化学第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试单元测试课时练习

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 B卷

一、单选题

1.下列用品的有效成分及用途对应错误的是(    )

A.A B.B C.C D.D

2.下列物质转化能通过一步反应直接实现的有(   )

① ② ③

④ ⑤

A.①②③④⑤ B.②③④⑤ C.①②④⑤ D.①②③⑤

3.下列有关物质的除杂所选试剂或方法有错误的是(   )

A.除去固体中少量的：直接加热

B.除去气体中的HCl：通过饱和溶液，洗气

C.除去中的HCl气体：通过饱和食盐水，洗气

D.除去中的：将混合物在氧气中加热

4.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(   )

A.氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有

B.向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有

C.向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有

D.向溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

5.设表示阿伏加德罗常数的值。氯碱工业中主要反应为。下列说法错误的是(   )

A.中含有的质子数目为

B.标准状况下，中含有的分子数目为

C.生成同时转移的电子数目为

D.等物质的量的和中含有的原子数目均为

6.下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是(   )

A.室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液：

B.氯水具有杀菌消毒作用：

C.氯水应避光保存的原因是

D.是一种绿色消毒剂

7.衣服上不小心沾到了蓝墨水，可以先涂上酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二酸的稀溶液擦洗，可以迅速除去过量的，其反应的离子方程式为（未配平）。下列有关叙述不正确的是(   )

A.每转移2mol电子，就有1mol乙二酸被还原

B.方程式中氧化剂和还原剂的化学计量数之比是2:5

C.鞣酸亚铁和乙二酸都具有还原性

D.蓝墨水与红墨水混用易因胶体聚沉而导致书写不畅

8.我国化学家侯德榜研究出以饱和食盐水、和（合成氨厂的氨气中常混有副产物）为原料制备纯碱，其生产流程如图所示，下列说法不正确的是(   )

A.沉淀池中应先通入，再通入

B.流程中的X为，Y为

C.沉淀池中发生反应：

D.操作Ⅰ为过滤，母液中的一种副产品为，可在农业上用作化肥

9.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(   )

A.22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18

B.标准状况下，2.24L和的混合气体中分子数为0.2

C.被还原为转移的电子数为6

D.和的固体混合物中含有的阳离子数为

10.四氯化钛极易与水发生反应，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹，其熔点为-25℃，沸点为136.4℃。某实验小组设计如下装置（部分加热和夹持装置省略），用与炭粉、制备。下列说法错误的是(    )

A.②、⑤中分别盛装饱和食盐水和NaOH溶液

B.③中发生反应时，氯气被还原

C.反应结束时，应先停止③处加热，后停止①处加热

D.该设计存在不足，如④⑤之间缺少防水蒸气进入④的装置

11.在标准状况下，将22.4L HCl完全溶于1L水中（水的密度近似为1g/mL），溶液的密度为，溶液的体积为，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为。下列叙述中正确的是(   )

①    ②  

③向上述溶液中再加入水后，所得溶液的质量分数大于

④向上述溶液中再加入水后，所得溶液的质量分数小于

A.①②③ B.①③④ C.①③ D.①④

12.下列体系中，离子能大量共存的是(    )

A.无色透明的酸性溶液：、、、

B.使酚酞变红的溶液：、、、

C.加入产生白色沉淀的溶液：、、、

D.溶液：、、、

13.三种固体溶于水得到的溶液M中部分离子的物质的量浓度如图甲所示。取200mL混合溶液加水稀释，测得随溶液体积的变化如图乙所示。下列说法正确的是(   )

A.Y离子可能是

B.

C.溶液M中KCl物质的量浓度为

D.与NaCl物质的量之比为1:1

二、多选题

14.下列说法正确的是(    )

A.钠与溶液反应：

B.在酒精灯火焰上灼烧某样品呈黄色，说明该样品中含有钠元素

C.遇到湿润的红色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色

D.固体硫酸氢钠中阴、阳离子个数比是1：1

15.下列叙述正确的是(   )

A.在清理厕所时洁厕灵和84消毒液不能混用，否则可能发生中毒现象

B.“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子

C.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素体现的特征焰色，发生的是物理变化

D.在溶液中滴加NaOH溶液可制得胶体，胶体具有吸附性，常用于净水

三、填空题

16.二氯化硫是一种工业原料，可以作橡胶硫化剂和植物油类（如玉米油、大豆油）的加工处理剂。已知二氯化硫熔点为-78℃，沸点为59℃，易与水反应。如图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫的装置。其中，F中装有碱石灰。试回答下列问题：

（1）欲在A装置中用某氧化剂与浓盐酸反应制取氯气，下列氧化剂可选择__________________。

a. b. c. d.浓

e.

（2）装置B、C中盛放的试剂分别是__________________、__________________，装置F的名称是__________________。

（3）向装置D中放入一定量的硫粉，加热使之熔化，轻轻摇动使硫附着在容器的内壁，形成一薄层膜，这样做的优点是__________________。

（4）实验开始前检验装置气密性，装入药品，打开分液漏斗的活塞，一段时间后，再加热D装置，这样做的目的是__________________。

（5）F中碱石灰的作用是__________________。

（6）实验时，为防止E中液体挥发，可采取的措施是__________________。

（7）当氯气少量时，可生成副产物。与水反应只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的质量之比为1：3，请写出该反应的化学方程式：__________________。

17.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

（1）将标准状况下____________ L（精确到1）HCl气体通入1.00L水中可得到36.5%的浓盐酸；该浓盐酸的物质的量浓度为____________mol/L（精确到0.1）。

（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。

①该学生需要量取____________mL（精确到0.1）上述浓盐酸进行配制。

②配制仪器除烧杯、量筒和玻璃棒，还需要的仪器是_________。

③配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，不可重复）_________。

A.用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.将容量瓶塞紧，颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处

④在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的是_________。

A.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

B.用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2~3次，洗涤液也转移到容量瓶

C.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

D.定容时仰视刻度线

18.高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

（1）写出、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：_____________。

（2）向溶液中通入以制备，该反应中的还原剂是_____________。

（3）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、_____________和_____________（写化学式）。

（4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则可制得_____________。

（5）能与热的经硫酸酸化的反应，生成和等产物，该反应的化学方程式是_____________。

19.次氯酸溶液是常用的消毒剂、漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

查阅资料：

①常温常压下，为棕黄色气体，沸点为3.8℃C，42℃以上会分解生成和，易溶于水并与水立即反应生成HClO。

②将氯气和空气（不参与反应）按体积比1：3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应：，用水吸收（不含）制得次氯酸溶液。

③25℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气；氯气更易溶于有机溶剂如四氯化碳中。

该学习小组用以下装置制备次氯酸溶液，回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的离子方程式是__________________。

（2）各装置的连接顺序为___________→__________→__________→__________→E。

（3）下列物质中，属于酸性氧化物的是__________（选填序号）。

a. b. c.NO d.CaO

（4）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是__________________，反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是__________________。

（5）装置C的主要作用是__________________。

（6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是（答出一条即可）__________________。

（7）配平下列离子方程式：__________________________________________________________________。

参考答案

1.答案：B

解析：食盐的主要成分是NaCl，可作调味品，A对；小苏打的主要成分为，B错；能中和胃酸，C对；漂白粉的有效成分是，可作消毒剂，D对。

2.答案：A

解析：①可与铁在点燃条件下反应生成；②氯气和石灰乳反应：；③次氯酸钠与、反应可得HClO；④；⑤与足量石灰水反应：。

3.答案：B

解析：除去气体中的HCl，要通过饱和溶液，洗气。

4.答案：D

解析：新制氯水中含有分子，故溶液呈浅绿色，A正确；生成氯化银白色沉淀，说明氯水中含有氯离子，B正确；加入碳酸氢钠粉末，有气泡生成，说明氯水中有氢离子，C正确；向溶液中滴加氯水，发生反应：，不能说明氯水中含有HClO，D错误。

5.答案：D

解析：Na的质子数为11，Cl的质子数为17，所以0.1molNaCl中含有的质子数目为2.8，A正确；18g的物质的量为1mol，含有分子数目为，B正确；由化学方程式可知，2mol氯原子在反应中转移2mol电子，同时生成2molNaOH，可知生成1molNaOH同时转移的电子数目为，C正确；等物质的量不一定是1mol，物质的量不确定，含有原子数不确定，D错误。

6.答案：C

解析：室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液，离子方程式为，故A正确；氯气与水的反应为，生成的次氯酸具有强氧化性，则氯水具有杀菌消毒作用，故B正确；氯水应避光保存的原因是次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，正确的化学方程式为，故C错误；是国际上公认的一种安全、无毒的绿色消毒剂，故D正确。

7.答案：A

解析：乙二酸中碳元素的化合价为+3价，生成物二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，锰元素的化合价从+7价降低到+2价，利用得失电子守恒、电荷守恒将离子方程式配平可得，然后分析。乙二酸中碳元素的化合价为+3价，升高为中的+4价，乙二酸被氧化，故A错误；根据离子方程式可知，氧化剂是高锰酸钾，还原剂是乙二酸，氧化剂和还原剂的化学计量数之比是2:5，故B正确；酸性高锰酸钾溶液，既可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，又可与乙二酸反应，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，则鞣酸亚铁和乙二酸都具有还原性，故C正确；墨水是一种胶体，蓝墨水与红墨水混用，易因胶体聚沉而导致书写不畅，故D正确。

8.答案：B

解析：由于极易溶于水，且溶解后溶液显碱性，有利于的溶解，故先通，后通，A正确；煅烧炉中发生反应：，则X为，Y为，B错误；沉淀池中发生反应生成和，化学方程式为，C正确；操作Ⅰ为过滤，母液中主要含，可用作氮肥，D正确。

9.答案：B

解析：22.4L（标准状况）氩气的物质的量为1mol，氩气是单原子分子，1mol氩气含有的质子数是18，A正确；标准状况下，2.24L和的混合气体的物质的量为0.1mol，所含分子数为0.1，B错误；被还原为，转移的电子数为，C正确；与的摩尔质量均为，含有的阳离子分别为，故120g和的混合物的物质的量为1mol，含有阳离子的物质的量为1mol，D正确。

10.答案：A

解析：A.装置①中用于制备氯气，为二氧化锰和浓盐酸的反应，获得的氯气中含有HCl、水蒸气等杂质，但是HCl不会干扰实验，可以用浓硫酸吸收水蒸气，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液进行尾气处理，故②、⑤中分别盛装浓硫酸和NaOH溶液，故A错误；B.③反应时，氯气被还原，碳被氧化，故B正确；C.反应完毕后，继续通入氯气使四氯化钛在氯气氛围中冷却，防止空气进入装置中与四氯化钛反应，应先停止③处加热，后停止①处加热，故C正确；D.⑤中盛放的是氢氧化钠溶液，会导致水蒸气进入④装置，所以④⑤之间缺少防水蒸气进入④的装置，故D正确。

11.答案：C

解析：①根据物质的量浓度可得，，故①正确；②22.4L HCl的物质的量为1mol，1 mol HCl溶解在1L水中，所得溶液体积不是1L，物质的量浓度不是1mo/L，故②错误；③盐酸的密度大于水的密度，则加入等体积的水后，由于水的质量小于原盐酸的质量，根据可知，混合液的总质量小于原质量的2倍，则混合液中溶质的质量分数大于原溶液的一半，即大于，故③正确；④由③分析可知，④错误。

12.答案：C

解析：A. 有颜色，且酸性条件下能氧化，不能大量共存，故A错误；B.使酚酞变红的溶液呈碱性，与氢氧根反应生成沉淀，故B错误；C.四种离子之间不反应，能大量共存，故C对；D. 与反应而不能大量共存，故D错误。

13.答案：C

解析：若溶液中没有氯化钾，则钾离子和硫酸根离子的浓度比等于2:1，溶液中有氰化钾，则钾离子和硫酸根离子的浓度比大于2:1，图示中钾离子和Y的浓度比为1:1，所以Y离子不可能是，故A错误；根据稀释前后物质的量不变，，故B错误；，Y不是，则Y是，，X表示，，所以溶液M中KCl物质的量浓度为，故C正确；，，与NaCl物质的量之比为1:2，故D错误。

14.答案：BD

解析：钠与硫酸铜溶液反应时，钠优先与水反应生成NaOH和，不会置换出金属铜，故A错；钠的焰色为黄色，故B正确；具有漂白性，遇湿润的红色石蕊试纸后，试纸会先变蓝后褪色，故C错；固体硫酸氢钠中阴、阳离子个数比是1：1，故D正确。

15.答案：AC

解析：A.洁厕灵（含盐酸）和84消毒液（含次氯酸钠）进行混用，会产生有毒气体氯气，故A正确；B.“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等中的碘、氟、硒、钙、铁等指的是元素，不是分子或离子，故B错误；C.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素体现的特征焰色，发生的是物理变化，故C正确；D.在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液生成的是氢氧化铁沉淀，无法获得氢氧化铁胶体，故D错误。

16.答案：（1）ace   （2）饱和食盐水    浓硫酸    球形干燥管

（3）增大反应物接触面积，使反应更加充分

（4）防止加热硫粉时，空气中的氧气与硫粉反应

（5）吸收未反应的氯气；防止空气中的水蒸气进入装置E，与二氯化硫反应

（6）将锥形瓶放入冰水中冷却（冷水浴或冰水浴）

（7）

解析：（1）、、、均可以将浓盐酸氧化制得氯气，但是需加热。

（2）装置A制备氯气，装置B吸收氯气中的HCl，装置C干燥氯气。

（3）加热使单质硫熔化，轻轻摇动使硫附着在容器的内壁，形成一薄层膜，可以增大反应物接触面积，使反应更加充分。

（4）加热硫粉时，空气中的氧气与硫粉反应，故反应前要先排尽系统中的空气。

（5）E装置收集，F装置吸收多余的氯气和空气中的水蒸气，防止进入E中。

（6）二氯化硫的沸点低，为防止液体挥发，可将锥形瓶放入冰水中冷却。

（7）与水反应只有一种元素的化合价发生了变化，故应为S的化合价发生改变，且被氧化和被还原的该元素的质量之比为1：3，故该反应的化学方程式为。

17.答案：（1）353   12.0

（2）①16.7   ②500mL容量瓶、胶头滴管

③ BCAFED   ④AD

解析：（1）设需要标况下的HCl气体，则HCl气体通入1.00L水中所得盐酸的质量分数为：，解得；物质的量浓度与溶质质量分数的换算公式为，则该浓盐酸的物质的量浓度为。

（2）①配制450mL溶液应选用500mL容量瓶。根据（浓溶液）×（浓溶液）=（稀溶液）×（稀溶液），量取的浓盐酸的体积为。

③配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤为：计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）并冷却至室温、转移、洗涤、初步振荡、定容、倒转摇匀、装瓶贴标签，故正确的操作顺序为BCAFED。

④根据公式分析。A.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，所量取的浓盐酸体积偏低，偏小，所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低。B.用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2~3次，洗涤液也转移到容量瓶中，偏大，所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高。C.浓盐酸稀释时放热，溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，所配稀溶液体积偏小，所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高。D.定容时仰视刻度线，加水量偏多，浓度偏低。

18.答案：（1）

（2）

（3）    KOH

（4）2/3

（5）

解析： （1）由工艺流程转化关系可知，、KOH的熔融混合物中通入空气时发生反应生成，根据元素守恒还应生成水，反应中锰元素出+4价升高为+6价，总共升高2价，氧元素由0价降低为-2价，总共降低4价，化合价升降最小公倍数为4，所以化学计量数为2，化学计量数为1，根据锰元素守恒确定化学计量数为2，根据钾元素守恒确定KOH化学计量数为4，根据氢元素守恒确定化学计量数为2，所以反应的化学方程式为。

（2）由工艺流程转化关系可知，向溶液中通入制备，还生成、，反应中只有Mn元素的化合价发生变化，由+6价降低为+4价，由+6价升高为+7价，所以既是氧化剂又是还原剂。

（3）制备中利用的原料，在转化过程中又生成的可以循环利用。由转化关系图知，除石灰乳、二氧化碳外，溶液中通入以制备生成的及最后由母液加入石灰乳生成的KOH，会在、KOH的熔融制备中被循环利用。

（4）由可知最初的原料中恰好得到。由知，在反应中能得到。

（5）根据题意，反应中锰元素由+7价降低到+2价，碳元素由+3价升高到+4价，依得失电子守恒得的化学计量数为2，的化学计量数为5，其余观察配平即可。

19.答案：（1）

（2）A    D    B   C

（3）ab

（4）加快反应速率，使反应充分进行   防止反应放热后温度过高导致分解

（5）除去中的

（6）制得的次氯酸溶液浓度较大或制得的次氯酸溶液纯度较髙或制得的次氯酸溶液不含有或氯元素的利用率高等

（7）2   3   4   2   3   5

解析：（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸制取氯气：。

（2）反应原理是，，首先制备氯气，装置A为制备氯气的装置，制备的氯气中混有HCl和水蒸气，HCl能与发生反应生成，需要除去氯气中的HCl，即装置D的作用是除去氯气中的HCl，然后通入装置B制备，根据信息，用水吸收制备次氯酸溶液，中不含，装置C的作用是除去中的，装置E的作用是制备HClO溶液，即各装置的连接顺序是A→D→B→C→E。

（3）由题意知，因此是酸性氧化物。

（4）多孔球泡可增加与的接触面积，使其充分反应；搅拌棒的作用是加快反应速率，使反应充分进行；根据题中信息，在42℃以上会分解生成和，因此装置B需放在冷水中，其目的是防止反应放热后温度过高导致分解。

（5）根据题中信息，与反应生成次氯酸的中不含，利用易溶于有机溶剂的性质除去，即装置C的作用是除去中的。

（6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是：制得的次氯酸溶液浓度较大或制得的次氯酸溶液纯度较高等。

（7）铁元素的化合价由+3价→+6价，化合价升高3价，作氧化剂，Cl元素的化合价由+1价→-1价，化合价降低2价，按照得失电子数目守恒，配平其他物质的化学计量数，该离子方程式为。