1．下列物质中，含有非极性共价键的是( )

A．H2O2 B．CO2 C．NaOH D．H2S

[解析] H2O2的电子式为Heq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))H存在O—O非极性共价键。

[答案] A

2．下列说法中不正确的是( )

①水分子的电子式为H－[eq \\al(×,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(×,·)H]－

②离子半径由小到大的顺序是Mg2＋

③氮分子的电子式为N⋮⋮N

④用电子式表示HCl的形成过程：

HCeq \(l,\s\up6(··),\s\d4(··))―→H＋[eq \\al(·,×)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))]－

A．①② B．③④

C．①④ D．②③

[解析] H2O为共价化合物，电子式应为Heq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))H，①错误；HCl为共价化合物，形成过程应为H×＋·eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))―→Heq \\al(·,×)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))，④错误。

[答案] C

3．下列物质的电子式书写正确的是( )

A． B．Naeq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))

C．H＋[eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))]－ D．eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))Ceq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))

[解析] A项，N最外层5个电子，形成三个共用电子对，故正确；B项，NaCl是离子化合物，电子式为Na＋[eq \\al(·,×)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))]－，故错误；C项，HCl是共价化合物，电子式为Heq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))，故错误；D项，CO2的电子式为eq \(O,\s\up6(··))Ceq \(O,\s\up6(··))，故错误。

[答案] A

4．下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的是( )

A．N2＋3H2eq \(,\s\up17(高温、高压),\s\d15(催化剂))2NH3

B．2NaCleq \(=====,\s\up17(通电))2Na＋Cl2↑

C．2NaHCO3eq \(=====,\s\up17(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O

D．2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl

[解析] A项，反应物在反应中断裂的是N2中的N≡N键和H2中的H—H键，形成的是NH3中的N—H键，变化的都是共价键，错误；B项，反应物为离子化合物，不存在共价键，错误；C项，反应物在反应中既有离子键的断裂(Na＋与HCOeq \\al(－,3)间的离子键)，又有共价键的断裂(HCOeq \\al(－,3)中的共价键)，生成物中既有离子键的形成(Na＋与COeq \\al(2－,3)间的离子键)，又有共价键的形成(H2O、CO2中的共价键)，正确；D项，没有共价键的断裂和形成，错误。

[答案] C

5．(1)有下列物质：He、N2、CaO、H2SO4、Na2S、KOH、NaHCO3。

①其中只含共价键的是________；

②只含离子键的是________；

③既含有共价键又含有离子键的是________；

④属于共价化合物的是________；

⑤属于离子化合物的是________。

(2)下列变化中，不需要破坏化学键的是________。

A．硫酸与氢氧化钠反应

B．加热氯酸钾使其分解

C．冰熔化

D．氯化钠溶于水

[解析] (1)N2、H2SO4分子中只含共价键；CaO、Na2S中只含离子键；KOH、NaHCO3中既含有离子键又含有共价键，He分子中不含化学键。(2)A项反应中有化学键的断裂和形成，化学键被破坏；NaCl溶于水离子键被破坏；KClO3受热分解破坏离子键和共价键；冰熔化后变为液态水，共价键未被破坏。

[答案] (1)①N2、H2SO4 ②CaO、Na2S ③KOH、NaHCO3 ④H2SO4 ⑤CaO、Na2S、KOH、NaHCO3 (2)C