高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试优秀巩固练习

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试优秀巩固练习，共15页。试卷主要包含了下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
（18）第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合拓展B卷


1、向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末,充分振荡,可观察到的现象是( )


A.溶液仍为紫色B.除最终溶液褪色外,无其他现象


C.溶液最终变为蓝色D.溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色


2、两份体积相同的某植物营养液,其配方分别如下:


下列对这两份营养液成分的分析中正确的是( )


A.的物质的量相同 B.的物质的量相同 C.完全相同 D.的量不同


3、下列说法正确的是( )


A.分子中含有4ml氧原子


B.摩尔质量等于物质式量的倍


C.的摩尔质量是63g


D.和的摩尔质量相等


4、将金属钠投入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体生成,又有白色沉淀产生的是(不考虑反应中热量的变化)( )


①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和Ca(OH)2溶液


⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液


A.①②④ B.②③⑥ C.①④⑥ D.④⑤⑥


5、如图所示,分液漏斗内的液体是水,向烧杯内滴加水时,发现U形管内液体慢慢右移,恢复到原温度后液面左边与右边基本相平,则烧杯内的物质是( )





A.过氧化钠B.钠C.氧化钠D.氯化钠


6、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如果晾置在空气中,过一段时间其漂白效果会更好,其原因可能是( )


A.漂白粉被氧化


B.漂白粉与空气中的、充分反应,生成了较多的HClO


C.有色布条被空气中的氧气氧化


D.漂白粉溶液中部分水蒸发,其浓度增大


7、下列两种气体的分子数一定不相等的是( )


A.质量相等、密度不等的和


B.等体积、等密度的CO和


C.等温、等压、等体积的化和


D.常温常压下,等质量的NO和CO


8、下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1的是( )


A.将10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液


B.将80g 溶于水配成1L溶液


C.将100mL 0.5的溶液加热蒸发掉50g水后所得的溶液


D.标准状况下，将22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液


9、某学生以铁丝和为原料进行下列三个实验。从分类角度下列分析正确的是( )





A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物


B.实验②、③均未发生氧化还原反应


C.实验②、③均为放热反应


D.实验①、②所涉及的物质均为电解质


10、下列关于Na2O、Na2O2的叙述错误的是( )


A.Na2O、Na2O2均可与盐酸反应,故二者皆为碱性氧化物


B.Na2O在一定条件下可以转化为Na2O2


C.Na2O与水的反应为化合反应,而Na2O2与H2O的反应属于氧化还原反应


D.在呼吸面具中,Na2O2常作供氧剂,而Na2O不能


11、事实上,某些氧化物在一定条件下能与Na2O2反应,且反应极有规律,如Na2O2+SO2=Na2SO4;2Na2O2+2SO3(g)=2Na2SO4+O2。据此判断下列反应方程式正确的是( )


A.Na2O2+N2O4=2NaNO3B.Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2


C.2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2D.2Na2O2+2Mn2O7=2Na2MnO4+5O2↑


12、氯气是一种重要的化工原料。工业上利用反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl检查输送氯气的管道是否漏气。下列说法错误的是( )‍


A.该反应属于置换反应


B.该反应利用了Cl2的强氧化性


C.生成1ml N2时有6ml电子转移


D.若管道漏气遇氨就会产生白雾


13、下列关于 溶液的叙述错误的是( )


A.该溶液中含有的质量为


B.该溶液中氢离子的物质的量浓度为


C.从该溶液中取出,则取出的溶液中的物质的量浓度为


D.取该溶液,加水稀释至后,的物质的量浓度为


14、下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是( )


A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4


B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O


C.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2O+O2↑


D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量盐酸,悬浊液变澄清:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O


15、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )


A. 称量


B. 溶解


C. 转移溶液


D.定容


16、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2ml/L NBa(NO3)2溶液的叙述不正确的是( )


A.2L溶液中阴阳离子总数大约为1.2NA


B.500mL溶液中NO3-浓度为0.2ml/L


C.500mL溶液中Ba2+浓度为0.2ml/L


D.500mL溶液中NO3-物质的量为0.2ml


17、向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是( )


A.


B.


C.


D.


18、下列说法不正确的是( )‍


A.漂白粉可用于生活用水的消毒


B.配制0.400ml·L-1的NaOH溶液,可称取4.0g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,立即转移至250mL容量瓶中定容


C.可与CO2反应放出氧气,可用于制作呼吸面具


D.氯水具有较强的氧化性,可用于漂白纸张、织物等


19、下列对实验操作分析错误的是( )


A.配制溶液时,若没有洗涤烧杯和玻璃棒,则所得溶液物质的量浓度偏低


B.溶解吸热,若配制溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中,则所得溶液的物质的量浓度偏高


C.配制一定物质的量浓度溶液时,若所用砝码已经生锈,则所得溶液的物质的量浓度偏高


D.配制一定物质的量浓度溶液时,若定容中不小心加水超过刻度线,立刻将超出的水吸出,则所得溶液的物质的量浓度偏低


20、下列有关钠及其化合物性质的说法中正确的是( )‍


A.CO2气体使Na2O2固体变白,CO2气体被还原


B.除去NaHCO3固体中的Na2CO3,可以将固体加热至恒重


C.Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂


D.钠与水反应的离子方程式:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑


21、某工业废气所含氮氧化物(NOx)的氮氧质量比约为7:4,该NOx可表示为( )‍


A.N2OB.NOC.N2O3D.NO2


22、如图所示,将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中,加热后产生的气体依次通过装置B和C,然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答下列问题:





（1）仪器A的名称是_________。


（2）装置B中盛放的液体是_________,气体通过装置B的目的是________;装置C中盛放的液体是________,气体通过装置C的目的是________________。


（3）D中反应的化学方程式是________________。


（4）资料表明D中的产物有以下性质:① 受热易升华,冷却后易凝华;② 遇H2O(g)剧烈反应。为收集D中的产物,在D与E之间,除增加收集装置外,还需要增加________装置。


23、一定质量的液态化合物与标准状况下一定质量的恰好完全反应,化学方程式为,冷却后,在标准状况下测得生成物的总体积是672mL,密度为2.56。


1.反应前的体积为__________________。


2.化合物的摩尔质量为________________。


3.若分子中X、Y两元素的质量之比是3:16,则X、Y两元素分别为____________(填元素符号,下同)、________________。


24、固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：





请回答：


1.由现象1得出化合物X含有________元素(填元素符号)。


2.固体混合物Y的成分________(填化学式)。


3.X的化学式________。


X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的化学方程式是________。


25、某次实验中需要0.1的溶液450mL,实验老师用蓝矾()配制该浓度的溶液。请你协助老师完成下列问题:


(1)配制硫酸铜溶液时需要的主要仪器有托盘天平、烧杯、_____________。


(2)该实验的第一步是计算,称取_____g蓝矾晶体。


(3)用烧杯称取蓝矾晶体时,下列操作步骤的正确顺序是_________(相同的操作可重复使用)。


a.调整天平零点


b.将砝码放回砝码盒


c.将游码拨回零刻度处


d.称取小烧杯的质量


e.称取小烧杯和蓝帆的质量


f.记录称量的数据


(4)称取蓝矾晶体时,若将砝码放在天平左盘,将蓝矾放在右盘,游码在2.5的刻度线处。则实际称得的蓝帆晶体为____________g。


(5)写出下列操作对所配制的溶液浓度造成的影响(填“偏大”“偏小”或“不变”)。


①称量时砝码与蓝帆晶体在托盘中位置颠倒:______________。


②未洗涤烧杯及玻璃棒:______________。


③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，重新加水至刻度线:______________。


(6)取50mL上述配制准确的硫酸铜溶液，加水稀释至100mL，所得硫酸铜溶液的物质的量浓度为________________。











答案以及解析


1答案及解析：


答案：D


解析：根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知,溶液中有气泡放出,又因为有强氧化性物质存在,故溶液最终变为无色。





2答案及解析：


答案：A


解析：依据表格中数据进行计算对比,可知:第①份营养液中,,,,第②份营养液中:,。





3答案及解析：


答案：D


解析：1ml 分子中含有4ml氧原子,A项错误;当摩尔质量的单位是时,物质的摩尔质量在数值上等于其式量,B项错误;的摩尔质量是63,C项错误。





4答案及解析：


答案：C


解析：将钠投入碱或盐的溶液中先发生反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑。①中再发生反应:Mg2++2OH- Mg(OH)2中由于水减少,则有Ca(OH)2析出;⑤中生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,不符合题目要求;⑥中由于水减少,则有NaCl析出。





5答案及解析：


答案：C


解析：向烧杯中加水时U形管内液体右移,说明过程放热;恢复到原温度后液面左边与右边基本相平,说明反应中没有气体产生。结合四个选项中的物质分析可知,C项正确。





6答案及解析：


答案：B


解析：A项,漂白粉中的次氯酸钙具有氧化性,难以被氧化,故A项错误;B项,漂白粉与空气中的、充分反应,生成了具有漂白性的HClO,故B项正确。





7答案及解析：


答案：D


解析：A、二者的摩尔质量均为28g/ml，由n=m/M可知，质量相同，则物质的量相同，分子数相等，A错误；B、相同体积、相同密度，根据m=ρV，可知二者的质量相同，二者摩尔质量相同，则由n=m/M可知，质量相同，则物质的量相同，分子数相等，B错误；C、相同温度、相同压强、相同体积的氧气和氮气，物质的量相同，则分子数相同，C错误；D、相同质量的NO和CO，二者摩尔质量分别为30g/ml、28g/ml，根据n=m/M可知二者的物质的量不同，则含有分子数不同，D正确，答案选D。





8答案及解析：


答案：C


解析：10g NaOH的物质的量为0.25ml，溶于水配成250mL溶液，溶质的物质的量浓度为1,A项正确；80g 为1ml，溶于水得到1ml ，配成1L溶液，所得溶液的浓度为1,B项正确；溶液的密度不是1，蒸发掉50g水后所得的溶液不是50mL，C项错误；标准状况下，22.4L HCl气体的物质的量为1ml，溶于水配成1L溶液，所得溶液的浓度为1,D项正确。





9答案及解析：


答案：B


解析：实验③制得的胶体为混合物，A项错误；实验②中氯化铁溶于水属于物理变化，实验③中发生的反应属于复分解反应，均未发生氧化还原反应，B项正确；实验②属于物理变化，该过程中放热，但不属于放热反应，实验③为吸热反应，C项错误；实验①所涉及的Fe、都不是电解质，D项错误。





10答案及解析：


答案：A


解析：Na2O2、Na2O分别与盐酸反应的化学方程式为2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑、Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,Na2O2与酸反应除生成盐和水外还有O2放出,故Na2O2不是碱性氧化物,而Na2O是碱性氧化物,A项错误。





11答案及解析：


答案：A


解析：由Na2O2与SO2、SO3的反应方程式可推知Na2O2与最高价氧化物反应有O2生成,而与低价氧达物反应无O2生成。N2O4中N的化合价不是最高,生成物中无O2,反应的方程式为Na2O2+N2O4=2NaNO3,A项正确;NO2中N的化合价不是最高,反应不产生O2,B项错误;N2O3中N的化合价不是最高,反应不产生O2,C项错误;Mn2O7是锰的最高价氧化物,生成物应为NaMnO4和O2,D项错误。





12答案及解析：


答案：D


解析：A.该反应符合置换反应的定义,故正确;


B.反应中氯气做氧化剂,表现强氧化性,故正确;


C.反应中氮元素化合价从-3价升高到0价,每生成1ml氮气转移6ml电子,故正确;


D.若管道漏气用氨气进行检验时反应会生成氯化铵,产生白烟,不是白雾,故错误。


故选D。





13答案及解析：


答案：C


解析：A项,的溶液中含的质量为。B项,溶液中浓度为。C项,的浓度与体积无关,仍然是。D项, 溶液加水稀释至,的浓度变为原来的,即。





14答案及解析：


答案：C


解析：CuSO4溶液呈蓝色,加入足量Zn粉后,Cu2+被还原为Cu,溶液变成无色,A项正确;澄清石灰水在空气中久置能吸收空气中的CO2,生成CaCO3白色固体,B项正确;Na2O2呈淡黄色,在空气中放置后变为白色,是Na2O2吸收空气中的CO2和H2O转化成了Na2CO3和NaOH的缘故,C项错误;向Mg(OH)2悬浊液中加入足量盐酸,悬浊液变澄清,是因为Mg(OH)2与HCl发生复分解反应生成MgCl2和H2O,D项正确。





15答案及解析：


答案：B


解析：托盘天平的左盘应放物品，右盘应放砝码，A项错误;将溶液转移到容量瓶中时，应用玻璃棒引流，C项错误;定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内部，D项错误。





16答案及解析：


答案：B


解析：A、2L的硝酸钡溶液中钡离子的物质的量是0.2ml/L×2L=0.4ml，硝酸根离子的物质的量是0.2ml/L×2L×2=0.8ml，所以阴阳离子总物质的量是1.2ml，则离子总数是1.2NA，正确；


B、溶液的浓度与体积无关，所以500 mL溶液中NO3－浓度为2×0.2ml/L=0.4ml/L，错误；


C、500 mL溶液中Ba2＋浓度与原溶液的浓度相同，都是0.2ml/L，正确；


D、500mL溶液中NO3－物质的量为0.5L×0.2 ml/L×2=0.2ml，正确，答案选B。





17答案及解析：


答案：C


解析：时,A项,引入2ml H+,转变为, D项,引入3ml H+,转变为;时,B项,引入3ml H+,部分转变为,C项,引入4ml H+、转变为。





18答案及解析：


答案：B


解析：A项,当把漂白粉撒到水中时,发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,HClO具有强氧化性而有杀菌消毒的作用,所以漂白粉可用于生活用水的消毒,A项正确;B项,氢氧化钠溶于水放热,因此溶解后需要冷却到室温后再转移至容量瓶中,B项错误;C项,Na2O2可与CO2反应放出氧气,可用于制作呼吸面具,C项正确;氯水中的HClO具有较强的氧化性,可用于漂白纸张、织物等,D项正确。





19答案及解析：


答案：B


解析：A．配制溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则溶质的物质的量减少，所得溶液物质的量浓度偏低，A正确；B．溶解吸热，若配制溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则根据热胀冷缩可知所得溶液的体积偏大，因此物质的量浓度偏低，B错误；C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则砝码质量增加，溶质的质量偏大，因此所得溶液的物质的量浓度偏高，C正确；D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则溶质的物质的量减少，所得溶液的物质的量浓度偏低，D正确，答案选B。





20答案及解析：


答案：C


解析：CO2与Na2O2固体反应生成白色固体Na2CO3,反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂,CO2中各元素化合价没有发生变化,A错误;Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3,NaHCO3和Na2CO3混合固体加热至恒重,最终只剩Na2CO3固体,达不到实验目的,B错误;Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂,C正确;离子方程式没有配平,正确的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,D错误。





21答案及解析：


答案：A


解析：根据NOx中氮氧质量比为7:4,则有14:16x=7:4,解得x=0.5,故NOx中N、O个数比为1:0.5=2:1,该NOx可表示为N2O,A项正确。





22答案及解析：


答案：1.分液漏斗; 2.饱和食盐水;吸收氯气中混有的杂质HCl;浓硫酸;吸收水蒸气,干燥氯气;


3.2Fe+3Cl22FeCl3;


4.干燥‍


解析：1.仪器A为分液漏斗。


2.反应生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气,氯化氢极易溶于水,氯气在饱和食盐水中的溶解度较小,通过饱和食盐水可除去氯化氢气体,通过浓硫酸可吸收水蒸气,故装置B中盛放的液体是饱和食盐水,装置C中盛放的液体是浓硫酸。


3.氯气与铁在加热条件下反应生成氯化铁,反应的化学方程式为2Fe+3Cl2↑=2FeCl3。


4.D中的产物为氯化铁,由于FeCl3受热易升华,冷却后易凝华,遇H2O(g)剧烈反应,故需要防止水蒸气进入装置D,因此需要增加干燥装置,防止装置E中的水蒸气进入。





23答案及解析：


答案：1.672mL; 2.; 3.C;S


解析：1.反应是一个反应前后气体分子数不变的反应,即反应前后气体的体积没有变化,故。


2.由可得生成物的总质量为,根据1可得,则,故。


3.由题意可知,,,解得,故X为C,Y为S。





24答案及解析：


答案：1.O


2.Cu和NaOH


3.NaCuO2; 2NaCuO2＋8HCl=2NaCl＋2CuCl＋Cl2↑＋4H2O


解析：





25答案及解析：


答案：(1)容量瓶(500mL)、量筒、药匙、玻璃棒、胶头滴管


(2)12.5


(3)adfefbc


(4)7.5


(5)①偏小;②偏小;③偏小


(6)0.05


解析：(1)一定物质的量浓度溶液的配制需要的核心仪器是容量瓶，需要量筒量取蒸馏水，需要药匙取用固体，需要玻璃棒引流、搅拌，需要胶头滴管定容。


(2)。


(3)天平使用时需要先凋零，然后在称量物品前需要称取小烧杯的质量，最后需要将砝码放回砝码盒，游码归零。


(4)托盘天平称量时，左盘=右盘+游码，故实际称取的质量为10g-2.5g=7.5g。


(5)①第(4)问可知实际称量的固体质量偏少，故配制的溶液浓度偏小;


②烧杯、玻璃棒未洗涤则造成溶质损失，故配制的溶液浓度偏小;


③定容摇匀后液面低于刻度线，若再加水则使配制的溶液浓度偏小。


(6)0.1的溶液稀释2倍，得到浓度为0.05的溶液。


KCl
①
0.3
0.2
0.1
②
0.1
0.3
—