.常温下碱性的溶液:K+、Ba2+、Cl-、N
【解析】选D。A项,Mn为有色离子,不满足无色溶液的要求,故错误;B项,该溶液呈碱性,N能与OH-反应,在溶液中不能够大量共存,故错误;C项,Ba2+、HC与OH-反应生成碳酸钡沉淀,不满足得到澄清溶液的条件,故错误;D项,该溶液为碱性溶液,K+、Ba2+、Cl-、N之间不反应,在溶液中能够大量共存,故正确。
【补偿训练】
在酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的离子组是( )
A.Na+、K+、Cu2+、S
B.N、Na+、N、Cl-
C.K+、Ca2+、HC、Cl-
D.Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-
【解析】选B。溶液为酸性,则加上H+;无色透明溶液,则不能存在有颜色的离子。A项,Cu2+为蓝色,错误;B项,这四种离子不反应,并且均不与H+反应,能大量共存,正确;C项,H+、HC反应生成CO2,错误;D项,Fe3+为棕黄色,酸性条件下OH-会与H+反应生成水,且离子组中Mg2+、Fe3+会与OH-反应生成沉淀,错误。
6.下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是( )
A.H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液;HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液
B.CH3COOH溶液与KOH溶液;HCl溶液与NaOH溶液
C.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液
D.H2SO4溶液与NaOH溶液;H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液
【解析】选A。A项,两反应的离子方程式均可表示为2H++CCO2↑+H2O,符合题意;B项,两反应的离子方程式分别为CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O、H++OH-
H2O,不符合题意;C项,两反应的离子方程式分别为S+Ba2+BaSO4↓、Ba2++2N+2OH-+SBaSO4↓+2NH3·H2O,不符合题意;D项,两反应的离子方程式分别为H++OH-H2O,2OH-+2H++S+Ba2+BaSO4↓+2H2O,不符合题意。
【补偿训练】
下列离子方程式中书写正确的是( )
A.铜和硝酸银溶液反应:Cu+Ag+Cu2++Ag
B.氧化铜溶于硫酸:O2-+2H+H2O
C.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应:Ag++Cl-AgCl↓
D.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓
【解析】选C。A项,电荷不守恒,错误;B项,CuO不能拆写,错误;C项,符合拆写原则和守恒规律,正确;D项,漏写部分离子反应,应是Mg2++Ba2++S+
2OH-BaSO4↓+Mg(OH)2↓,错误。
7.(2019·广州高一检测) 下列反应的离子方程式书写中,正确的是( )
A.醋酸溶液中加入少量NaOH溶液: H++OH-H2O
B.氨水和盐酸反应:NH3·H2O+H+N+H2O
C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓
D.磁性氧化铁与稀硫酸反应:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
【解析】选B。A项,应为CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O;C项,应为Cu2++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+Cu(OH)2↓;D项,应为Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O。
8.根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是( )
①H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3
2FeCl3+NO↑+Fe(NO3)3+2H2O
A.H2SO3>I->Fe2+>NO
B.I->Fe2+>H2SO3>NO
C.Fe2+>I->H2SO3>NO
D.NO>Fe2+>H2SO3>I-
【解析】选A。由氧化还原反应中,还原性:还原剂>还原产物可知,反应①中还原性:H2SO3>HI(I-),反应②中还原性:HI(I-)>FeCl2(Fe2+),反应③中还原性:
FeCl2(Fe2+)>NO。
9.利用交叉分类法可对物质从不同角度进行分类。Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质,下列分类标准正确的是( )
①钠的化合物 ②能与硝酸反应的物质
③电解质 ④钠盐 ⑤钠的含氧化合物
A.①④B.③④
C.②⑤D.①③
【解析】选D。NaCl、Na2SO4不能与硝酸反应,②错误;Na2O、NaOH不属于钠盐,④错误;NaCl不属于钠的含氧化合物,⑤错误。只有①③正确。
10.根据世界环保联盟的要求,广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。并且用于除甲醛。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,则反应后Na2SO3转化为( )
A.Na2SO4 B.SO2 C.S D.Na2S
【解析】选A。由NaO3O2中氯元素化合价降低可知:Na2O3Na2O4中硫元素化合价升高。
11.(2019·济宁高一检测) 高锰酸钾在医药上用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂;在水质净化及废水处理中,作水处理剂。高锰酸钾受热分解可以制得氧气,反应为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,有关该反应,下列说法错误的是( )
A.氧化剂和还原剂都是KMnO4
B.该反应的还原产物只有MnO2
C.该反应的氧化产物是O2
D.KMnO4中Mn表现氧化性,O表现还原性
【解析】选B。A项,+7价的Mn降到+6价、+4价,同时-2价的O升高到0价,同一种物质化合价既有降低又有升高,那么高锰酸钾既作氧化剂又作还原剂,正确;B项,该反应的还原产物是MnO2和K2MnO4,错误;C项,该反应的氧化产物是O2,正确;D项,KMnO4中Mn化合价降低表现氧化性,O化合价升高,表现还原性,正确。
【方法规律】氧化剂和还原剂的判断方法
氧化剂中元素的化合价降低,生成还原产物;而还原剂中元素的化合价升高,生成氧化产物。在一个氧化还原反应中,元素化合价升高的总数等于化合价降低的总数,也可以根据反应中其他物质的变化来推断某指定反应物在反应中的作用,如某种物质在反应中化合价升高,被氧化,则能使其发生这一变化的物质应该是氧化剂。
12.(2019·杭州高一检测) 2019年2月16日,在室内巡回赛伯明翰站男子60米决赛中,苏炳添顶住了世界高手所给的压力,他以6秒47获得了本赛季的第二冠。
田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3+6P3P2O5+5KCl,则下列有关叙述错误的是( )
A.上述反应中Cl的化合价由+5价变为-1价
B.P2O5是P被还原后所得的产物
C.该反应被还原与被氧化的原子个数之比为5∶6
D.上述反应中消耗3个磷原子时,转移电子15 个
【解析】选B。A项,反应5KClO3+6P3P2O5+5KCl中,氧化剂是KClO3,Cl的化合价由+5价变为-1价,故A正确;B项,P化合价从0价变为+5价,P2O5是P被氧化后所得的产物,故B错误;C项,反应5KClO3+6P3P2O5+5KCl中,氧化剂是KClO3,还原剂是P,被还原与被氧化的原子个数之比为5∶6,故C正确;D项,反应5KClO3
+6P3P2O5+5KCl中,化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=30,消耗6个磷原子时,转移电子30 个,所以消耗3个磷原子时,转移电子15 个,故D正确。
二、非选择题(本题包括4小题,共46分)
13.(10分)(2019·成都高一检测)要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题:
(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表:
每组分类均有错误,其错误的物质分别是________、 ________、________(填化学式)。
(2)胶体和溶液的本质区别是______________;鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生______________效应。
(3)下列3个反应,按要求填写相关量。
①2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑反应中,每生成1分子 O2转移________个电子;
②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑反应中,每消耗168 g NaHCO3,生成________g CO2;
③Cl2+H2OHCl+HClO反应中,每消耗10分子 Cl2,转移________个电子。
【解析】(1)第一组中的碳酸钠是盐,而不是碱;第二组中的CO与碱不反应,不是酸性氧化物;第三组中的H2O2是过氧化物,不是碱性氧化物。
(2)胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小;鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生丁达尔效应。
(3)①2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑反应中,每生成1分子 O2,氧元素由-1价升高到0价,转移2个电子;
②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑反应中,
168 44
168 g x
列比例式:=;x=44 g
③Cl2+H2OHCl+HClO反应中,氯气中氯元素的化合价部分从0价升高到+1价,部分降低到-1价即氯气既是氧化剂,也是还原剂。每消耗10分子 Cl2,转移10个电子。
答案:(1)Na2CO3 CO H2O2
(2)分散质微粒直径大小 丁达尔
(3)①2 ②44 ③10
14.(12分)(2019·西安高一检测)水是组成生命体的重要化学物质,有关水的反应实例有很多:
(1)有人设想将太阳能转化为电能,进而将水电解生成H2,H2是一种清洁能源。请分析电解水过程中,水________(填“仅被氧化”“仅被还原”“既被氧化,又被还原”或“既未被氧化,又未被还原”,下同);野营爱好者携带氢化钙固体作为生氢剂,反应方程式为CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑,其中水____________。
(2)①～⑤的反应是有水参加的氧化还原反应。
①2Na+2H2O2NaOH+H2↑
②Cl2+H2OHCl+HClO
③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
④2F2+2H2O4HF+O2
⑤3NO2+H2O2HNO3+NO
上述反应中,水作氧化剂的是________。
【解析】(1)氢化钙中H为-1价,H2O中H为+1价,反应后水中H的化合价降低,因此水被还原。(2)反应①、③中,水作氧化剂;反应④中,水作还原剂;反应②、⑤中,水既不作氧化剂,也不作还原剂。反应⑤中NO2既是氧化剂又是还原剂。
答案:(1)既被氧化,又被还原 仅被还原
(2)①③
15.(12分)我国科学家陈竺院士获得一项国际大奖——美国血液学会颁发的欧尼斯特博特勒奖。该奖是为表彰他利用砒霜治疗“急性早幼粒细胞白血病(APL)”研究中取得的突出成就。
已知砒霜(As2O3)与Zn可以发生如下反应:
As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3+6ZnSO4+3H2O
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目: ________________。
(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是__。
A.氧化性B.还原性
C.酸性D.碱性
(3)该反应的氧化产物是________,还原产物是________。
(4)若生成1分子AsH3,则转移的电子数为________。
【解析】在该反应中Zn的化合价由0价变成+2价,一共升高了6×2=12,Zn作还原剂,表现还原性,被氧化,得到氧化产物ZnSO4;砷元素的化合价由+3价变成-3价,一共降低了2×6=12,As2O3作氧化剂,表现氧化性,被还原,得到还原产物AsH3,所以该反应转移的电子总数为12,AsH3和转移的电子总数之间的关系为AsH3～6e-,所以生成1分子AsH3转移的电子个数为6个。
答案:(1)
(2)A (3)ZnSO4 AsH3 (4) 6个
16.(12分)(2019·西安高一检测)现有三种物质A、B、C,它们均溶于水,其中有一种是酸,一种是碱,一种是盐,溶于水后电离,可以产生下表中的离子:
为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果如下:
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X,气体X可以和C溶液反应生成沉淀E,沉淀E可与B溶液反应;
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸。
请根据上述实验结果填空:
(1)写出物质X的化学式:________。
(2)B溶于水后的电离方程式为______________。
(3)鉴别B中阴离子的实验操作方法是 _____________。
(4)B与C反应的离子方程式为______________________。
【解析】生成的气体只有CO2符合,发生的反应为2H++CH2O+CO2↑,CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀E,则C为Ba(OH)2,沉淀E为BaCO3,E与B溶液反应,则B为H2SO4,所以A为Na2CO3。(1)生成的气体只有CO2符合,发生的反应为2H++CH2O+CO2↑,则X为CO2。(2)B为H2SO4,在溶液中完全电离,电离方程式为H2SO42H++S。(3)检验S时,取少量溶液,先加盐酸,无明显现象,再加BaCl2溶液产生白色沉淀,证明有S。(4)B为H2SO4,C为Ba(OH)2,B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为2H++S+Ba2++2OH-2H2O+BaSO4↓。
答案:(1)CO2 (2)H2SO42H++S (3)取溶液少量,先加盐酸,无明显现象,再加BaCl2溶液产生白色沉淀 (4)2H++S+Ba2++2OH-2H2O+BaSO4↓
【补偿训练】
自来水是指通过自来水处理厂净化、消毒后生产出来的符合相应标准的供人们生活、生产使用的水。生活用水由自来水厂按照《国家生活饮用水相关卫生标准》,经过沉淀、消毒、过滤等工艺流程的处理,最后通过配水泵站输送到各个用户。某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2+、Ca2+、Mg2+和某些阴离子,从而进行了三组实验:
①取适量自来水于试管中,滴加足量的NaOH溶液,产生白色沉淀;
②过滤后取滤液于试管中,滴加足量的Na2CO3溶液,又有白色沉淀生成;
③另取适量自来水于试管中,滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液,也产生白色沉淀。
请回答以下问题:
(1)不用做实验就可排除自来水中不可能含有哪种离子?
(2)通过实验可初步确定自来水中是否含有Ca2+、Mg2+;判断依据是什么?(用离子反应方程式表示)
(3)自来水中所含哪种阴离子,理由是什么?
(4)如何确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量?
答案:(1)不可能含有Cu2+。
(2)含有。判断依据是Mg2++2OH-Mg(OH)2↓、C+Ca2+CaCO3↓。
(3) Cl-(或氯离子)。Cl-+Ag+AgCl↓。
(4)取实验②反应后的上清液适量于试管中,滴加足量盐酸,若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液,若产生白色沉淀),则证明Na2CO3溶液已过量。
【等级性考试】(30分钟 30分)
一、选择题(本题包括4小题,每小题4分,共16分)
17.(2019·长沙高一检测)下列离子能大量共存的是( )
A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中:Na+、K+、S、C
B.无色透明的溶液中:Cu2+、K+、S、N
C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、N、S、Cl-
D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Na+、K+、C、N
【解析】选A。使无色酚酞试液呈红色的溶液,溶液中含有大量OH-,组内离子之间不反应也没有与OH-反应的离子,A项中离子能大量共存;B项中,Cu2+使溶液显蓝色,与条件无色溶液不符;C项中,S与Ba2+反应生成BaSO4沉淀;D项中溶液显酸性,含有大量H+,H+与C反应生成气体,故B项、C项、D项中离子均不能大量共存。
18.(2019·枣庄高一检测)自然界存在NaIO3,可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘。反应分两步进行:
I+3HSI-+3S+3H+;
I+5I-+6H+3I2+3H2O。
下列说法错误的是( )
A.NaIO3是氧化剂,HS是还原剂
B.生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4
C.I2既是氧化产物又是还原产物
D.HS的还原性比I-弱
【解析】选D。从反应中看出I中碘元素的化合价降低,故NaIO3是氧化剂,HS是还原剂,A正确;实验目的是制取单质碘,反应中生成的H2SO4和Na2SO4就是副产物,B正确;从第二个反应中看出I2既是氧化产物又是还原产物,C正确;在第一个反应中HS是还原剂,I-是还原产物,氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物,D错误。
19.符合如下实验过程和现象的试剂组是( )
【解析】选B。甲若为NaNO3不能产生白色沉淀,C项错误;A项溶液中加入K2SO4溶液,不会产生沉淀;D项加入CaCl2溶液时,不会产生沉淀。
20.(2019·武汉高一检测)某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知生成的NO2和O2的分子个数比为4∶1,则在分解过程中该金属元素的化合价( )
A.无法确定 B.升高
C.不变D.降低
【解析】选C。由题给信息可知,氮元素的化合价由+5降低到+4,氧元素的化合价由-2升高到0,设生成的NO2和O2的分子个数分别为4、1,则氮原子得到的电子数为4,氧原子失去的电子数为1×2×[0-(-2)]=4,二者得失电子的数目相等,故金属元素的化合价没有变化,C项正确。
【补偿训练】
锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。早在远古时代,人们便发现并使用锡了。在我国的一些古墓中,便常发掘到一些锡壶、锡烛台之类锡器。
工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C2Sn+aM↑+CO2↑,则下列说法中错误的是( )
A.反应中SnO2被还原
B.a的值为3
C.反应后元素化合价升高的物质有两种
D.每生成1个CO2,转移8个电子
【解析】选B。反应中Sn的化合价降低,SnO2被还原,A正确;由原子守恒知a=2,M应该为CO,则CO、CO2中C的化合价都比反应前高了,B错误,C正确;每生成1个CO2,反应2个SnO2,Sn的化合价升高4价,则转移8个电子,D正确。
二、非选择题(本题包括1小题,共14分)
21.建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI2NO↑+I2+2NaI+2H2O。已知I2可以使淀粉变蓝。
(1)将上述反应中的物质按树状分类法进行分类。
__________________________________________________________________。
属于电解质的是____________________________________________________。
(2)已知HI为强酸,写出上述反应的离子方程式__________________________。
(3)该反应中,NaNO2________(填“被氧化”或“被还原”),HI作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)根据上述反应,可用试纸和生活中常见的物质进行实验,以鉴别NaNO2和NaCl,可选用的物质有:
①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋,下列选项合适的是________(填序号)。
A.③⑤ B.①②④ C.①②⑤ D.①②③⑤
(5)某厂废液中含有2%～5%的NaNO2,直接排放会造成污染,采用NH4Cl,能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2,反应的化学方程式为______________。
【解析】(1)按树状分类法纯净物分为单质和化合物,化合物又分为酸、碱、盐和氧化物等;酸、碱、大部分盐和水属于电解质;
(2)可溶的、易电离的电解质(NaNO2、NaI、HI)可以拆成离子形式;
(3)反应中氮元素的化合价降低,则NaNO2被还原,为氧化剂;碘元素的化合价升高,HI被氧化,为还原剂;
(4)①水、③淀粉、④白酒与NaNO2都不反应,所以无明显现象;KI与NaNO2反应生成I2必须在酸性条件下才能反应,食醋会电离出微量的氢离子,碘化钾在食醋本身带的溶剂水中电离出碘离子,亚硝酸钠电离出亚硝酸根与钠离子,发生反应生成碘单质,I2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,故①②⑤正确;
(5)根据题干信息可知,NH4Cl与NaNO2反应生成N2,亚硝酸钠中+3价氮原子得到3电子生成氮气,氯化铵中-3价氮原子失去3电子生成氮气,根据电子守恒配平方程式为NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O。
答案:(1)纯净物
NaNO2、NaI、HI、H2O
(2)2N+4H++2I-2NO↑+I2+2H2O
(3)被还原 还原剂 (4)C
(5)NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O
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选项
酸
碱
盐
氧化物
A
硫酸
纯碱
石膏
铁红
B
盐酸
烧碱
纯碱
生石灰
C
碳酸
熟石膏
小苏打
干冰
D
干冰
苛性钾
食盐
石灰石
碱
酸
盐
碱性氧
化物
酸性氧
化物
第一组
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
CaO
CO2
第二组
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
第三组
NaOH
CH3COOH
CaSO4
H2O2
SO2
阳离子
Na+、H+、Ba2+
阴离子
OH-、C、S
甲
乙
丙
A
MgCl2
HNO3
K2SO4
B
BaCl2
HNO3
K2SO4
C
NaNO3
H2SO4
Ba(NO3)2
D
BaCl2
HCl
CaCl2
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