初中化学第十一单元 盐 化肥综合与测试课后复习题

这是一份初中化学第十一单元 盐 化肥综合与测试课后复习题，共6页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列设计的实验方案等内容，欢迎下载使用。
注意事项：


1．本卷共三大题16小题，满分60分。


2．可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40


一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个选项中 只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入下面的答题表内。





1．下列常见盐在生产、生活中的用途合理的是（ ）


A．用食盐水清除水壶中的水垢（主要含碳酸钙）B．用亚硝酸钠腌制食品


C．用工业硫酸铜泡制皮蛋 D．用含碳酸钙药物补充钙


2．天津港“8·12”危险品仓库发生爆炸后，现场专业消防救援全力处置氰化钠（NaCN），严格防止有毒品泄露。下列有关剧毒物氰化钠的说法中不正确的是（ ）


A．氰化钠用大量的过氧化氢溶液（双氧水）进行氧化消解


B．如果空气中氰化物超标，应避免皮肤直接接触


C．氰化钠有剧毒，因此要绝对禁止生产、运输和使用


D．消减处理时，应控制在密封的消防车内


3．化肥对农业的高产丰收具有重要的作用。下列化肥中从外观即可与其他化肥相区别的是（ ）


A．磷矿粉 B．尿素 C．碳酸氢铵（碳铵） D．氯化钾


4．化学肥料根据组成元素不同进行分类（见右图），下列有关化肥叙述正确的是（ ）


A．图中①表示的是复合肥


B．图中②表示钾肥


C．使用化肥应针对性均衡施加，提供效率


D．单一施用一种化肥，可及时补充植物缺少的元素


5．常温下，下列各组物质相互间能发生反应的是（ ）


A．铜和稀盐酸 B．铁和硫酸锌溶液


C．硝酸钾溶液和氯化钾溶液 D．稀硫酸和氯化钡溶液


6．只用一种试剂经过一次实验就能将H2SO4、NaCl、NaOH三种无色溶液区别开来的是（ ）


A．硝酸银溶液 D．紫色石蕊试液 B．稀盐酸D．无色酚酞试液


7．下列各组物质，能在pH=1.8的溶液中大量共存，且形成无色溶液的一组是（ ）


A．NaCl、NaOH、AgNO3 B．Na2CO3、NaCl 、Na2SO4


C．Na2SO4 、H2SO4 、KCl D．FeCl2、NaCl、 NaNO3


8．下列设计的实验方案（括号中为相应的操作、药品或方法），能达到实验目的是（ ）


A．鉴别硫酸铵溶液和硫酸钠（取样，加氢氧化钠溶液）


B．验证铁、铜、银的金属活动性顺序（硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、银丝）


C．除去CO2中的少量CO（通入过量氧气，点燃）


D．除去氢氧化钠溶液中混有少量氢氧化钙（加入适量的碳酸钠溶液，过滤）


9．以科学原理和事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（ ）


A．酸在水溶液中解离出氢离子，所以酸中一定含有氢元素


B．氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物


C．碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液


D．盐是由金属离子和酸根离子组成的，所以盐中一定含有金属离子


10．下列图象能正确反映相关实验过程中量的变化的图象是（ ）





A． B． C． D．


A．氯化钠溶液里加水


B．在变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸


C．煅烧一定质量的石灰石


D．等质量的Zn、Fe分别与足量等质量分数的稀硫酸反应


二、本大题包括5小题，共34分。








11．（6分）氮元素有着可变化合价和种类繁多的化合物，在工农业、生活中有重要的作用。根据不同含氮化合物的有关要求完成。


⑴氧化物： （填化学式）溶于雨水可形成酸雨。


⑵酸：硝酸HNO3可用作化工原料，硝酸中中氮元素化合价为 ，具有挥发性，属于一种


（填“物理”或“化学”）性质。


⑷碱：氨水化学式为NH3•H2O，能使无色酚酞试液变成 色。


⑸盐：硝酸铵 （填化学式）溶于水中溶液的温度会 （填“升高”或“降低”）。


12．（7分）我国海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发海水资源前景广阔。


⑴海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法。常用的海水淡化操作方法是 。


⑵从海水中提取的溴约占世界溴产量的1/3，工业上常用“吹出法”制溴，主要化学原理用化学方程式表示为2NaBr+C12=2NaCl+Br2，溴元素化合价在反应前后 （填“升高”、“不变”或“降低”）。


⑶利用海水制取金属镁，流程图如下：





①步骤②中应加入的试剂是盐酸，发生反应的基本类型为 反应。


②从MgCl2溶液中提取无水MgCl2，一般采用的结晶方法为 ，在实验室里进行次项操作，玻璃棒的作用是 。


③工业冶炼镁常用电解熔融的MgCl2的方法，反应的化学方程式为 。


13．（7分）我省碳酸钙粉体产业实现转型升级，产品精细化。如下图所示工艺流程的方法生产纳米级碳酸钙。回答下列问题：





⑴该工艺将氯化钙制成溶液是为了 。


⑵该工艺需要大量的二氧化碳，工业上常用分解石灰石的方法智取二氧化碳，反应原理用化学方程式表示为 。为了得到更多的碳酸钙，先通入氨气再通入二氧化碳，其原因是 。


⑶若在实验室里进行操作1，要用到的非玻璃仪器有铁架台和 。


⑷上述过程制得的碳酸钙粗品表面可能含有的可溶性杂质有氯化铵或氯化钙，操作2步骤：洗涤→检验→干燥，检验操作中选用的试剂为______（填序号）。如果没有出现沉淀，则说明已经洗涤干净。


A．NH4Cl溶液B．AgNO3溶液 C．CaCl2溶液D．Ba(NO3)2溶液


⑸上述流程中的副产品可用作的用途有 。


14．（7分）某兴趣小组进行粗盐中难溶性杂质的去除并计算产率的实验，据下图回答相关问题：





⑴上述中其正确的操作顺序是 （填序号），其中还缺少的实验操作是 。


⑵在操作③④⑥中都用到的一种仪器是 ，该仪器在操作⑥中的作用是 。


⑶在操作⑤中称量前在两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片，用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应进行的操作为 。


A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母D．移动游码


⑷操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止 （填序号）


A．过滤速度慢 B．滤纸破损 C．杂质未经过滤就进入滤液


⑸计算精盐产率：产率=×100%，发现精盐产率偏小，造成的可能原因（只答一条即可） 。


15．（7分）某化学小组在实验室里发现一瓶标签残缺的无色溶液（图甲），为确定其中的溶质，进行如下探究活动：


【初步分析】⑴若操作不规范可能造成标签破损，能造成标签破损的不当操作有 。根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 （填序号）


A．酸 B．碱 C．盐


【猜想与假设】小组对该瓶中溶质提出四种可能的猜想分别是：


猜想①：NaCl；猜想②：NaOH；猜想③：Na2CO3；猜想④：NaHCO3；


【查阅资料】上述初中化学常见的四种含钠化合物的相关信息如下：


【实验设计与操作】该小组为确定该溶液的成分，设计了如图乙所示的实验过程：





⑵上述实验①若观察到紫色石蕊试液变蓝，由此得出猜想 （填序号）不成立。


⑶进行操作②时，当观察到 ，能使澄清石灰水变浑浊，由此又可排除猜想②。


⑷缺失标签显示该溶液的溶质质量分数为10%，常温下四种含钠化合物的饱和溶液中最小的质量分数为 。该溶液中溶质与稀盐酸反应的化学方程式为 。


（注意：若答对⑸小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。）


⑸另有同学猜想其中的溶质还可能是Na2SO4（溶液pH=7），为判断该溶液中的溶质是否为硫酸钠，设计两种方案实验验证：


_。


三、计算题 （本大题6分）








16.工业上侯氏制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质。某化学小组为测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数：将6g该纯碱样品放入在烧杯中加水充分溶解，再向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液，测得加入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。


⑴当完全反应时，消耗氯化钙溶液的质量为 g。


⑵该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？


（计算结果精确到0.1%）








参考答案及评分标准


一、选择题（每小题2分，共20分）


二、填空题（本题5个小题，共34分）


11．（6分）⑴NO2（1分）；⑵+5（1分）；物理（1分）；⑶红（1分）；⑷NH4NO3（1分）；降低（1分）。


12．（7分）⑴蒸馏（1分）；⑵升高（1分）；⑶①复分解（1分）；②蒸发溶剂（1分）；搅拌防止局部温度过高，造成液滴飞溅（1分）；③MgCl2Mg↑+Cl2↑（2分）。


14．（7分）⑴降低反应物浓度（1分）；⑵CaCO3CaO+CO2↑（2分）；氨气极易溶于水，水溶液显碱性，便于吸收更多的二氧化碳（1分）；⑶滤纸（1分）；⑷B（1分）；⑸作化肥或氮肥（1分）。


14．（7分）⑴①⑤②④⑥③（1分）；称量精盐的质量（1分）；⑵玻璃棒（1分）；引流（1分）；⑶减少适量氯化钠固体（1分）；⑷C（1分）；⑸溶解时加入水量偏少或过滤时有液体溅出、蒸发时有溶液溅出、转移固体时没有将全部精盐转移到称量之上称量等（1分）


15．（7分）⑴倾倒液体试剂时没有向着手心（1分）；A（1分）；⑵①（1分）；⑶产生无色气体（1分）；⑷8.8%（1分）；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（1分）；⑸取少量样品，若滴加石蕊试液变成蓝色，则不含有硫酸钠（2分）；取少量样品，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则含有硫酸钠（2分）。


三、计算题 （本大题6分）


16．（6分）解：该消耗氯化钙质量为x，纯碱样品中碳酸钠的质量为y:（1分）


Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl  （1分）


106 111 100


y x 5g


111:100= y :5g y=5.55g


⑴则消耗氯化钙溶液质量=5.55.g÷10%=5.55g （2分）


⑵106:100= y :5g y=5.3g


则纯碱样品中碳酸钠的质量分数=5.3g/6.g×100%=88.3% （2分）得分
评卷人
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
常温下的溶解度/g
36
109
21.5
9.6
常温下某稀溶液的pH
7
13
11
9
得分
评卷人
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
A
C
B
B
C
D
A
D