安徽省滁州市定远县育才学校2019-2020学年高一（普通班）上学期期末考试化学试题

育才学校2019-2020学年度第一学期期末

高一化学

一、选择题(本卷共16小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)

1.下列有关金属及其合金的说法不正确的是（        ）

A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

B．钢是我国使用最早的合金

C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹

D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

2.下列叙述中正确的是（        ）

A. 将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变红色

B. 向Fe(OH)3 胶体中滴加稀H2SO4，先出现沉淀，后沉淀溶解

C. 用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来

D. 铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属

3.下列各组反应最终有白色沉淀生成的是（　　）

①金属钠投入到FeCl2溶液中          ②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合 

③少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中     ④过量CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中

A. ③④                       B. ②③④                         C. ①③④                    D. ①②③④

4.下列关于胶体的叙述不正确的是（        ）

A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-7 ～10-9m之间

B. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分

C. 把FeCl3饱和溶液与NaOH溶液混合，以制取Fe(OH)3胶体

D. 除去Fe(OH)3胶体中的H+、Cl－，可用渗析的实验方法

5.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列变化：表面变暗→“出汗”→白色粉末。下列有关叙述中不正确的是（        ）

A. 表面变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成氧化钠

B. “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

C. 最后的白色粉末是碳酸钠

D. 该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应

6.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法不正确的是（        ）

A. CO2是氧化产物

B. H2C2O4在反应中被氧化

C. 1mol KClO3参加反应，转移的电子为1mol

D. H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

7.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) （        ）

A. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA

B. 标准状况下，18 g H2O所占的体积约是22.4 L

C. 32 g O2在标准状况下所占的体积约为22.4 L

D. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

8.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　）

A. 3CO+Fe2O3  2Fe+3CO2

B. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

C. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

D. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

9.下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（        ）

A. 相同浓度溶液的碱性Na2CO3＞NaHCO3

B. 常温下在水中的溶解度Na2CO3＞NaHCO3

C. 等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量Na2CO3＞NaHCO3

D. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

10.下列离子方程式正确的是（　　）

A. 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3－+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O

B. 氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2－═H2O

C. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－═BaSO4↓+2H2O

D. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32－+2H+═CO2↑+H2O

11.用下图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是（        ）

A. 瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集HCl气体

B. 瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3

C. 从B口进气，用排空气法收集CO2

D. 瓶中盛满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积

12.实验中的下列操作正确的是（        ）

A. 取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B. 把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量

C. 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

13.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是（        ）

A. Z2 与X-在水溶液中不能大量共存              

B. 还原性：Y-＞Z-＞W-

C. 2NaW＋Y2===2NaY＋W2

D. W2 通入到NaX和NaY的混合溶液中：W2优先氧化Y-

14.下列实验中，所选装置不合理的是（        ）

A. 用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤         B. 用CCl4提取碘水中的碘，选③

C. 分离Na2CO3溶液和苯，选④        D. 粗盐提纯，选①和②

15.某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO的物质的量浓度之比为9∶1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比为（        ）

A. 7∶3                       B. 7∶5                          C. 5∶7                                  D. 3∶7

16.已知下述三个实验均能发生化学反应。

下列判断正确的是（        ）

A. 上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋

B. 实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性

C. 实验①和③中的铁钉只作还原剂

D. 实验③中反应的离子方程式为Fe＋Fe3＋===2Fe2＋

二、综合题(本卷共3小题，每小空2分，满分52分。)

17.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

 I                                      II

（1）写出下列仪器的名称：a. ____________  b. _____________  c. ______________

（2） 仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有_______________。（填序号）

（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是______________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_____________________ 处。冷凝水由_______(填f或g）口通入，_________口流出。

（4）现需配制0.1 mol/LNaOH溶液500 mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。

 ①图中的错误是________________________________________。除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：_______________________________。

 ②根据计算得知，所需NaOH的质量为_____________ g。

 ③配制时，正确操作顺序是（字母表示，每个字母只用一次）__________________。

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

④用“偏大”“偏小”或“无影响”填空

A．配制NaOH溶液，需称量一定质量的溶质，称量时使用了游码，但物码放置颠倒___________

B．配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容___________。

C．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线____________。

D．定容时仰视刻度线___________。

E．容量瓶中原有少量蒸馏水______________。

18.A、B、C、D、E 五瓶透明溶液分别是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一种。已知：①A 与D 反应有气体生成，②A 与E 反应有沉淀生成，③B 与E反应有沉淀生成，④B 与C 反应有沉淀生成，⑤C 与D 反应有气体生成，⑥在②和③ 的反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答下列问题：

（1）B与D 反应的离子方程式为___________________。

（2）向一定量的Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入C 溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为____________________，沉淀完全后，继续滴加C 溶液，此时发生反应的离子方程式为_____________。

（3）向C 溶液中加入Zn 粒，发生反应的化学方程式为______           ______。

19.某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如图所示，  回答下列问题。

(1)加入过量A溶解后，在进行操作a时玻璃棒的作用是______________________ 。

(2)工厂废液中加入过量A的目的是______________________________。

(3)溶液甲中的金属离子是_____________________（写离子符号）。

(4)步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是________（填序号）。

(5)步骤③中发生反应的化学方程式是_____________________。

参考答案

1.B   2.B     3.A    4.C    5.D    6.D    7.C    8.A     9.C    10.C  11.D

12.D    13.C    14.C    15.B      16.C

17.  （1）蒸馏烧瓶          冷凝管          容量瓶 

（2）c 

（3）酒精灯        蒸馏烧瓶支管口的下沿          g             f 

（4）未用玻璃棒引流      药匙、玻璃棒、胶头滴管         2.0             BCAFED

 偏小         偏大         偏小          偏小           无影响  

18.  Ba2++CO32-=-BaCO3↓ 

Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑ 

H++HCO3-= H2O+CO2↑ 

Zn+2NaHSO4 =ZnSO4+Na2SO4+H2↑

19.  (1)引流       

(2) 使废液中的氯化铜完全转化为氯化亚铁     

(3) Na+、Fe2+   

(4) ①② 

(5)FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl