人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表第1课时综合训练题

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第四章 第一节 第1课时





请同学们认真完成 [练案18]


基 础 达 标


一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)


1．科学家于2000年发现了核电荷数为116的元素(Lv)。下列有关质量数为293的Lv原子的描述错误的是( D )


A．质子数为116B．中子数为177


C．电子数为116D．原子中质子数比中子数多61


解析：原子中核电荷数＝质子数＝核外电子数＝116，该元素原子的中子数＝质量数－质子数＝293－116＝177，故A、B、C项正确；原子中中子数比质子数多61，D项错误。


2．某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，该元素为( B )


A．锂 B．铍


C．氦 D．钙


3．下列数字为几种元素原子的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是( D )


A．8B．19


C．16D．9


解析：核电荷数为8的元素原子核外电子排布为2、6；核电荷数为19的元素原子核外电子排布为2、8、8、1；核电荷数为16的元素原子核外电子排布为2、8、6；核电荷数为9的元素原子核外电子排布为2、7。


4．下列粒子的核外电子排布正确的是( D )





5．据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦(He－3)，其原子核中质子数为2、中子数为1。下列关于氦(He－3)元素的说法正确的是( C )


A．原子核外电子数为3B．相对原子质量为2


C．原子结构示意图为D．原子结构示意图为


6．下列结构示意图所表示的微粒不能与结构示意图为的微粒形成1∶1型化合物的是( D )


A．B．


C．D．


解析：题干中的原子结构示意图表示的微粒是O，A、B、C、D项分别表示H、Na、Mg、Al，其中O可以和H、Na、Mg分别形成H2O2、Na2O2、MgO，这三种化合物均是1∶1型化合物。


7．某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的eq \f(1,2)，则该元素的符号是( B )


A．LiB．Si


C．AlD．K


解析：根据原子核外电子的排布规律可知，K层排满2个电子后再排L层，L层需排满8个电子后再排M层，M层的电子数是L层电子数的eq \f(1,2)，即M层电子数为4，则该元素的核外电子数是2＋8＋4＝14，即原子序数为14，该元素是Si元素。


8．核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，下列数据前者是后者4倍的是( A )


①电子数 ②最外层电子数 ③电子层数 ④次外层电子数


A．①④B．①③④


C．①②④D．①②③④


解析：核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子的电子数分别是16和4，最外层电子数分别是6和2，电子层数分别是3和2，次外层电子数分别为8和2，A项正确。


9．核电荷数小于18的两种元素X、Y，核电荷数：Y>X，两种元素原子的核外电子层数不同，X元素原子的最外层与最内层电子数之比为3∶1，Y元素原子的最外层只有1个电子。下列有关这两种元素形成的化合物的说法不正确的是( B )


A．X、Y形成的两种常见化合物中，每个离子都形成8电子稳定结构


B．X、Y形成的化合物均具有较强的氧化性


C．X、Y形成的两种常见化合物溶解于水所形成的溶液均具有碱性


D．X、Y形成的两种常见化合物中，Y的化合价相同


解析：根据题目提供的信息可知X为O，Y为Na，形成的两种常见化合物为Na2O、Na2O2，A项正确；Na2O无强氧化性；B项错误；二者溶解于水均能生成NaOH，C项正确；Na2O、Na2O2中Na的化合价均为＋1，D项正确。


10．下列有关1～18号元素的原子核外电子排布规律的描述正确的是( D )


A．最外层电子数为1的金属元素有3种


B．最外层电子数为2的元素一定是金属元素


C．第一电子层与第二电子层电子数之比为1∶2的元素有2种


D．最外层电子数为8的元素一定是稀有气体元素


解析：1～18号元素中最外层电子数为1的金属元素有Li和Na，共2种，A项错误；1～18号元素中最外层电子数为2的元素有He、Be和Mg，其中He是非金属元素，B项错误；1～18号元素中第一电子层与第二电子层电子数之比为1∶2的元素只有碳，C项错误；1～18号元素中最外层电子数为8的元素有Ne、Ar，均为稀有气体元素，D项正确。


11．下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是( B )


A．K层是能量最低的电子层


B．原子失电子时先失去能量低的电子


C．核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上


D．N层为次外层时，最多可容纳的电子数为18


解析：离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高，则K层是能量最低的电子层，A正确；原子最先失去最外层电子，最外层电子的能量最高，所以原子失电子时先失去能量高的电子，B错误；核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上，C正确；电子层的次外层最多容纳18个电子，所以N层为次外层时，最多可容纳的电子数为18，D正确。


二、非选择题


12．写出1～18号元素中符合下列条件的原子(或离子)的微粒符号，并画出其结构示意图。


(1)某元素原子L层上的电子数为K层的3倍：__O __。


(2)某元素原子L层上的电子数为K层的一半：__Li __。


(3)某元素原子得到2个电子后所形成的电子总数与氩原子的电子总数相同的离子：__S2－ __。


(4)某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍：__C __。


解析：(1)是O。(2)是Li。(3)是S2－。(4)是C。


能 力 提 升


一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)


1．原子核外每个电子层上均含有2n2个电子的元素是( AD )


A．HeB．C


C．ArD．Ne


解析：n＝1，该层电子数＝2；n＝2，该层电子数＝8，即，则该元素为Ne。


2．下列关于核外电子排布的说法中不正确的是( D )


A．第二电子层最多可容纳的电子数为8


B．次外层最多可容纳的电子数为18


C．最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层


D．最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层


解析：根据核外电子排布规律可知，第二电子层最多可容纳的电子数为8，A正确；次外层最多可容纳的电子数为18，B正确；最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层，即K层，C正确；由于最外层电子数不超过8，因此最多可容纳8个电子的电子层不一定是第二电子层，D错误。


3．下列离子的核外电子排布与氖原子的核外电子排布不同的是( AC )


A．Br－B．O2－


C．K＋D．Al3＋


解析：氖原子的结构示意图为，Br－的结构示意图为，与氖原子的核外电子排布不相同，A项符合题意；O2－的结构示意图为，与氖原子的核外电子排布相同，B项不符合题意；K＋的结构示意图为，与氖原子的核外电子排布不相同，C项符合题意；Al3＋的结构示意图为，与氖原子的核外电子排布相同，D项不符合题意。


4．元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则元素X与元素Y形成常见化合物的化学式为( C )


A．XYB．XY2


C．X2YD．XY3


解析：元素X的离子结构示意图为，即Na＋，元素Y的原子结构示意图为，即O原子，则X是Na，Y是O，Na与O可形成Na2O和Na2O2两种化合物，故C项正确。


5．原子的质量主要由原子核决定。已知质量数为A的某阳离子Rn＋，核外有X个电子，则核内中子数为( B )


A．A－XB．A－X－n


C．A－X＋nD．A＋X－n


解析：Rn＋的质子数是X＋n，因为质量数(A)＝质子数＋中子数，所以中子数＝A－X－n，则选B。


6．核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有( B )


A．1种B．2种


C．3种D．4种


解析：在1～18号元素中，符合题目要求的电子排布依次为2、1和2、8、5，因此只有2种元素：Li和P，故选B。


7．有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3－与Bn＋的电子排布完全相同，则元素B的质子数为( B )


A．a－n－3B．a＋n＋3


C．a＋n－3D．a－n＋3


解析：因为原子中核电荷数＝质子数＝核外电子数，A3－的核外电子数为a＋3，Bn＋的核外电子数为x－n(设B的核电荷数为x)，则有a＋3＝x－n，x＝a＋n＋3，故选B。


8．原子核外电子是分层排布的，下列关于L层与M层的比较，不正确的是( CD )


A．L层离核比M层离核近


B．电子在M层上运动时所具有的能量高于L层


C．当L层上的电子数为奇数时，M层上可能有电子


D．当L层上的电子数为偶数时，M层上一定有电子


解析：M层离核的距离大于L层离核的距离(L层离原子核比M层近)；M层上电子的能量高(离核越远，电子的能量越高)；L层最多可容纳8个电子，当L层上电子数为奇数时，说明L层上电子未排满，M层上不可能有电子；如氖原子的L层上有8个电子而其M层上无电子。


9．某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为( C )


①8－n ②n－8 ③10－n ④n－10


A．①②B．①③


C．③④D．②④


解析：该粒子核外电子数为10，若n>10，质子数>核外电子数，该粒子为阳离子，该离子所带电荷数为n－10；若n