化学必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表精品综合训练题

这是一份化学必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表精品综合训练题，共6页。试卷主要包含了某微粒结构示意图，下列微粒的结构示意图正确的是，下列叙述中,正确的是等内容，欢迎下载使用。

（25）第四章第一节课时1原子结构


1、在原子中,下列关系式一定正确的是( )


A.质子数=核电荷数B.相对原子质量=质子数+中子数


C.质子数≠中子数D.相对原子质量=质子数+核外电子数


2、已知某原子的结构示意图为,下列说法正确的是( )


A.该元素位于第2周期第ⅡA族B.该元素位于第2周期第Ⅷ族


C.该元素位于第3周期第ⅡA族D.该元素位于第3周期0族


3、某微粒结构示意图:,有关该微粒的叙述正确的是( )


A.中子数为10 B.带12个单位正电荷


C.电子式为 D.最外层电子数为0


4、某元素原子的原子核外有3个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为( )


A.14B.15C.16D.17


5、某微粒的原子结构示意图可反映出它的( )


A.质子数和中子数


B.核电荷数和核外各电子层排布的电子数


C.中子数和电子数


D.质量数和核外各电子层排布的电子数


6、某粒子结构示意图为,若该粒子为离子,则它所带的电荷数可能为( )


①8-n ②n-8 ③10-n ④n-10


A.①②B.①③C.③④D.②④


7、下列微粒的结构示意图正确的是（ ）


A.Mg2+B.ClC.ArD.K


8、对如图所示的两种微粒结构示意图说法不正确的是( )





A.它们的核外电子数相同


B.甲表示阴离子,乙表示原子


C.它们属于同种元素


D.它们的核外电子层数相同


9、下列叙述中,正确的是( )


A.两种粒子,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同


B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式


C.两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素


D.阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同


10、下列叙述中,正确的是( )


A.在多电子的原子里,能量高的电子通常在离核近的区域内运动


B.核外电子总是先排在能量低的电子层上,例如只有排满了层后才排层


C.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同


D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定


11、下列有关原子核外电子排布的说法中不正确的是( )


A.电子总是先排布在能量最低的电子层里


B.每个电子层最多能容纳的电子数为2n2(n为电子层数)


C.最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)


D.S2-的M层电子数是K层电子数的3倍


12、当第电子层作为原子的最外层时,其最多容纳的电子数与层相同;当作为次外层时,其最多容纳的电子数比层最多容纳的电子数多10个。则层是( )


A. 层


B. 层


C. 层


D. 层


13、有几种元素的微粒的电子层结构为，试回答下列问题：


1.若该微粒代表一种原子，则这种微粒的符号是__________；


2.向该微粒（带负电荷）的盐溶液中加入溶液时会出现白色沉淀，则这种微粒的符号是__________；


3.某原子失去一个电子形成该微粒，则这种微粒的符号是__________;


4.某原子得到两个电子形成该微粒，则这种微粒的符号是__________。


14、已知某粒子的结构示意图为。试回答:


(1)当x-y=10时,该粒子为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”);


(2)写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式:


_________________________。











答案以及解析


1答案及解析：


答案：A


解析：原子的相对原子质量近似等于其质量数,原子中质子数可能等于中子数。





2答案及解析：


答案：C


解析：由该原子的结构示意图可知该元素电子层数为3,最外层电子数为2,故该元素位于第3周期第ⅢA族。





3答案及解析：


答案：C


解析：由结构示意图不能确定该微粒的中子数，A错误；由结构示意图可知该粒子核内质子数是12，核外电子数为10，所以该微粒带2个单位的正电荷，B错误；由结构示意图可知，该粒子的质子数为12，核外电子数为10，为Mg2+，简单阳离子的电子式为其离子符号，即电子式为Mg2+，C正确；由结构示意图可知该粒子的最外层电子数为8，D错误。答案选C。





4答案及解析：


答案：A


解析：根据核外电子的排布规律,可知该原子核外第1层、第2层、第3层的电子数依次为2、8、4,则核外共有2+8+4=14个电子;在原子中,电子数等于质子数,所以该原子核内有14个质子。





5答案及解析：


答案：B


解析：微粒的原子结构示意图只能反映出该微粒的核电荷数和核外各电子层排布的电子数,不能反映出该微粒的中子数和质量数。





6答案及解析：


答案：C


解析：若该粒子为阳离子,则所带电荷数为n-2-8=n-10;若该粒子为阴离子,则所带电荷数为2+8-n=10-n。





7答案及解析：


答案：A


解析：Mg2+是镁原子失去最外层两个电子后形成的,A项正确;Cl的最外层应该只有7个电子,B项错误;Ar的次外层与最外层应该均有8个电子,C项错误;K原子的结构示意图应该是,D项错误。





8答案及解析：


答案：C


解析：A.由两种微粒结构示意图可知,它们的核外电子数都是10,相等,故A正确;


B.甲的质子数是8,核外电子数为10,质子数小于核外电子数,故甲是阴离子;乙的质子数是10,核外电子数也是10,质子数等于核外电子数,故乙是原子,所以B正确;


C.元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称,决定元素种类的是质子数(即核电荷数),图中甲和乙两种微粒的质子数分别为8和10,所以不属于同种元素,故C错误;


D.由两种微粒的结构示意图可知,它们的核外电子层数都是2,相同,故D正确;故答案选C。





9答案及解析：


答案：C


解析：A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则化学性质不一定相同,如Na+和O2-,A错误;


B.由单原子形成的离子,不一定具有稀有气体元素原子核外电子排布,如H+,B错误;


C.原子中核外电子数=核内质子数,元素是具有相同质子数的同一类原子,所以两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同一种元素,C正确;


D.阴离子的核外电子排布与同一周期稀有气体原子核外排布相同,主族金属元素阳离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同,D错误;


答案选C。





10答案及解析：


答案：B


解析：A项错误;核外电子只有排满了层后才排层,故B项正确;核外电子排布完全相同的两种微粒,可能是原子、阴离子或阳离子,其化学性质不一定相同,故C项错误; 层为最外层时,2个电子就达到稳定结构,故D项错误。





11答案及解析：


答案：D


解析：原子核外电子在排布时电子总是尽量先排布在能量最低的电子层里,每个电子层最多能容纳的电子数为2n2,最外层电子数不超过8个,可知A、B、C三项正确;S2−的M层电子数是8,是K层电子数的4倍,D项错误。





12答案及解析：


答案：B


解析：根据核外电子排布规律,最外层不超过8个电子,次外层不超过18个电子,而且层最多可容纳2个电子, 层最多可容纳8个电子, 层最多可容纳18个电子。当第层为最外层时,最多可容纳8个电子,则第 层最多也可容纳8个电子;故第)层为次外层时,则第层应为层;当第层为次外层,其最多可容纳的电子数比层多10个,则证明第层最多可容纳18个电子,也应为层。





13答案及解析：


答案：1.Ar；2.；3.；4.


解析：1.由该原子的核外电子总数可知，该原子的质子数为18,故该原子为Ar;


2.该微粒（带负电荷）的盐溶液与溶液反应时会出现白色沉淀，再结合微粒的结构示意图可知该微粒是;


3.该元素原子核外有19个电子，即钾原子，则这种微粒为;


4.该元素原子核外有16个电子，即硫原子，则这种微粒为。





14答案及解析：


答案：1.原子; 2.Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O


解析：1.当时,x-y=10时,x=10+y,说明核电荷数等于核外电子数,所以该粒子应为原子。


2.y=3时该粒子为铝原子,y=7时该粒子为氯原子,其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸,反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。