人教版九年级化学第十一单元盐 化肥导学案

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第十一单元　　盐　化肥课题1　生活中常见的盐 课时1【化学用语天天练】1.氯化钠的化学式 ，由 构成。2.粗盐的初步提纯①步骤：⑴ ⑵ ⑶ ⑷ 。②整个实验至少进行 次称量。③玻璃棒的作用：⑴ ；⑵ ；⑶ ；⑷ 。【学习目标】1.了解氯化钠的组成及其在生活中的主要用途。2.学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。3.分析粗盐提纯实验的误差。【学习探索】一、氯化钠阅读教材P72－73完成下面的内容。1. 氯化钠的化学式 ， 人体中所含的氯化钠大部分以　　　　　　　　形式存在于体液中。2. 用途：（1）医疗：用氯化钠配制　　　　　　　　　。（2）农业：用氯化钠溶液进行　　　　　。（3）工业：用氯化钠做原料制取　　　　　，　　　　　，　　　　　和　　　　　。（4）生活中用于腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品不仅风味独特，还可以延长保存时间。还可用于消除公路上的 。3.来源：氯化钠在自然界分布很广，除海水中含有大量氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源。 4.粗盐中主要含有多种　　 　　　杂质如（　　　 　　，　　　　　）和　　　　　　　　　杂质，如（　　　 　　）。5.粗盐的初步提纯实验步骤　（1）溶解　用　　　　　　　称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用　　　　　搅拌，其作用是　　　　　　　　　　，一直加到粗盐不再溶解为止。观察到食盐水　　　　　（填“是”或“不”）浑浊。称量剩下的粗盐，计算10mL水中约溶解了多少克食盐。（2）过滤如右图所示，过滤食盐水。仔细观察滤纸上剩余物色和滤液颜色。其中玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（3） 蒸发把所得滤液倒入蒸发皿。如右图所示加热。加热过程中要用　　　　　　不断搅拌，其作用是　　　　　　　　　　。当　　　　　 　　　　时，停止加热。观察到所得固体的外观为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(4)计算产率用　　　　　　　　把固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。【学以致用】1．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤中的一些做法正确的是（ ）A．溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解 B．过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中C．蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热D．计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量2．在“粗盐中难溶性杂质的去除” 实验中，玻璃棒的作用不正确的是（ ）A．称取粗盐后，把粗盐研磨细 B．溶解时搅拌，加速粗盐溶解C．称量精盐前，把精盐固体转移到纸上D．蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅3．下列关于海水晒盐原理分析正确的是（ ）A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐 B．利用海风降温析出食盐晶体C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐4．某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g 5%的氯化钠溶液。 实验一：下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。请回答下列问题： （1）操作⑥中的错误是 。 （2）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）________________、称量精盐并计算产率。 （3）操作④中，当观察到 时，停止加热。 实验二：用提纯得到的精盐配制了 50g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小， 其原因可能有 （填序号）。 ①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出5．粗盐初步提纯的操作步骤如图所示，相关说法错误的是（ ）A．溶解时玻璃棒用于搅拌 B．过滤时玻璃棒用于引流C．蒸发至滤液被蒸干后再移去酒精灯 D．图中“操作1”是称量6．《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。（1）步骤②中，析出粗盐的过程称为 。（2）步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是 (填字母序号)。A．蒸馏水 B．饱和NaCl溶液C．饱和NaOH溶液 D．饱和BaCl2溶液课题1　生活中常见的盐 课时2【化学用语天天练】1.碳酸钠俗称： ，碳酸氢钠俗称 。2.碳酸钠和硫酸反应的方程式： ； 碳酸氢钠和稀盐酸反应的方程式： ； 碳酸钠溶液与石灰水反应的方程式： ； 碳酸钠溶液与氯化钡反应的方程式： ； 3.简述碳酸根离子、碳酸氢根离子的检验方法： 。【学习目标】1.了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。2.掌握碳酸根离子、碳酸氢根离子检验的方法。 3.会观察实验现象，并能通过讨论，分析，归纳整理实验现象。【学习探索】阅读教材P73－74完成下面的内容。碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠1.阅读教材填写表格2.有关化学性质2.1碳酸钙（1）能与稀酸反应，产生二氧化碳 。（2）能与二氧化碳和水反应，产生碳酸氢钙 。碳酸氢钙可以分解 。 （3）高温加热可分解 。2.2 碳酸钠（1）能与稀酸反应，产生二氧化碳 。（2）能与某些碱溶液反应，产生沉淀 。（3）能与某些盐溶液反应，产生沉淀 。2.3 碳酸氢钠（1）能与稀酸反应，产生二氧化碳 。（2）......3.小结3.1 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙与盐酸的反应碳酸根离子（CO32－）、碳酸氢根离子（HCO3－）的检验方法（1）碳酸钠和碳酸钙中都含有　　　　　　　离子，他们与盐酸发生反应时的共同现象是 。（2）碳酸根离子（CO32－）、碳酸氢根离子（HCO3－）的鉴定方法3.2 碳酸盐溶液与含钙离子（Ca2＋）溶液的反应【学以致用】1．下列物质的主要成分与化学式相符的是（ ）A．干冰　CO2 B．苏打　NaHCO3 C．熟石灰　CaO D．纯碱　NaOH2．某同学将维生素C泡腾片放入水中，观察到有大量气泡冒出。根据泡腾片主要成分分析，该气体主要是（ ）A．O2 B．N2 C．CO2 D．水蒸气3．生活中有许多盐，小苏打是其中一种，下列小苏打的化学式正确的是（ ）A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．NaCl D．NaOH4．在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。小李在实验室以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。 （1）操作②的名称是 。（2）该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为 、 。（3）为了验证加入Na2CO3溶液后，溶液M 中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入 （填序号）进行检验。A．碳酸钠溶液　 　B．铁粉　 　C．无色酚酞5．馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔， 它们使发面食品松软可口。小明学习相关化学知识后， 将家里制作馒头用的白色粉末带到实验室与兴趣小组的同学一起进行探究。【初步探究】取少量白色粉末于试管中，加适量水，测得溶液的 pH >7，说明溶液呈 性。【提出问题】白色粉末的成分是什么？【查阅资料】①碳酸钠、碳酸氢钠都可用于制作发面食品。②碳酸氢钠不稳定， 受热易分解生成二氧化碳和水等；碳酸钠很稳定。【猜想与假设】猜想Ⅰ：碳酸钠； 猜想Ⅱ：碳酸氢钠。【实验探究】甲、乙兴趣小组设计不同实验方案进行探究。甲组方案：如图1，取适量白色粉末于试管中，将导管伸入澄清石灰水，加热，澄清石灰水变浑浊，猜想Ⅱ正确。写出装置B中反应的化学方程式：________________________。 图1 图2乙组方案：用如图2所示装置作为反应容器，准确测量生成气体的体积以判断白色粉末的成分。分别向盛有碳酸钠、碳酸氢钠和白色粉末的锥形瓶中，注入等体积、等浓度的足量的稀盐酸，记录如下表：实验①的化学反应方程式为 ；表中m＝ g；根据上表中数据分析，猜想Ⅱ正确，判断的依据是 。【反思应用】（1）甲组方案中， 无法判断白色粉末是否为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物；乙组方案可以判断。如果是两者的混合物， 应该满足的条件是 。（2）家中制作馒头、面包时，将面粉发酵（产生有机酸），再加入适量的碳酸氢钠， 可以使馒头、面包松软，原因是 。课题1　生活中常见的盐　课时3【化学用语天天练】1.书写下列反应的化学方程式。（1）碳酸钙与盐酸 ；（2）碳酸钠与硫酸溶液 ；（3）碳酸氢钠与盐酸 ；（4）纯碱制取烧碱 ；（5）烧碱制取纯碱 ；（6）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 ；（7）硫酸铜溶液与氯化钡溶液 ；（8）盐酸与硝酸银溶液 。【学习目标】1.能根据复分解反应发生的条件判断酸，碱、盐之间的反应能否发生。2.会观察实验现象，并能通过讨论，分析，归纳整理实验现象。【学习探索】一、复分解反应完成下面的化学方程式思考：上述化学方程式与化合反应、分解反应、置换反应有什么不同？ 1.复分解反应定义 。思考：在复分解反应中各元素的化合价是否发生改变？2. 复分解反应的发生条件（1）只有当两种化合物相互交换成分生成　　　　　　　、　　　　　　　或　　　　　　　时，才能发生复分解反应。常见的沉淀：白色沉淀： 、 、 、 、 、 。蓝色沉淀： ；红褐色沉淀： 。（注： 不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀是 、 ）。溶解性表口诀： （2）复分解反应一般是指酸、碱、盐之间在 中进行的反应。对反应物而言，酸和盐反应时，盐可以不溶于水，但酸一定要 ；碱和盐、盐和盐反应中，参加反应的盐和碱都要 ，否则无法交换离子。练习：判断下列物质之间能否发生反应，能反应的请写出化学方程式。3. 常见的复分解反应的类型（1）酸　＋金属氧化物　→　　　　　　　　　　　　　　。（2）酸　＋　碱　→　　　　　　　　　　　　　　　　　。（3）酸　＋ 盐　　→　　　　　　　　　　　　　　　　。（4）碱　＋　盐　→　　　　　　　　　　　　　　　　　。（5）盐　＋　盐　→　　　　　　　　　　　　　　　　　。4.复分解反应的微观实质：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。练习：下面反应的微观实质是：氯离子、硫酸根离子的检验方法Cl-: SO42-: 小结（四大）基本反应类型6.2 盐的化学性质： 【学以致用】1．下列关于复分解反应的说法正确的是（ ）A．中和反应不属于复分解反应 B．反应物必须都溶于水C．反应物一定是酸 D．生成物一定有盐2．某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后，给制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图，其中所选用的物质错误的是（ ）A．①—Mg B．②—MgCl2 C．③—H2SO4 D．④—Mg(OH)23．分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（ ）A．NaOH、H2SO4、BaCl2 B．NaOH、CuSO4、NaCl C．HNO3、KNO3、K2SO4 D．Na2SO4、FeCl3、KCl4．按下表进行实验，有关说法及分析错误的是（ ）A．①有蓝色沉淀B．②反应的化学方程式为CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2C．两个反应都属于复分解反应D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应5．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A．H＋、SO42－、OH－ B．H＋、Cl－、CO32－ C．Cu2＋、Cl－、OH－ D．Na＋、NO3－、SO42－ 6．下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是（ ）A．H2SO4、NaCl、Na2CO3、CaCl2 B．HCl、NaOH、CuSO4、MgSO4 C．Na2CO3、K2SO4、BaCl2、HCl D．NaNO3、HCl、CaCl2、KOH 7．实验室有4种试剂，分别为HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。 （1）有颜色的试剂是 。 （2）有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是 。 （3）书写化学方程式：①CuSO4溶液与 KOH溶液混合： 。 ②HNO3溶液与 NaHCO3溶液混合： 。8．下图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。（1）A不可能是 （填字母序号）。a．Mg　　 b．Fe　　 c．Ag　　 d．Zn（2）若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为 。（3）若C为碳酸钠：①C与D的反应属于 （填基本反应类型）。②D与盐酸反应的化学方程式为 （写一个）。③将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠（NaHCO3），该反应的反应物有 种。9．氨碱法制纯碱的工业流程如下：（1）最终所得纯碱主要成分的化学式是 ，它属于 （酸、碱或盐），该产品易溶于水，溶液显 性。（2）由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，例如，在医疗上，它是治疗 过多的药剂之一。（3）试写出步骤④中发生反应的化学方程式 。课题2　化学肥料【化学用语天天练】铁与稀盐酸氧化铁与稀硫酸氢氧化铁与稀硫酸碳酸钠与稀盐酸氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液硫酸铜溶液与氯化钡溶液【学习目标】1.知道一些常用化肥的名称和作用；认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义。2.学习简单鉴别常见化肥的方法；【学习探索】阅读课本79页～81页完成下面的内容一、化肥简介1．常见的化肥（1）农作物所必需的营养元素中　　　　、　　　　和　　　　　需要量较大。（2）　　　　　、　　　　　　和　　　　　是主要的化学肥料。2．复合肥（1）复合肥：同时含有　　　　、　　　　、　　　　中的　　　　或　　　　元素的化肥。（2）常见的复合肥有 、 、 。3.农药、化肥的利与弊有利：对提高农作物产量具有重要作用。不利：① 污染：重金属元素、有毒有机物和放射性物质；② 污染：产生 N2O、NH3、H2S 等气体；③ 污染：氮、硫元素过多，导致水体的富营养化。 二、常见化肥的鉴别1.探究－初步区分常用氮肥、磷肥、钾肥2.探究－初步区分氮肥和钾肥分别写出硫酸铵和氯化铵与熟石灰反应的化学方程式： 3.常见氮肥的简易鉴别（1）氨水为　　　　态。（2碳酸氢铵因常温下就分解而有　　　　　　　　　　。发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（3）其他常见氮肥的鉴定4.铵根离子的鉴定5.铵态氮肥的使用：铵盐能与　　　　反应，放出　　　　　，因此铵态氮肥　　　　　与碱性物质（如　　　　　　）等混合使用。【学以致用】1．下列肥料属于复合肥料的是（ ）A．NH4NO3　　B．KNO3　　C．KCl　　D．Ca(H2PO4)2 2．小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏。他应施加的化肥是（ ）A．KOH B．Ca3(PO4)2 C．K2CO3 D．CO(NH2)2 3．氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是（ ）A．NH4Cl与KCl——观察外观 B．NH4HCO3与KCl——加水 C．K2SO4与Ca3(PO4)2——闻气味 D．(NH4)2SO4与K2SO4——加熟石灰研磨后闻气味 4．草木灰是一种农家肥料，其有效成分是K2CO3，它属于（ ）A．氮肥　　B．磷肥　　C．钾肥　　D．复合肥料5．一定条件下，能用NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸检验的离子是（ ）A．COeq \o\al(2－,3) B．K＋ C．NOeq \o\al(－,3) D．NHeq \o\al(＋,4)6．下列化肥中，利用其物理性质即可与其他化肥区别开来的一种是（ ）A．硫酸铵 B．磷矿粉 C．尿素 D．硝酸钾7．下列关于化肥的说法中，不正确的是（ ）A．化肥对提高农作物的产量具有重要作用B．氯化钾（KCl）和磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]都属于复合肥料C．铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味D．化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良8．阅读下面科普短文，依据文章内容，回答下列问题。碳酸氢铵(化学式为NH4HCO3)是一种常用的化学肥料，白色晶体，易溶于水，受潮时在常温下就能分解，温度越高分解越快，分解产物为氨气、二氧化碳和水。因为草木灰的水溶液显碱性，所以不能和碳酸氢铵混合使用。在密闭的大棚内放置碳酸氢铵和稀盐酸，两者反应生成氯化铵、水和二氧化碳，二氧化碳可以促进植物的光合作用，而生成的氯化铵又可以作为氮肥再次使用。（1）植物叶色淡黄，生长不茂盛， （填“需要”或“不需要”）使用碳酸氢铵。（2）碳酸氢铵的物理性质： （写一条即可）。（3）碳酸氢铵能与稀盐酸发生反应，反应的化学方程式为 。（4）下列关于使用碳酸氢铵的说法中，正确的是 （填字母序号）。A．碳酸氢铵的化学性质不稳定，受潮时易分解B．碳酸氢铵在保存时，应该注意防潮防晒C．碳酸氢铵分解生成的氨气和二氧化碳都是大气污染物9．王强家菜地里的蔬菜叶色发黄。周日，爸爸叫王强去买化肥硝酸铵（NH4NO3），当他赶到商场时，硝酸铵刚好卖完。 （1）根据所学的化学知识，你建议他购买 （填序号），也能起到与硝酸铵相同的作用； ①氯化钾KCl　 ②尿素CO(NH2)2 ③磷矿粉Ca3(PO4)2 （2）硝酸铵是含氮量较高的化肥，硝酸铵中氮元素的质量分数为 ；（3）硝酸铵不能与碱性物质混合施用的原因是： 。复习专题　常见酸、碱、盐的性质一、复分解反应1. 酸　　＋　　碱　　　　　　　　　＋　　　　　　　。（1）盐酸和氢氧化钠　　 　　　　　 。（2）用熟石灰处理硫酸厂的废液　　 　 　　 。（3）用氢氧化铝中和胃酸　 　 　　　　 。（4）用氢氧化镁中和胃酸　　 　 。2. 酸　＋　某些金属氧化物　　　　　　　　　＋　　　　　。3. 酸　　＋　　盐　　　　　　　　　＋　　　　　　　。（1）实验室制二氧化碳：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2）粗盐提纯时，过量的Na2CO3用　　　　　　除，反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（3）用　　　　　　　　　和　　　　　　　检验HCl中的Cl－化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。4. 碱　　＋　　盐　　　　　　　　　＋　　　　　　　。注：碱和盐必须都　　　　　　；新碱和新盐中至少有一种　　　　　。（1）生成蓝色沉淀的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；（2）生成红褐色沉淀的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；（3）纯碱制烧碱的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（4）用　　　　　除去粗盐中的MgCl2：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。5. 盐　　＋　　盐　　　　　　　　　　＋　　　　　　　。注：盐必须都　　　　　　；新盐至少有一种　　　　　　。（1）用　　　　　除去粗盐中的CaCl2：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；（2）用　　　　　除去粗盐中的Na2SO4：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（3）粗盐提纯中用　　　　　除去过量的BaCl2　　　　　　　　　　　　　　　　。二、置换反应1. 活泼金属　　＋　　酸　　　　　　　　＋　　　　　　。2. 金属　　＋　　盐　　　　　　　　＋　　　　　　。（1）铁和硫酸铜溶液反应，化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；（2）铜和硝酸银溶液反应，化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（3）铝和硫酸铜溶液反应，化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。3. 金属活动顺序表 （1）只有 　　　 前面的金属才能与稀酸反应置换出酸中的“　　　　　”而放出 　　　 。（2）只有 　　　　　　 才能把 　　　　　　　 从其盐溶液中置换出来。（3）　　　　、　　　　　、　　　　因其活动性太强，不能从盐溶液中置换出金属。三、不属于任何基本反应类型碱　＋　非金属氧化物　　　　　　　　　＋　　　　　　　。（1）NaOH在空气中变质　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2）检验CO2：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（3）用熟石灰吸收烟气中的SO2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（4）装NaOH的试剂瓶不能用玻璃（SiO2）瓶塞　　　　　　　　　　　　　　　　。称取粗盐/g剩余粗盐/g溶解粗盐/g5.0溶解粗盐/g精盐/g精盐产率/%碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠化学式俗称物理性质用途是　　　　、 的主要成分，大量用于　　　 。是常用的 剂。用于　　　　、　　　　、　　　、　　　的生产等。是　　　　　的主要成分之一。在医疗上，是治疗 　　　　的一种药剂。碳酸钙＋盐酸碳酸钠＋盐酸碳酸氢钠＋盐酸现象化学方程式子式子式操作现象结论碳酸钠溶液＋澄清石灰水碳酸钠溶液＋氯化钙溶液现象分析1. 澄清石灰水和氯化钙中都含有　　　　　　　离子，他们与碳酸钠溶液发生反应时的共同现象是　　　　　　　　　　　　。2. 碳酸钠溶液能和含有　　　　　　　离子的溶液反应。化学方程式实验编号锥形瓶内物质名称质量/g最终得到CO2体积/mL①碳酸钠aV1②碳酸氢钠aV2③白色粉末mV3化学方程式实验室制取二氧化碳碳酸钠与盐酸碳酸氢钠与盐酸碳酸钠与澄清石灰水盐酸与氢氧化钠能否发生反应判断依据化学方程式CuSO4＋NaOHCuSO4＋BaCl2NaOH＋H2SO4K2CO3＋H2SO4Ba(NO3)2＋H2SO4FeCl3＋NaOHBaCl2＋NaOHAgNO3＋HClCaCl2＋NaClCaCO3＋BaCl2CuO＋HCl复分解反应反应的微观实质2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OK2CO3＋H2SO4＝K2SO4＋ H2O ＋CO2↑Ba(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3化合反应分解反应置换反应复分解反应定义类型特征向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液现象①白色沉淀化学方程式CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4②氮　肥缺少时症状常见的氮肥尿　素　　　　　　　　，　氨　水　　　　　　　　，碳酸氢铵　　　　　　　，　氯化铵　　　　　　　　，硝酸铵　　　　　　　　，　硝酸钠　　　　　　　　。磷　肥缺少时症状过多时症状引起　　　　　　　　，　　　　　　　下降。常见的磷肥磷矿粉　　　　　　　，钙镁磷肥，过磷酸钙　　　　　　　和　　　　　　　的混合物。钾　肥缺少时症状常见的钾肥硫酸钾　　　　　　　，氯化钾　　　　　　　。氮肥钾肥磷肥碳酸氢铵氯化铵硫酸钾氯化钾磷矿粉过磷酸钙看（外观）闻（气味）加水溶解氮肥钾肥硫酸铵氯化铵硫酸钾氯化钾加熟石灰研磨方　法现　象结论盐酸硫酸氧化铜现象氧化铁现象盐酸硫酸镁锌铁铝