【化学】安徽省滁州市定远县育才学校2019-2020学年高二上学期入学考试

安徽省滁州市定远县育才学校2019-2020学年高二上学期入学考试

一、选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分。）

1.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(     )

A. 标准状况下，22.4 L水含有的水分子数为NA

B. 常温常压下，22 g CO2含有的CO2分子数为0.5NA

C. 标准状况下，32 g O2和CO2的混合气体含有的氧原子数为2NA

D. 40 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1 mol/L

2.氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述不正确的是(     )

A. 是离子化合物，含有离子键和共价键

B. 电子式是

C. 与水反应时，是还原剂

D. 固体投入少量的水中，有两种气体产生

3.下列离子方程式正确的是 (     )

A. 钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH-+ H2↑

B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH一= H2O

C. 碳酸钙溶于盐酸：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O

D. 小苏打溶液与足量氢氧化钠溶液混合:HCO3- + OH- = CO32-+H2O

4.实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是(     )
A.盛 FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2-3次
B.选碱式滴定管盛放标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂
C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变浅紫色，立即记下滴定管液面所在刻度
D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低

5.对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是(     )

A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B. 每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子

C. Cl2既是氧化剂又是还原剂

D. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1

6.下列混合物分离（或除杂）的方法不正确的是(     )

A. Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可加入适量的NaOH溶液，再过滤洗涤烘干

B. Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯

C. Fe(NO3)3溶液中混有少量Fe(NO3)2的杂质可通入过量的氯气将其除去

D. 铁粉中混有少量铝粉，可加入过量氢氧化钠溶液，完全反应后过滤洗涤烘干即可

7.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质，它们所含的离子如表所示：

取等质量的三种化合物分别配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)。下列说法错误的是(     )

A. 甲中一定含有Na+    B. 乙中一定含有NH4+

C. 丙中一定含有Mg2+    D. 丙中一定含有SO42-

8.下列有关元素及其化合物的说法正确的是(     )

A. Al(OH)3 具有两性，所以不能用于中和胃酸

B. FeCl3 既能通过化合反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得

C. Na 在空气中长期放置最终变为 Na2CO3 粉末

D. 等质量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2在同温同压下体积相同

9.乙醇中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是(     )

A．和金属钠反应时键①断裂

B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③

C．在浓硫酸催化共热下与乙酸反应时断裂②

D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤

10.过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧．下列有关说法不正确的是(     )
A.Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B.1mol过氧化钠中阴离子数目为1NA
C.过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性
D.过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠

11.在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c，则下列说法正确的是(     )

A. 残余固体是铜和铁

B. 最后得到的溶液中一定含有Cu2+

C. 将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生

D. 最后得到的溶液中可能含有Fe3+

12.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是(     )

A. CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水

B. 高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2

C. CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀

D. HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

13.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。 据此下列说法正确的(     )

A. 该试剂的物质的量浓度为 9.2 mol·L —1

B. 该硫酸 50 mL 与足量的铜反应可得到标准状况下 SO2 10.3 L

C. 配制 200 mL 4.6 mol·L —1  的稀硫酸需取该硫酸 50 mL

D. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于 49%

14.下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是(     )

A. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

B. 加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO

C. 加入NaOH溶液后加热产生有刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的NH

D. 先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl－

15.用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是(     )

A. 图1可用于吸收多余的NO

B. 图2可用于检验Cl2的漂白性

C. 图3可用于比较Fe与Cu的金属活动性强弱

D. 图4可用于测定CO2的生成速率

16.我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖。已知二羟甲戊酸【CH2OHC(CH3)(OH)CH2CH2COOH】是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是(     )

A．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4

B．能发生加成反应，不能发生取代反应

C．在铜催化下可以与氧气发生反应

D．标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H2

17.下列反应属于放热反应的是(     )

A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应

B．能量变化如上图所示的反应

C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应

D．燃烧反应和酸碱中和反应

18.镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示,该电池反应为Mg+ClO-+H2O＝Mg(OH)2+Cl-下列有关说法正确的是(     )

A. 电池工作时,c溶液中的溶质是MgCl2

B. 电池工作时,正极a附近的pH将不断增大

C. 负极反应式:ClO--2e-+H2O＝Cl-+2OH-

D. b电极发生还原反应,每转移0.1 mol电子,理论上生成0.1 mol Cl-

19.下列所示的图像能反映相对应实验的是(     )

A．向pH=13的NaOH溶液中不断加水稀释

B．向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量

C．将60℃接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出

D．将足量的金属镁片和锌片分别和等质量、相同质量分数的稀硫酸混合

20.为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是(     )

A. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B. 若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好

C. 用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

D. 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

二、综合题 （本大题有4小题，共40分。）

21. （10分）一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。A为含硫氮正盐其中硫元素化合价为+4，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题：

（1）写出下列物质化学式：D：__________；F：__________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①A和酸性KMnO4溶液反应________________________________________；

②D和新制氯水：___________________________________________________________。

（3）通过本题的解答，在检验SO42-时，应使用__________。

A.盐酸酸化的BaCl2溶液     B.硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液

22. （10分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：

①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；

③取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀；

③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，

④取少量甲溶液于试管中，加入过最的NaOH溶液并加热。

回答下列问题：

（1）C的元素符号是_______，D在周期表中的位置是__________________。

（2）经测定甲晶体的摩尔质量为453 g•mol-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1:1，则甲晶体的化学式为_______________________。

（3）实验③中根据图象得V(oa):V(ab):V(bc)= ______________________。

（4）实验④中离子方程式是______________________________________________。

23. （10分）二氯化二硫（S2C12)是工业上常用的硫化剂。常温下是一种液体，沸点137℃，易与水反应。实验室可通过硫与少量氯气在110〜140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。

（1）选取以下装置制取少量S2Cl2：

①仪器m的名称为__________________。

②装置连接顺序：A→________________________________→E→D。

③A中发生反应的离子方程式为_____________________________________________。

④装置F的作用是_______________________________________________________。

⑤D中的最佳试剂是__________（填标号）。

a．碱石灰     b．浓硫酸     c．无水氯化钙

⑥为了提高S2Cl2的纯度，关键的是控制好温度和_______________________。

（2）S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合物的SO2的体积分数。

①W溶液可以是下列溶液中的__________（填标号）；

a．H2O2溶液        b．KMnO4溶液（硫酸酸化）       c．氯水

②该混合气体中二氧化硫的体积分数为__________（含V、m的代数式表示）。

24. （10分）某化学兴趣小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸式竹壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案。

甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是__________________________，说明反应放热。（下列装置中支撑及捆绑等仪器己略去）

乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①或②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是(接①)_____________________(接②)__________________，说明反应放热。

丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是________________________，说明反应放热，其原因是_______________________________________________________________。

【参考答案】

1.B 2.D 3.D 4.D 5.C 6.C 7.D 8.C 9.C 10.A 11.B 12.C 13.C 14.C 15.C 16.C 17.D 18.B 19.D 20.B

21. SO2  NH3  2MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O  SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-  A

22.  Al  第三周期第VIA族  NH4Al(SO4)2·12H2O  3：1：1  NH4＋＋Al3＋＋5OH－NH3↑＋AlO2－＋3H2O

23.  冷凝管  FCB  MnO2+4H++2Cl- Mn2++2H2O+Cl2↑  吸收HCl气体  a  通入氯气的量（或浓盐酸滴下速率）  ac  ×100%

24.方案甲：温度计温度上升；

方案乙：导管口中有气泡产生；左边水柱下降，右边水柱上升；

方案丙：无水硫酸铜粉末变蓝色；水和生石灰反应放热，使水蒸发。