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人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化综合与测试一课一练
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化综合与测试一课一练，共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
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模块素养评价（一）
(第一～四章)
(90分钟 100分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)
1.(2018·山东夏季学考真题)下列化合物的类别完全正确的是( )
A.Na2CO3、碱、电解质
B.MgO、金属氧化物、非电解质
C.H2SO4、酸、电解质
D.CO2、酸性氧化物、电解质
2.(2019·日照高一检测)如图是镁元素和硫元素的相关信息,由此不能得到的信息是( )
A.镁属于金属元素
B.镁原子核内有12个质子
C.镁离子与硫离子的电子层数相等
D.在化学反应中,1个硫原子容易得到2个电子
3.(2018·山东夏季学考真题)下列事实与胶体性质无关的是( )
A.明矾用作净水剂
B.在豆浆里加入盐卤做豆腐
C.清晨在密林中看到缕缕光束
D.向三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液时产生红褐色沉淀
4.(2019·石家庄高一检测)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其c(H+)
=0.1 ml·L-1,c(Al3+)=0.4 ml·L-1,c(S)=0.8 ml·L-1,则c(K+)为( )
ml·L-1 B.0.2 ml·L-1
C.0.3 ml·L-1D.0.4 ml·L-1
5.(2019·九江高一检测)能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH-Al(OH)3↓
B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水:Ca(OH)2+CCaCO3↓+2OH-
C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O
D.稀硫酸中加入铁粉:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
6.(2019·天津南开区高一检测)下面是某个品牌的食用碘盐包装上的标签。下列关于此标签的说法中正确的是( )
A.高温会导致碘的损失
B.碘酸钾可氧化氯化钠
C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾
D.该碘盐中碘酸钾的含量为20～50 mg·kg-1
7.下列关于钠的说法中不正确的是( )
A.金属钠和氧气反应,条件不同,产物则不同
B.钠长期放置在空气中,最终将变成碳酸钠
C.钠的化学性质比较活泼,少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中
D.将一小块钠投入氯化铁溶液时,既能产生气体又会出现白色沉淀
8.(2019·绵阳高一检测)设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.常温下,22 g CO2含碳氧双键数目为2NA
B.12.0 g NaHSO4固体中含阳离子数为0.1NA
C.标准状况下,22.4 L Br2中所含分子数为NA
D.7.8 g Na2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA
9.下列物质能使紫色石蕊试液由紫色变红又褪色的是( )
①Cl2 ②盐酸 ③氯水
④盐酸酸化的漂白粉
⑤木炭 ⑥Na2O2
A.①③④B.①②③⑥
C.②③④D.①③④⑤⑥
10.(2018·山东夏季学考真题)Cr2毒性较强,常用NaHSO3处理工业废水中的Cr2,反应的离子方程式为5H++Cr2+3HS2Cr3++3S+4H2O。下列关于该反应的说法正确的是( )
A.Cr2在反应中表现氧化性
B.Cr3+是氧化反应的产物
C.HS发生还原反应
D.生成1 ml Cr3+时转移6 ml电子
11.(2019·贵阳高一检测)金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系,不全是可通过一步反应完成的是( )
A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
B. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4
D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
12.实验室用碳酸钠晶体配制1.00 ml·L-1的Na2CO3溶液100 mL,造成所配溶液浓度偏低的原因是( )
A.暴露在空气中称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长
B.向容量瓶转移液体时,容量瓶事先用蒸馏水洗涤
C.定容时俯视刻度线
D.洗涤液移至容量瓶中时,洒出一部分
13.(2019·郑州高一检测)下列实验操作正确的是( )
14.(2019·沈阳高一检测)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是
( )
A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、Z
B.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、X
C.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、X
D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W
15.下列关于Fe3+、Fe2+的说法错误的是( )
A.用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀
B.配制FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度
C.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,此现象不能确定溶液中含有Fe2+
D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化
16.(2019·衡水高一检测)为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境,一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置,它的用途是产生氧气。
下列关于Na2O2的叙述正确的是( )
A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
B.Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同量的O2时,需要H2O和CO2的质量相等
C.Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同量的O2时,转移电子的物质的量相等
D.K2O2在飞船内每提供1 ml O2,需转移4 ml e-
二、非选择题(本题包括4小题,共52分)
17.(10分)将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。
(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为___________________,溶液中Cl-的物质的量浓度为____________________。
(2)配制1 ml·L-1的MgCl2溶液500 mL,需该溶液的体积为________。
(3)向(2)中500 mL溶液中再通入一定量的HCl气体后,溶液中Cl-的物质的量浓度为3 ml·L-1(假设溶液体积不变),则溶液中H+的物质的量浓度为________,通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。
18.(12分)(2018·山东夏季学考真题)某同学利用如下实验装置制备少量的漂白粉。回答下列问题:
(1)漂白粉的有效成分是________(填化学式)。
(2)仪器a的名称是__________,利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式为__ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ __。
(3)装置B中反应放热会使体系温度升高,导致氯气和石灰浆发生副反应产生杂质Ca(ClO3)2,该副反应中氧化剂与还原剂的质量之比为__________;为防止该副反应发生,可采取的措施是 __。
(4)装置C的作用是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ __,
C中发生反应的离子方程式为 __。
19.(17分)(2019·济南高一检测)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同,A与C、B与D分别为同主族,B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同,A与E形成的化合物化学式为AE,其分子中含18个电子。请回答下列问题:
(1)A元素单质的化学式为________,D元素的离子结构示意图为________。
(2)写出C、D、E最高价氧化物对应水化物的化学式__________、__________、__________(用化学式表示)。
(3)由B元素形成的单质的结构式可表示为________________。
(4)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为________,这种化合物中所含的化学键类型有________。
(5)H2D、HE、HF的稳定性由强到弱的顺序为____________________(用化学式表示)。
20.(13分)某实验小组拟配制0.10 ml·L-1的氢氧化钠溶液并进行有关性质实验,回答下列问题。
(1)若实验中大约要使用475 mL 氢氧化钠溶液,至少需要称量氢氧化钠固体________g。
(2)从如图中选择称量氢氧化钠固体所需要的仪器________(填序号)。
(3)定容时加水超过刻度线,会使配制溶液的浓度_______________________,应该______________。
(4)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是___________________________
(填序号)。
①称量读数时,左盘高,右盘低
②溶液转移到容量瓶后,未进行洗涤操作
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
④定容时,仰视容量瓶的刻度线
⑤在烧杯中溶解氢氧化钠后,立即将所得溶液注入容量瓶中
⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
1.C Na2CO3不属于碱,A错误;MgO属于电解质,B错误;CO2是非电解质,D错误。
2.C 由原子结构示意图可知,镁最外层有2个电子,在第3周期,属于金属元素,A项正确;镁原子核内有12个质子,B项正确;镁原子失去最外层电子成为镁离子,仍然有12个质子,镁离子有2层电子,而硫离子有3层电子,C项错误;硫原子的最外层有6个电子,容易得到2个电子变成最外层8个电子的硫离子,D项正确。
3.D 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体,豆浆、雾均属于胶体,向三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液时产生红褐色沉淀,沉淀不属于胶体。
4.C 根据溶液电荷守恒,溶液中存在3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(S)+c(OH-),而溶液中c(OH-)很小,可以忽略不计,则有3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(S),所以:c(K+)=2c(S)-3c(Al3+)-c(H+)=2×0.8 ml·L-1-3×0.4 ml·L-1-
0.1 ml·L-1=0.3 ml·L-1,C正确。
5.C 氨水为弱电解质,在离子方程式中不能拆,应写为NH3·H2O,A错误;澄清石灰水中Ca(OH)2完全电离为Ca2+和OH-,与Na2CO3反应的离子方程式为Ca2++
CCaCO3↓,B错误;稀硫酸中H+只能将Fe氧化为Fe2+,D错误。
6.A 从表格给出的“食用方法”可知,碘盐不能高温使用,A项正确;碘酸钾是食盐的添加物,与食盐的主要成分NaCl不发生反应,B项错误;能用淀粉检验的是单质碘,C项错误,该碘盐中碘元素的含量为20～50 mg·kg-1,D项错误。
7.D A.常温下钠与氧气反应生成氧化钠,加热条件下与氧气反应可生成过氧化钠,A正确;B.钠放置于空气中发生银白色(钠的真面目)→变暗(生成Na2O)→变白色固体(生成NaOH)→成液(NaOH潮解)→结块(吸收CO2成Na2CO3·10H2O)→最后变成Na2CO3粉(风化),有关反应如下:4Na+O22Na2O、Na2O+H2O2NaOH、2NaOH+CO2Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2ONa2CO3·10H2O、Na2CO3·10H2O
Na2CO3+10H2O,B正确;C.钠的密度比煤油大,且与煤油不反应,可保存在煤油中,C正确;D.钠性质活泼,与氯化铁溶液反应时先和水反应生成氢氧化钠和氢气,最后生成氢氧化铁红褐色沉淀,D错误,答案选D。
8.B 1个CO2分子中含有2个CO键,22 g CO2为0.5 ml,所含CO键数目为NA,A错误;NaHSO4固体中的离子为Na+和HS,12.0 g NaHSO4为0.1 ml,所含阳离子数为0.1NA,B正确;标准状况下,Br2为液体,不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算,C错误;Na2O2与H2O发生反应:
,7.8 g Na2O2为0.1 ml,与足量水反应转移的电子数为0.1NA,D错误。
9.A ①Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸能使紫色石蕊试液由紫色变红,次氯酸的强氧化性能使溶液褪色;②盐酸能使紫色石蕊试液由紫色变红,不能褪色;③氯水中含盐酸和次氯酸,能使紫色石蕊试液由紫色变红,后褪色;④盐酸酸化的漂白粉中也含有盐酸和次氯酸,能使紫色石蕊试液由紫色变红,后褪色;
⑤木炭不能使紫色石蕊试液变红;⑥Na2O2与水反应生成碱,使紫色石蕊试液变蓝。
10.A 由离子方程式可知铬元素价态降低,Cr2在反应中表现氧化性,A正确;Cr3+是还原反应的产物,B错误;硫元素价态升高,HS发生氧化反应,C错误;生成1 ml Cr3+时转移3 ml电子,D错误。
11.B A项,Na与水反应生成NaOH,NaOH与CO2反应生成Na2CO3,Na2CO3与稀盐酸反应生成NaCl;B项,铝与氧气反应生成氧化铝,氧化铝不能一步反应生成氢氧化铝;C项,Mg与盐酸反应生成MgCl2,MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2,Mg(OH)2与硫酸反应生成MgSO4;D项,Fe与盐酸反应生成FeCl2,FeCl2与NaOH反应生成Fe(OH)2,Fe(OH)2与氧气、水反应生成Fe(OH)3。
12.D 称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长,且暴露在空气中,会造成结晶水的挥发,则所称量的晶体中Na2CO3的含量升高,所配溶液的浓度偏高;容量瓶中原有少量蒸馏水,对溶液的浓度无影响;定容时俯视刻度线,会导致溶液体积偏小,浓度偏高;洗涤液移至容量瓶中时,洒出一部分会导致溶质的损失,浓度偏低。
13.C A项,应将钠表面的煤油用滤纸吸干,烧杯中不能装满水,错误;B项,都有白色沉淀产生,错误;C项,Na2O2与CO2反应生成氧气,如果棉花燃烧说明达到了着火点,证明是放热反应,正确;D项,观察钾的焰色试验需透过蓝色钴玻璃,错误。
14.A 由题意推断,X、Y、Z、W分别是O、F、Al、Si。最外层电子数:F>O>Si>Al,A项正确;半径:Al>Si>O>F,B项错误;非金属性:F>O>Si>Al,C项错误;简单气态氢化物的稳定性:HF>H2O>SiH4,D项错误。
15.C 反应开始时生成的氢气进入B中,可排出空气,防止生成的Fe(OH)2被氧化,一段时间后关闭止水夹C,A中FeSO4溶液被压入B中与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2,故A正确;配制FeCl3溶液时为防止Fe3+因水解而生成氢氧化铁沉淀,可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度,故B正确;Fe3+与Fe反应可生成Fe2+,则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化,故D正确。
16.C Na2O2中的离子为Na+和,阴、阳离子的个数比为1∶2,A错误;生成相同量的O2时消耗的H2O和CO2的物质的量相等,但质量不等,B错误;Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同量的O2时转移电子的物质的量相等,C正确;K2O2在飞船内每提供1 ml O2,需转移2 ml e-,D错误。
17.【解析】(1)n(MgCl2)==2 ml,c(MgCl2)===2 ml·L-1,
c(Cl-)=2c(MgCl2)=4 ml·L-1。
(2)根据稀释规律有c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀),即2 ml·L-1·V(浓)=
1 ml·L-1×500 mL,所以V(浓)=250 mL。
(3)根据电荷守恒有c(H+)+2c(Mg2+)=c(Cl-),即c(H+)+2×1 ml·L-1=3 ml·L-1,所以c(H+)=1 ml·L-1。n(HCl)=1 ml·L-1×0.5 L=0.5 ml,V(HCl)=0.5 ml×
22.4 L·ml-1=11.2 L。
答案:(1)2 ml·L-1 4 ml·L-1 (2)250 mL
(3)1 ml·L-1 11.2 L
18.【解析】(1)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。
(2)仪器a的名称是分液漏斗,利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(3)Cl2与石灰浆反应生成CaCl2与Ca(ClO3)2,根据电子得失守恒Cl2反应每生成1 ml Cl,失去5 ml电子,每生成1 ml Cl-,得到1 ml电子,故作氧化剂的Cl2与作还原剂的Cl2物质的量之比为5∶1,由“装置B中反应放热会使体系温度升高,导致氯气和石灰浆发生副反应产生杂质Ca(ClO3)2”可知采取降温措施即可。(4)氯气污染环境,装置C的作用是吸收多余的氯气,其离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。
答案:(1)Ca(ClO)2 (2)分液漏斗
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)5∶1 将装置B放在冷水中
(4)吸收多余的氯气,防治污染环境
Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
19.【解析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同,则A是氢元素。A与E形成的化合物化学式为AE,其分子中含18个电子,则E是氯元素。A与C、B与D分别为同主族,则C应该是钠元素。B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同,所以B的最外层电子数是6,则B是氧元素,因此D是硫元素。(1)氢元素单质的化学式为H2,硫元素的离子结构示意图为。(2)Na、S、Cl最高价氧化物对应水化物的化学式分别为NaOH、H2SO4、HClO4。(3)由氧元素形成的单质为氧气,其结构式可表示为OO。(4)由H、O、Na三种元素形成的化合物是氢氧化钠,含有离子键和共价键,电子式为Na+H]-。
(5)非金属性越强,氢化物的稳定性越强。非金属性是F>Cl>S,则稳定性由强到弱的顺序为HF>HCl>H2S。
答案:(1)H2 (2)NaOH H2SO4 HClO4 (3)OO
(4)Na+H]- 离子键、共价键
(5)HF>HCl>H2S
20.【解析】(1)配制的溶液体积应为500 mL,所需氢氧化钠固体的质量为
0.10 ml·L-1×0.5 L×40 g·ml-1=2.0 g。(2)氢氧化钠需放在烧杯中称量,称量氢氧化钠要用到托盘天平、烧杯和药匙。(3)定容时加水超过刻度线,使溶液的体积增大,配制溶液的浓度偏低,应该重新配制。(4)①中的操作可使实际称量的氢氧化钠的质量减小,②中的操作可使氢氧化钠的量减小,④和⑥都使溶液的体积增大,故①②④⑥配制溶液的浓度偏低。
答案:(1)2.0 (2)①②⑤ (3)偏低 重新配制
(4)①②④⑥
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配料
精盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量
35±15 mg·kg-1
储存方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹饪时,待食品熟后加入碘盐
选项
实验
操作
A
观察钠与水反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中
B
检验NaHCO3与Na2CO3溶液
用小试管分别取少量溶液,然后滴加澄清石灰水
C
证明Na2O2与CO2是放热反应
Na2O2用棉花包裹,放入充满CO2的集气瓶中,棉花燃烧说明是放热反应
D
检验Na2CO3与K2CO3溶液
用铂丝分别蘸取溶液,在酒精灯外焰上灼烧,直接观察火焰的颜色
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
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模块素养评价（一）
(第一～四章)
(90分钟 100分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)
1.(2018·山东夏季学考真题)下列化合物的类别完全正确的是( )
A.Na2CO3、碱、电解质
B.MgO、金属氧化物、非电解质
C.H2SO4、酸、电解质
D.CO2、酸性氧化物、电解质
2.(2019·日照高一检测)如图是镁元素和硫元素的相关信息,由此不能得到的信息是( )
A.镁属于金属元素
B.镁原子核内有12个质子
C.镁离子与硫离子的电子层数相等
D.在化学反应中,1个硫原子容易得到2个电子
3.(2018·山东夏季学考真题)下列事实与胶体性质无关的是( )
A.明矾用作净水剂
B.在豆浆里加入盐卤做豆腐
C.清晨在密林中看到缕缕光束
D.向三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液时产生红褐色沉淀
4.(2019·石家庄高一检测)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其c(H+)
=0.1 ml·L-1,c(Al3+)=0.4 ml·L-1,c(S)=0.8 ml·L-1,则c(K+)为( )
ml·L-1 B.0.2 ml·L-1
C.0.3 ml·L-1D.0.4 ml·L-1
5.(2019·九江高一检测)能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH-Al(OH)3↓
B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水:Ca(OH)2+CCaCO3↓+2OH-
C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O
D.稀硫酸中加入铁粉:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
6.(2019·天津南开区高一检测)下面是某个品牌的食用碘盐包装上的标签。下列关于此标签的说法中正确的是( )
A.高温会导致碘的损失
B.碘酸钾可氧化氯化钠
C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾
D.该碘盐中碘酸钾的含量为20～50 mg·kg-1
7.下列关于钠的说法中不正确的是( )
A.金属钠和氧气反应,条件不同,产物则不同
B.钠长期放置在空气中,最终将变成碳酸钠
C.钠的化学性质比较活泼,少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中
D.将一小块钠投入氯化铁溶液时,既能产生气体又会出现白色沉淀
8.(2019·绵阳高一检测)设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.常温下,22 g CO2含碳氧双键数目为2NA
B.12.0 g NaHSO4固体中含阳离子数为0.1NA
C.标准状况下,22.4 L Br2中所含分子数为NA
D.7.8 g Na2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA
9.下列物质能使紫色石蕊试液由紫色变红又褪色的是( )
①Cl2 ②盐酸 ③氯水
④盐酸酸化的漂白粉
⑤木炭 ⑥Na2O2
A.①③④B.①②③⑥
C.②③④D.①③④⑤⑥
10.(2018·山东夏季学考真题)Cr2毒性较强,常用NaHSO3处理工业废水中的Cr2,反应的离子方程式为5H++Cr2+3HS2Cr3++3S+4H2O。下列关于该反应的说法正确的是( )
A.Cr2在反应中表现氧化性
B.Cr3+是氧化反应的产物
C.HS发生还原反应
D.生成1 ml Cr3+时转移6 ml电子
11.(2019·贵阳高一检测)金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系,不全是可通过一步反应完成的是( )
A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
B. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4
D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
12.实验室用碳酸钠晶体配制1.00 ml·L-1的Na2CO3溶液100 mL,造成所配溶液浓度偏低的原因是( )
A.暴露在空气中称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长
B.向容量瓶转移液体时,容量瓶事先用蒸馏水洗涤
C.定容时俯视刻度线
D.洗涤液移至容量瓶中时,洒出一部分
13.(2019·郑州高一检测)下列实验操作正确的是( )
14.(2019·沈阳高一检测)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是
( )
A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、Z
B.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、X
C.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、X
D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W
15.下列关于Fe3+、Fe2+的说法错误的是( )
A.用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀
B.配制FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度
C.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,此现象不能确定溶液中含有Fe2+
D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化
16.(2019·衡水高一检测)为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境,一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置,它的用途是产生氧气。
下列关于Na2O2的叙述正确的是( )
A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
B.Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同量的O2时,需要H2O和CO2的质量相等
C.Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同量的O2时,转移电子的物质的量相等
D.K2O2在飞船内每提供1 ml O2,需转移4 ml e-
二、非选择题(本题包括4小题,共52分)
17.(10分)将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。
(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为___________________,溶液中Cl-的物质的量浓度为____________________。
(2)配制1 ml·L-1的MgCl2溶液500 mL,需该溶液的体积为________。
(3)向(2)中500 mL溶液中再通入一定量的HCl气体后,溶液中Cl-的物质的量浓度为3 ml·L-1(假设溶液体积不变),则溶液中H+的物质的量浓度为________,通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。
18.(12分)(2018·山东夏季学考真题)某同学利用如下实验装置制备少量的漂白粉。回答下列问题:
(1)漂白粉的有效成分是________(填化学式)。
(2)仪器a的名称是__________,利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式为__ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ __。
(3)装置B中反应放热会使体系温度升高,导致氯气和石灰浆发生副反应产生杂质Ca(ClO3)2,该副反应中氧化剂与还原剂的质量之比为__________;为防止该副反应发生,可采取的措施是 __。
(4)装置C的作用是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ __,
C中发生反应的离子方程式为 __。
19.(17分)(2019·济南高一检测)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同,A与C、B与D分别为同主族,B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同,A与E形成的化合物化学式为AE,其分子中含18个电子。请回答下列问题:
(1)A元素单质的化学式为________,D元素的离子结构示意图为________。
(2)写出C、D、E最高价氧化物对应水化物的化学式__________、__________、__________(用化学式表示)。
(3)由B元素形成的单质的结构式可表示为________________。
(4)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为________,这种化合物中所含的化学键类型有________。
(5)H2D、HE、HF的稳定性由强到弱的顺序为____________________(用化学式表示)。
20.(13分)某实验小组拟配制0.10 ml·L-1的氢氧化钠溶液并进行有关性质实验,回答下列问题。
(1)若实验中大约要使用475 mL 氢氧化钠溶液,至少需要称量氢氧化钠固体________g。
(2)从如图中选择称量氢氧化钠固体所需要的仪器________(填序号)。
(3)定容时加水超过刻度线,会使配制溶液的浓度_______________________,应该______________。
(4)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是___________________________
(填序号)。
①称量读数时,左盘高,右盘低
②溶液转移到容量瓶后,未进行洗涤操作
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
④定容时,仰视容量瓶的刻度线
⑤在烧杯中溶解氢氧化钠后,立即将所得溶液注入容量瓶中
⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
1.C Na2CO3不属于碱,A错误;MgO属于电解质,B错误;CO2是非电解质,D错误。
2.C 由原子结构示意图可知,镁最外层有2个电子,在第3周期,属于金属元素,A项正确;镁原子核内有12个质子,B项正确;镁原子失去最外层电子成为镁离子,仍然有12个质子,镁离子有2层电子,而硫离子有3层电子,C项错误;硫原子的最外层有6个电子,容易得到2个电子变成最外层8个电子的硫离子,D项正确。
3.D 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体,豆浆、雾均属于胶体,向三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液时产生红褐色沉淀,沉淀不属于胶体。
4.C 根据溶液电荷守恒,溶液中存在3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(S)+c(OH-),而溶液中c(OH-)很小,可以忽略不计,则有3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(S),所以:c(K+)=2c(S)-3c(Al3+)-c(H+)=2×0.8 ml·L-1-3×0.4 ml·L-1-
0.1 ml·L-1=0.3 ml·L-1,C正确。
5.C 氨水为弱电解质,在离子方程式中不能拆,应写为NH3·H2O,A错误;澄清石灰水中Ca(OH)2完全电离为Ca2+和OH-,与Na2CO3反应的离子方程式为Ca2++
CCaCO3↓,B错误;稀硫酸中H+只能将Fe氧化为Fe2+,D错误。
6.A 从表格给出的“食用方法”可知,碘盐不能高温使用,A项正确;碘酸钾是食盐的添加物,与食盐的主要成分NaCl不发生反应,B项错误;能用淀粉检验的是单质碘,C项错误,该碘盐中碘元素的含量为20～50 mg·kg-1,D项错误。
7.D A.常温下钠与氧气反应生成氧化钠,加热条件下与氧气反应可生成过氧化钠,A正确;B.钠放置于空气中发生银白色(钠的真面目)→变暗(生成Na2O)→变白色固体(生成NaOH)→成液(NaOH潮解)→结块(吸收CO2成Na2CO3·10H2O)→最后变成Na2CO3粉(风化),有关反应如下:4Na+O22Na2O、Na2O+H2O2NaOH、2NaOH+CO2Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2ONa2CO3·10H2O、Na2CO3·10H2O
Na2CO3+10H2O,B正确;C.钠的密度比煤油大,且与煤油不反应,可保存在煤油中,C正确;D.钠性质活泼,与氯化铁溶液反应时先和水反应生成氢氧化钠和氢气,最后生成氢氧化铁红褐色沉淀,D错误,答案选D。
8.B 1个CO2分子中含有2个CO键,22 g CO2为0.5 ml,所含CO键数目为NA,A错误;NaHSO4固体中的离子为Na+和HS,12.0 g NaHSO4为0.1 ml,所含阳离子数为0.1NA,B正确;标准状况下,Br2为液体,不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算,C错误;Na2O2与H2O发生反应:
,7.8 g Na2O2为0.1 ml,与足量水反应转移的电子数为0.1NA,D错误。
9.A ①Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸能使紫色石蕊试液由紫色变红,次氯酸的强氧化性能使溶液褪色;②盐酸能使紫色石蕊试液由紫色变红,不能褪色;③氯水中含盐酸和次氯酸,能使紫色石蕊试液由紫色变红,后褪色;④盐酸酸化的漂白粉中也含有盐酸和次氯酸,能使紫色石蕊试液由紫色变红,后褪色;
⑤木炭不能使紫色石蕊试液变红;⑥Na2O2与水反应生成碱,使紫色石蕊试液变蓝。
10.A 由离子方程式可知铬元素价态降低,Cr2在反应中表现氧化性,A正确;Cr3+是还原反应的产物,B错误;硫元素价态升高,HS发生氧化反应,C错误;生成1 ml Cr3+时转移3 ml电子,D错误。
11.B A项,Na与水反应生成NaOH,NaOH与CO2反应生成Na2CO3,Na2CO3与稀盐酸反应生成NaCl;B项,铝与氧气反应生成氧化铝,氧化铝不能一步反应生成氢氧化铝;C项,Mg与盐酸反应生成MgCl2,MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2,Mg(OH)2与硫酸反应生成MgSO4;D项,Fe与盐酸反应生成FeCl2,FeCl2与NaOH反应生成Fe(OH)2,Fe(OH)2与氧气、水反应生成Fe(OH)3。
12.D 称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长,且暴露在空气中,会造成结晶水的挥发,则所称量的晶体中Na2CO3的含量升高,所配溶液的浓度偏高;容量瓶中原有少量蒸馏水,对溶液的浓度无影响;定容时俯视刻度线,会导致溶液体积偏小,浓度偏高;洗涤液移至容量瓶中时,洒出一部分会导致溶质的损失,浓度偏低。
13.C A项,应将钠表面的煤油用滤纸吸干,烧杯中不能装满水,错误;B项,都有白色沉淀产生,错误;C项,Na2O2与CO2反应生成氧气,如果棉花燃烧说明达到了着火点,证明是放热反应,正确;D项,观察钾的焰色试验需透过蓝色钴玻璃,错误。
14.A 由题意推断,X、Y、Z、W分别是O、F、Al、Si。最外层电子数:F>O>Si>Al,A项正确;半径:Al>Si>O>F,B项错误;非金属性:F>O>Si>Al,C项错误;简单气态氢化物的稳定性:HF>H2O>SiH4,D项错误。
15.C 反应开始时生成的氢气进入B中,可排出空气,防止生成的Fe(OH)2被氧化,一段时间后关闭止水夹C,A中FeSO4溶液被压入B中与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2,故A正确;配制FeCl3溶液时为防止Fe3+因水解而生成氢氧化铁沉淀,可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度,故B正确;Fe3+与Fe反应可生成Fe2+,则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化,故D正确。
16.C Na2O2中的离子为Na+和,阴、阳离子的个数比为1∶2,A错误;生成相同量的O2时消耗的H2O和CO2的物质的量相等,但质量不等,B错误;Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同量的O2时转移电子的物质的量相等,C正确;K2O2在飞船内每提供1 ml O2,需转移2 ml e-,D错误。
17.【解析】(1)n(MgCl2)==2 ml,c(MgCl2)===2 ml·L-1,
c(Cl-)=2c(MgCl2)=4 ml·L-1。
(2)根据稀释规律有c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀),即2 ml·L-1·V(浓)=
1 ml·L-1×500 mL,所以V(浓)=250 mL。
(3)根据电荷守恒有c(H+)+2c(Mg2+)=c(Cl-),即c(H+)+2×1 ml·L-1=3 ml·L-1,所以c(H+)=1 ml·L-1。n(HCl)=1 ml·L-1×0.5 L=0.5 ml,V(HCl)=0.5 ml×
22.4 L·ml-1=11.2 L。
答案:(1)2 ml·L-1 4 ml·L-1 (2)250 mL
(3)1 ml·L-1 11.2 L
18.【解析】(1)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。
(2)仪器a的名称是分液漏斗,利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(3)Cl2与石灰浆反应生成CaCl2与Ca(ClO3)2,根据电子得失守恒Cl2反应每生成1 ml Cl,失去5 ml电子,每生成1 ml Cl-,得到1 ml电子,故作氧化剂的Cl2与作还原剂的Cl2物质的量之比为5∶1,由“装置B中反应放热会使体系温度升高,导致氯气和石灰浆发生副反应产生杂质Ca(ClO3)2”可知采取降温措施即可。(4)氯气污染环境,装置C的作用是吸收多余的氯气,其离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。
答案:(1)Ca(ClO)2 (2)分液漏斗
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)5∶1 将装置B放在冷水中
(4)吸收多余的氯气,防治污染环境
Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
19.【解析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同,则A是氢元素。A与E形成的化合物化学式为AE,其分子中含18个电子,则E是氯元素。A与C、B与D分别为同主族,则C应该是钠元素。B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同,所以B的最外层电子数是6,则B是氧元素,因此D是硫元素。(1)氢元素单质的化学式为H2,硫元素的离子结构示意图为。(2)Na、S、Cl最高价氧化物对应水化物的化学式分别为NaOH、H2SO4、HClO4。(3)由氧元素形成的单质为氧气,其结构式可表示为OO。(4)由H、O、Na三种元素形成的化合物是氢氧化钠,含有离子键和共价键,电子式为Na+H]-。
(5)非金属性越强,氢化物的稳定性越强。非金属性是F>Cl>S,则稳定性由强到弱的顺序为HF>HCl>H2S。
答案:(1)H2 (2)NaOH H2SO4 HClO4 (3)OO
(4)Na+H]- 离子键、共价键
(5)HF>HCl>H2S
20.【解析】(1)配制的溶液体积应为500 mL,所需氢氧化钠固体的质量为
0.10 ml·L-1×0.5 L×40 g·ml-1=2.0 g。(2)氢氧化钠需放在烧杯中称量,称量氢氧化钠要用到托盘天平、烧杯和药匙。(3)定容时加水超过刻度线,使溶液的体积增大,配制溶液的浓度偏低,应该重新配制。(4)①中的操作可使实际称量的氢氧化钠的质量减小,②中的操作可使氢氧化钠的量减小,④和⑥都使溶液的体积增大,故①②④⑥配制溶液的浓度偏低。
答案:(1)2.0 (2)①②⑤ (3)偏低 重新配制
(4)①②④⑥
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配料
精盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量
35±15 mg·kg-1
储存方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹饪时,待食品熟后加入碘盐
选项
实验
操作
A
观察钠与水反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中
B
检验NaHCO3与Na2CO3溶液
用小试管分别取少量溶液,然后滴加澄清石灰水
C
证明Na2O2与CO2是放热反应
Na2O2用棉花包裹,放入充满CO2的集气瓶中,棉花燃烧说明是放热反应
D
检验Na2CO3与K2CO3溶液
用铂丝分别蘸取溶液,在酒精灯外焰上灼烧,直接观察火焰的颜色
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
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