【化学】福建省仙游第一中学2018-2019学年高二上学期暑假返校（开学）考试

福建省仙游第一中学2018-2019学年高二上学期暑假返校（开学）考试

可能用到的相对原子质量: H—1   C—12   N—14   O—16   S—32   Fe—56  Ba—137

Ⅰ卷  选择题（共40分）

一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）

1．下列说法正确的是  (    )

A．煤通过气化得到气体燃料是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

B．从萃取分液后溴的四氯化碳溶液中提取溴可以用分馏的方法

C．石油分馏可得到汽油、煤油等，煤的干馏可以获得焦炭，两者都属于物理变化

D．煤中含有苯和甲苯，可以用蒸馏的方法把它们分离出来

2．下列有关化学用语的表示正确的是  (    )

A．二氧化碳分子的比例模型：   B．羟基的电子式：  

C．氯化氢的电子式：             D．乙烯的最简式为：CH2=CH2

3． 下列过程因发生取代反应而产生的是  (    )

A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

B．将苯、浓硫酸、浓硝酸混合后在50℃—60℃水浴中加热

C．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色

D．由乙烯生成乙醇的反应

4．根据热化学方程式2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) 　△H＝－483.6 kJ·mol-1，下列说法或表达正确的是 (　　)

A. 2 mol水蒸气分解生成2 mol氢气与1 mol氧气需吸收483.6 kJ的热量

B. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)   △H>－483.6 kJ·mol-1

C. H2(g) + O2(g)＝H2O(g)   △H＝241.8 kJ·mol-1

D. 1 mol氢气与0.5 mol 氧气的总能量小于1 mol水蒸气的总能量

5．下列变化化学键未被破坏的是（　　）

A．HCl溶于水     B．NaOH固体熔化    C．NH4HCO3分解    D．碘升华

6． 下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是 (    )

A．NH3、HT、CCl4                      B．H2O2、CO2、H2SO4　

C．SO2、SiO2、P2O5                     D．C2H6、K2S、HCl

7．在一定温度下，容器内某一反应aNbM 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是 (    )

A. a∶b= 1∶2

B. t2时，逆反应速率大于正反应速率

C. t1时，v(N)的反应速率是 2/ t1  mol/(L·min)

D. t3时，正、逆反应速率相等，达到平衡

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (    )

A．标准状况下，22.4L四氯化碳中含共价键数目为4NA

B．常温下，46g NO2、N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NA

C．36g18O2中含有的中子数目为20NA

D．2.24 L（标准状况）Cl2与足量铁反应时，转移电子数目为0.3NA

9． 在可以溶解氧化铝的溶液中，一定能大量共存的离子组是 (　　)

A．NH、Fe3+、S2－、SO          B．K＋、AlO2－、I－、SO

C．Ca2＋、Fe2＋、NO、Cl－          D．Na＋、K＋、Br－、SO

10．下列对应部分反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A．铁与足量稀HNO3反应：3Fe+ 8H++2NO3－＝3 Fe 2++2NO↑+4H2O

B．铜与浓HNO3反应：Cu＋2H＋＋NO3－ = Cu2+ ＋H2O＋NO2↑

C．向盐酸中加入适量氨水：H＋＋OH－＝H2O

D．实验室用过量NaOH溶液处理SO2尾气：SO2＋2OH－=SO32－＋H2O

11．某普通锌锰干电池的结构如下图所示。下列说法正确的是 (    )

A. 锌筒是原电池的正极

B. 石墨电极上发生氧化反应

C. 铵根离子流向石墨电极

D. 电子经石墨沿电解质溶液流向锌筒

12．下列说法正确的是 (    )

A. Li、Be、B原子半径依次增大    B. Cl、Br、I含氧酸的酸性依次减弱

C. Na与Na+化学性质相同          D. 147N与157N得电子能力相同

13．在恒温恒容条件下可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列能够说明反应已经达到平衡状态的是 (    )

A. c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

B. 氨气的百分含量不再变化

C. 断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成

D. 混合气体的质量不随时间的变化而变化

14．若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取三氯乙烷，这一过程中所发生的反应的类型及消耗氯气的量是(设乙烯为1mol，反应产物中的有机物只有三氯乙烷)  (    )

A．取代反应，4molCl2                             B．加成反应，2molCl2

C．加成反应、取代反应，2molCl2 D．加成反应、取代反应，3molCl2

15．短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，X、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子少1个，下列说法不正确的是 (    )

A．原子半径：X<Z                        

B．气态氢化物稳定性：X<Y 

C．ZX2与YX2属于同一种晶体，熔点都较低

D．Z的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应

16．如表所示，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法不正确的是（ 　）

A．Y能形成不止一种氢化物，而Z只能形成一种

B．W和Z形成的共价化合物中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构

C．W的单质具有良好的半导体性能       

D．X和Y最多可以形成5种化合物

17．下表是部分短周期元素的相关信息：(前四种元素位于同一周期内)  (    )

下列判断正确的是 (      )

A.  沸点：H2Q＞H2R               

B．碱性：T(OH)3＞M(OH)2

C．T和Q 两者最高价氧化物对应的水化物可以发生反应

D．L与R形成的化合物中只能含有离子键

18. 下列图表中a、b、c表示对应装置的仪器中加入的试剂，可制取、净化、收集的气体是  (    )

19．某有机物6.4g完全燃烧生成8.8g CO2和0.4mol H2O，无其他物质生成，则下列说法中正确的是（　　）

A．该有机物仅含碳、氢两种元素

B．该有机物中不一定含有氧元素

C．该有机物中碳氢原子个数比为1：4

D．该有机物中碳、氢、氧质量比为3：1：12

20．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单一种。下列关于该化合物的说法正确的是 (    )

A. 分子式为C5H8                 B. 一氯代物有两种同分异构体

C. 所有碳原子均处同一平面        D. 与丙炔互为同系物

第Ⅱ卷   非选择题（共60分）

二、填空题（包括3小题，共13+12+11=36分）

21．（13分）下图甲～丁是四种烃分子的结构模型：

（1）甲分子的空间构型是______________，乙的电子式为______________。

（2）下列有关有机物甲～丁的说法正确的是_______________。

a．乙、丙、丁均可使酸性KMnO4溶液褪色    

b．乙、丁分子中所有的原子在同一平面内

c．等质量的丙、丁完全燃烧，消耗氧气的量相同

d．乙、丁分子均含有碳碳双键，能发生加成反应

e．甲、丁均可以与溴水发生取代反应，乙、丙均可与溴水发生加成反应

（3）写出丙与足量溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：                          。

（4）已知25℃、101kPa 时，1 g甲完全燃烧生成液态水放出55.64 kJ热量，则写出该条件下反应的热化学方程式                                                   。

（5）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所产生的能量直接转化为电能。用甲-空气碱性(KOH溶液)燃料电池作电源，电解NaCl溶液（c、d为石墨电极，两极均滴酚酞）。已知甲­空气碱性燃料电池的总反应为：甲+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2O，装置如下图所示：

①a电极名称为____________。

②d电极的电极反应式为_________________________________。

③以下说法正确的是               。      

A. c电极附近溶液酸性减弱，酚酞变红           B. c电极上发生还原反应

C. d电极附近酚酞变红                         D. d电极上有黄绿色气体产生

E．当NaCl溶液足量，当某电极上析出0.05 mol Cl2时，理论上燃料电池消耗的甲气体的体积是0.28L。

22.（12分）下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题：

（1）③、④、⑤、⑥简单离子半径由小到大的顺序为                  。（填离子符号）

（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是                           。

（填含氧酸的化学式）

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：                     ，该物质为        晶体。

（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物易被催化分解，写出该液态化合物与⑨的低价氧化物反应的化学方程式：                               。

（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

（a） X溶液与Y溶液反应的离子方程式为                                  。

（b）M中存在的化学键类型为：                                。

23. （11分）Ⅰ. ①与   ②O2与O3    ③CH3CH2OH和CH3OCH3 

④CH3CH3与异丁烷   ⑤和

（1）互为同位素的是______ （填序号，下同）。

（2）互为同系物的是______。  

（3）互为同分异构体的是______。              

（4）互为同素异形体的是______。 

II.某实验小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，设计实验如下表：

(1) 实验___和_____(填实验编号)是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响。

(2) 测定在不同时间产生氢气体积V的数据，绘制出图甲，则曲线d分别对应的实验组别可能是______。

(3) 分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间变化情况如图乙所示。其中t1～t2速率变化的主要原因是                                       。

(4)实验1产生氢气的体积如丙中的曲线a，添加某试剂能使曲线a变为曲线b的是______。

A.CuO粉末     B.NaNO3固体   C.NaCl溶液     D. 适量浓H2SO4

三、实验题（包括2小题，共12+12=24分）

24.（12分）除去工业尾气中的氮氧化合物(如NO)，常用氨催化吸收法，原理是NH3与NO按一定比例反应生成无毒物质。某同学在实验室里采用以下装置和步骤模拟工业上对NO的处理。

(1)装置A的反应中，还原产物是             。

(2)若选择装置C制取氨气，则反应的化学方程式是                                。

选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题:

(3)在括号中填入选用的装置编号：

(4)装置D的一种作用是                               。

(5)装置B的作用是______(填序号)。

A.吸收氮氧化物       B.吸收氨气      C.干燥反应的混合气体

(6)装置E中发生反应的化学方程式为                                。

25．（12分）某兴趣小组利用下列实验装置探究SO2的性质。

根据要求回答下列问题：

（1）装置A中反应的化学方程式为__________________________________________。

（2）利用装置C可以证明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是__________________。

（3）通过观察D中现象，即可证明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是________。

A．NaCl溶液     B．酸性KMnO4   C．FeCl3     D．Na2S溶液 

（4）研究小组发现B中有白色沉淀BaSO4生成，为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验：

实验i：另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊．

实验ii：用如上图2的F装置代替上述实验中的A装置（其他装置不变），连接后往装置F中通入气体X一段时间，再加入70%H2SO4溶液，结果B中没有出现浑浊．

①“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是_______________________；

②气体X可以是____________（填序号）。

A．CO2        B．C12      C．N2      D．NO2

③B中形成沉淀的原因是（用化学方程式表示）：________________________________。

【参考答案】

21．（13分）(1) 正四面体型         (各1分)      (2)bc   

(3) CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2　  

(4) CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)  △H＝－890.24 kJ·mol-1    

(5) 负极(1分)     2H++2e-＝H2↑      C

22.(12分)（1）Al3+<Na+<O2-<N3-　　　　　（2）HClO4>H2CO3>H4SiO4或H2SiO3

（3）  或 (1分) ; 离子晶体(1分)  

（4）  H2O2 +SO2＝H2SO4

（5） (a) Al3+ + 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓ + 3NH4+     (b) 离子键、共价键

23. （11分）Ⅰ. （1）①  （2）④  （3）③  （4）②(各1分)

II. (1). 1  3      (2). 3 (1分)   

(3). 铁与盐酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快      (4).D

24.（12分）(1). NO    (2). 2NH4Cl+Ca(OH)2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O    (3). D  E   

(4). 使NH3和NO均匀混合（或通过观察D中导管口的气泡，控制NH3和NO的流速；使NH3和NO按一定比例反应等）   

(5). B       (6). 4NH3+6NO 5N2+6H2O

25．（12分）(1). H2SO4 +Na2SO3= Na2SO4+SO2↑+H2O      (2). 品红溶液  

(3). D       (4). 除去BaCl2溶液中的O2     (5). AC   

(6). 2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl