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【化学】四川省成都外国语学校2018-2019学年高二上学期入学考试（解析版）
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四川省成都外国语学校2018-2019学年高二上学期入学考试
1.化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是（ ）
常见古诗文记载
化学知识
A
《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖
B
《荀子·劝学》：冰水为之，而寒于水。
冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应
C
《本草纲目》：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面。
石碱具有碱性，遇酸产生气体
D
《天工开物》：凡研硝(KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。
性质不稳定，撞击易爆炸
【答案】B
【解析】
A项，该古诗文指元代南安黄长者发现墙塌压糖后，去土红糖变白糖，说明泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖，A项正确；B项，冰的能量低于水，冰变为水需要吸收能量，但没有新物质生成，不是吸热反应，B项错误；C项，该古诗文说明“石碱”能溶于水，其水溶液久置会结晶析出，能用于洗衣、发面，说明“石碱”具有碱性（能用于洗衣），遇酸产生气体（能用于发面），C项正确；D项，该古诗文指研磨KNO3不用铁碾在石臼中研磨，两者相互撞击产生火花后果不堪设想，说明KNO3不稳定，撞击易爆炸，D项正确；答案选B。
2.下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（ ）
①CaCl2 和Na2S ②CO2 和CS2 ③Na2O 和Na2O2 ④HCl 和NaOH
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
【答案】A
【解析】
①CaCl2和Na2S中都只有离子键，化学键类型完全相同；②CO2和CS2中都只有极性共价键，化学键类型完全相同；③Na2O中只有离子键，Na2O2中有离子键和非极性共价键，化学键类型不完全相同；④HCl中只有共价键，NaOH中有离子键和极性共价键，化学键类型不完全相同；化学键类型完全相同的是①②，答案选A。
点睛：本题考查化学键的判断，熟悉化学键判断的一般方法是解题的关键。活泼金属元素和活泼非金属元素组成的化合物（AlCl3、BeCl2除外）中含离子键；一般全由非金属元素组成的化合物（NH4Cl等铵盐除外）中只含共价键；含原子团的离子化合物中既含离子键又含共价键；稀有气体中不存在化学键。
3.下表中对于相关物质的分类全部正确的是
选项
纯净物
混合物
碱性氧化物
非电解质
A.
液氧
漂白粉
Al2O3
CO
B.
生理盐水
氢氧化铁胶体
Na2O2
乙醇
C.
碱石灰
盐酸
K2O
Cl2
D.
胆矾
水玻璃
CaO
SO2
【答案】D
【解析】
A、氧化铝是两性氧化物，A错误；B、生理盐水是氯化钠溶液，是混合物，过氧化钠不是碱性氧化物，B错误；C、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；D、分类均正确，D正确，答案选D。
点睛：掌握相关概念的含义和物质的组成是解答的关键，尤其要注意电解质和非电解质的判断，化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，另外对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。
4.下列有关化学用语的表示方法中正确的是( )
A. 次氯酸的电子式：
B. Na＋的结构示意图：
C. 用电子式表示MgCl2的形成过程为：
D. M2＋离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为
【答案】D
【解析】
A项，HClO的电子式为，A项错误；B项，Na+的结构示意图为，B项错误；C项，用电子式表示MgCl2的形成过程为：，C项错误；D项，M2+离子核外有a个电子，M原子核外有a+2个电子，M的质子数为a+2，质量数为a+2+b，M的原子符号为，D项正确；答案选D。
5.是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆逊(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年发现了。下列有关和的关系说法正确的是（ ）
A. 同分异构体 B. 不同的核素 C. 性质相同 D. 同系物
【答案】B
【解析】
分析：根据和的质子数相同、中子数不同分析判断。
详解：A. 分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，和的质子数相同、中子数不同，互为同位素，A错误；
B. 和的质子数相同、中子数不同，是两种不同的核素，B正确；
C. 和的质子数相同、中子数不同，互为同位素，化学性质相同，物理性质不同，C错误；
D. 结构相似分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物，和互为同位素，D错误。
答案选B。
6.下列金属用热还原法冶炼的是（ ）
A. 钠 B. 银 C. 铁 D. 汞
【答案】C
【解析】
分析：金属的冶炼根据金属性强弱不同一般有电解法、热还原法、热分解法等。
详解：A、Na为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，在加热条件下难以分解，A错误；
B、Ag为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，B错误；
C、Fe是金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，C正确；
D、汞为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，D错误；
答案选C。
7.下列物质中，不属于化石燃料的是（ ）
A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 酒精
【答案】D
【解析】
【详解】化石燃料主要有煤、石油和天然气，酒精不属于化石燃料，A、B、C均正确，D错误；正确选项D。
8.下列离子方程式正确的是 ( )
A. 硫化钠溶液跟稀硝酸相混合:S2-+2H+=H2S↑
B. 在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaSO3＋2H＋＋2NO3－＝3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O
C. 碳酸钠溶液中通入过量SO2：2CO32－＋SO2+H2O＝2HCO3-＋SO32-
D. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液以等物质的量混合：SO42－＋2H+＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O
【答案】B
【解析】
【分析】
A.硝酸为强氧化性酸,能氧化-2价的硫,硫被氧化成单质硫；
B.硝酸氧化BaSO3中+4价的硫生成+6价的硫,自身被还原成NO；
C.过量SO2与碳酸钠反应生成亚硫酸氢钠,水和二氧化碳；
D.等物质的量硫酸氢钠与氢氧化钡反应,生成硫酸钡、NaOH和水；
【详解】A.硝酸为强氧化性酸，能氧化-2价的硫，-2价的硫向相邻价态0价变化，所以硫化钠溶液跟稀硝酸相混合: 3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S↓+4H2O，故A错误；
B.在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，BaSO3中+4价的硫生成+6价的硫，离子方程式为: 3BaSO3＋2H＋＋2NO3－＝3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O,故B正确；
C.碳酸钠溶液中通入过量SO2, 生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，离子方程式为: 2CO32－＋2SO2+H2O＝CO2＋HSO3-,故C错误；
D.含等物质的量的硫酸氢钠与氢氧化钡两溶液混合生成硫酸钡、NaOH和水；离子反应为SO42－＋H+＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O，故D错误；
正确选项B。
9.下列各组离子在PH=1的无色溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A. Na＋、K＋、CO32－、NO3－ B. NH4＋、Na＋、NO3－、S2－
C. Al3＋、Na＋、MnO4－、I－ D. NH4＋、OH－、SO42－、K＋
【答案】B
【解析】
【详解】A. PH=1的无色溶液中，H+与 CO32－不能大量共存，不符合题意，A错误；
B. PH=1的无色溶液中，溶液显酸性，硝酸能够氧化硫离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存，B正确；
C. PH=1的无色溶液中，MnO4－显紫色，不符合题意，C错误；
D. PH=1的无色溶液中，OH－与H+不能共存，NH4＋与OH－也不能大量共存，D错误；
正确选项B。
10.已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是( )
A. Y的原子序数可能为a－17 B. Z的原子序数可能为a＋31
C. X、Y、Z可能为短周期元素 D. Y与Z的原子序数之和可能为2a
【答案】C
【解析】
X、Y、Z都是主族元素，第一周期只有H、He两种元素，H为IA族元素、He为0族元素，根据X、Y、Z在周期表中的位置，X、Y、Z处于过渡元素之后，Y至少为第2周期，则X至少为第3周期，Z至少为第4周期，Z不可能为短周期元素，C项错误；进一步讨论如下：
X所处周期数
Y的原子序数
Z的原子序数
Y与Z原子序数之和
3
a-7
a+17
2a+10
4
a-17
a+17
2a
5
a-17
a+31
2a+14
6
a-31
a+31
2a
根据上述分析，A项，Y的原子序数可能为a-7、a-17、a-31，A项正确；B项，Z的原子序数可能为a+17、a+31，B项正确；D项，Y与Z的原子序数之和可能为2a+10、2a、2a+14，D项正确；答案选C。
11.为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
序号
不纯物
除杂试剂
分离方法
A
CH4(C2H4)
酸性KMnO4溶液
洗气
B
苯(Br2)
NaOH溶液
过滤
C
C2H5OH(H2O)
生石灰
蒸馏
D
乙酸乙酯(乙酸)
饱和Na2CO3溶液
蒸馏
【答案】C
【解析】
【分析】
A.乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳；
B.溴单质能与氢氧化钠溶液反应；
C. 乙酸与生石灰反应；
D.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,乙酸可与碳酸钠反应；
【详解】A.乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳,引入新杂质,应用溴水除杂,故A错误；
B.溴单质能与氢氧化钠溶液反应,而溴苯不能,然后分液即可分离，故B错误；
C.水与生石灰反应，生成的氢氧化钙沸点高，而乙醇沸点低,可用蒸馏的方法分离，故C正确；
D.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应,应用分液的方法分离，故D错误；
正确选项C。
【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变；除杂质至少要满足两个条件:(1)加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；(2)反应后不能引入新的杂质；选项A，就是一个易错点，虽然除去了乙烯，但是引入了二氧化碳，没有达到真正除杂的目的。
12.下列实验或原理不能达到实验目的的是（ ）
A. 制取Cl2
B. 除去Cl2中的HCl
C. 氯气的尾气处理
D. 测氯水的pH
【答案】D
【解析】
【详解】A.高锰酸钾溶液与浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，可以制备氯气，A正确；
B. HCl极易溶于水，而氯气在饱和氯化钠溶液中溶解度较小，因此可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，B正确；
C. Cl2能与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，能够达到吸收氯气的目的，C正确；
D．氯水中含有次氯酸，具有漂白作用，pH试纸被漂白，无法用pH试纸测出氯水的pH，D错误；
正确选项D。
【点睛】氯水主要成分有：盐酸、次氯酸、氯气；所以氯水的主要性质有：强氧化性、酸性、漂白性。因此选项D中，由于次氯酸的漂白作用，无法用pH试纸测出氯水的pH。
13.下列实验事实用元素周期规律解释不合理的是
选项
化学事实
周期律解释
A
向Na2SO3溶液中加稀盐酸产生气泡
非金属性：Cl>S
B
Mg、Al与同浓度的盐酸反应，Mg更剧烈
原子半径：Mg>Al
C
K与水的反应比Na与水的反应更剧烈
金属性：K>Na
D
加热条件下HBr比HF更易分解
非金属性：F>Br
【答案】A
【解析】
A、最高价氧化物的水化物的酸性越强,则元素的非金属性越强，S不是最高价 ，含氯的最高价含氧酸酸是HClO4，故A不合理；B、Mg,Al通过分别于同浓度的盐酸反应，把H＋还原成氢气,通过反应速率的快慢比较，就可知道他们还原性的强弱，也就是金属性的强弱，同周期，原子半径越大，还原性越强，故B正确；C、K与水的反应比Na与水的反应更剧烈，说明同一主族从上到下金属性逐渐增强，故C正确；D、加热条件下HBr比HF更易分解，氢化物越稳定，则元素的非金属性越强，故D正确；故选A。
14.图中U→Z六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化，且反应①、②均为置换反应，满足条件的物质组是（ ）
序号
U
W
Y
X
①
Na
H2O
Na2O2
NaOH
②
Fe
H2O
C
H2
③
HBr
Cl2
H2O
HC1
④
CuCl2 (aq)
A1
HCl(aq)
AlCl3(aq)
A. ②④ B. ②③ C. ①②④ D. ①②③④
【答案】A
【解析】
【详解】①反应Ⅰ：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应Ⅱ：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应Ⅱ不是置换反应，故不选①；
②反应Ⅰ：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，反应Ⅱ：C+H2OCO+H2，反应Ⅰ、Ⅱ均为置换反应，故选②；
③反应Ⅰ：Cl2+2HBr=Br2+2HCl，反应Ⅱ：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，反应Ⅱ不是置换反应，故不选③；
④反应Ⅰ：2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu，反应Ⅱ：2Al+6HCl=2 AlCl3+3H2↑，反应Ⅰ、Ⅱ均为置换反应，故选④;故正确序号为②④。
正确选项A。
15.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 酸性：HCl>HF B. 金属性：Na>Mg
C. 碱性：KOH>NaOH D. 热稳定性：HCl>HBr
【答案】A
【解析】
A项，由元素周期律可解释非金属元素最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，不能解释气态氢化物水溶液酸性的强弱；B项，核电荷数：NaMg，原子半径：NaMg，原子核对外层电子的引力：NaMg，金属性：NaMg，可用元素周期律解释；C项，金属性：KNa，碱性：KOHNaOH，能用元素周期律解释；D项，非金属性：ClBr，热稳定性：HClHBr，能用元素周期律解释；不能用元素周期律解释的是A，答案选A。
点睛：本题考查元素周期律，理解元素周期律的实质和内容是解题的关键。元素原子的核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增呈周期性变化。元素金属性的强弱可通过金属单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度或最高价氧化物对应水化物碱性的强弱推断，元素非金属性的强弱可通过最高价氧化物对应水化物酸性强弱、或与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性推断。注意：元素非金属性的强弱不能通过含氧酸酸性强弱或气态氢化物水溶液酸性强弱判断，如由非金属性：SCl可推出酸性：H2SO4HClO4；但酸性：H2SO4HClO等。
16.海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示；下列描述错误的是：
A. 淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
B. 以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品
C. 步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小
D. 用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣
【答案】C
【解析】
【详解】A．目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、电渗透法、离子交换法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法，故A正确；B．电解饱和食盐水生产烧碱、氯气、氢气，其中氯气和氢气可以生产盐酸，电解熔融氯化钠生产金属钠和氯气，向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体，分解得到纯碱，故B正确；C．步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气易挥发，故C错误；D．二氧化硫和溴单质反应生成的硫酸和溴化氢都是强酸完全电离，反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，故D正确；故选C。
【点睛】本题考查海水资源的理解原理，涉及海水的淡化、海水提溴、氧化还原反应等知识，侧重于考查学生综合运用化学知识的能力。本题的难点为B，要注意工业上的侯氏制碱法的应用。
17.肼（N2H4）又称联氨，可用如下方法制备：CO(NH2)2+ ClO-+ OH-— N2H4+ Cl-+ CO32-+ H2O [CO(NH2)2中N为-3价，方程式未配平]，下列说法不正确的是
A. N2H4是氧化产物
B. N2H4中存在极性键和非极性键
C. 配平后，OH-的化学计量数为2
D. 生成3.2 g N2H4转移0.1 mol电子
【答案】D
【解析】
试题分析：该反应中，N元素化合价由-3价变为-2价，Cl元素化合价由+1价变为-1价，转移电子数为2，所以方程式为CO(NH2)2+2ClO-＋2OH-=N2H4+Cl-+CO32-+H2O，则A．N元素化合价由-3价变为-2价，所以尿素是还原剂，肼是氧化产物，A正确；B．肼分子中N-H原子之间存在极性键，N-N原子之间存在非极性键，B正确；C．根据以上分析知，配平后，氢氧根离子的化学计量数是2，C正确；D．3.2g肼的物质的量是0.1mol，生成3.2 g N2H4转移电子物质的量="0.1" mol×[1-（-1）]=0.2mol，D错误；答案选D。
考点：考查化学键、方程式的配平、物质的量的计算、氧化剂和氧化产物判断等
18.下列关于人体所需的基本营养物质的说法不正确的是
A. 在人体内，油脂的主要反应是在脂肪酶催化下水解为高级脂肪酸和甘油
B. 加酶洗衣粉中的酶其实是蛋白质
C. 糖类、油脂、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应
D. 糖类都由C、H、O三种元素组成
【答案】C
【解析】
A. 油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在体内酶的催化作用下水解，生成相应的羧酸与甘油，故A正确；B. 加酶洗衣粉中的酶其实是蛋白质，故B正确；C. 糖类中单糖不能发生水解反应，故C错误；D. 糖类都由C、H、O三种元素组成，故D正确；故选C。
19. 下列属于取代反应的是
A. 乙烯通入溴水中
B. 光照甲烷与氯气的混合气体
C. 苯与溴水混合后撒入铁粉
D. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应
【答案】B
【解析】
试题分析：A、乙烯通入溴水中为加成反应，错误；B、光照甲烷与氯气的混合气体为取代反应，正确；D、苯与溴水混合后撒入铁粉，不反应，与液溴才反应，错误。D、在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应，为加成反应，错误。
考点：取代反应的理解
20.下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是
A. 乙烷 B. 苯 C. 乙烯 D. 乙醇
【答案】B
【解析】
试题分析：A．乙烷能发生取代反应，但不能发生加成反应、不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A错误；B．苯能发生取代反应、加成反应，性质较稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B正确；C．乙烯中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C错误；D．乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故D错误；故选B。
考点：考查了有机物结构和性质的相关知识。
21.下列检验方法，利用该气体的氧化性的是
A. Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
B. SO2使品红溶液褪色
C. NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D. NO遇到空气变为红棕色
【答案】A
【解析】
A. Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝是因为氯气氧化碘化钾产生碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，选项A符合；B. SO2使品红溶液褪色是因为二氧化硫与有色物质化合而使品红褪色，选项B不符合；C. NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝是因为氨气溶于水生成的氨水呈碱性遇石蕊变蓝，选项C不符合；D. NO遇到空气变为红棕色是因为一氧化氮被氧气氧化体现其还原性，选项D不符合。答案选A。
22.已知乙烯分子中含有一个碳碳双键，分子呈平面结构，六个原子都在同一平面上，下列对丙烯(CH3-CH=CH2)结构和性质的推断正确的是（ ）
A. 丙烯分子中所有的原子都在同一平面上
B. 丙烯分子中三个碳原子有可能在同一条直线上
C. 过量的丙烯通入浓溴水中，观察到溴水褪色，溶液均一稳定
D. 丙烯既可以发生加成反应，又可以发生取代反应
【答案】D
【解析】
试题分析：A．CH2=CHCH3中存在甲基，具有甲烷的结构，所以原子不可能处于同一平面内，故A错误；B．乙烯分子中C-H键与C═C键夹角为120°，丙烯相当于甲基取代乙烯氢原子，所以碳原子不可能处于同一直线，故B错误；C．过量的丙烯通入浓溴水中，观察到溴水褪色，加成产物不溶于水，分层，故C错误；D．丙烯中有碳碳双键可以发生加成反应，另外甲基上的氢也可以发生取代反应，故D正确，答案为D。
考点：考查烯烃的结构与性质。
23.下列化合物中同分异构体数目最少的是
A. 戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯
【答案】A
【解析】
试题分析：戊烷只存在碳链异构，同分异构体为3种，戊醇、戊烯、乙酸乙酯存在碳链异构、位置异构，异构类型越多，同分异构体的数目越多，因此同分异构体数目均大于3种，所以戊烷的同分异构体数目最少，选项A正确。故选A。
考点：考查同分异构现象和同分异构体
24.下列关于高分子化合物与单体的说法中正确的是( )
A. 单体为一种物质时，则单体只能发生加聚反应
B. 在28 g乙烯、丙烯和聚乙烯树脂中，含有的碳原子数目为2NA
C. 可由两种单体通过加聚反应制得
D. 工程塑料ABS树脂 可由3种单体通过缩聚反应制得
【答案】B
【解析】
【详解】A. 单体为含有碳碳不饱和键的有机物，则单体可以发生加聚反应；若单体为含有羟基（或氨基）和羧基的有机物，可以发生缩聚反应，A错误；
B. 乙烯（C2H4）、丙烯（C3H6）和聚乙烯树脂(C2H4)n，三种有机物最简式为CH2；所以28g混合有机物的量为28/14=2mol, 含有的碳原子数目为2NA，B正确；
C.乙二醇 HO-CH2-CH2-OH和乙二酸HOOC-COOH发生缩聚反应生成；C错误；
D.三种分子CH2=CH-CN、CH2=CH-CH=CH2 和 CH2=CH-C6H5均含有碳碳双键，只能通过相互加成聚合成高分子；D错误；
正确选项B。
【点睛】先确定高聚物是加聚产物和缩聚产物；加聚反应生成的高聚物单体的判断方法：
(1)凡链节的主链只有两个碳原子的高聚物,其合成单体必为一种,将两个半键闭合即可；
(2)凡链节主链上有四个碳原子,且链节无双键的高聚物,其单体必为两种,在正中央划线断开,然后两个半键闭合即可；
(3)链节主链上只有碳原子,并存在C=C结构的高聚物,其规律是:“凡双键,四个碳;无双键,两个碳”划线断开,然后将半键闭合,即单双键互换。
25.的同分异构体中，含有苯环且苯环上的一氯取代物只有一种的结构共有(不考虑立体异构)
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
【答案】C
【解析】
试题分析：的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构，说明苯环上只有1种H原子，可以是两个-CH2CH3处于对位，可以含有4个甲基且为对称结构，可以是4个甲基相邻，可以是3个甲基相邻，可以是2个甲基相邻，故共有4种，故选C
【考点定位】考查同分异构体书写
【名师点晴】高频考点，难度不大，侧重考查学生分析能力，注意掌握同分异构体书写；的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构，说明苯环上只有1种H原子，可以是两个-CH2CH3处于对位，可以含有4个甲基且为对称结构，据此判断。
26.某链状有机物分子中含m个、n个－CH2－、X个－CH3，则X的数目可能是
A. 3m+2n B. m+2n C. m+2 D. 3m
【答案】C
【解析】
根据结构可知，烃是烷烃。根据通式CnH2n+2可知（m＋n＋X）×2＋2＝m＋2n＋3X，解得X＝m＋2，答案选C。
27.（Ⅰ）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数，且A元素的最高正价与最低负价和为零，C是同周期中原子半径最大的元素，D是同周期中离子半径最小的元素。C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物F。试根据以上叙述回答：
(1)D元素在周期表中位置为_____________________；
(2)画出E的离子结构示意图_____________；写出ABE分子的结构式____________；
(3)工业上常用在微波条件下用A单质与EB2反应来解决其产生的环境问题，写出该化学方程式：___________________________________________；
(4)用电子式表示C2E的形成过程__________________________________________；
(5)1 mol C与A元素的最高价氧化物反应时转移的电子数为_________。
（Ⅱ）、某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。请回答下列问题：
(1)按右图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称是_________; 实验过程中，装置B中观察的现象是___________；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是__________(填化学式)。
(2)装置A反应容器中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式__________。
(3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2,应先从下列①~④中选出必要的装置连接A装置中c处管口,从左到右的顺序为__________(填序号);然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2,其目的是__________。
【答案】 (1). 第三周期IIIA族 (2). (3). S=C=O (4). C+SO2CO2+S (5). (6). NA或6.02×1023 (7). 分液漏斗 (8). 品红试纸褪色 (9). 石蕊试纸变红 (10). BaSO4 (11). C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O (12). ③②④① 除尽装置中的空气，防止空气中的CO2影响实验
【解析】
【详解】（Ⅰ）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，C是同周期中原子半径最大的元素，C为钠元素；由于原子序数C
(2) E为硫元素，核电荷数为16，其离子核外有18个电子，离子结构示意图：；A为碳元素，B为氧元素，E为硫元素，由三种元素形成的化合物为SCO,它为共价化合物，根据S、O成2键，C成4键规律，该物质的结构式为：S=C=O；正确答案：；S=C=O。
(3) A为碳元素，E为硫元素，B为氧元素，碳与CS2在微波条件下发生反应生成二氧化碳和硫，化学方程式：C+SO2CO2+S；正确答案：C+SO2CO2+S。
（4）E为硫元素，C为钠元素，二者形成化合物为Na2S，属于离子化合物，用电子式表示形成过程：；正确答案：。
(5) A元素为碳，最高价氧化物为二氧化碳，C为钠元素，最高价氧化物为过氧化钠，Na2O2与CO2发生反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，此反应中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，氧元素的化合价从-1价升高为0价；该反应中，1mol Na2O2参与反应，则转移电子数目为NA或6.02×1023；正确答案： NA或6.02×1023。
（Ⅱ）（1）仪器b为带有玻璃旋塞的滴加液体的仪器，b为分液漏斗；实验过程中,浓硫酸与Fe在加热时发生氧化还原反应:2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O,反应产生的SO2有漂白性,所以可以使装置B中品红试纸褪色,由于SO2的水溶液显酸性,所以会看到装置B中石蕊试纸变红；正确答案：分液漏斗； 品红试纸褪色；石蕊试纸变红。
(2)在装置C中酸性条件下Ba(NO3)2与SO2发生氧化还原反应产生BaSO4白色沉淀；正确答案：BaSO4。
(3) 由于生铁中含有杂质C可以和浓硫酸反应生成CO2和SO2气体，化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；正确答案：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
(4)由于SO2、CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，所以为了验证装置A中产生的气体中含有CO2,应先把SO2从混合气体中除去,然后再检验CO2，最后连接盛有碱石灰的干燥管是为了防止空气中的二氧化碳干扰对生成的二氧化碳的检验；正确的顺序为：③②④①；装置内含有CO2，会影响CO2的检验，从a处多次鼓入N2,其目的是除尽装置中的空气，防止空气中的CO2影响实验；正确答案; ③②④①；除尽装置中的空气，防止空气中的CO2影响实验。
【点睛】二氧化硫、二氧化碳均为酸性氧化物，均具有酸性氧化物的通性，除此以外，由于二氧化硫中硫元素为+4价，还可以做还原剂，能够与酸性高锰酸钾溶液、溴水、铁盐、硝酸等物质发生氧化反应；而二氧化硫使品红褪色，体现了漂白性；二氧化碳就无有上述性质。
28.（Ⅰ）．下表是A、B两种有机物的有关信息：
A
B
①分子模型为：；
②能使溴的四氯化碳溶液褪色;
③其产量是衡量石油化工水平的标志。
①由C、H、O三种元素组成，是厨房中的常见调味剂;
②水溶液能使紫色石蕊试液变红。
根据表中信息回答下列问题：
(1)关于A的下列说法中，不正确的是__________(填标号)。
a．分子里含有碳碳双键 b．分子里所有的原子共平面 c．结构简式为CH2-CH2
(2)A与H2发生加成反应后生成X，与X在分子组成和结构上相似的有机物有一大类，它们的通式为CnH2n+2。当n=_________时， 这类们机物开始出现同分异构休。
(3) B与乙醇反应的化学方程式为_____________，反应类型为_______________。
(4)以A为原料可直接生产一种高分子化合物P,则P的结构简式为_______________。
（Ⅱ）.已知有机物A～F有如图转化关系：
已知：①2CH3CHO+O22CH3COOH+2H2O；
②CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O（该反应属于消去反应）。
③A的分子式为C10H20O2； ④B分子中含2个甲基；⑤D、E互为具有相同官能团的同分异构体，D能与碳酸氢钠反应放出CO2,E分子烃基上的氢原子若被Cl取代，其一氯代物有3种；⑥F可以使溴的四氯化碳溶液褪色,G为高分子化合物。请填写以下空白：
(1)B可以发生的反应有___________________(填序号)。
①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应
(2)D分子所含有的官能团的名称是______________________。
(3)写出与D、E具有相同官能团的同分异构体（D、E除外）可能的结构简式_______。
(4)写出下列转化的化学方程式：
B＋E―→A：_______________________________________；
B―→C：_________________________；
F―→G：__________________________________。
【答案】 (1). C (2). 4 (3). CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
(4). 酯化（或取代）反应 (5). (6). ①②④ (7). 羧基
(8).
(9).
(10).
(11).
【解析】
【分析】
（Ⅰ）(1) 本题考查乙烯的结构和性质，根据比例模型以及能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明A为C2H4，据此分析解答；
(2) 考查乙烯的加成反应，考察烷烃数为同分异构体；
（3）本题考查乙酸和乙醇的酯化反应；
（4）考查乙烯的加聚反应，生成高分子；
（Ⅱ）. D、E互为具有相同官能团的同分异构体，D能与碳酸氢钠反应放出CO2, D为羧酸；E也为羧酸；A为酯，A的分子式为C10H20O2，在酸性条件下水解生成同碳数的酸（5个碳）和醇（5个碳），又因为B分子中含2个甲基，所以B结构简式为：CH3CH2CH(CH3)CH2OH；B氧化为醛C，结构简式CH3CH2CH(CH3)CHO；C氧化为羧酸D，结构简式为CH3CH2CH(CH3)COOH；因为D、E互为具有相同官能团的同分异构体，所以E为CH3CH(CH3)CH2COOH，且满足E分子烃基上的氢原子若被Cl取代，其一氯代物有3种的条件；B在浓硫酸作用下加热发生消去反应生成F，结构简式为CH3CH2C(CH3)=CH2，F在一定条件下发生加聚反应生成高分子G；据以上分析解答。
【详解】（Ⅰ）(1)根据比例模型以及能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明A为C2H4；
a、乙烯中含有碳碳双键，故A说法正确；
b、乙烯的结构是平面形的，两个碳原子与4个氢原子共面，故b说法正确；
c、碳碳双键是乙烯的官能团，不能省略，即乙烯的结构简式为CH2=CH2，故c说法错误；
正确选项c。
(2) 考查同分异构体现象，乙烯与氢气发生加成反应，生成CH3CH3，烷烃当n=4时出现同分异构体，即为CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3；正确答案：4。
(3) B由C、H、O是厨房中常见调味剂，其水溶液能使紫色石蕊变红，说明显酸性，即B为CH3COOH，与乙醇发生酯化反应或取代反应，其反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；正确答案：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化（或取代）反应。
(4)乙烯发生加聚反应，生成聚乙烯，聚乙烯的化学式为；正确答案: 。
（Ⅱ）. D、E互为具有相同官能团的同分异构体，D能与碳酸氢钠反应放出CO2, D为羧酸；E也为羧酸；A为酯，A的分子式为C10H20O2，在酸性条件下水解生成同碳数的酸（5个碳）和醇（5个碳），又因为B分子中含2个甲基，所以B结构简式为：CH3CH2CH(CH3)CH2OH；B氧化为醛C，结构简式CH3CH2CH(CH3)CHO；C氧化为羧酸D，结构简式为CH3CH2CH(CH3)COOH；因为D、E互为具有相同官能团的同分异构体，所以E为CH3CH(CH3)CH2COOH，且满足E分子烃基上的氢原子若被Cl取代，其一氯代物有3种的条件；B在浓硫酸作用下加热发生消去反应生成F，结构简式为CH3CH2C(CH3)=CH2，F在一定条件下发生加聚反应生成高分子G。
(1)据以上分析可知B为CH3CH2CH(CH3)CH2OH，含有羟基，可以在浓硫酸加热的条件发生消去反应，可以与氧气发生催化氧化反应，可以和羧酸发生取代反应生成酯，因B没有不饱和键，不能发生加聚反应；正确选项①②④。
(2) D的结构简式为CH3CH2CH(CH3)COOH，官能团的名称是羧基；正确答案：羧基。
(3) D的结构简式为CH3CH2CH(CH3)COOH，E为CH3CH(CH3)CH2COOH；与D、E具有相同官能团的同分异构体（D、E除外）可能的结构简式还有：CH3CH2CH2CH2COOH、(CH3)3CCOOH；正确答案：CH3CH2CH2CH2COOH；(CH3)3CCOOH。
(4) B＋E→A： B 为CH3CH2CH(CH3)CH2OH，E 为CH3CH(CH3)CH2COOH，二者发生酯化反应生成A，结构简式为CH3CH(CH3)CH2COOCH2CH(CH3)CH2CH3 ； 化学方程式：；正确答案：。
B→C：B 为CH3CH2CH(CH3)CH2OH，发生催化氧化变为醛C，结构简式为：CH3CH2CH(CH3)CHO；化学方程式：；正确答案：。
F→G：F为 CH3CH2C(CH3)=CH2，在一定条件下发生加聚反应生成高分子G，化学方程式：；正确答案：。
29.从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一， 其流程如下：
资料显示：Ⅰ．pH=2时，NaNO2溶液只能将I- 氧化为I2,同时生成NO;
Ⅱ．I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl;
Ⅲ．5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O;
Ⅳ．I2在碱性溶液中反应生成I-和IO3-。
(1)反应①的离子方程式_________________________________________。
(2)方案甲中，根据I2的特性，分离操作X的名称是________________。
(3)已知：反应②中每吸收3molI2转移5mol电子，其离子方程式是_______________。
(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I-却选择了价格较高的NaNO2,原因是_______________。
(5)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。 请分别检验滤液中的I-、IO3-，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3 溶液
A．滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。
B．_____________________________________________________________。
(6)某学生计划用12 mol·L－1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸450 mL。回答下列问题：实验过程中，不必使用的是________(填字母)。
A．托盘天平 B．量筒 C．容量瓶 D．250 mL烧杯 E．胶头滴管 F. 500 mL试剂瓶
(7)除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是______；在该实验中的用途是________________。
(8)量取浓盐酸的体积为______ mL，应选用的量筒规格为________。
(9)配制时应选用的容量瓶规格为______________。
【答案】 (1). 2NO2-+2 I-+4H+ =I2+2NO+2H2O (2). 升华（或加热）、冷凝结晶（无冷凝结晶不扣分） (3). 3I2+3CO32-=5I-+IO3-+3CO2 （或3I2+6CO32-+3H2O=5I-+IO3-+6HCO3-） (4). 氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化I2(或亚硝酸钠仅能把碘离子氧化成碘单质，意思对即可) (5). 从水层取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，滴加Fe2(SO4)3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有I－；另从水层中取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na2SO3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有IO3－ (6). A (7). 玻璃棒 (8). 稀释浓盐酸时起搅拌作用，使溶液混合均匀；将烧杯中稀释的溶液转移到容量瓶中时起引流作用 (9). 4.2 (10). 10 mL (11). 500 mL
【解析】
【详解】(1)亚硝酸钠具有氧化性,碘离子具有还原性,酸性条件下二者发生氧化还原反应生成一氧化氮和碘和水,离子反应方程式为2NO2-+2I-+4H+ =I2+2NO+2H2O；正确答案：2NO2-+2 I-+4H+ =I2+2NO+2H2O。
(2)碘易升华,方案甲中，分离操作X为升华或加热、冷凝结晶；因此，本题正确答案是:升华或加热、冷凝结晶。
(3)反应②中每吸收3molI2转移5mol电子，说明生成I-、IO3-,则该离子方程式为: 3I2+3CO32-=5I-+IO3-+3CO2 （或3I2+6CO32-+3H2O=5I-+IO3-+6HCO3-）；正确答案：3I2+3CO32-=5I-+IO3-+3CO2 （或3I2+6CO32-+3H2O=5I-+IO3-+6HCO3-）。
(4)氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化碘单质，而亚硝酸钠仅能把碘离子氧化为碘单质，故该工艺中氧化卤水中的碘离子，选择了价格较高的亚硝酸钠；因此，本题正确答案是：氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化I2(或亚硝酸钠仅能把碘离子氧化成碘单质，意思对即可)。
(5)检验滤液中的碘离子、碘酸根离子，利用碘离子被氧化生成碘单质检验，碘酸根离子被还原生成碘单质检验，方法为：从水层取少量溶液于试管中,加入几滴淀粉溶液,滴加 Fe2(SO4)3溶液,振荡,溶液变蓝,说明滤液中含有I－；另取从水层取少量溶液于试管中,加入几滴淀粉溶液,加硫酸酸化,滴加Na2SO3溶液,振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有IO3－ ；正确答案：从水层取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，滴加Fe2(SO4)3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有I－；另从水层中取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na2SO3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有IO3－ 。
（6）用浓溶液配制稀溶液时，应选用量筒而不用托盘天平；正确答案：A。
（7）配制一定浓度的稀盐酸溶液，通过（6）可知，还缺少的仪器是玻璃棒，其在稀释浓盐酸时起搅拌作用，使溶液混合均匀；将烧杯中稀释的溶液转移到容量瓶中时起引流作用；正确答案：玻璃棒；稀释浓盐酸时起搅拌作用，使溶液混合均匀；将烧杯中稀释的溶液转移到容量瓶中时起引流作用。
（8）设量取浓盐酸的体积为V mL，根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系式：12 mol·L－1×V×10-3＝0.10 mol·L－1×500 ×10-3，V≈4.2 mL；根据量筒的规格选取10 mL量筒；正确答案：4.2 ，10 mL。
（9）配制稀盐酸450 mL，由于没有此种规格的容量瓶，所以用500 mL的容量瓶；正确答案：500 mL。
1.化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是（ ）
常见古诗文记载
化学知识
A
《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖
B
《荀子·劝学》：冰水为之，而寒于水。
冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应
C
《本草纲目》：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面。
石碱具有碱性，遇酸产生气体
D
《天工开物》：凡研硝(KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。
性质不稳定，撞击易爆炸
【答案】B
【解析】
A项，该古诗文指元代南安黄长者发现墙塌压糖后，去土红糖变白糖，说明泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖，A项正确；B项，冰的能量低于水，冰变为水需要吸收能量，但没有新物质生成，不是吸热反应，B项错误；C项，该古诗文说明“石碱”能溶于水，其水溶液久置会结晶析出，能用于洗衣、发面，说明“石碱”具有碱性（能用于洗衣），遇酸产生气体（能用于发面），C项正确；D项，该古诗文指研磨KNO3不用铁碾在石臼中研磨，两者相互撞击产生火花后果不堪设想，说明KNO3不稳定，撞击易爆炸，D项正确；答案选B。
2.下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（ ）
①CaCl2 和Na2S ②CO2 和CS2 ③Na2O 和Na2O2 ④HCl 和NaOH
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
【答案】A
【解析】
①CaCl2和Na2S中都只有离子键，化学键类型完全相同；②CO2和CS2中都只有极性共价键，化学键类型完全相同；③Na2O中只有离子键，Na2O2中有离子键和非极性共价键，化学键类型不完全相同；④HCl中只有共价键，NaOH中有离子键和极性共价键，化学键类型不完全相同；化学键类型完全相同的是①②，答案选A。
点睛：本题考查化学键的判断，熟悉化学键判断的一般方法是解题的关键。活泼金属元素和活泼非金属元素组成的化合物（AlCl3、BeCl2除外）中含离子键；一般全由非金属元素组成的化合物（NH4Cl等铵盐除外）中只含共价键；含原子团的离子化合物中既含离子键又含共价键；稀有气体中不存在化学键。
3.下表中对于相关物质的分类全部正确的是
选项
纯净物
混合物
碱性氧化物
非电解质
A.
液氧
漂白粉
Al2O3
CO
B.
生理盐水
氢氧化铁胶体
Na2O2
乙醇
C.
碱石灰
盐酸
K2O
Cl2
D.
胆矾
水玻璃
CaO
SO2
【答案】D
【解析】
A、氧化铝是两性氧化物，A错误；B、生理盐水是氯化钠溶液，是混合物，过氧化钠不是碱性氧化物，B错误；C、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；D、分类均正确，D正确，答案选D。
点睛：掌握相关概念的含义和物质的组成是解答的关键，尤其要注意电解质和非电解质的判断，化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，另外对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。
4.下列有关化学用语的表示方法中正确的是( )
A. 次氯酸的电子式：
B. Na＋的结构示意图：
C. 用电子式表示MgCl2的形成过程为：
D. M2＋离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为
【答案】D
【解析】
A项，HClO的电子式为，A项错误；B项，Na+的结构示意图为，B项错误；C项，用电子式表示MgCl2的形成过程为：，C项错误；D项，M2+离子核外有a个电子，M原子核外有a+2个电子，M的质子数为a+2，质量数为a+2+b，M的原子符号为，D项正确；答案选D。
5.是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆逊(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年发现了。下列有关和的关系说法正确的是（ ）
A. 同分异构体 B. 不同的核素 C. 性质相同 D. 同系物
【答案】B
【解析】
分析：根据和的质子数相同、中子数不同分析判断。
详解：A. 分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，和的质子数相同、中子数不同，互为同位素，A错误；
B. 和的质子数相同、中子数不同，是两种不同的核素，B正确；
C. 和的质子数相同、中子数不同，互为同位素，化学性质相同，物理性质不同，C错误；
D. 结构相似分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物，和互为同位素，D错误。
答案选B。
6.下列金属用热还原法冶炼的是（ ）
A. 钠 B. 银 C. 铁 D. 汞
【答案】C
【解析】
分析：金属的冶炼根据金属性强弱不同一般有电解法、热还原法、热分解法等。
详解：A、Na为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，在加热条件下难以分解，A错误；
B、Ag为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，B错误；
C、Fe是金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，C正确；
D、汞为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，D错误；
答案选C。
7.下列物质中，不属于化石燃料的是（ ）
A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 酒精
【答案】D
【解析】
【详解】化石燃料主要有煤、石油和天然气，酒精不属于化石燃料，A、B、C均正确，D错误；正确选项D。
8.下列离子方程式正确的是 ( )
A. 硫化钠溶液跟稀硝酸相混合:S2-+2H+=H2S↑
B. 在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaSO3＋2H＋＋2NO3－＝3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O
C. 碳酸钠溶液中通入过量SO2：2CO32－＋SO2+H2O＝2HCO3-＋SO32-
D. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液以等物质的量混合：SO42－＋2H+＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O
【答案】B
【解析】
【分析】
A.硝酸为强氧化性酸,能氧化-2价的硫,硫被氧化成单质硫；
B.硝酸氧化BaSO3中+4价的硫生成+6价的硫,自身被还原成NO；
C.过量SO2与碳酸钠反应生成亚硫酸氢钠,水和二氧化碳；
D.等物质的量硫酸氢钠与氢氧化钡反应,生成硫酸钡、NaOH和水；
【详解】A.硝酸为强氧化性酸，能氧化-2价的硫，-2价的硫向相邻价态0价变化，所以硫化钠溶液跟稀硝酸相混合: 3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S↓+4H2O，故A错误；
B.在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，BaSO3中+4价的硫生成+6价的硫，离子方程式为: 3BaSO3＋2H＋＋2NO3－＝3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O,故B正确；
C.碳酸钠溶液中通入过量SO2, 生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，离子方程式为: 2CO32－＋2SO2+H2O＝CO2＋HSO3-,故C错误；
D.含等物质的量的硫酸氢钠与氢氧化钡两溶液混合生成硫酸钡、NaOH和水；离子反应为SO42－＋H+＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O，故D错误；
正确选项B。
9.下列各组离子在PH=1的无色溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A. Na＋、K＋、CO32－、NO3－ B. NH4＋、Na＋、NO3－、S2－
C. Al3＋、Na＋、MnO4－、I－ D. NH4＋、OH－、SO42－、K＋
【答案】B
【解析】
【详解】A. PH=1的无色溶液中，H+与 CO32－不能大量共存，不符合题意，A错误；
B. PH=1的无色溶液中，溶液显酸性，硝酸能够氧化硫离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存，B正确；
C. PH=1的无色溶液中，MnO4－显紫色，不符合题意，C错误；
D. PH=1的无色溶液中，OH－与H+不能共存，NH4＋与OH－也不能大量共存，D错误；
正确选项B。
10.已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是( )
A. Y的原子序数可能为a－17 B. Z的原子序数可能为a＋31
C. X、Y、Z可能为短周期元素 D. Y与Z的原子序数之和可能为2a
【答案】C
【解析】
X、Y、Z都是主族元素，第一周期只有H、He两种元素，H为IA族元素、He为0族元素，根据X、Y、Z在周期表中的位置，X、Y、Z处于过渡元素之后，Y至少为第2周期，则X至少为第3周期，Z至少为第4周期，Z不可能为短周期元素，C项错误；进一步讨论如下：
X所处周期数
Y的原子序数
Z的原子序数
Y与Z原子序数之和
3
a-7
a+17
2a+10
4
a-17
a+17
2a
5
a-17
a+31
2a+14
6
a-31
a+31
2a
根据上述分析，A项，Y的原子序数可能为a-7、a-17、a-31，A项正确；B项，Z的原子序数可能为a+17、a+31，B项正确；D项，Y与Z的原子序数之和可能为2a+10、2a、2a+14，D项正确；答案选C。
11.为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
序号
不纯物
除杂试剂
分离方法
A
CH4(C2H4)
酸性KMnO4溶液
洗气
B
苯(Br2)
NaOH溶液
过滤
C
C2H5OH(H2O)
生石灰
蒸馏
D
乙酸乙酯(乙酸)
饱和Na2CO3溶液
蒸馏
【答案】C
【解析】
【分析】
A.乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳；
B.溴单质能与氢氧化钠溶液反应；
C. 乙酸与生石灰反应；
D.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,乙酸可与碳酸钠反应；
【详解】A.乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳,引入新杂质,应用溴水除杂,故A错误；
B.溴单质能与氢氧化钠溶液反应,而溴苯不能,然后分液即可分离，故B错误；
C.水与生石灰反应，生成的氢氧化钙沸点高，而乙醇沸点低,可用蒸馏的方法分离，故C正确；
D.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应,应用分液的方法分离，故D错误；
正确选项C。
【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变；除杂质至少要满足两个条件:(1)加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；(2)反应后不能引入新的杂质；选项A，就是一个易错点，虽然除去了乙烯，但是引入了二氧化碳，没有达到真正除杂的目的。
12.下列实验或原理不能达到实验目的的是（ ）
A. 制取Cl2
B. 除去Cl2中的HCl
C. 氯气的尾气处理
D. 测氯水的pH
【答案】D
【解析】
【详解】A.高锰酸钾溶液与浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，可以制备氯气，A正确；
B. HCl极易溶于水，而氯气在饱和氯化钠溶液中溶解度较小，因此可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，B正确；
C. Cl2能与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，能够达到吸收氯气的目的，C正确；
D．氯水中含有次氯酸，具有漂白作用，pH试纸被漂白，无法用pH试纸测出氯水的pH，D错误；
正确选项D。
【点睛】氯水主要成分有：盐酸、次氯酸、氯气；所以氯水的主要性质有：强氧化性、酸性、漂白性。因此选项D中，由于次氯酸的漂白作用，无法用pH试纸测出氯水的pH。
13.下列实验事实用元素周期规律解释不合理的是
选项
化学事实
周期律解释
A
向Na2SO3溶液中加稀盐酸产生气泡
非金属性：Cl>S
B
Mg、Al与同浓度的盐酸反应，Mg更剧烈
原子半径：Mg>Al
C
K与水的反应比Na与水的反应更剧烈
金属性：K>Na
D
加热条件下HBr比HF更易分解
非金属性：F>Br
【答案】A
【解析】
A、最高价氧化物的水化物的酸性越强,则元素的非金属性越强，S不是最高价 ，含氯的最高价含氧酸酸是HClO4，故A不合理；B、Mg,Al通过分别于同浓度的盐酸反应，把H＋还原成氢气,通过反应速率的快慢比较，就可知道他们还原性的强弱，也就是金属性的强弱，同周期，原子半径越大，还原性越强，故B正确；C、K与水的反应比Na与水的反应更剧烈，说明同一主族从上到下金属性逐渐增强，故C正确；D、加热条件下HBr比HF更易分解，氢化物越稳定，则元素的非金属性越强，故D正确；故选A。
14.图中U→Z六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化，且反应①、②均为置换反应，满足条件的物质组是（ ）
序号
U
W
Y
X
①
Na
H2O
Na2O2
NaOH
②
Fe
H2O
C
H2
③
HBr
Cl2
H2O
HC1
④
CuCl2 (aq)
A1
HCl(aq)
AlCl3(aq)
A. ②④ B. ②③ C. ①②④ D. ①②③④
【答案】A
【解析】
【详解】①反应Ⅰ：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应Ⅱ：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应Ⅱ不是置换反应，故不选①；
②反应Ⅰ：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，反应Ⅱ：C+H2OCO+H2，反应Ⅰ、Ⅱ均为置换反应，故选②；
③反应Ⅰ：Cl2+2HBr=Br2+2HCl，反应Ⅱ：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，反应Ⅱ不是置换反应，故不选③；
④反应Ⅰ：2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu，反应Ⅱ：2Al+6HCl=2 AlCl3+3H2↑，反应Ⅰ、Ⅱ均为置换反应，故选④;故正确序号为②④。
正确选项A。
15.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 酸性：HCl>HF B. 金属性：Na>Mg
C. 碱性：KOH>NaOH D. 热稳定性：HCl>HBr
【答案】A
【解析】
A项，由元素周期律可解释非金属元素最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，不能解释气态氢化物水溶液酸性的强弱；B项，核电荷数：NaMg，原子半径：NaMg，原子核对外层电子的引力：NaMg，金属性：NaMg，可用元素周期律解释；C项，金属性：KNa，碱性：KOHNaOH，能用元素周期律解释；D项，非金属性：ClBr，热稳定性：HClHBr，能用元素周期律解释；不能用元素周期律解释的是A，答案选A。
点睛：本题考查元素周期律，理解元素周期律的实质和内容是解题的关键。元素原子的核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增呈周期性变化。元素金属性的强弱可通过金属单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度或最高价氧化物对应水化物碱性的强弱推断，元素非金属性的强弱可通过最高价氧化物对应水化物酸性强弱、或与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性推断。注意：元素非金属性的强弱不能通过含氧酸酸性强弱或气态氢化物水溶液酸性强弱判断，如由非金属性：SCl可推出酸性：H2SO4HClO4；但酸性：H2SO4HClO等。
16.海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示；下列描述错误的是：
A. 淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
B. 以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品
C. 步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小
D. 用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣
【答案】C
【解析】
【详解】A．目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、电渗透法、离子交换法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法，故A正确；B．电解饱和食盐水生产烧碱、氯气、氢气，其中氯气和氢气可以生产盐酸，电解熔融氯化钠生产金属钠和氯气，向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体，分解得到纯碱，故B正确；C．步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气易挥发，故C错误；D．二氧化硫和溴单质反应生成的硫酸和溴化氢都是强酸完全电离，反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，故D正确；故选C。
【点睛】本题考查海水资源的理解原理，涉及海水的淡化、海水提溴、氧化还原反应等知识，侧重于考查学生综合运用化学知识的能力。本题的难点为B，要注意工业上的侯氏制碱法的应用。
17.肼（N2H4）又称联氨，可用如下方法制备：CO(NH2)2+ ClO-+ OH-— N2H4+ Cl-+ CO32-+ H2O [CO(NH2)2中N为-3价，方程式未配平]，下列说法不正确的是
A. N2H4是氧化产物
B. N2H4中存在极性键和非极性键
C. 配平后，OH-的化学计量数为2
D. 生成3.2 g N2H4转移0.1 mol电子
【答案】D
【解析】
试题分析：该反应中，N元素化合价由-3价变为-2价，Cl元素化合价由+1价变为-1价，转移电子数为2，所以方程式为CO(NH2)2+2ClO-＋2OH-=N2H4+Cl-+CO32-+H2O，则A．N元素化合价由-3价变为-2价，所以尿素是还原剂，肼是氧化产物，A正确；B．肼分子中N-H原子之间存在极性键，N-N原子之间存在非极性键，B正确；C．根据以上分析知，配平后，氢氧根离子的化学计量数是2，C正确；D．3.2g肼的物质的量是0.1mol，生成3.2 g N2H4转移电子物质的量="0.1" mol×[1-（-1）]=0.2mol，D错误；答案选D。
考点：考查化学键、方程式的配平、物质的量的计算、氧化剂和氧化产物判断等
18.下列关于人体所需的基本营养物质的说法不正确的是
A. 在人体内，油脂的主要反应是在脂肪酶催化下水解为高级脂肪酸和甘油
B. 加酶洗衣粉中的酶其实是蛋白质
C. 糖类、油脂、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应
D. 糖类都由C、H、O三种元素组成
【答案】C
【解析】
A. 油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在体内酶的催化作用下水解，生成相应的羧酸与甘油，故A正确；B. 加酶洗衣粉中的酶其实是蛋白质，故B正确；C. 糖类中单糖不能发生水解反应，故C错误；D. 糖类都由C、H、O三种元素组成，故D正确；故选C。
19. 下列属于取代反应的是
A. 乙烯通入溴水中
B. 光照甲烷与氯气的混合气体
C. 苯与溴水混合后撒入铁粉
D. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应
【答案】B
【解析】
试题分析：A、乙烯通入溴水中为加成反应，错误；B、光照甲烷与氯气的混合气体为取代反应，正确；D、苯与溴水混合后撒入铁粉，不反应，与液溴才反应，错误。D、在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应，为加成反应，错误。
考点：取代反应的理解
20.下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是
A. 乙烷 B. 苯 C. 乙烯 D. 乙醇
【答案】B
【解析】
试题分析：A．乙烷能发生取代反应，但不能发生加成反应、不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A错误；B．苯能发生取代反应、加成反应，性质较稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B正确；C．乙烯中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C错误；D．乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故D错误；故选B。
考点：考查了有机物结构和性质的相关知识。
21.下列检验方法，利用该气体的氧化性的是
A. Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
B. SO2使品红溶液褪色
C. NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D. NO遇到空气变为红棕色
【答案】A
【解析】
A. Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝是因为氯气氧化碘化钾产生碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，选项A符合；B. SO2使品红溶液褪色是因为二氧化硫与有色物质化合而使品红褪色，选项B不符合；C. NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝是因为氨气溶于水生成的氨水呈碱性遇石蕊变蓝，选项C不符合；D. NO遇到空气变为红棕色是因为一氧化氮被氧气氧化体现其还原性，选项D不符合。答案选A。
22.已知乙烯分子中含有一个碳碳双键，分子呈平面结构，六个原子都在同一平面上，下列对丙烯(CH3-CH=CH2)结构和性质的推断正确的是（ ）
A. 丙烯分子中所有的原子都在同一平面上
B. 丙烯分子中三个碳原子有可能在同一条直线上
C. 过量的丙烯通入浓溴水中，观察到溴水褪色，溶液均一稳定
D. 丙烯既可以发生加成反应，又可以发生取代反应
【答案】D
【解析】
试题分析：A．CH2=CHCH3中存在甲基，具有甲烷的结构，所以原子不可能处于同一平面内，故A错误；B．乙烯分子中C-H键与C═C键夹角为120°，丙烯相当于甲基取代乙烯氢原子，所以碳原子不可能处于同一直线，故B错误；C．过量的丙烯通入浓溴水中，观察到溴水褪色，加成产物不溶于水，分层，故C错误；D．丙烯中有碳碳双键可以发生加成反应，另外甲基上的氢也可以发生取代反应，故D正确，答案为D。
考点：考查烯烃的结构与性质。
23.下列化合物中同分异构体数目最少的是
A. 戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯
【答案】A
【解析】
试题分析：戊烷只存在碳链异构，同分异构体为3种，戊醇、戊烯、乙酸乙酯存在碳链异构、位置异构，异构类型越多，同分异构体的数目越多，因此同分异构体数目均大于3种，所以戊烷的同分异构体数目最少，选项A正确。故选A。
考点：考查同分异构现象和同分异构体
24.下列关于高分子化合物与单体的说法中正确的是( )
A. 单体为一种物质时，则单体只能发生加聚反应
B. 在28 g乙烯、丙烯和聚乙烯树脂中，含有的碳原子数目为2NA
C. 可由两种单体通过加聚反应制得
D. 工程塑料ABS树脂 可由3种单体通过缩聚反应制得
【答案】B
【解析】
【详解】A. 单体为含有碳碳不饱和键的有机物，则单体可以发生加聚反应；若单体为含有羟基（或氨基）和羧基的有机物，可以发生缩聚反应，A错误；
B. 乙烯（C2H4）、丙烯（C3H6）和聚乙烯树脂(C2H4)n，三种有机物最简式为CH2；所以28g混合有机物的量为28/14=2mol, 含有的碳原子数目为2NA，B正确；
C.乙二醇 HO-CH2-CH2-OH和乙二酸HOOC-COOH发生缩聚反应生成；C错误；
D.三种分子CH2=CH-CN、CH2=CH-CH=CH2 和 CH2=CH-C6H5均含有碳碳双键，只能通过相互加成聚合成高分子；D错误；
正确选项B。
【点睛】先确定高聚物是加聚产物和缩聚产物；加聚反应生成的高聚物单体的判断方法：
(1)凡链节的主链只有两个碳原子的高聚物,其合成单体必为一种,将两个半键闭合即可；
(2)凡链节主链上有四个碳原子,且链节无双键的高聚物,其单体必为两种,在正中央划线断开,然后两个半键闭合即可；
(3)链节主链上只有碳原子,并存在C=C结构的高聚物,其规律是:“凡双键,四个碳;无双键,两个碳”划线断开,然后将半键闭合,即单双键互换。
25.的同分异构体中，含有苯环且苯环上的一氯取代物只有一种的结构共有(不考虑立体异构)
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
【答案】C
【解析】
试题分析：的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构，说明苯环上只有1种H原子，可以是两个-CH2CH3处于对位，可以含有4个甲基且为对称结构，可以是4个甲基相邻，可以是3个甲基相邻，可以是2个甲基相邻，故共有4种，故选C
【考点定位】考查同分异构体书写
【名师点晴】高频考点，难度不大，侧重考查学生分析能力，注意掌握同分异构体书写；的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构，说明苯环上只有1种H原子，可以是两个-CH2CH3处于对位，可以含有4个甲基且为对称结构，据此判断。
26.某链状有机物分子中含m个、n个－CH2－、X个－CH3，则X的数目可能是
A. 3m+2n B. m+2n C. m+2 D. 3m
【答案】C
【解析】
根据结构可知，烃是烷烃。根据通式CnH2n+2可知（m＋n＋X）×2＋2＝m＋2n＋3X，解得X＝m＋2，答案选C。
27.（Ⅰ）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数，且A元素的最高正价与最低负价和为零，C是同周期中原子半径最大的元素，D是同周期中离子半径最小的元素。C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物F。试根据以上叙述回答：
(1)D元素在周期表中位置为_____________________；
(2)画出E的离子结构示意图_____________；写出ABE分子的结构式____________；
(3)工业上常用在微波条件下用A单质与EB2反应来解决其产生的环境问题，写出该化学方程式：___________________________________________；
(4)用电子式表示C2E的形成过程__________________________________________；
(5)1 mol C与A元素的最高价氧化物反应时转移的电子数为_________。
（Ⅱ）、某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。请回答下列问题：
(1)按右图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称是_________; 实验过程中，装置B中观察的现象是___________；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是__________(填化学式)。
(2)装置A反应容器中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式__________。
(3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2,应先从下列①~④中选出必要的装置连接A装置中c处管口,从左到右的顺序为__________(填序号);然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2,其目的是__________。
【答案】 (1). 第三周期IIIA族 (2). (3). S=C=O (4). C+SO2CO2+S (5). (6). NA或6.02×1023 (7). 分液漏斗 (8). 品红试纸褪色 (9). 石蕊试纸变红 (10). BaSO4 (11). C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O (12). ③②④① 除尽装置中的空气，防止空气中的CO2影响实验
【解析】
【详解】（Ⅰ）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，C是同周期中原子半径最大的元素，C为钠元素；由于原子序数C
(2) E为硫元素，核电荷数为16，其离子核外有18个电子，离子结构示意图：；A为碳元素，B为氧元素，E为硫元素，由三种元素形成的化合物为SCO,它为共价化合物，根据S、O成2键，C成4键规律，该物质的结构式为：S=C=O；正确答案：；S=C=O。
(3) A为碳元素，E为硫元素，B为氧元素，碳与CS2在微波条件下发生反应生成二氧化碳和硫，化学方程式：C+SO2CO2+S；正确答案：C+SO2CO2+S。
（4）E为硫元素，C为钠元素，二者形成化合物为Na2S，属于离子化合物，用电子式表示形成过程：；正确答案：。
(5) A元素为碳，最高价氧化物为二氧化碳，C为钠元素，最高价氧化物为过氧化钠，Na2O2与CO2发生反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，此反应中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，氧元素的化合价从-1价升高为0价；该反应中，1mol Na2O2参与反应，则转移电子数目为NA或6.02×1023；正确答案： NA或6.02×1023。
（Ⅱ）（1）仪器b为带有玻璃旋塞的滴加液体的仪器，b为分液漏斗；实验过程中,浓硫酸与Fe在加热时发生氧化还原反应:2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O,反应产生的SO2有漂白性,所以可以使装置B中品红试纸褪色,由于SO2的水溶液显酸性,所以会看到装置B中石蕊试纸变红；正确答案：分液漏斗； 品红试纸褪色；石蕊试纸变红。
(2)在装置C中酸性条件下Ba(NO3)2与SO2发生氧化还原反应产生BaSO4白色沉淀；正确答案：BaSO4。
(3) 由于生铁中含有杂质C可以和浓硫酸反应生成CO2和SO2气体，化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；正确答案：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
(4)由于SO2、CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，所以为了验证装置A中产生的气体中含有CO2,应先把SO2从混合气体中除去,然后再检验CO2，最后连接盛有碱石灰的干燥管是为了防止空气中的二氧化碳干扰对生成的二氧化碳的检验；正确的顺序为：③②④①；装置内含有CO2，会影响CO2的检验，从a处多次鼓入N2,其目的是除尽装置中的空气，防止空气中的CO2影响实验；正确答案; ③②④①；除尽装置中的空气，防止空气中的CO2影响实验。
【点睛】二氧化硫、二氧化碳均为酸性氧化物，均具有酸性氧化物的通性，除此以外，由于二氧化硫中硫元素为+4价，还可以做还原剂，能够与酸性高锰酸钾溶液、溴水、铁盐、硝酸等物质发生氧化反应；而二氧化硫使品红褪色，体现了漂白性；二氧化碳就无有上述性质。
28.（Ⅰ）．下表是A、B两种有机物的有关信息：
A
B
①分子模型为：；
②能使溴的四氯化碳溶液褪色;
③其产量是衡量石油化工水平的标志。
①由C、H、O三种元素组成，是厨房中的常见调味剂;
②水溶液能使紫色石蕊试液变红。
根据表中信息回答下列问题：
(1)关于A的下列说法中，不正确的是__________(填标号)。
a．分子里含有碳碳双键 b．分子里所有的原子共平面 c．结构简式为CH2-CH2
(2)A与H2发生加成反应后生成X，与X在分子组成和结构上相似的有机物有一大类，它们的通式为CnH2n+2。当n=_________时， 这类们机物开始出现同分异构休。
(3) B与乙醇反应的化学方程式为_____________，反应类型为_______________。
(4)以A为原料可直接生产一种高分子化合物P,则P的结构简式为_______________。
（Ⅱ）.已知有机物A～F有如图转化关系：
已知：①2CH3CHO+O22CH3COOH+2H2O；
②CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O（该反应属于消去反应）。
③A的分子式为C10H20O2； ④B分子中含2个甲基；⑤D、E互为具有相同官能团的同分异构体，D能与碳酸氢钠反应放出CO2,E分子烃基上的氢原子若被Cl取代，其一氯代物有3种；⑥F可以使溴的四氯化碳溶液褪色,G为高分子化合物。请填写以下空白：
(1)B可以发生的反应有___________________(填序号)。
①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应
(2)D分子所含有的官能团的名称是______________________。
(3)写出与D、E具有相同官能团的同分异构体（D、E除外）可能的结构简式_______。
(4)写出下列转化的化学方程式：
B＋E―→A：_______________________________________；
B―→C：_________________________；
F―→G：__________________________________。
【答案】 (1). C (2). 4 (3). CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
(4). 酯化（或取代）反应 (5). (6). ①②④ (7). 羧基
(8).
(9).
(10).
(11).
【解析】
【分析】
（Ⅰ）(1) 本题考查乙烯的结构和性质，根据比例模型以及能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明A为C2H4，据此分析解答；
(2) 考查乙烯的加成反应，考察烷烃数为同分异构体；
（3）本题考查乙酸和乙醇的酯化反应；
（4）考查乙烯的加聚反应，生成高分子；
（Ⅱ）. D、E互为具有相同官能团的同分异构体，D能与碳酸氢钠反应放出CO2, D为羧酸；E也为羧酸；A为酯，A的分子式为C10H20O2，在酸性条件下水解生成同碳数的酸（5个碳）和醇（5个碳），又因为B分子中含2个甲基，所以B结构简式为：CH3CH2CH(CH3)CH2OH；B氧化为醛C，结构简式CH3CH2CH(CH3)CHO；C氧化为羧酸D，结构简式为CH3CH2CH(CH3)COOH；因为D、E互为具有相同官能团的同分异构体，所以E为CH3CH(CH3)CH2COOH，且满足E分子烃基上的氢原子若被Cl取代，其一氯代物有3种的条件；B在浓硫酸作用下加热发生消去反应生成F，结构简式为CH3CH2C(CH3)=CH2，F在一定条件下发生加聚反应生成高分子G；据以上分析解答。
【详解】（Ⅰ）(1)根据比例模型以及能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明A为C2H4；
a、乙烯中含有碳碳双键，故A说法正确；
b、乙烯的结构是平面形的，两个碳原子与4个氢原子共面，故b说法正确；
c、碳碳双键是乙烯的官能团，不能省略，即乙烯的结构简式为CH2=CH2，故c说法错误；
正确选项c。
(2) 考查同分异构体现象，乙烯与氢气发生加成反应，生成CH3CH3，烷烃当n=4时出现同分异构体，即为CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3；正确答案：4。
(3) B由C、H、O是厨房中常见调味剂，其水溶液能使紫色石蕊变红，说明显酸性，即B为CH3COOH，与乙醇发生酯化反应或取代反应，其反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；正确答案：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化（或取代）反应。
(4)乙烯发生加聚反应，生成聚乙烯，聚乙烯的化学式为；正确答案: 。
（Ⅱ）. D、E互为具有相同官能团的同分异构体，D能与碳酸氢钠反应放出CO2, D为羧酸；E也为羧酸；A为酯，A的分子式为C10H20O2，在酸性条件下水解生成同碳数的酸（5个碳）和醇（5个碳），又因为B分子中含2个甲基，所以B结构简式为：CH3CH2CH(CH3)CH2OH；B氧化为醛C，结构简式CH3CH2CH(CH3)CHO；C氧化为羧酸D，结构简式为CH3CH2CH(CH3)COOH；因为D、E互为具有相同官能团的同分异构体，所以E为CH3CH(CH3)CH2COOH，且满足E分子烃基上的氢原子若被Cl取代，其一氯代物有3种的条件；B在浓硫酸作用下加热发生消去反应生成F，结构简式为CH3CH2C(CH3)=CH2，F在一定条件下发生加聚反应生成高分子G。
(1)据以上分析可知B为CH3CH2CH(CH3)CH2OH，含有羟基，可以在浓硫酸加热的条件发生消去反应，可以与氧气发生催化氧化反应，可以和羧酸发生取代反应生成酯，因B没有不饱和键，不能发生加聚反应；正确选项①②④。
(2) D的结构简式为CH3CH2CH(CH3)COOH，官能团的名称是羧基；正确答案：羧基。
(3) D的结构简式为CH3CH2CH(CH3)COOH，E为CH3CH(CH3)CH2COOH；与D、E具有相同官能团的同分异构体（D、E除外）可能的结构简式还有：CH3CH2CH2CH2COOH、(CH3)3CCOOH；正确答案：CH3CH2CH2CH2COOH；(CH3)3CCOOH。
(4) B＋E→A： B 为CH3CH2CH(CH3)CH2OH，E 为CH3CH(CH3)CH2COOH，二者发生酯化反应生成A，结构简式为CH3CH(CH3)CH2COOCH2CH(CH3)CH2CH3 ； 化学方程式：；正确答案：。
B→C：B 为CH3CH2CH(CH3)CH2OH，发生催化氧化变为醛C，结构简式为：CH3CH2CH(CH3)CHO；化学方程式：；正确答案：。
F→G：F为 CH3CH2C(CH3)=CH2，在一定条件下发生加聚反应生成高分子G，化学方程式：；正确答案：。
29.从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一， 其流程如下：
资料显示：Ⅰ．pH=2时，NaNO2溶液只能将I- 氧化为I2,同时生成NO;
Ⅱ．I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl;
Ⅲ．5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O;
Ⅳ．I2在碱性溶液中反应生成I-和IO3-。
(1)反应①的离子方程式_________________________________________。
(2)方案甲中，根据I2的特性，分离操作X的名称是________________。
(3)已知：反应②中每吸收3molI2转移5mol电子，其离子方程式是_______________。
(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I-却选择了价格较高的NaNO2,原因是_______________。
(5)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。 请分别检验滤液中的I-、IO3-，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3 溶液
A．滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。
B．_____________________________________________________________。
(6)某学生计划用12 mol·L－1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸450 mL。回答下列问题：实验过程中，不必使用的是________(填字母)。
A．托盘天平 B．量筒 C．容量瓶 D．250 mL烧杯 E．胶头滴管 F. 500 mL试剂瓶
(7)除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是______；在该实验中的用途是________________。
(8)量取浓盐酸的体积为______ mL，应选用的量筒规格为________。
(9)配制时应选用的容量瓶规格为______________。
【答案】 (1). 2NO2-+2 I-+4H+ =I2+2NO+2H2O (2). 升华（或加热）、冷凝结晶（无冷凝结晶不扣分） (3). 3I2+3CO32-=5I-+IO3-+3CO2 （或3I2+6CO32-+3H2O=5I-+IO3-+6HCO3-） (4). 氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化I2(或亚硝酸钠仅能把碘离子氧化成碘单质，意思对即可) (5). 从水层取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，滴加Fe2(SO4)3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有I－；另从水层中取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na2SO3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有IO3－ (6). A (7). 玻璃棒 (8). 稀释浓盐酸时起搅拌作用，使溶液混合均匀；将烧杯中稀释的溶液转移到容量瓶中时起引流作用 (9). 4.2 (10). 10 mL (11). 500 mL
【解析】
【详解】(1)亚硝酸钠具有氧化性,碘离子具有还原性,酸性条件下二者发生氧化还原反应生成一氧化氮和碘和水,离子反应方程式为2NO2-+2I-+4H+ =I2+2NO+2H2O；正确答案：2NO2-+2 I-+4H+ =I2+2NO+2H2O。
(2)碘易升华,方案甲中，分离操作X为升华或加热、冷凝结晶；因此，本题正确答案是:升华或加热、冷凝结晶。
(3)反应②中每吸收3molI2转移5mol电子，说明生成I-、IO3-,则该离子方程式为: 3I2+3CO32-=5I-+IO3-+3CO2 （或3I2+6CO32-+3H2O=5I-+IO3-+6HCO3-）；正确答案：3I2+3CO32-=5I-+IO3-+3CO2 （或3I2+6CO32-+3H2O=5I-+IO3-+6HCO3-）。
(4)氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化碘单质，而亚硝酸钠仅能把碘离子氧化为碘单质，故该工艺中氧化卤水中的碘离子，选择了价格较高的亚硝酸钠；因此，本题正确答案是：氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化I2(或亚硝酸钠仅能把碘离子氧化成碘单质，意思对即可)。
(5)检验滤液中的碘离子、碘酸根离子，利用碘离子被氧化生成碘单质检验，碘酸根离子被还原生成碘单质检验，方法为：从水层取少量溶液于试管中,加入几滴淀粉溶液,滴加 Fe2(SO4)3溶液,振荡,溶液变蓝,说明滤液中含有I－；另取从水层取少量溶液于试管中,加入几滴淀粉溶液,加硫酸酸化,滴加Na2SO3溶液,振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有IO3－ ；正确答案：从水层取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，滴加Fe2(SO4)3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有I－；另从水层中取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na2SO3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有IO3－ 。
（6）用浓溶液配制稀溶液时，应选用量筒而不用托盘天平；正确答案：A。
（7）配制一定浓度的稀盐酸溶液，通过（6）可知，还缺少的仪器是玻璃棒，其在稀释浓盐酸时起搅拌作用，使溶液混合均匀；将烧杯中稀释的溶液转移到容量瓶中时起引流作用；正确答案：玻璃棒；稀释浓盐酸时起搅拌作用，使溶液混合均匀；将烧杯中稀释的溶液转移到容量瓶中时起引流作用。
（8）设量取浓盐酸的体积为V mL，根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系式：12 mol·L－1×V×10-3＝0.10 mol·L－1×500 ×10-3，V≈4.2 mL；根据量筒的规格选取10 mL量筒；正确答案：4.2 ，10 mL。
（9）配制稀盐酸450 mL，由于没有此种规格的容量瓶，所以用500 mL的容量瓶；正确答案：500 mL。
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