【化学】陕西省榆林市第二中学2018-2019学年高二上学期期中考试（解析版）

陕西省榆林市第二中学2018-2019学年高二上学期期中考试

时间：90分钟    满分：100分

一、选择题(本题包括15个小题，每小题4分，共60分。每小题仅有一个选项符合题意)

1.下列溶液一定呈中性的是(　　)

A. pH＝7的溶液

B. c(H＋)=c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液

C. c(H＋)水=c(OH－)水的溶液

D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

【答案】B

【解析】

【详解】A. 在100ºC时，pH＝7的溶液是呈碱性的，故A错误；B.[H＋]＝[OH－]＝10－6 mol·L－1的溶液是呈中性的，故B正确；C. 在任何物质的水溶液中[H＋]水＝[OH－] 水，与溶液的酸碱性无关，故C错误；D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液的酸碱性与生成的盐的类型有关，若生成强酸强碱盐，则溶液呈中性，若生成强碱弱酸盐或弱碱强酸盐溶液不呈中性，故D错误；答案选B。

【点睛】本题主要考查溶液的酸碱性的判断，需要特别注意在25ºC时，pH＝7的溶液是呈中性的；因为水总是等量的电离出氢离子和氢氧根离子的，所以[H＋]水＝[OH－] 水的溶液呈酸性、碱性和中性都有可能。

2.氢氰酸(HCN)的下列性质中，不能说明它是弱电解质的是(　　)

A. 1 mol·L－1氢氰酸溶液的pH约为3

B. 同浓度的盐酸比HCN溶液导电性强

C. 同浓度同体积的HCN溶液和NaOH溶液混合，溶液呈碱性

D. 10 mL 1 mol·L－1HCN恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应

【答案】D

【解析】

【详解】A.弱酸在溶液中不能完全电离，其电离产生的离子的浓度小于溶质的浓度，能说明氢氰酸为弱酸，故A能说明；B.同浓度的强、弱电解质溶液，强电解质溶液中离子浓度，导电性强，能说明氢氰酸为弱酸，故B能说明；C.同浓度同体积的HCN溶液和NaOH溶液混合，生成NaCN为强碱弱酸盐，NaCN水解溶液呈碱性，能说明氢氰酸为弱酸，故C能说明；10 mL 1 mol·L－1HCN和10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中酸碱物质的量相同，能完全反应，但不能说明氢氰酸为弱酸，故D不能说明；答案选D。

【点睛】本题主要考查强、弱电解质的区别，无论是强酸还是弱酸，它们中和碱的能力是相同的，但完全中和后溶液的酸碱性是不一样的。

3.在过去很长一段时间里，冰箱中使用的致冷剂都是氟利昂（二氯二氟甲烷），根据结构可推出氟利昂的同分异构体数目为（   ）

A. 不存在同分异构体    B. 2种    C. 3种    D. 4种

【答案】A

【解析】

甲烷为正四面体结构，甲烷中的四个氢分别被2个氟原子、2个氯原子取代，形成二氯二氟甲烷，其结构为，没有同分异构体，正确选项A。

4.下列四种溶液中，水的电离程度最大的是(　　)

A. pH＝5的NH4Cl溶液    B. pH＝5的NaHSO4溶液

C. pH＝8的CH3COONa溶液    D. pH＝8的NaOH溶液

【答案】A

【解析】

试题分析：A．pH=5的NH4Cl溶液中铵根离子水解，促进水的电离，c(H+)水=10-5mol/L；B．pH=5的NaHSO4溶液中氢离子抑制水的电离，水电离出的离子浓度c(OH-)水=10-9mol/L；C．pH=8的CH3COONa溶液中醋酸根离子水解促进水的电离，水电离出离子浓度c(OH-)水=10-6mol/L；D．pH=8的NaOH溶液中氢氧根离子抑制水的电离，水电离出的离子浓度c(H+)水=10-8mol/L；综上所述水的电离程度最大的是A，答案选A。

考点：考查水的电离

5.2012年2月27日，昆明市一居民房因液化气泄漏引发火灾。已知液化气的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是（　 ）

A. 是直链烃，但分子中碳原子不在一条直线上

B. 在光照条件下能够与氯气发生取代反应

C. 丙烷比丁烷易汽化

D. 1 mol丙烷完全燃烧消耗5 mol O2

【答案】C

【解析】

烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈V形，3个碳原子不在一条直线上，A正确； 丙烷等烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应，B正确； 烷烃中碳原子个数越多沸点越高，丙烷分子中碳原子数小于丁烷，故丁烷沸点高，更易液化，C错误；由丙烷燃烧方程式C3H8+5O23CO2+4H2O可知，1 mol丙烷完全燃烧消耗5 molO2，故D正确；正确选项C。

点睛：烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈V形；烷烃中碳原子个数越多沸点越高，注意气态烷烃的沸点低于0℃。

6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A. 饱和氯水中：Cl－、NO3—、Na＋、SO32—

B. c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中：K＋、SO42—、Br－

C. Na2S溶液中：SO42—、K＋、Cl－、Cu2＋

D. pH＝12的溶液中：NO3—、I－、Na＋、Al3＋

【答案】B

【解析】

【详解】A.在饱和氯水中SO32－易被氧化，故A错误；B.[H＋]＝1.0×10－13mol·L－1溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，K＋、SO42－、Br－三种离子都能大量共存，故B正确；C. Na2S溶液Cu2＋会与S2-反应生成沉淀而不能大量存在，故C错误；D. pH＝12的溶液Al3＋易转化为氢氧化铝沉淀而不能大量存在，故D错误；答案选B。

【点睛】判断溶液中的离子共存离子间的反应规律是基础，而且还要审清题干中隐藏的离子。

7.下列有关物质的表达式正确的是（　 ）

A. 乙炔的比例模型示意图：    B. 乙烯的结构简式：CH2CH2

C. 甲基的电子式：    D. 1，3-丁二烯的分子式：C4H8

【答案】C

【解析】

乙炔的官能团为碳碳三键，直线型结构，乙炔的比例模型为: ,A错误；乙烯含有碳碳双键，结构简式：CH2=CH2，B错误；碳氢形成共价键，甲基的电子式：   C正确；1，3-丁二烯含有两个双键，分子式：C4H6；D错误；正确选项C。

8.pH＝3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50 mL。加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)＞V(HY)，则下列说法正确的是(　　)

A. HX可能是强酸    B. HX的酸性强于HY的酸性

C. HY一定是强酸    D. 反应开始时二者生成H2的速率相等

【答案】D

【解析】

【详解】HX产生的气体体积比HY产生多，说明HX的物质的量大于HY，二者pH相同，说明HX的物质的量浓度比HY大。则HX的电离程度比HY小，酸性比HY弱。但HY不能确定是否为强酸。由于二者的pH相同，则溶液中的氢离子浓度相同，开始反应的速率相同，故选D。

9.下列有关叙述正确的是(　　)

A. 中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液

B. 进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化

C. 用标准液滴定待测液时，最后仰视读数，结果偏小

D. 滴定过程中，溶液颜色发生变化，即达到了滴定终点

【答案】A

【解析】

【详解】A.在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液，故A正确；B.进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故B错误；C.用标准液滴定待测液时，最后仰视读数，会造成标准液的体积偏大，结果偏大，故C错误；D.判断滴定终点时应使溶液变色后保持半分钟不变色，确保溶液充分反应，故D错误；答案选A。

【点睛】本题考查了酸碱中和滴实验的相关知识，在滴定前后读数时视线都应与溶液的凹液面的最低处相平。

10.下列羧酸中，具有四种官能团的是(  )

A.     B.

C.     D.

【答案】B

【解析】

A中含有羧基、羰基，2种官能团，A错误；B中含有碳碳双键、羧基、羰基、羟基，4种官能团，B正确；C中含有羰基、羧基、羟基3种官能团，C错误；D中含有羧基、羰基、羟基3种官能团，D错误；正确选项B。

11.下列与盐类水解有关的叙述不正确的是(　　)

A. 对于0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，升高温度，溶液碱性增强

B. 在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡

C. 直接加热蒸干MgCl2、Al(NO3)3、Fe2(SO4)3三种物质的溶液，均不能得到原溶质

D. 配制FeCl3溶液时，要在溶液中加入少量盐酸

【答案】C

【解析】

【详解】A.升高温度，促进盐类的水解，则溶液碱性增强，故A叙述正确；B.在NH4Cl溶液中因氨根离子水解呈酸性，加入镁条会与氢离子反应，促进氨根离子的水解，最终产生大量的氢气和氨气，故B叙述正确；C.直接加热蒸干MgCl2、Al(NO3)3溶液时，最终得到Mg(OH）2、Al(OH)3，但因硫酸是难挥发性酸，则加热蒸干Fe2(SO4)3的溶液时依然得到原溶质Fe2(SO4)3，故C叙述错误；D.配制FeCl3溶液时，要在溶液中加入少量盐酸来抑制铁离子的水解，故D叙述正确；答案选C。

【点睛】在NH4Cl溶液中因氨根离子水解呈酸性，加入镁条会与氢离子反应，促进氨根离子的水解，且反应会放出大量的热，导致溶液温度升高，促使一水合氨分解，最终产生大量的氢气和氨气。

12.在25 ℃时，向V mL pH＝m的HNO3中滴加pH＝n的KOH溶液10V mL时，溶液中NO的物质的量恰好等于加入的K＋的物质的量，则m＋n的值为(　　)

A. 13    B. 14    C. 15    D. 不能确定

【答案】A

【解析】

【详解】在25 ℃时，KW=10-14，酸碱混合时溶液中硝酸根离子物质的量恰好等于加入的钾离子的物质的量，可知氢离子物质的量等于氢氧根离子物质的量，则V×10-3×10-m=V×10-3×10n-14，解得m+n=14，故选B。

13.如图是两种烃的球棍模型，以下说法正确的是（   ）

A. 二者互为同系物                  B. 二者互为同分异构体

C. 都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色    D. 都不能发生加成反应

【答案】B

【解析】

A为乙苯，B为间二甲苯，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，A错误；二者子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确；乙苯、间二甲苯中的侧链都能被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基，使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；苯环能够与氢气发生加成反应，乙苯、间二甲苯均含苯环结构，所以都能与氢气发生加成反应，D错误；正确选项B。

点睛：与苯环直接相连的碳上至少有一个氢原子，才能被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基，酸性高锰酸钾溶液褪色，否则不能被氧化。

14.一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共0.1 mol，完全燃烧得0.16 mol二氧化碳和3.6 g水。下列说法正确的是（   ）

A. 一定有甲烷    B. 一定是甲烷和乙烯

C. 可能有乙烷    D. 一定有乙烷

【答案】A

【解析】

【详解】3.6g水的物质的量为3.6/18=0.2mol，则混合物的平均分子式为C1.6H4，根据碳原子个数分析，有机物中必须有一个碳原子的，即为甲烷，根据甲烷中氢原子个数为4分析，另一个有机物分子中氢原子个数也为4，可能为乙烯或丙炔，故选A。

【点睛】掌握平均分子式的判断方法，平均分子式中各原子的个数应是两种物质分子式中的原子个数的中间值，即平均分子式为C1.6H4时，分子中碳原子个数一定有一个是一个碳原子，另一个分子中的碳原子个数大于１，一个碳原子的烃只有甲烷，从氢原子个数分析，甲烷中氢原子个数为４，则平均值是４，则另一个分子中氢原子个数肯定是４。

15.室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. a点所示溶液中c(Na＋)>c(A—)>c(H＋)>c(HA)

B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C. pH＝7时，c(Na＋)＝c(A—)＋c(HA)

D. b点所示溶液中c(A—)>c(HA)

【答案】D

【解析】

A、a点NaOH与HA物质的量相等，则二者恰好完全反应，生成NaA，反应后溶液的pH为8.7，呈碱性，说明HA为弱酸，NaA发生水解反应，则溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(HA)＞c(H+)，A错误；B、a点NaA发生水解反应，促进了水的电离，b点盐酸过量，抑制水的电离，所以a点水的电离程度大于b点，B错误；C、根据电荷守恒，溶液中存在c（H+）+c（Na+）=c（OH‾）+c（A-），pH=7时，c（H+）=c（OH‾），因此溶液中：c（Na+）= c（A-），C错误；D、根据图像可知b点HA过量，因为b点溶液pH=4.7，溶液呈酸性，这说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c（A-）＞c(HA)，D正确，答案选D。

二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)

16.物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：

(1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为___________。

(2)B为0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因______________。

(3)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25 ℃时，氯化银的Ksp＝1.8×10－10。现将足量氯化银分别放入：①100 mL 蒸馏水中；②100 mL 0.2 mol·L－1 AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中；④100 mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中，充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________(填写序号)；②中氯离子的浓度为________ mol·L－1。

【答案】    (1). c(NH4+)>c(SO42—)>c(H＋)>c(OH－)    (2). HCO的水解程度大于其电离程度，溶液中c(H＋)>c(OH－)    (3). ②①④③    (4). 9×10－10

【解析】

【详解】(1) 硫酸铵电离出铵根离子和硫酸根离子，(NH4)2SO4＝２c(NH4+)＋c(SO42—)，溶液中铵根离子水解溶液显酸性，所以浓度稍微减小，离子浓度顺序为：c(NH4+)>c(SO42—)>c(H＋)>c(OH－) ； (2)碳酸氢根离子有水解和电离，水解显碱性，电离显酸性，但是水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性。 (3) ①100 mL 蒸馏水中银离子浓度为；②100 mL 0.2 mol·L－1 AgNO3溶液中银离子浓度为0.2 mol·L－1；③100 mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中氯离子浓度为0.3 mol·L－1，银离子浓度为=6×10－10 mol·L－1；④100 mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1 mol·L－1，银离子浓度为1.8×10－9，故顺序为②①④③；②银离子浓度为0.2 mol·L－1，则氯离子浓度为= 9×10－10。

【点睛】氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，饱和溶液中的溶度积是常数，根据溶液中离子的浓度进行计算。

17.(1)25 ℃时，浓度为0.1 mol·L－1的6种溶液：①HCl，②CH3COOH，③Ba(OH)2，④Na2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl。溶液pH由小到大的顺序为________(填写编号)。

(2)25 ℃时，醋酸的电离常数Ka＝1.7×10－5 mol·L－1，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数K＝_______mol·L－1(保留到小数点后一位)。

(3)25 ℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。

(4)25 ℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH＝7，则NH3·H2O的电离常数Ka＝________。

【答案】    (1). ①②⑥⑤④③    (2). 5.9×10－10    (3). 酸性    (4). 1.7×10－5 mol·L－1

【解析】

【详解】(1) 盐酸和醋酸都为酸，氢氧化钡为碱，碳酸钠和氯化钾和氯化铵为盐，碳酸钠为强碱弱酸盐，其溶液显碱性，氯化钾为强酸强碱盐，为中性，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液为酸性，相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，所以pH盐酸小于醋酸，则这几种溶液的pH由小到大的顺序为：①②⑥⑤④③。 (2)醋酸钠溶液的水解平衡常数Kn====5.9×10－10 。  (3) 25 ℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液中，醋酸浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合，醋酸过量，导致混合后溶液呈酸性。(4) 25 ℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH＝7，说明醋酸和氨水的电离程度相同，即电离平衡常数相同，则NH3·H2O的电离常数Ka＝1.7×10－5 mol·L－1。

18.某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验(已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质)：

A．在250 mL容量瓶中定容，配制成250 mL烧碱溶液

B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂

C．在天平上准确称取烧碱样品20.5 g，在烧杯中加蒸馏水溶解

D．将物质的量浓度为1.00 mol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1 mL

E．锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记录终点耗酸体积V2 mL

回答下列问题：

(1)正确操作步骤的顺序是________ →________ →________ →D→________(均用字母填写)。（每空一分）

(2)滴定管读数应注意____________________________________ 。

(3)E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用_______________________。

(4)下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是______(填字母)。

a．A步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容

b．C步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘

c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗

d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数

【答案】    (1). C    (2). A    (3). B    (4). E    (5). 视线与凹液面最低点齐平，读数精确到0.01 mL    (6). 使滴定到终点时，溶液颜色变化更明显，易于分辨    (7). bd

【解析】

【详解】(1)实验的顺序为称量一定量的氢氧化钠，配制成待测液，用滴定管取一定体积的待测液，用标准溶液滴定，然后读数，所以顺序为C、A、B、E 、 (2)滴定管在读数时注意要视线与凹液面最低点齐平，读数精确到0.01 mL。 (3).实验的关键是准确确定滴定终点，所以要使滴定终点能明显，所以垫一张白纸，使滴定到终点时，溶液颜色变化更明显，易于分辨。(4) a．A步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容，会使溶液的浓度变大，故错误；b．C步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘，则称量的固体的质量减少，故正确；c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗，则标准溶液的浓度变小，会使其体积变大，结果变大，故错误；d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数，消耗的标准溶液的体积变小，故正确。故选bd。

【点睛】根据待测液的浓度的计算公式进行分析ｃ（氢氧化钠）＝，实验过程中一切的操作最后都影响到标准溶液的体积变化，体积变大，则浓度变大，体积变小，则浓度变小。

19.根据所学物质分类知识，回答下列问题。

（1）有下列10种物质

①CH3CH2CH3　②CH2==CH2　③④ ⑤CH3CH2CH2OH　⑥CH3CHO  ⑦CuSO4·5H2O　⑧Fe　⑨CH3COOH  ⑩CH3COONa

属于无机化合物的是 _______。(填写编号)

属于烷烃的是_______。(填写编号)

属于醇的是______，属于烯烃的是______。(填写编号)

（2）按系统命名法填写下列有机物的名称及有关内容：

的名称是________________________。

（3）右图是某烃的球棍模型，则该烃的名称是____________。

【答案】    (1). ⑦    (2). ①    (3). ⑤    (4). ②    (5). 2，6-二甲基-4-乙基辛烷    (6). 2，2，5-三甲基庚烷

【解析】

【详解】(1)属于无机化合物的是⑦，属于烷烃的是①；属于醇的是⑤；属于烯烃的是②；(2).    (2)根据最长的碳链为主链，甲基最近的一端开始编号进行命名，该物质的名称为2，6-二甲基-4-乙基辛烷；(3)该有机物的结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH2CH2C(CH3) 3，该物质的名称为 2，2，5-三甲基庚烷。

20.2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1 mol CO2和 2.7gH2O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，求该化合物的分子式__________。

【答案】C2H6O

【解析】

【详解】水的质量为2.7克，其物质的量为2.7/18=0.15mol，0.1mol二氧化碳中碳原子的物质的量为0.1mol，质量为1.2克，水中的氢原子物质的量为0.3mol，质量为0.3克，则有机物中氧元素的质量为2.3-1.2-0.3=0.8克，物质的量为0.8/16=0.05mol，则碳、氢、氧原子个数比为0.1:0.3:0.05=2:6:1，最简式为C2H6O，根据碳原子成键规律分析，该物质的分子式为C2H6O。