高中人教版 (2019)第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键同步训练题

这是一份高中人教版 (2019)第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键同步训练题，共7页。试卷主要包含了有关化学键的叙述错误的是，下列表达方式正确的是，下列说法正确的是，下列变化等内容，欢迎下载使用。
第四章物质结构 元素周期律


第三节 化学键


课后篇素养形成


夯实基础轻松达标


1.(2020山东德州二中高一检测)有关化学键的叙述错误的是( )


A.所有物质中都含有化学键


B.离子化合物中一定含有离子键


C.共价化合物中一定含有共价键


D.离子化合物中可能含有共价键


答案A


解析离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,共价化合物中一定含有共价键,不含有离子键。并不是所有的物质都含有化学键,如稀有气体分子为单原子分子,不存在化学键,故A错误;离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,凡是含有离子键的化合物,一定属于离子化合物,故B正确;共价化合物中一定含有共价键,并且只含有共价键,不会含有离子键,故C正确;离子化合物中的阴、阳离子可能为原子团,如铵离子、氢氧根离子、过氧根离子等,原子团中可能存在共价键,故D正确。


2.(2019吉林实验中学高三期中)下列表达方式正确的是( )


A.×Mg×+2·Mg2+]-]-


B.质子数为17、中子数为20的氯原子Cl


C.Na2O的电子式:Na+]2-Na+


D.CCl4的电子式:ClCl


答案C


解析用电子式表示MgF2的形成过程为,故A错误;质子数为17、中子数为20的氯原子为Cl,故B错误;Na2O为离子化合物,电子式为Na+]2-Na+,故C正确;CCl4的电子式为,故D错误。


3.以下关于分子间作用力的叙述不正确的是( )


A.是一种较弱的化学键


B.分子间作用力较弱,破坏它所需能量较少


C.分子间作用力对物质的熔点、沸点有影响


D.稀有气体原子间存在分子间作用力


答案A


解析分子间作用力不是化学键,化学键是物质内成键原子或离子间较强的相互作用,而分子间作用力是分子间微弱的相互作用,破坏它所需能量较少。分子间作用力对物质的熔点、沸点有影响。稀有气体是单原子分子,其原子就是气体分子,在稀有气体中仅存在着微弱的分子间作用力。


4.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( )


A.NaOH H2SO4 (NH4)2SO4


B.MgO Na2SO4 HNO3


C.Na2O2 KOH Na3PO4


D.HCl Al2O3 MgCl2


答案C


解析A项,H2SO4中只含共价键;B项,MgO中只含离子键,HNO3中只含共价键;D项中各物质只含一种化学键。


5.(2019江苏化学,2)反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )


A.中子数为18的氯原子Cl


B.N2的结构式:NN


C.Na+的结构示意图:


D.H2O的电子式:H····H


答案D


解析中子数为18的氯原子的质量数为17+18=35,原子符号为Cl,A项错误;氮气分子中两原子间有三对共用电子,其结构式为N≡N,B项错误;Na+的结构示意图为,C项错误;水的电子式为H····H,D项正确。


6.下列有关物质结构的说法中正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)( )


A.78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数共为4NA


B.1.8 g N中含有的电子数为NA


C.离子化合物中一定不含有共价键


D.离子化合物中只存在阴、阳离子之间的吸引作用


答案B


解析78gNa2O2晶体的物质的量为1ml,1mlNa2O2中含有2mlNa+和1ml,阴、阳离子个数共为3NA,A项错误;1.8gN的物质的量为0.1ml,1mlN中含有10ml电子,故1.8gN中含有的电子数为NA,B项正确;离子化合物中可能存在共价键,如NaOH中的O—H键为共价键,C项错误;离子化合物中阴、阳离子间不仅存在静电引力,还存在静电斥力,D项错误。


7.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是( )


A.Z2YB.X2Y2C.Z2Y2D.ZYX


答案B


解析由Y2-与Z+核外电子层的结构相同,可知Y在Z的上一周期,所以Y为氧元素、Z为钠元素,则X为氢元素。A项Na2O中只含有离子键;B项H2O2分子中既含有非极性共价键,又含有极性共价键;C项Na2O2中含有离子键和非极性共价键,不含有极性共价键;D项NaOH中含有离子键和极性共价键。


8.(2019黑龙江鹤岗第一中学高三月考)下列说法正确的是( )


①离子化合物含离子键,也可能含极性键或非极性键


②共价化合物含共价键,也可能含离子键


③含金属元素的化合物不一定是离子化合物


④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物


⑤由分子构成的物质中一定存在共价键


⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物


A.②③④B.②④⑥


C.①③⑥D.①③⑤


答案C


解析①离子化合物一定含离子键,可能含共价键,如NaOH中含极性共价键,过氧化钠中含非极性共价键,故正确;②含离子键的化合物一定为离子化合物,则共价化合物含共价键,不含离子键,故错误;③含金属元素的化合物可能为共价化合物,如氯化铝为共价化合物,故正确;④由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物,如NH4Cl等铵盐为离子化合物,故错误;⑤由分子构成的物质可能不存在化学键,如稀有气体分子不存在化学键,故错误;⑥熔融状态能导电的化合物,其构成微粒为离子,则作用力为离子键,该化合物是离子化合物,故正确。


9.下列变化:①I2升华,②烧碱熔化,③NaCl溶于水,④HCl溶于水,⑤O2溶于水,⑥Na2O2溶于水,其中未发生化学键破坏的是 ,仅发生离子键破坏的是 ,仅发生共价键破坏的是 ,既发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是 。


答案①⑤ ②③ ④ ⑥


解析I2和O2是单质,在存在形式变化过程中未破坏化学键,NaCl是离子化合物,HCl是共价化合物,NaOH和Na2O2既含共价键又含离子键,但NaOH熔化时只破坏离子键,而Na2O2溶于水发生了化学反应,既破坏了离子键又破坏了共价键。


提升能力跨越等级


1.在下列变化过程中,属于“破坏极性键和非极性键→形成极性键和非极性键”过程的是( )


A.冰→水→水蒸气→H2和O2


B.2Na+Cl22NaCl


C.2H2+O22H2O


D.2H2O22H2O+O2↑


答案D


解析A项只形成非极性键;B项只形成离子键;C项只破坏非极性键。


2.将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干,可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法正确的是( )


A.因为NaHSO4是离子化合物,所以NaHSO4固体能够导电


B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1


C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键


D.NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键


答案D


解析虽然NaHSO4是离子化合物,但其固体中不存在自由移动的阴阳离子,因而不能导电;NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HS)的个数比是1∶1;NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键;NaHSO4固体溶于水时电离成Na+、H+和S,破坏的是离子键和共价键。


3.(2019黑龙江双鸭山第一中学高一月考)下列叙述不正确的是( )


A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物


B.熔融状态或水溶液可导电的化合物一定是离子化合物


C.使阴、阳离子结合形成化合物的静电作用,叫做离子键


D.含有离子键的化合物一定是离子化合物


答案B


解析ⅠA族元素包含H及碱金属元素,ⅦA族元素均为非金属元素,则H与ⅦA族元素可形成共价化合物,碱金属元素与ⅦA族元素可形成离子化合物,A项正确;HCl的水溶液可导电,HCl为共价化合物,B项错误;离子键是指阴离子、阳离子间通过静电作用形成的化学键,C项正确;离子化合物一定含有离子键,可能含有共价键,共价化合物只含有共价键,则离子键只能存在于离子化合物中,D项正确。


4.下列各组物质中,化学键类型完全相同的是( )


A.HI和NaIB.H2S和CO2


C.Cl2和CCl4D.F2和NaBr


答案B


解析A项,在HI中,由于H原子和I原子通过共用电子对形成共价键,且I原子吸引电子的能力比H原子强,共用电子对偏向I原子一方,因此H—I为极性共价键。在NaI中,活泼金属Na与活泼非金属I2化合时,Na原子失去最外层电子变成Na+,I原子得到电子变成I-,Na+和I-通过静电作用形成离子键,即HI和NaI的化学键类型不相同。


B项,H2S和CO2可用下列电子式表示:


H∶∶H,∶∶,即它们的化学键类型相同,都为极性共价键。


C项,由于Cl—Cl键是非极性共价键,C—Cl键是极性共价键,所以它们的化学键类型不完全相同。


D项,由于F—F键是非极性共价键,Na+与Br-之间形成离子键,所以它们的化学键类型也不相同。


5.同族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体,下列对它的描述中正确的是( )


A.它是一种共价化合物


B.在加热时此化合物可以分解为PH3和HI


C.该化合物中每个原子的最外层都满足8电子稳定结构


D.该化合物可以由PH3和HI化合而成


答案D


解析化合物PH4I的结构和性质应与NH4Cl相似。NH4Cl是离子化合物,则PH4I也为离子化合物,A项错误;由于HI不稳定,PH4I受热分解时,应生成PH3、H2和I2,B项错误;PH4I中H原子最外层满足2电子稳定结构,C项错误;由NH3和HCl反应生成NH4Cl可知,PH3和HI化合生成PH4I,D项正确。


6.(2020河北邯郸一中高一测试)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是( )


A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构


B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物


C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强


D.原子半径:r(X)