化学第二节 离子反应优秀习题

这是一份化学第二节 离子反应优秀习题，共3页。试卷主要包含了对电解质概念的理解正确的是，现有以下物质等内容，欢迎下载使用。
1．对电解质概念的理解正确的是( )


A．在水溶液里或熔融状态下能导电的物质


B．在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物


C．SO3和CaO溶于水均能导电，但溶液中的离子都是它们与水反应生成的H2SO4和Ca(OH)2电离产生的，所以SO3和CaO都是非电解质


D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物


[解析] 在水溶液里或熔融状态下因自身电离出离子而能导电的化合物叫做电解质，D项的理解是正确的；A项，Cl2和NH3在水溶液里都能导电，但它们都不是电解质；B项，酸在熔融状态下不导电，但它们是电解质；C项，对SO3的分析是正确的，但CaO在熔融状态下因电离出Ca2＋和O2－能导电，属于电解质。


[答案] D


2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )


A．Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH)eq \\al(－,2)


B．K2CO3===Keq \\al(＋,2)＋COeq \\al(2－,3)


C．KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SOeq \\al(2－,4)


D．Fe2(SO4)3===2Fe2＋＋3SOeq \\al(2－,4)


[解析] A项错在(OH)eq \\al(－,2)，应为2OH－；B项错在Keq \\al(＋,2)应为2K＋；D项错在2Fe2＋，应为2Fe3＋。


[答案] C


3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )


A．CH3COOH B．Cl2


C．NH4HCO3 D．SO2


[解析] 选项中四种物质的水溶液都能导电，但实质不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，所以水溶液能导电，Cl2和SO2的水溶液能导电，是因为它们与H2O反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，SO2＋H2OH2SO3，因生成物均为电解质，故溶液能导电。电解质和非电解质都是化合物，因此只有SO2为非电解质。


[答案] D


4．现有以下物质：①NaCl晶体 ②纯H2SO4 ③BaSO4固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖晶体 ⑥铜 ⑦SO2 ⑧KOH固体


(1)以上物质中能导电的是________。


(2)以上物质中属于电解质的是________________，属于非电解质的是________。


(3)以上物质中，可溶于水且溶于水后能导电的是________________。


[解析] 熔融KCl中存在着自由移动的离子，铜中存在着自由移动的电子，故它们能导电；化合物依据其在水溶液里或熔融状态下能否导电分为电解质和非电解质，①②③④⑧在水溶液中或熔融状态下能导电，故①②③④⑧为电解质；⑤溶于水时和熔融态时均不导电，属于非电解质，虽然⑦溶于水后生成的新物质H2SO3能发生电离，但⑦仍属于非电解质。


[答案] (1)④⑥ (2)①②③④⑧ ⑤⑦


(3)①②④⑦⑧


5．下列物质中，属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。对属于酸、碱、盐的物质分别写出其在水溶液中电离的方程式。


①HNO3 ②氨水 ③NaHSO4 ④Ba(OH)2 ⑤SO3 ⑥CaO


[答案] ① ④ ③


HNO3===H＋＋NOeq \\al(－,3)；Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)