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黑龙江省实验中学2022-2023学年高二上学期12月期中化学试题（解析版）
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这是一份黑龙江省实验中学2022-2023学年高二上学期12月期中化学试题（解析版），共8页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟 总分：100分
相对原子质量：H1 O16 S32 C12 N14 Na23 K39 Ca40
一、选择题(共20小题，1﹣10题每题2分，11﹣20题每题3分，共50分。每题只有一个选项符合题意。)
1. 化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是
A. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
B. 北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰
C. 科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖
D. 加入明矾后泥水变澄清
【答案】B
【解析】
【详解】A．诗中描述了碳酸钙的开采和受热分解的过程，涉及化学变化，A不符合题意；
B．跨临界直冷制冰原理是利用二氧化碳聚集态变化吸热，不涉及化学变化，B符合题意；
C．转化为淀粉或葡萄糖有新物质的生成，属于化学变化，C不符合题意；
D．明矾溶于水产生的铝离子会发生水解生成具有吸附性的氢氧化铝，可净水，此过程涉及化学变化，D不符合题意；
故选：B。
2. 在下列各说法中，正确的是
A. 应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率，有利于减少雾霾
B. 化学反应中生成物总能量一定低于反应物总能量
C. 1ml与1ml完全反应时放出的热量为114.6kJ
D. 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应一定为吸热反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率，可有效减少粉尘等的排放，从而较少雾霾，故A正确；
B．对于放热反应生成物总能量低于反应物总能量，对于吸热反应生成物总能量高于反应物总能量，故B错误；
C．中和热一般为57.3kJ·ml-1，而1ml与1ml完全反应出生成水和硫酸钡沉淀，反应放出的热量大于114.6kJ，故C错误；
D．焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为放热反应，故D错误；
故选：A。
3. 在下列变化中，体系的熵减小的是
A. 硝酸铵溶于水B. 固体碘升华
C. 冰融化成水D. 乙烯聚合为聚乙烯
【答案】D
【解析】
【详解】A．硝酸铵溶于水，混乱度增大，导致熵增大，A错误；
B．固体碘升华，其状态由固态变为气态，混乱度增大，熵增大，B错误；
C．冰融化成水，固体变为液体，混乱度增大，熵增大，C错误；
D．乙烯聚合为聚乙烯，混乱度减小，熵减小，D正确；
故答案选D。
4. 下列说法中有明显错误的是
A. 对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B. 活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞
C. 加入适宜的催化剂，可使分子能量增加，从而可使活化分子的百分数大大增加，因而反应速率增大
D. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A.增大压强体系体积减小，对于有气体参加的反应，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大，A正确；
B.由于活化分子之间的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞，活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞，B正确；
C.催化剂可使反应需要的能量减小，即活化能降低，使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率，C错误；
D.升高温度，反应体系中物质的能量升高，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大，D正确。
答案选C。
5. 在一密闭容器中充入一定量的和，发生反应，经测定反应开始后的2s内氢气的平均反应速率为：，则2s末的浓度为
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】发生反应N2+3H2⇌2NH3，利用速率之比等于化学计量数之比计算，则v(NH3)=×ν(H2)=×0.30ml/(L•s)=0.2ml/(L•s)，故2s末NH3的浓度为0.2ml/(L•s)×2s=0.4ml/L，故选：B。
6. 在形成的平衡中，要使的电离程度及都增大，可采取的措施是
A. 通入HClB. 加少量NaOH固体C. 升温D. 加水
【答案】C
【解析】
【详解】A．通入HCl，c(H+)增大，平衡逆向移动，醋酸电离程度减小，故A错误；
B．加NaOH，消耗氢离子，c(H+)减小，电离平衡正向移动，电离程度增大，故B错误；
C．弱电解质电离过程吸热，升温，平衡正向移动，醋酸电离程度增大，c(H+)增大，故C正确；
D．加水稀释c(H+)减小，根据越稀越电离，醋酸电离程度增大，故D错误；
故选：C。
7. 25℃时，HF的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A. HF能与水以任意比例互溶
B. 0.1ml/LHF溶液的pH值约为3
C. HF与发生反应
D. 10mL1ml/LHF恰好与10mL1ml/LNaOH溶液完全反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．HF能与水以任意比互溶，水溶性不能证明电解质的强弱，故A错误；
B．0.1ml/LHF溶液的pH值约为3，证明溶液中HF部分电离出氢离子，属于弱电解质，故B正确；
C．HF与反应与其酸性强弱无关，不能据此证明其为弱电解质，故C错误；
D．酸碱中和反应不能判断电解质的强弱，故D错误；
故选：B。
8. 下列实验基本操作正确的是
A. 用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上，测其pH
B. 配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
C. 用广泛pH试纸测某溶液pH=3.60
D. 用酸式滴定管量取0.1000ml/L溶液22.20mL
【答案】D
【解析】
【详解】A．pH试纸使用时应保持洁净干燥，润湿后会稀释溶液，影响测定结果，故A错误；
B．氢氧化钠固体具有腐蚀性，吸水性，应置于烧杯中称量，故B错误；
C．广泛pH试纸只能读整数，故C错误；
D．溶液具有强氧化性，应选用酸式滴定管量取，故D正确；
故选：D。
9. 相同温度、相同物质的量浓度的五种溶液：①，②，③NaCl，④NaOH，⑤NH4Cl；按pH由大到小排列正确的是
A. ①>④>③>⑤>②B. ④>①>②>③>⑤
C. ④>③>①>⑤>②D. ④>①>③>⑤>②
【答案】D
【解析】
【详解】①水解使溶液显碱性；
②完全电离出氢离子使溶液显酸性；
③NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性；
④NaOH为强碱，溶液呈碱性；
⑤NH4Cl水解使溶液显酸性；
因水解是微弱过程，等浓度时，水解生成的氢离子或氢氧根离子浓度小于强酸或强酸酸式盐、强碱电离产生的氢离子或氢氧根离子浓度，pH由大到小的顺序为：④①③⑤②，D正确；
故选：D。
10. 下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是
A. 加热蒸干溶液，最后只得到NaOH固体
B. 加热蒸干溶液，最后得到固体
C. 加热蒸干溶液，最后得到固体
D. 加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑的反应)
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2CO3在溶液中水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，水解方程式为：Na2CO3+H2O⇌NaOH+NaHCO3，由于生成的NaOH不挥发，氢氧化钠能够与碳酸氢钠发生中和反应生成碳酸钠和水，所以将Na2CO3溶液加热蒸发后最终得到的固体仍然为Na2CO3，故A错误；
B．加热氯化铁溶液能加快氯化铁的水解生成氢氧化铁和盐酸，且生成的盐酸是挥发性酸，灼烧氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁，所以如果将氯化铁溶液加热蒸干、灼烧得到Fe2O3，故B错误；
C．Al2(SO4)3中的铝离子可以水解，但是Al3+水解生成氢氧化铝和硫酸，生成的酸是硫酸，由于硫酸是高沸点酸，不能挥发，最后氢氧化铝和硫酸接着反应，仍然会留下Al2(SO4)3，故C正确；
D．KCl在溶液中不水解，加热蒸干KCl溶液，最后得到KCl固体，故D错误；
故选：C。
11. 煤气化过程中生成的CO和H2一定条件下制甲醇的反应如下：
CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g） △H < 0。其他条件不变，改变某一条件后，用示意图表示的反应变化正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．增大压强，反应速率加快，先到平衡，故P1＞P2，增大压强，平衡正向移动，甲醇的体积分数增大，A正确；
B．该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氢气的转化率降低，B错误；
C．增加氢气，正反应速率先增大后减小，逆反应速率先不变后逐渐增大，平衡正向移动，C错误；
D．使用催化剂只能改变反应速率，不影响平衡，所以混合气体的总压强应该相等，D错误；
故选A。
12. 在一密闭容器中进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2ml/L、0.1ml/L、0.2ml/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）
A. SO2为0.4ml/L，O2为0.2ml/L
B. SO2为0.15ml/L
C. SO2，SO3均为0.25ml/L
D. SO3为0.4ml/L
【答案】B
【解析】
【详解】A．SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度变化分别为0.2ml/L、0.1ml/L，因可逆反应，实际变化应小于该值，所以SO2小于 0.4ml/L，O2小于0.2ml/L，故A错误；B．SO2的浓度减小，说明反应向正反应方向进行建立平衡，SO2的浓度浓度小于0.2ml/L，大于0即可，该题中为0.15ml/L，小于0.2ml/L，故B正确；C．反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，故C错误；D．SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2ml/L，实际变化应小于该值，故D错误；故答案为B。
【点睛】考查等效平衡的建立，需要注意以下几点：①正反应和逆反应的含义；②可逆反应的正反应和逆反应需要在同一条件下进行；可逆反应是不能进行到底的，反应物和生成物同时存在；可逆反应中的反应热表示的转化率为100%时放出的热量。
13. 某弱酸()溶液按下式发生一级和二级电离：，已知相同浓度时电离程度，则浓度最大的是
A. 0.02ml/L的溶液
B. 0.04ml/L的HCl溶液与0.08ml/L的NaHA溶液等体积混合
C. 0.02ml/L的NaHA溶液
D. 0.04ml/L的NaOH溶液与0.04ml/L的NaHA溶液等体积混合
【答案】B
【解析】
【详解】A．0.02 ml•L-1的H2A溶液中，H2A微弱电离，溶液中接近0.02 ml•L-1；
B．HCl与NaHA发生反应HCl+NaHA=H2A+NaCl后，得到0.02ml/LH2A和0.02ml/LNaHA的混合溶液，该溶液中HA-对H2A的电离平衡起抑制作用，致使H2A浓度大于A项中H2A浓度；
C．0.02 ml•L-1的NaHA溶液，HA-水解生成H2A，水解程度是微弱的，因此该溶液中H2A浓度小于0.02 ml•L-1；
D．0.04ml/L的NaOH与0.04ml/L的NaHA溶液等体积混合以后，发生反应NaOH+NaHA=Na2A+H2O，得到的是0.02ml/LNa2A溶液，Na2A需二次水解才能得到H2A，因此该溶液中H2A浓度远远小于0.02 ml•L-1；
比较以上四种溶液，H2A浓度最大的为B；
故选：B。
14. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是
A. 若从a点到e点，可采用：温度不变在水中加入少量的碱
B. 图中五点的间的关系：
C. 若从a点到c点，可采用：温度不变在水中加入适量的固体
D. 根据图像可知：T>25
【答案】C
【解析】
【详解】A．从a点到e点，c(OH-)浓度增大，c(H+)减小，可在水中加入少量的碱实现，故A正确；
B．水的电离为吸热过程，温度越高，越大，由图可知温度：b>c>a=d=e，则间的关系：，故B正确；
C．从a点到c点，增大，则温度升高，故C错误；
D．T℃对应的=，25℃时=，越大对应温度越高，则T>25，故D正确；
故选：C。
15. 下列说法正确的是
A. 液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积，其比值一定为2：1
B. 已知25℃时溶液显碱性，则25℃时的电离平衡常数
C. 保存溶液时，加入稀抑制水解
D. 在稀溶液中，水解达到平衡时，加水稀释，平衡向右移动
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据滴定管的构造，在有效刻度外滴定管还有部分空间，无法确定未标刻度的体积大小，因此50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积，其比值不一定为2：1，故A错误；
B．溶液显碱性，说明的水解程度大于的水解程度，根据越弱越水解，可知，故B错误；
C．具有强氧化性，能将离子氧化，应选用稀硫酸抑制水解，故C错误；
D．稀释过程可促进水解，使水解平衡向右移动，故D正确；
故选：D。
16. 25℃时，下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是
A. 的溶液中、、、
B. 滴加甲基橙溶液呈红色的溶液中、、、
C. 水电离出来的的溶液、、、
D. 在的溶液中、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．的溶液中，溶液呈碱性，该组离子均不与氢氧根离子反应，能大量共存，故A正确；
B．甲基橙溶液呈红色的溶液显酸性，不能大量共存，且、能发生双水解反应不能大量共存，故B错误；
C．水电离出来的，说明水的电离被抑制，溶液可能为酸也可能为碱，酸性条件下不能大量共存，碱性条件下不能大量共存，故C错误；
D．的溶液呈碱性，、、都能与氢氧根离子反应不能大量共存，故D错误；
故选：A。
17. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A. 在呈中性的与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：
B. 将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C. 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D. 用水稀释0.1ml/L的氨水，则溶液中减小
【答案】D
【解析】
【详解】A．混合溶液pH=7，则c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c()+c(H+)，根据电荷守恒得c(Cl-)=c()，溶液中氢离子浓度较小，所以离子浓度大小顺序是c(Cl-)=c()＞c(H+)=c(OH-)，故A正确；
B．稀释醋酸，促进醋酸电离，氢离子、醋酸根离子增大的量小于溶液体积增大的量，所以溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以溶液中氢氧根离子浓度增大，故B错误；
C．pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，等体积的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以中和氢氧化钠时，醋酸消耗的氢氧化钠大于盐酸，故C错误；
D．加水时电离平衡正向移动，n(OH-)增大，n(NH3•H2O)减小，在同一溶液中体积相同，离子的浓度之比等于物质的量之比，减小，故D正确；
故选：D。
18. 下列关于难溶电解质溶液说法正确的是
A. 向AgCl悬浊液中滴加溶液，白色沉淀变成黑色：
B. 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1盐酸、③0.1氯化镁溶液、④0.1硝酸银溶液中，浓度：①>④=②>③
C. 在含有沉淀的溶液中加入固体，增大
D. 25℃时，在悬浊液中加入少量的固体后，增大
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫化银溶解度小于氯化银，可以实现沉淀转化，则向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-，故A错误；
B．相同温度下，氯化银在水溶液中存在沉淀溶解平衡，依据溶度积是常数，与①蒸馏水相比较，②中0.1 ml•L-1盐酸溶液中氯离子0.1ml/L，抑制沉淀溶解平衡，银离子浓度减小；③中0.1 ml•L-1氯化镁溶液中氯离子浓度为0.2ml/L，平衡逆向进行，银离子浓度减小；④中0.1 ml•L-1硝酸银溶液中，银离子浓度为0.1ml/L，平衡逆向进行，银离子浓度增大，则Ag+浓度：④＞①＞②＞③，故B错误；
C．在含有BaSO4沉淀的溶液中存在沉淀溶解平衡，溶度积一定温度下是常数，加入Na2SO4固体后硫酸根离子浓度增大，平衡逆向进行，钡离子浓度减小，故C错误
D．氢氧化镁溶液中存在沉淀溶解平衡，氯化铵水解显酸性，与氢氧根离子结合，促进平衡向溶解方向进行，所以镁离子浓度增大，故D正确；
故选：D。
19. 下列说法正确的是
A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合后溶液中：
B. 溶液和溶液的两种溶液中均存在：
C. pH相等的、NaOH和三种溶液：
D. AgI沉淀中滴入浓KCI溶液有白色沉淀出现，则AgCl比AgI更难溶
【答案】B
【解析】
【详解】A．酸碱强弱未知，所以无法判断HA、MOH的物质的量浓度相对大小，则混合溶液中溶质成分及其性质无法判断，混合溶液不一定呈中性，所以混合溶液中不一定存在c(M+)=c(A-)，故A错误；
B．任何电解质水溶液中都存在电荷守恒，碳酸钠和碳酸氢钠都存在电荷守恒：，故B正确；
C．pH相同的这几种溶液，NaOH溶液的物质的量浓度最小，盐的水解程度：CH3COONa＜Na2CO3，所以c(CH3COONa)＞c(Na2CO3)，故C错误；
D．AgI沉淀中滴入浓KCl溶液，若c(Cl-)×c(Ag+)＞Ksp(AgCl)，则生成白色沉淀，但AgI比AgCl更难溶，故D错误；
故选：B。
20. 已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线A代表AgBr的沉淀溶解曲线
B. 时两溶液中
C. 加适量固体可使溶液由a点变到b点
D. 该温度下AgBr的值为
【答案】D
【解析】
【分析】已知相同温度下，，c(Ag+)相同时，，-lg[c(Br-)]> -lg[c(Cl-)]，故曲线B表示-lg[c(Br-)]与-lg[c(Ag+)]的关系即代表AgBr的沉淀溶解曲线，曲线A代表 AgCl的沉淀溶解曲线。
【详解】A．根据分析可知，曲线A代表AgCl的沉淀溶解曲线，故A错误；
B．已知相同温度下，，相同时，，故B错误；
C．a点变到b点c(Ag+)减小，则加适量固体不能使溶液由a点变到b点，故C错误；
D．曲线B代表AgBr的沉淀溶解曲线，由图可知-lg[c(Br-)]=-lg[c(Ag+)]=6，c(Br-)= c(Ag+)=10-6ml/L，该温度下AgBr的，故D正确；
故选D。
二、填空题(共50分)
21. 现有下列物质：①②铝③溶液④葡萄糖⑤溶液⑥溶液⑦⑧氨水⑨液态碘化氢
（1）上述物质中，属于电解质的有___________(填序号)；上述物质中，能导电的有___________(填序号)。
（2）泡沫灭火器内有两个容器，分别盛放①与⑦两种水溶液，当需要泡沫灭火器时，把灭火器倒立，两种溶液混合在一起，就会产生大量的二氧化碳气体及泡沫，它们能粘附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的。写出溶液混合时发生反应的离子方程式为___________。
（3）25℃时，⑥中含，为使开始沉淀，应调节溶液的pH大于___________。(已知)
（4）25℃时，相同物质的量浓度的③、⑤的溶液中最大的是___________，用相应的离子方程式说明原因：___________。
【答案】（1） ①. ①⑦⑨ ②. ②③⑤⑥⑧
（2）
（3）2 （4） ①. ③ ②. 存在水解平衡：；，亚铁离子水解抑制水解，使其水解平衡逆向移动，增大
【解析】
【小问1详解】
①属于盐，为电解质，但未发生电离，不能导电；
②铝为金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
③溶液为电解质的水溶液，能导电，但是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
④葡萄糖为非电解质，不能导电；
⑤溶液为电解质的水溶液，能导电，但是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑥溶液为电解质的水溶液，能导电，但是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑦属于盐，为电解质，但未发生电离，不能导电；
⑧氨水属于弱碱溶液，能导电，但是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑨液态碘化氢，为酸，属于电解质，但未发生电离不能导电；
综上所述，属于电解质的有①⑦⑨；能导电的有②③⑤⑥⑧；
【小问2详解】
泡沫灭火器的外壳是铁皮制成的，内装碳酸氢钠与发沫剂的混合溶液，另有一玻璃瓶内胆，装有硫酸铝水溶液，使用时将筒身颠倒过来，碳酸氢钠和硫酸铝两溶液混合后发生化学作用，产生二氧化碳气体泡沫，其反应为：Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑，反应离子方程式为：；
【小问3详解】
开始沉淀时：，，pH=2，为使开始沉淀，应调节溶液的pH大于2；
【小问4详解】
电离生成铵根离子和亚铁离子，两者存在水解平衡：；，亚铁离子水解抑制水解，使其水解平衡逆向移动，增大，因此③中大于⑤。
22. 催化剂在生产和科技领域起到重大作用，某化学研究小组的同学分别设计了如下实验：
（1）用控制变量法比较和对分解的催化效果。用2.00ml/L的溶液、0.01ml/L溶液和0.01ml/L溶液分别进行下列实验，实验报告如下：
①实验1、2研究的是___________对分解速率的影响。
②表中数据a值应该为___________；实验2、3研究的是___________对分解速率的影响。
③定性分析：某同学通过观察实验2、3两支试管产生气泡的快慢，由此得出和对分解的催化效果，该结论___________(填“合理”或“不合理”)，原因：___________。
（2）向50ml溶液中加入0.10ml粉末，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
①实验中放出气体的总体积是___________mL。
②的初始物质的量浓度是___________。
③a、d两段反应速率大小的顺序为___________>___________，原因：___________。
【答案】（1） ①. 温度 ②. 9 ③. 催化剂和 ④. 不合理 ⑤. 阴离子种类不同
（2） ①. 44.8 ②. ③. d ④. a ⑤. 随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢
【解析】
【小问1详解】
①实验1、2，其他条件相同，反应温度不同，因此在探究温度对对分解速率的影响。
②实验2、3，其他条件相同，而催化剂不同， 因此在探究和对分解的催化效果，为保障其他因此相同，则溶液总体积应保持一致，a=9；
③通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出催化剂的催化效果，产生气泡快的催化效果好，但只能比较氯化铁和硫酸铜的催化效果，因二者所含的阴离子不同，要证明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好，还要使选择的试剂中阴离子种类相同，所以得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，是不合理的；
【小问2详解】
①根据图象知，第4分钟时，随着时间的推移，气体体积不变，所以实验时放出气体的总体积是44.8mL；
②结合反应：，完全分解生成氧气为44.8mL，物质的量为0.002ml，则n()=2n()=0.004ml，的初始物质的量浓度是；
③单位时间内产生氧气体积的多少就能代表反应速率的大小，根据图象结合v=可知，d段速率大于a段速率，原因是随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢。
23. 食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于3.5g/100mL。用中和滴定的方法可以测定食醋中醋酸的浓度。某白醋的醋酸浓度测定过程如图所示：
完成下列填空：
（1）量取20.00mL待测液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴___________作指示剂，用0.1000ml/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图中的___________(填字母)。
（2）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________；滴定达到终点的标志是___________
（3）某同学一共进行了四次实验，以下是他的实验数据记录表。
数据处理：根据上表数据计算稀释后白醋的浓度为___________，则该白醋___________(选填“符合”或“不符合”)国家标准，原因是___________。
（4）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有__________。
A. 酸式滴定管水洗后未用待测白醋溶液润洗
B. 滴定前用待测白醋溶液润洗锥形瓶
C. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
D. 滴定终点读数时俯视读数
【答案】（1） ①. 酚酞 ②. c
（2） ①. 锥形瓶中溶液颜色变化 ②. 当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且30s不褪色
（3） ①. 0.1170 ②. 符合 ③. 稀释前白醋的浓度为：0.1170 ml/L×5=0.585 ml/L，转化为国家标准，浓度应为：，则该白醋符合国家标准 （4）BC
【解析】
【分析】测定白醋中醋酸含量时，取20.00mL白醋放入烧杯，加水稀释后，转移入100mL容量瓶中，洗涤、转移、定容，配制成100mL稀溶液。取20.00mL稀醋酸放入锥形瓶，滴加指示剂，用浓度为0.1000ml/L的NaOH标准溶液进行滴定，至滴定终点，然后进行计算。
【小问1详解】
强碱滴定弱酸应选酚酞作指示剂；盛装NaOH溶液应选碱式滴定管，尖嘴向上排气泡，故c正确；
【小问2详解】
滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化；当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且30s不褪色，则达到反应终点。
【小问3详解】
)第一次实验消耗氢氧化钠溶液体积偏大，舍去，则消耗标准NaOH溶液的体积= mL，测得稀释后白醋中醋酸的浓度=0.1170 ml/L，则稀释前白醋的浓度为：0.1170 ml/L×5=0.585 ml/L；转化为国家标准，浓度应为：，则该白醋符合国家标准；
【小问4详解】
酸式滴定管水洗后未用待测白醋溶液润洗，导致白醋被稀释，所测浓度偏低，故A不选；
滴定前用待测白醋溶液润洗锥形瓶，导致白醋的体积偏大，消耗标准碱的体积偏大，所测浓度偏高，故B选；
碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致滴定前读数偏小，标准液体积偏大，所测浓度偏高，故C选；
滴定终点读数时俯视读数，导致终点读数偏小，标准液体积偏小，所测浓度偏低，故D不选。
24. “绿水青山就是金山银山”，氮氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮的氧化物反应机理对于消除环境污染有重要意义。汽车尾气中的CO、、碳氮化合物是大气污染物。使用稀土等催化剂能将CO、NO转化成无毒物质。
（1）已知：
计算___________。
（2）气体与CO在一定条件下的反应为：。
①某温度下，在2L密闭容器中充入0.2ml和0.4mlCO，此时容器的压强为P，5s时反应达到平衡状态，此时测得容器的压强变为原来的11/12，则反应开始到平衡时的平均反应速率___________。
②若此温度下，某时刻测得、CO、、N2的浓度分别为0.1ml/L、0.4ml/L、0.4ml/L、0.06ml/L，该时刻反应向___________反应方向进行(填正、逆或不移动)，原因是___________。
（3）NO与在一定条件下发生反应生成亚硝酰氯，反应原理为：；现向密闭容器中通入0.08mlNO和0.04ml，上述反应在不同压强、温度条件下NO转化率变化关系如图：
①该反应___________0(填“>”“<”或“不确定”)；___________(填“>”“<”或“不确定”)。
②压强为、温度为进行该实验，某时刻n点v(正)___________v(逆)(填“>”“<”或“不确定”)。
③m点时NO转化率为50%，测得容器内总压强为100MPa，计算平衡时该反应的压强平衡常数___________。(是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
【答案】（1）-746
（2） ①. 0.01 ②. 正 ③. 此时Qc=，反应正向进行
（3） ①. < ②. > ③. < ④. 0.05
【解析】
小问1详解】
①
②
③
由盖斯定律可知，该反应可由2×①-②-③得到，则-746；
【小问2详解】
①结合已知列三段式：
根据压强之比等于物质的量之比得：，解得：x=0.1，；
由①可得反应的平衡常数K=，、CO、、N2的浓度分别为0.1ml/L、0.4ml/L、0.4ml/L、0.06ml/L，此时Qc=，此时反应正向进行；
【小问3详解】
①由图可知温度升高，NO的转化率降低，则升温平衡逆向进行，<0；当温度一定时，压强由P2到P1，NO的转化率增大，可知平衡正向移动，而该反应正向气体分子数减小，增大压强平衡正向移动，故>；
②压强为、温度为，n点NO的转化率大于平衡转化率，则反应逆向进行，v(正)< v(逆)；
③结合已知条件列三段式：
。A
B
C
D
改变的条件
压强
温度
平衡体系增加H2
催化剂
变化的示意图
序号
V(溶液)/mL
V()溶液)/mL
V()溶液)/mL
反应温度/℃
V(水)/mL
结论
1
10
1
0
50
9
2
10
1
0
30
9
3
10
0
1
30
a
实验次数
稀释后白醋体积(mL)
标准NaOH溶液
滴定前读数
滴定后读数
1
20.00
105
21.45
2
20.00
1.05
24.45
3
20.00
1.00
24.45
3
20.00
0.60
23.95
考试时间：75分钟 总分：100分
相对原子质量：H1 O16 S32 C12 N14 Na23 K39 Ca40
一、选择题(共20小题，1﹣10题每题2分，11﹣20题每题3分，共50分。每题只有一个选项符合题意。)
1. 化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是
A. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
B. 北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰
C. 科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖
D. 加入明矾后泥水变澄清
【答案】B
【解析】
【详解】A．诗中描述了碳酸钙的开采和受热分解的过程，涉及化学变化，A不符合题意；
B．跨临界直冷制冰原理是利用二氧化碳聚集态变化吸热，不涉及化学变化，B符合题意；
C．转化为淀粉或葡萄糖有新物质的生成，属于化学变化，C不符合题意；
D．明矾溶于水产生的铝离子会发生水解生成具有吸附性的氢氧化铝，可净水，此过程涉及化学变化，D不符合题意；
故选：B。
2. 在下列各说法中，正确的是
A. 应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率，有利于减少雾霾
B. 化学反应中生成物总能量一定低于反应物总能量
C. 1ml与1ml完全反应时放出的热量为114.6kJ
D. 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应一定为吸热反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率，可有效减少粉尘等的排放，从而较少雾霾，故A正确；
B．对于放热反应生成物总能量低于反应物总能量，对于吸热反应生成物总能量高于反应物总能量，故B错误；
C．中和热一般为57.3kJ·ml-1，而1ml与1ml完全反应出生成水和硫酸钡沉淀，反应放出的热量大于114.6kJ，故C错误；
D．焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为放热反应，故D错误；
故选：A。
3. 在下列变化中，体系的熵减小的是
A. 硝酸铵溶于水B. 固体碘升华
C. 冰融化成水D. 乙烯聚合为聚乙烯
【答案】D
【解析】
【详解】A．硝酸铵溶于水，混乱度增大，导致熵增大，A错误；
B．固体碘升华，其状态由固态变为气态，混乱度增大，熵增大，B错误；
C．冰融化成水，固体变为液体，混乱度增大，熵增大，C错误；
D．乙烯聚合为聚乙烯，混乱度减小，熵减小，D正确；
故答案选D。
4. 下列说法中有明显错误的是
A. 对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B. 活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞
C. 加入适宜的催化剂，可使分子能量增加，从而可使活化分子的百分数大大增加，因而反应速率增大
D. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A.增大压强体系体积减小，对于有气体参加的反应，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大，A正确；
B.由于活化分子之间的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞，活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞，B正确；
C.催化剂可使反应需要的能量减小，即活化能降低，使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率，C错误；
D.升高温度，反应体系中物质的能量升高，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大，D正确。
答案选C。
5. 在一密闭容器中充入一定量的和，发生反应，经测定反应开始后的2s内氢气的平均反应速率为：，则2s末的浓度为
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】发生反应N2+3H2⇌2NH3，利用速率之比等于化学计量数之比计算，则v(NH3)=×ν(H2)=×0.30ml/(L•s)=0.2ml/(L•s)，故2s末NH3的浓度为0.2ml/(L•s)×2s=0.4ml/L，故选：B。
6. 在形成的平衡中，要使的电离程度及都增大，可采取的措施是
A. 通入HClB. 加少量NaOH固体C. 升温D. 加水
【答案】C
【解析】
【详解】A．通入HCl，c(H+)增大，平衡逆向移动，醋酸电离程度减小，故A错误；
B．加NaOH，消耗氢离子，c(H+)减小，电离平衡正向移动，电离程度增大，故B错误；
C．弱电解质电离过程吸热，升温，平衡正向移动，醋酸电离程度增大，c(H+)增大，故C正确；
D．加水稀释c(H+)减小，根据越稀越电离，醋酸电离程度增大，故D错误；
故选：C。
7. 25℃时，HF的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A. HF能与水以任意比例互溶
B. 0.1ml/LHF溶液的pH值约为3
C. HF与发生反应
D. 10mL1ml/LHF恰好与10mL1ml/LNaOH溶液完全反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．HF能与水以任意比互溶，水溶性不能证明电解质的强弱，故A错误；
B．0.1ml/LHF溶液的pH值约为3，证明溶液中HF部分电离出氢离子，属于弱电解质，故B正确；
C．HF与反应与其酸性强弱无关，不能据此证明其为弱电解质，故C错误；
D．酸碱中和反应不能判断电解质的强弱，故D错误；
故选：B。
8. 下列实验基本操作正确的是
A. 用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上，测其pH
B. 配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
C. 用广泛pH试纸测某溶液pH=3.60
D. 用酸式滴定管量取0.1000ml/L溶液22.20mL
【答案】D
【解析】
【详解】A．pH试纸使用时应保持洁净干燥，润湿后会稀释溶液，影响测定结果，故A错误；
B．氢氧化钠固体具有腐蚀性，吸水性，应置于烧杯中称量，故B错误；
C．广泛pH试纸只能读整数，故C错误；
D．溶液具有强氧化性，应选用酸式滴定管量取，故D正确；
故选：D。
9. 相同温度、相同物质的量浓度的五种溶液：①，②，③NaCl，④NaOH，⑤NH4Cl；按pH由大到小排列正确的是
A. ①>④>③>⑤>②B. ④>①>②>③>⑤
C. ④>③>①>⑤>②D. ④>①>③>⑤>②
【答案】D
【解析】
【详解】①水解使溶液显碱性；
②完全电离出氢离子使溶液显酸性；
③NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性；
④NaOH为强碱，溶液呈碱性；
⑤NH4Cl水解使溶液显酸性；
因水解是微弱过程，等浓度时，水解生成的氢离子或氢氧根离子浓度小于强酸或强酸酸式盐、强碱电离产生的氢离子或氢氧根离子浓度，pH由大到小的顺序为：④①③⑤②，D正确；
故选：D。
10. 下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是
A. 加热蒸干溶液，最后只得到NaOH固体
B. 加热蒸干溶液，最后得到固体
C. 加热蒸干溶液，最后得到固体
D. 加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑的反应)
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2CO3在溶液中水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，水解方程式为：Na2CO3+H2O⇌NaOH+NaHCO3，由于生成的NaOH不挥发，氢氧化钠能够与碳酸氢钠发生中和反应生成碳酸钠和水，所以将Na2CO3溶液加热蒸发后最终得到的固体仍然为Na2CO3，故A错误；
B．加热氯化铁溶液能加快氯化铁的水解生成氢氧化铁和盐酸，且生成的盐酸是挥发性酸，灼烧氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁，所以如果将氯化铁溶液加热蒸干、灼烧得到Fe2O3，故B错误；
C．Al2(SO4)3中的铝离子可以水解，但是Al3+水解生成氢氧化铝和硫酸，生成的酸是硫酸，由于硫酸是高沸点酸，不能挥发，最后氢氧化铝和硫酸接着反应，仍然会留下Al2(SO4)3，故C正确；
D．KCl在溶液中不水解，加热蒸干KCl溶液，最后得到KCl固体，故D错误；
故选：C。
11. 煤气化过程中生成的CO和H2一定条件下制甲醇的反应如下：
CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g） △H < 0。其他条件不变，改变某一条件后，用示意图表示的反应变化正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．增大压强，反应速率加快，先到平衡，故P1＞P2，增大压强，平衡正向移动，甲醇的体积分数增大，A正确；
B．该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氢气的转化率降低，B错误；
C．增加氢气，正反应速率先增大后减小，逆反应速率先不变后逐渐增大，平衡正向移动，C错误；
D．使用催化剂只能改变反应速率，不影响平衡，所以混合气体的总压强应该相等，D错误；
故选A。
12. 在一密闭容器中进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2ml/L、0.1ml/L、0.2ml/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）
A. SO2为0.4ml/L，O2为0.2ml/L
B. SO2为0.15ml/L
C. SO2，SO3均为0.25ml/L
D. SO3为0.4ml/L
【答案】B
【解析】
【详解】A．SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度变化分别为0.2ml/L、0.1ml/L，因可逆反应，实际变化应小于该值，所以SO2小于 0.4ml/L，O2小于0.2ml/L，故A错误；B．SO2的浓度减小，说明反应向正反应方向进行建立平衡，SO2的浓度浓度小于0.2ml/L，大于0即可，该题中为0.15ml/L，小于0.2ml/L，故B正确；C．反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，故C错误；D．SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2ml/L，实际变化应小于该值，故D错误；故答案为B。
【点睛】考查等效平衡的建立，需要注意以下几点：①正反应和逆反应的含义；②可逆反应的正反应和逆反应需要在同一条件下进行；可逆反应是不能进行到底的，反应物和生成物同时存在；可逆反应中的反应热表示的转化率为100%时放出的热量。
13. 某弱酸()溶液按下式发生一级和二级电离：，已知相同浓度时电离程度，则浓度最大的是
A. 0.02ml/L的溶液
B. 0.04ml/L的HCl溶液与0.08ml/L的NaHA溶液等体积混合
C. 0.02ml/L的NaHA溶液
D. 0.04ml/L的NaOH溶液与0.04ml/L的NaHA溶液等体积混合
【答案】B
【解析】
【详解】A．0.02 ml•L-1的H2A溶液中，H2A微弱电离，溶液中接近0.02 ml•L-1；
B．HCl与NaHA发生反应HCl+NaHA=H2A+NaCl后，得到0.02ml/LH2A和0.02ml/LNaHA的混合溶液，该溶液中HA-对H2A的电离平衡起抑制作用，致使H2A浓度大于A项中H2A浓度；
C．0.02 ml•L-1的NaHA溶液，HA-水解生成H2A，水解程度是微弱的，因此该溶液中H2A浓度小于0.02 ml•L-1；
D．0.04ml/L的NaOH与0.04ml/L的NaHA溶液等体积混合以后，发生反应NaOH+NaHA=Na2A+H2O，得到的是0.02ml/LNa2A溶液，Na2A需二次水解才能得到H2A，因此该溶液中H2A浓度远远小于0.02 ml•L-1；
比较以上四种溶液，H2A浓度最大的为B；
故选：B。
14. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是
A. 若从a点到e点，可采用：温度不变在水中加入少量的碱
B. 图中五点的间的关系：
C. 若从a点到c点，可采用：温度不变在水中加入适量的固体
D. 根据图像可知：T>25
【答案】C
【解析】
【详解】A．从a点到e点，c(OH-)浓度增大，c(H+)减小，可在水中加入少量的碱实现，故A正确；
B．水的电离为吸热过程，温度越高，越大，由图可知温度：b>c>a=d=e，则间的关系：，故B正确；
C．从a点到c点，增大，则温度升高，故C错误；
D．T℃对应的=，25℃时=，越大对应温度越高，则T>25，故D正确；
故选：C。
15. 下列说法正确的是
A. 液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积，其比值一定为2：1
B. 已知25℃时溶液显碱性，则25℃时的电离平衡常数
C. 保存溶液时，加入稀抑制水解
D. 在稀溶液中，水解达到平衡时，加水稀释，平衡向右移动
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据滴定管的构造，在有效刻度外滴定管还有部分空间，无法确定未标刻度的体积大小，因此50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积，其比值不一定为2：1，故A错误；
B．溶液显碱性，说明的水解程度大于的水解程度，根据越弱越水解，可知，故B错误；
C．具有强氧化性，能将离子氧化，应选用稀硫酸抑制水解，故C错误；
D．稀释过程可促进水解，使水解平衡向右移动，故D正确；
故选：D。
16. 25℃时，下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是
A. 的溶液中、、、
B. 滴加甲基橙溶液呈红色的溶液中、、、
C. 水电离出来的的溶液、、、
D. 在的溶液中、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．的溶液中，溶液呈碱性，该组离子均不与氢氧根离子反应，能大量共存，故A正确；
B．甲基橙溶液呈红色的溶液显酸性，不能大量共存，且、能发生双水解反应不能大量共存，故B错误；
C．水电离出来的，说明水的电离被抑制，溶液可能为酸也可能为碱，酸性条件下不能大量共存，碱性条件下不能大量共存，故C错误；
D．的溶液呈碱性，、、都能与氢氧根离子反应不能大量共存，故D错误；
故选：A。
17. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A. 在呈中性的与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：
B. 将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C. 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D. 用水稀释0.1ml/L的氨水，则溶液中减小
【答案】D
【解析】
【详解】A．混合溶液pH=7，则c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c()+c(H+)，根据电荷守恒得c(Cl-)=c()，溶液中氢离子浓度较小，所以离子浓度大小顺序是c(Cl-)=c()＞c(H+)=c(OH-)，故A正确；
B．稀释醋酸，促进醋酸电离，氢离子、醋酸根离子增大的量小于溶液体积增大的量，所以溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以溶液中氢氧根离子浓度增大，故B错误；
C．pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，等体积的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以中和氢氧化钠时，醋酸消耗的氢氧化钠大于盐酸，故C错误；
D．加水时电离平衡正向移动，n(OH-)增大，n(NH3•H2O)减小，在同一溶液中体积相同，离子的浓度之比等于物质的量之比，减小，故D正确；
故选：D。
18. 下列关于难溶电解质溶液说法正确的是
A. 向AgCl悬浊液中滴加溶液，白色沉淀变成黑色：
B. 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1盐酸、③0.1氯化镁溶液、④0.1硝酸银溶液中，浓度：①>④=②>③
C. 在含有沉淀的溶液中加入固体，增大
D. 25℃时，在悬浊液中加入少量的固体后，增大
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫化银溶解度小于氯化银，可以实现沉淀转化，则向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-，故A错误；
B．相同温度下，氯化银在水溶液中存在沉淀溶解平衡，依据溶度积是常数，与①蒸馏水相比较，②中0.1 ml•L-1盐酸溶液中氯离子0.1ml/L，抑制沉淀溶解平衡，银离子浓度减小；③中0.1 ml•L-1氯化镁溶液中氯离子浓度为0.2ml/L，平衡逆向进行，银离子浓度减小；④中0.1 ml•L-1硝酸银溶液中，银离子浓度为0.1ml/L，平衡逆向进行，银离子浓度增大，则Ag+浓度：④＞①＞②＞③，故B错误；
C．在含有BaSO4沉淀的溶液中存在沉淀溶解平衡，溶度积一定温度下是常数，加入Na2SO4固体后硫酸根离子浓度增大，平衡逆向进行，钡离子浓度减小，故C错误
D．氢氧化镁溶液中存在沉淀溶解平衡，氯化铵水解显酸性，与氢氧根离子结合，促进平衡向溶解方向进行，所以镁离子浓度增大，故D正确；
故选：D。
19. 下列说法正确的是
A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合后溶液中：
B. 溶液和溶液的两种溶液中均存在：
C. pH相等的、NaOH和三种溶液：
D. AgI沉淀中滴入浓KCI溶液有白色沉淀出现，则AgCl比AgI更难溶
【答案】B
【解析】
【详解】A．酸碱强弱未知，所以无法判断HA、MOH的物质的量浓度相对大小，则混合溶液中溶质成分及其性质无法判断，混合溶液不一定呈中性，所以混合溶液中不一定存在c(M+)=c(A-)，故A错误；
B．任何电解质水溶液中都存在电荷守恒，碳酸钠和碳酸氢钠都存在电荷守恒：，故B正确；
C．pH相同的这几种溶液，NaOH溶液的物质的量浓度最小，盐的水解程度：CH3COONa＜Na2CO3，所以c(CH3COONa)＞c(Na2CO3)，故C错误；
D．AgI沉淀中滴入浓KCl溶液，若c(Cl-)×c(Ag+)＞Ksp(AgCl)，则生成白色沉淀，但AgI比AgCl更难溶，故D错误；
故选：B。
20. 已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线A代表AgBr的沉淀溶解曲线
B. 时两溶液中
C. 加适量固体可使溶液由a点变到b点
D. 该温度下AgBr的值为
【答案】D
【解析】
【分析】已知相同温度下，，c(Ag+)相同时，，-lg[c(Br-)]> -lg[c(Cl-)]，故曲线B表示-lg[c(Br-)]与-lg[c(Ag+)]的关系即代表AgBr的沉淀溶解曲线，曲线A代表 AgCl的沉淀溶解曲线。
【详解】A．根据分析可知，曲线A代表AgCl的沉淀溶解曲线，故A错误；
B．已知相同温度下，，相同时，，故B错误；
C．a点变到b点c(Ag+)减小，则加适量固体不能使溶液由a点变到b点，故C错误；
D．曲线B代表AgBr的沉淀溶解曲线，由图可知-lg[c(Br-)]=-lg[c(Ag+)]=6，c(Br-)= c(Ag+)=10-6ml/L，该温度下AgBr的，故D正确；
故选D。
二、填空题(共50分)
21. 现有下列物质：①②铝③溶液④葡萄糖⑤溶液⑥溶液⑦⑧氨水⑨液态碘化氢
（1）上述物质中，属于电解质的有___________(填序号)；上述物质中，能导电的有___________(填序号)。
（2）泡沫灭火器内有两个容器，分别盛放①与⑦两种水溶液，当需要泡沫灭火器时，把灭火器倒立，两种溶液混合在一起，就会产生大量的二氧化碳气体及泡沫，它们能粘附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的。写出溶液混合时发生反应的离子方程式为___________。
（3）25℃时，⑥中含，为使开始沉淀，应调节溶液的pH大于___________。(已知)
（4）25℃时，相同物质的量浓度的③、⑤的溶液中最大的是___________，用相应的离子方程式说明原因：___________。
【答案】（1） ①. ①⑦⑨ ②. ②③⑤⑥⑧
（2）
（3）2 （4） ①. ③ ②. 存在水解平衡：；，亚铁离子水解抑制水解，使其水解平衡逆向移动，增大
【解析】
【小问1详解】
①属于盐，为电解质，但未发生电离，不能导电；
②铝为金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
③溶液为电解质的水溶液，能导电，但是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
④葡萄糖为非电解质，不能导电；
⑤溶液为电解质的水溶液，能导电，但是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑥溶液为电解质的水溶液，能导电，但是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑦属于盐，为电解质，但未发生电离，不能导电；
⑧氨水属于弱碱溶液，能导电，但是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑨液态碘化氢，为酸，属于电解质，但未发生电离不能导电；
综上所述，属于电解质的有①⑦⑨；能导电的有②③⑤⑥⑧；
【小问2详解】
泡沫灭火器的外壳是铁皮制成的，内装碳酸氢钠与发沫剂的混合溶液，另有一玻璃瓶内胆，装有硫酸铝水溶液，使用时将筒身颠倒过来，碳酸氢钠和硫酸铝两溶液混合后发生化学作用，产生二氧化碳气体泡沫，其反应为：Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑，反应离子方程式为：；
【小问3详解】
开始沉淀时：，，pH=2，为使开始沉淀，应调节溶液的pH大于2；
【小问4详解】
电离生成铵根离子和亚铁离子，两者存在水解平衡：；，亚铁离子水解抑制水解，使其水解平衡逆向移动，增大，因此③中大于⑤。
22. 催化剂在生产和科技领域起到重大作用，某化学研究小组的同学分别设计了如下实验：
（1）用控制变量法比较和对分解的催化效果。用2.00ml/L的溶液、0.01ml/L溶液和0.01ml/L溶液分别进行下列实验，实验报告如下：
①实验1、2研究的是___________对分解速率的影响。
②表中数据a值应该为___________；实验2、3研究的是___________对分解速率的影响。
③定性分析：某同学通过观察实验2、3两支试管产生气泡的快慢，由此得出和对分解的催化效果，该结论___________(填“合理”或“不合理”)，原因：___________。
（2）向50ml溶液中加入0.10ml粉末，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
①实验中放出气体的总体积是___________mL。
②的初始物质的量浓度是___________。
③a、d两段反应速率大小的顺序为___________>___________，原因：___________。
【答案】（1） ①. 温度 ②. 9 ③. 催化剂和 ④. 不合理 ⑤. 阴离子种类不同
（2） ①. 44.8 ②. ③. d ④. a ⑤. 随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢
【解析】
【小问1详解】
①实验1、2，其他条件相同，反应温度不同，因此在探究温度对对分解速率的影响。
②实验2、3，其他条件相同，而催化剂不同， 因此在探究和对分解的催化效果，为保障其他因此相同，则溶液总体积应保持一致，a=9；
③通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出催化剂的催化效果，产生气泡快的催化效果好，但只能比较氯化铁和硫酸铜的催化效果，因二者所含的阴离子不同，要证明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好，还要使选择的试剂中阴离子种类相同，所以得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，是不合理的；
【小问2详解】
①根据图象知，第4分钟时，随着时间的推移，气体体积不变，所以实验时放出气体的总体积是44.8mL；
②结合反应：，完全分解生成氧气为44.8mL，物质的量为0.002ml，则n()=2n()=0.004ml，的初始物质的量浓度是；
③单位时间内产生氧气体积的多少就能代表反应速率的大小，根据图象结合v=可知，d段速率大于a段速率，原因是随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢。
23. 食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于3.5g/100mL。用中和滴定的方法可以测定食醋中醋酸的浓度。某白醋的醋酸浓度测定过程如图所示：
完成下列填空：
（1）量取20.00mL待测液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴___________作指示剂，用0.1000ml/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图中的___________(填字母)。
（2）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________；滴定达到终点的标志是___________
（3）某同学一共进行了四次实验，以下是他的实验数据记录表。
数据处理：根据上表数据计算稀释后白醋的浓度为___________，则该白醋___________(选填“符合”或“不符合”)国家标准，原因是___________。
（4）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有__________。
A. 酸式滴定管水洗后未用待测白醋溶液润洗
B. 滴定前用待测白醋溶液润洗锥形瓶
C. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
D. 滴定终点读数时俯视读数
【答案】（1） ①. 酚酞 ②. c
（2） ①. 锥形瓶中溶液颜色变化 ②. 当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且30s不褪色
（3） ①. 0.1170 ②. 符合 ③. 稀释前白醋的浓度为：0.1170 ml/L×5=0.585 ml/L，转化为国家标准，浓度应为：，则该白醋符合国家标准 （4）BC
【解析】
【分析】测定白醋中醋酸含量时，取20.00mL白醋放入烧杯，加水稀释后，转移入100mL容量瓶中，洗涤、转移、定容，配制成100mL稀溶液。取20.00mL稀醋酸放入锥形瓶，滴加指示剂，用浓度为0.1000ml/L的NaOH标准溶液进行滴定，至滴定终点，然后进行计算。
【小问1详解】
强碱滴定弱酸应选酚酞作指示剂；盛装NaOH溶液应选碱式滴定管，尖嘴向上排气泡，故c正确；
【小问2详解】
滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化；当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且30s不褪色，则达到反应终点。
【小问3详解】
)第一次实验消耗氢氧化钠溶液体积偏大，舍去，则消耗标准NaOH溶液的体积= mL，测得稀释后白醋中醋酸的浓度=0.1170 ml/L，则稀释前白醋的浓度为：0.1170 ml/L×5=0.585 ml/L；转化为国家标准，浓度应为：，则该白醋符合国家标准；
【小问4详解】
酸式滴定管水洗后未用待测白醋溶液润洗，导致白醋被稀释，所测浓度偏低，故A不选；
滴定前用待测白醋溶液润洗锥形瓶，导致白醋的体积偏大，消耗标准碱的体积偏大，所测浓度偏高，故B选；
碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致滴定前读数偏小，标准液体积偏大，所测浓度偏高，故C选；
滴定终点读数时俯视读数，导致终点读数偏小，标准液体积偏小，所测浓度偏低，故D不选。
24. “绿水青山就是金山银山”，氮氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮的氧化物反应机理对于消除环境污染有重要意义。汽车尾气中的CO、、碳氮化合物是大气污染物。使用稀土等催化剂能将CO、NO转化成无毒物质。
（1）已知：
计算___________。
（2）气体与CO在一定条件下的反应为：。
①某温度下，在2L密闭容器中充入0.2ml和0.4mlCO，此时容器的压强为P，5s时反应达到平衡状态，此时测得容器的压强变为原来的11/12，则反应开始到平衡时的平均反应速率___________。
②若此温度下，某时刻测得、CO、、N2的浓度分别为0.1ml/L、0.4ml/L、0.4ml/L、0.06ml/L，该时刻反应向___________反应方向进行(填正、逆或不移动)，原因是___________。
（3）NO与在一定条件下发生反应生成亚硝酰氯，反应原理为：；现向密闭容器中通入0.08mlNO和0.04ml，上述反应在不同压强、温度条件下NO转化率变化关系如图：
①该反应___________0(填“>”“<”或“不确定”)；___________(填“>”“<”或“不确定”)。
②压强为、温度为进行该实验，某时刻n点v(正)___________v(逆)(填“>”“<”或“不确定”)。
③m点时NO转化率为50%，测得容器内总压强为100MPa，计算平衡时该反应的压强平衡常数___________。(是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
【答案】（1）-746
（2） ①. 0.01 ②. 正 ③. 此时Qc=，反应正向进行
（3） ①. < ②. > ③. < ④. 0.05
【解析】
小问1详解】
①
②
③
由盖斯定律可知，该反应可由2×①-②-③得到，则-746；
【小问2详解】
①结合已知列三段式：
根据压强之比等于物质的量之比得：，解得：x=0.1，；
由①可得反应的平衡常数K=，、CO、、N2的浓度分别为0.1ml/L、0.4ml/L、0.4ml/L、0.06ml/L，此时Qc=，此时反应正向进行；
【小问3详解】
①由图可知温度升高，NO的转化率降低，则升温平衡逆向进行，<0；当温度一定时，压强由P2到P1，NO的转化率增大，可知平衡正向移动，而该反应正向气体分子数减小，增大压强平衡正向移动，故>；
②压强为、温度为，n点NO的转化率大于平衡转化率，则反应逆向进行，v(正)< v(逆)；
③结合已知条件列三段式：
。A
B
C
D
改变的条件
压强
温度
平衡体系增加H2
催化剂
变化的示意图
序号
V(溶液)/mL
V()溶液)/mL
V()溶液)/mL
反应温度/℃
V(水)/mL
结论
1
10
1
0
50
9
2
10
1
0
30
9
3
10
0
1
30
a
实验次数
稀释后白醋体积(mL)
标准NaOH溶液
滴定前读数
滴定后读数
1
20.00
105
21.45
2
20.00
1.05
24.45
3
20.00
1.00
24.45
3
20.00
0.60
23.95
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