高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律综合与测试优秀巩固练习

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律综合与测试优秀巩固练习，共14页。试卷主要包含了下列有关化学用语表示正确的是，已知X等内容，欢迎下载使用。
（32）第四章 物质结构 元素周期律综合拓展B卷


1、下列有关化学用语表示正确的是( )


A.的电子式:


B.的结构示意图:


C.含10个中子的氧离子:


D.HBrO的结构式:H-Br-O


2、某短周期主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4,由此可以判断( )


A.R一定是第四周期元素


B.R气态氢化物化学式为H2R


C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定


D.R一定是ⅣA族元素


3、下列关于第ⅠA族和第ⅡA族元素的说法正确的是( )


A.单质的还原性,ⅠA族比ⅡA族强


B.ⅠA族和ⅡA族的元素均为金属元素


C.在同一周期中,单质与水反应,ⅠA族比ⅡA族剧烈


D.ⅠA族与ⅡA族阳离子核外电子排布与同周期的稀有气体原子相同


4、用化学用语表示的相关微粒,其中正确的是( )


A.中子数为8的氮原子:


B.HCl的电子式


C.的结构式：


D.的结构示意图：


5、已知X、Y、Z、W为短周期元素,在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是( )


A.若为强酸,则X的氢化物溶于水一定呈酸性


B.若四种元素均为金属元素,则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱


C.若四种元素均为非金属元素,则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸


D.若四种元素中只有一种为金属元素,则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应


6、X、Y是同主族的两种元素,下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是( )


A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多


B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的最高价氧化物对应水化物的酸性强


C.X的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定


D.Y的单质能从KX的溶液中置换出X的单质


7、下列各组物质中化学键的类型相同的是( )


A. 、、


B. 、、


C. 、、


D. 、、


8、W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如表所示:


下列说法正确的是( )


A.简单气态氢化物的热稳定性:X>W


B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>X


C.简单离子半径:Z>W


D.Z的氧化物不具有两性


9、下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( )


A.阴、阳离子间通过静电引力形成离子键


B.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物


C.离子化合物一定能导电


D.只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时,才能形成离子键


10、下列说法不正确的是( )


A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同


B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏


C.溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变


D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏


11、生石灰遇水生成熟石灰,下列对此反应过程中化学键变化的判断正确的是( )


A.断裂离子键和共价键,形成离子键和共价键


B.只断裂离子键,形成离子键和共价键


C.只断裂共价键,形成共价键


D.离子键和共价键在反应前后没有变化


12、甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物,其中甲、乙均为单质,它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是( )





A.若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应,则丙可能属于两性氧化物


B.若丙、丁混合产生白烟,且丙为18电子分子,丁为10电子分子,则乙的水溶液可能具有漂白作用


C.若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质,且戊为碱,则丙只能为


D.若甲、丙、戊含有同一种元素,则三种物质中,该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲C>Si,则A中加______________,B中加,C中加______________,观察到C中的现象为_____________________________________。











答案以及解析


1答案及解析：


答案：C


解析：是共价化合物，电子式书写中不需要标方框和电荷符号，A项错误；的核电荷数仍为16，B项错误；HbrO的结构式为H-O-Br，D项错误。





2答案及解析：


答案：B


解析：主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,所以可知到R是第ⅥA的元素,而氧元素没有最高正价,所以R为S、Se、Te,故A、D错误;同一周期,从左到右,气态氢化物的稳定性逐渐增强,所以R的气态氢化物不如同周期ⅤⅡA元素气态氢化物稳定,故C错误;R的最低负价是﹣2价,R气态氢化物化学式为H2R,故B正确;故选B。





3答案及解析：


答案：C


解析：缺乏限制条件:同周期元素,A错误;第IA族元素中,氢元素是非金属元素,B错误;同周期元素中,第IA元素比IIA元素金属性强,其单质与水反应较剧烈,C正确;第IA族、第IIA族元素,由于形成阳离子时都是失去最外层电子,其离子核外电子排布与上一个周期的稀有气体原子的相同,D错误。





4答案及解析：


答案：C


解析：中子数为8的N原子，其质量数为15，故应写成，A项错误；HCl为共价化合物，电子式应为,B项错误；的结构中一个N原子与三个H原子以共价键相连，C项正确；的最外层有8个电子，其结构示意图应写成，D项错误。





5答案及解析：


答案：B


解析：若为强酸,则X可能为N元素,N元素的氢化物溶于水呈碱性,A错误;若四种元素均为金属,则X为Li、Y为Be、Z为Na、W为Mg,Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,为强碱,B正确;若四种元素均为非金属元素,则W可能为P元素,P的最高价氧化物对应的水化物为,为中强酸,C错误;若四种元素中只有一种为金属元素,则X为B、Y为C、Z为Al、W为Si,则Al与C的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和碳酸,二者不能发生反应,D错误。





6答案及解析：


答案：C


解析：X原子的电子层数比Y原子的电子层数多，且X、Y为同主族元素，则Y的非金属性强，A项错误;Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的最高价氧化物对应水化物的酸性强，则Y的非金属性强，B项错误;X的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定，则X的非金属性强,C项正确；Y的单质能从KX的溶液中置换出X的单质，则Y的非金属性强，D项错误。





7答案及解析：


答案：D


解析： A项, 中只含有共价键, 中只含有离子键, 中既含有离子键,又含有共价键;B 项, 中只含有离子键,而中只含有共价键;C项, 中都含有离子键,且中还含有共价键,而中只含有共价键;D项中都是共价键。





8答案及解析：


答案：B


解析：W为S；X为Si；Y元素原子最外层电子数是电子总数的，若Y处于第二周期，令最外层电子数为a，则，解得，Y为碳元素，若Y处于第三周期，令最外层电子数为a，则，解得，不符合题意，故Y为碳元素；Z为Al。非金属性S>Si，简单氢化物的稳定性：，A项错误；非金属性：C>Si,最高价氧化物对应水化物的酸性：，B项正确；比多一个电子层，离子半径：，C项错误；铝的氧化物为氧化铝，具有两性，D项错误。





9答案及解析：


答案：B


解析：A项.离子键是指阴、阳离子间的静电作用,它包括静电引力作用和静电斥力作用;B项.通过离子键形成的化合物只能是离子化合物;C项.离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电;D项. 与酸根离子之间也能形成离子键。





10答案及解析：


答案：C


解析：和NaOH都是离子化合物，熔化时破坏的都是离子键，A项正确；蒸发氯化钾水溶液的过程中，水从液态变成气态，破坏了分子间作用力，B项正确；溶于水，一部分与水反应生成，有共价键的断裂和生成，C项错误；在石墨晶体结构中，层与层之间存在分子间作用力，层内存在共价键，故石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，D项正确，故选C。





11答案及解析：


答案：A


解析：,反应过程中中的离子键、中H与O之间的共价键断裂，生成时形成离子键以及O与H原子之间的共价键，故反应中离子键和共价键断裂，形成新的离子键和共价键，A项正确。





12答案及解析：


答案：C


解析：A项，甲为单质，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则甲为Al，若乙为氧气，二者反应生成的丙为氧化铝，属于两性氧化物，正确；B项，丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子,则丙为HCl,丁为,若乙为氯气，其水溶液中含有HClO,具有漂白作用，正确；C项，甲为短周期元素中原子半径最大的主族元素的单质，则甲为Na,戊为碱NaOH,若乙为氧气，Na与反应生成的丙可能为或，错误;D项，若甲、丙、戊含有同一种元素，当甲为S,乙为氧气,丙为二氧化硫，丁为HClO等具有强氧化性的物质，戊为硫酸，则含S元素的化合价由低到高的顺序为甲Br>I，故，能置换出，不能置换出，可以利用元素周期律解释;C项,Na与熔融KCl的反应属于高沸点物质制取低沸点物质的反应，不可以利用元素周期律解释;D项，Na和Al同周期，金属性:Na>Al,故碱:，所以常温下，NaCl溶液的pH=7,溶液的pHb>a,A正确:K在化合物中只能是K+只能形成离子化合物,不能形成共价化合物,B错误;d和其他3种元素均能形成离子化合物,如氢化钾、硫化钾和氯化钾,C正确;a、b、c元素各自最高正价和最低负价分别为+1和-1、+ 6和-2、+7和-1,所以各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6,D正确.





16答案及解析：


答案：C


解析：A项,反应中只有共价键的断裂和形成,错误;B项,反应物中只存在离子键,不存在共价键,反应中只有离子键的断裂,错误;C项,反应中同时有共价键、离子键的断裂和形成,正确;d项,反应中没有共价键的断裂和形成,错误。





17答案及解析：


答案：1.；2.；3.；4.3:1


解析：1.D是地壳中含量最多的金属元素,则D为Al;E、F的原子序数均大于Al,则E、F处于第3周期,而E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍,即其最外层电子数为6,故E为S,F为Cl;B和E同主族,则B为O;A、B(氧)在元素周期表中处于相邻的位置,A的原子序数小于B(氧),故A为N;C元素原子在同周期主族元素原子中半径最大,则其位于第IA族,原子序数介于O、Al之间,故C为Na。F为Cl,原子结构示意图为。


2.电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,离子的电子层数越多,离子半径越大,故离子半径:。


3.在加热条件下,氧气与钠发生反应生成,溶于水时所发生反应的化学方程式为。


4.发生的反应为,在该反应中Al为还原剂、为氧化剂,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1。





18答案及解析：


答案：(1)第2周期ⅦA族;


(2)、;


(3)HF比稳定(其他合理答案也可)


(4)


解析：由题给信息可知,D是钠元素,E是氢元素,由A、B、C三种元素形成酸的情况可知,A是氮元素,B是硫元素,C是氟元素。三种离子的电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小。与之间发生置换反应时生成的单质是,盐是。





19答案及解析：


答案:1.第3周期IIIA族


2.H