化学必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试测试题

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情境探究·素养提升


1.工业上制备过氧化钠是将钠装入铝盘,通入干燥且不含二氧化碳的空气,先保持180～200℃,使钠氧化成氧化钠(Na2O),再增加氧气的用量,同时升温至300～400℃,即可得到纯净的过氧化钠。





(1)根据上述信息,写出工业上制取过氧化钠的化学方程式。


提示:4Na+O22Na2O;


2Na2O+O22Na2O2。


(2)如图所示,过氧化钠包在纸(或脱脂棉)中,滴加少量水会燃烧,分析其可能的原因。


提示:因为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,反应放热,生成的氧气助燃,所以向包有过氧化钠粉末的纸(或脱脂棉)上滴水会燃烧起来。


(3)无论NO还是NO2都可以被过氧化钠吸收,其反应方程式为Na2O2+2NO2NaNO2; Na2O2+2NO22NaNO3。在这两个反应中,Na2O2作用是否相同?


提示:在这两个反应中,Na2O2都是作氧化剂,作用相同。


2.含氯消毒片可以有效杀灭肠道致病菌、化脓性球菌、致病性酵母菌等病菌,其主要成分是三氯异氰尿酸。含氯消毒片杀菌机理如下:


①次氯酸作用:消毒剂所含的氯在水中形成次氯酸,作用于菌体蛋白质;


②新生氧作用:次氯酸分解形成新生态氧,将菌体蛋白质氧化;


③氯化作用:消毒剂中含有的氯直接作用于菌体蛋白质。





(1)利用所学知识分析含氯消毒片适合给金属制品、有色衣物消毒吗?


提示: 含氯消毒片对金属有腐蚀性,对衣物有漂白作用,应谨慎使用。


(2)对于保存、使用含氯消毒片你有哪些建议?


提示:含氯消毒片为外用消毒用品,不可以口服;最好是现配现用;含氯消毒片应保存在避光、密封、干燥处等。


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