【化学】陕西省榆林市第二中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题（解析版）

陕西省榆林市第二中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

时间：90分钟       满分：100分

相对原子质量：H:1  O:16  C:12  N:14  Na:23  S:32   Ca:40  Cl:35.5  Fe:56

一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。

1.下列变化中，属于物理变化的是 （    ）

A. 光合作用    B. 牛奶变酸    C. 铁熔化成“铁水”    D. 木材燃烧

【答案】C

【解析】A、B、D生成新物质，故A、B、D属于化学变化；C. 只是物质状态发生变化，没有生成新物质，故C属于物理变化。故选C。

2.摩尔是  (    )

A. 物质中所含的微粒数    B. 表示物质质量的单位

C. 表示物质的量的单位    D. 既是物质的数量单位又是物质质量的单位

【答案】C

【详解】物质的量是用来描述微观粒子集合体的物理量，而摩尔是物质的量的单位，它的意义与质量和数量无关，C正确；

综上所述，本题选C。

3.下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是（    ）

A. FeCl2    B. CuCl2    C. HCl    D. H2O

【答案】A

【详解】A.铁与氯气反应只生成FeCl3 ,属于化合反应，与盐酸反应可生成FeCl2 ,属于置换反应，故A错误；
B.Cu与氯气在点燃时能直接生成CuCl2 , 属于化合反应，故B正确；
C.氢气和氯气在点燃时能直接生成HCl, 属于化合反应，故C正确；
D.氢气在氧气中燃烧可生成水, 属于化合反应，故D正确；
综上所述，本题选A。

4.我国化学家侯德榜于20世纪40年代就成功研制出联合制碱法，其生产过程用化学方程式表示为：(1）H2O+NH3+ CO2= NH4HCO3；(2）NH4HCO3+ NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl 　(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+ CO2↑ 该制碱过程中没有涉及到的基本反应类型（ ）

A. 化合反应    B. 分解反应    C. 置换反应    D. 复分解反应

【答案】C

【解析】上述反应依次属于化合反应、复分解反应、分解反应，所以该制碱过程中没有涉及到的基本反应类型是置换反应，故选C。

5.氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(    )

A. 加入有色布条,一会儿有色布条退色,说明有Cl2存在

B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在

C. 先加入硝酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl−存在

D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

【答案】C

【详解】A、次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色,向氯水中加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有HClO存在,故A错误；
B、氯气是黄绿色气体,且有刺激性气味,如果氯水溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有 Cl2分子存在,故B错误；
C、加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液生成白色沉淀，只能为氯化银,能说明氯水中含有氯离子，故C正确；
D、Cl2+H2O ⇌HCl+HClO,该反应是可逆反应,向氯水中加入氢氧化钠溶液,氯水黄绿色消失,说明氯水溶液呈酸性,不能证明含有次氯酸,故D错误；
综上所述，本题选C。

6.下列叙述正确的是（    ）

A. 1 mol CO2的质量为44g·mol－1

B. CO2的摩尔质量为44g

C. 6.02×1022个CO2分子的质量为4.4g

D. 1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量

【答案】C

【详解】A. 1 mol CO2的质量为44g，故A错误；

B. CO2的相对分子质量为44，1 molCO2的摩尔质量为44g·mol－1，故B错误；

C. 6.02×1022个CO2分子的物质的量为0.1mol，其质量为0.1×44=4.4g，故C正确；

D. 摩尔质量在数值上以克为单位，等于它的相对原子质量或相对分子质量，二者单位不同，表示的意义不同，故D错误；

综上所述，本题选C。

7.下列说法中正确的是 (   )

①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠

②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生

③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂

④铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的

A. ①②    B. ②③    C. ③④    D. ①④

【答案】C

【详解】①钠燃烧生成过氧化钠,颜色为淡黄色,故错误；

②钠和水先反应，与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和氢气，故错误；
③过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气,可用于供氧剂，故正确；
④氯气具有强氧化性,可与铁反应生成氯化铁固体,颜色为红棕色,故正确；
综上所述，③④符合题意，本题选C。

8.已知在3.2g某气体中所含的分子数目约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为（　　）

A. 32g    B. 32g/mol    C. 64 mol    D. 64g/mol

【答案】D

【详解】3.01×1022某气体所含分子的物质的量为0.05mol，根据M=m/n=3.2/0.05=64g/mol, D选项正确；

综上所述，本题选D。

9.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（   ）

A. NaOH    B. Na2O    C. Na2O2    D. Na2CO3

【答案】D

【解析】试题分析：Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3；答案选D。

10.等物质的量的 SO2和SO3下列关系错误的是（    ）

A. 所含硫原子的物质的量之比为1:1

B. 氧原子的物质的量之比为2:3

C. 氧元素的质量比为3:2

D. 硫元素的质量比为1:1

【答案】C

【详解】设等物质的量的 SO2和SO3均为1mol，

A. 所含硫原子的物质的量之比为1×1:1×1=1:1，A正确；

B. 氧原子的物质的量之比为2×1:3×1=2:3，B正确；

C. 氧元素的质量比为1×2×16:1×3×16=2:3，C错误；

D. 硫元素的质量比为1×32:1×32=1:1，D正确；

综上所述，本题选C。

11.漂白粉的有效成分是（   ）

A. Ca(OH)2    B. Ca(ClO)2    C. CaCl2    D. CaCO3

【答案】B

【解析】试题分析：漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，其有效成分是次氯酸钙，答案选B。

12.将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又出现白色沉淀的是（    ）

A. 氯化镁溶液    B. 氢氧化钠溶液    C. 硫酸铜溶液    D. 稀硫酸

【答案】A

【详解】A、钠投入氯化镁溶液后,钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，故A正确；
B、钠不能与氢氧化钠反应，但能与溶液中的水反应,生成物为氢氧化钠和氢气，没有白色沉淀析出，故B错误；

C、钠投入硫酸铜溶液后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色的沉淀，所以能产生气体和蓝色的沉淀，故C错误；

D、钠与稀硫酸反应,生成物为硫酸钠和氢气,有气体产生,所以能产生气体但没有白色沉淀,故D错误；

综上所述，本题选A。

13.在标准状况下,下列物质所占体积最大的是(    )

A. 98gH2SO4    B. 56gFe    C. 44.8LHCl    D. 6gH2

【答案】D

【解析】试题分析：标准状况下，H2SO4为液体，铁为固体，体积较小；HCl和氢气为气体，体积较大，其中V(HCl)=44.8L，V(H2)=×22.4L/mol=67.2L，则体积最大的是6g H2，故选D。

14.现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（   ）

A. 1∶1∶1    B. 1∶2∶3    C. 3∶2∶1    D. 6∶3∶2

【答案】D

【解析】试题分析：CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1：2：3，则氧原子的物质的量相同，设都为1mol，则n(CO)=1mol，n(CO2)=mol，n(O3)=mol，则这三种气体的物质的量之比为1：：=6：3：2，故选D。

15.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A. 标准状况下，11.2L酒精所含分子数为0.5NA

B. 40gNaOH含有氧原子数为NA

C. 22.4L O2所含的原子数目为NA

D. 标准状况下，22.4L氢气含有NA个氢原子

【答案】B

【详解】A、标准状况酒精不是气体, 11.2L酒精不是0.5mol,故A错误；
B、40gNaOH物质的量为1 mol,含有氧原子数为NA，故B正确；

C、没有给定标准状况下，22.4L O2的物质的量不一定为1mol,无法计算O2所含的原子数目，故C错误；

D、标准状况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，含有2NA个氢原子，D错误；

综上所述，本题选B。

16.将钠和碳分别置于下图所示的两个盛满氧气的集气瓶中燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个活塞，这时观察到 (　　)

.

A. 水进入左瓶    B. 水进入右瓶    C. 水同时进入两瓶    D. 水不进入任何一瓶

【答案】A

【详解】钠燃烧消耗氧气，左侧压强减小。碳燃烧生成CO2，压强不变。所以水应该进入左瓶，答案选A。

二、填空题（本题有2小题，每空2分，共22分）

17.17克NH3共有_______mol原子，0.1molH2S共有_____________个氢原子；同质量的NH3和H2S中分子个数比为_______________;在标准状况下，35.5g氯气的体积是_________L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是_______mol。

【答案】(1). 4mol    (2). 0.2 NA 个    (3). 2:1    (4). 11.2 L    (5). 0.5mol

【详解】17克NH3的物质的量为17/17=1mol,共有1×4=4mol原子；0.1molH2S共有0.1×2×NA=0.2 NA个氢原子；设NH3和H2S的质量均为1g，物质的量分别为：1/17mol，1/34mol，二者分子个数比等于物质的量之比，所以分子数之比：1/17：1/34= 2:1； 35.5g氯气的物质的量为35.5/71=0.5mol，在标准状况下，其体积是0.5×22.4=11.2 L ，根据H2+Cl2=2HCl可知，需氢气的物质的量是0.5mol；

综上所述，本题答案是：4mol， 0.2 NA 个 ，2:1 ，11.2 L，0.5mol。

18.某同学按下图进行实验，在A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润的红色纸条，C中盛放的是氢氧化钠溶液。请回答下列问题。

（1）通入Cl2一段时间后，A、B装置中，红色纸条的现象和结论为：

（2）C装置的作用是_____________________，写出装置C中反应的化学方程式：______________。

【答案】(1). 无明显现象    (2). 能    (3). 纸条褪色    (4). HClO    (5). 除去多余的Cl2气，防止污染环境    (6). 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

【解析】(1)A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润的红色纸条，氯气不能使A中纸条褪色，而B中生成HClO，所以纸条褪色，则A中没有明显现象，B中褪色，因B中生成的HClO具有漂白性，故答案为：

(2)氯气有毒，不能排放在空气中，利用NaOH溶液吸收，所以C的作用为除去多余的Cl2气，防止污染环境，发生的反应为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：除去多余的Cl2气，防止污染环境；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。

点睛：注意A、B装置的对比作用及环境保护为解答的关键。要注意把握氯气没有漂白性，HClO具有漂白性。

三、推断题（20（1）每空1分，其余每空2分，共20分）

19.某淡黄色粉末可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂。根据下图所示转化关系及现象填空：

（1）该淡黄色粉末为__________________；

（2）X粉末的名称或化学式为__________________；

（3）反应（I）的化学方程式为______________________________；

（4）反应（II）的化学方程式为_____________________________；

（5）反应（Ⅲ）的化学方程式为______________________________。

【答案】(1). Na2O2或过氧化钠    (2). 铜或Cu    (3). 2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2    (4). Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3↓ + 2NaOH    (5). 2NaOH +CuSO4 =Na2SO4 + Cu(OH)2↓

【详解】淡黄色粉末为Na2O2 ,生成气体为氧气,固体为碳酸钠,由氧气和X反应的产物以及与硫酸反应后的溶液的颜色可以知道X为Cu,反应Ⅱ为碳酸钠与氢氧化钙的反应,生成沉淀为碳酸钙,溶液为氢氧化钠溶液,则与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,
(1)由以上分析可以知道淡黄色粉末为Na2O2 或过氧化钠；因此，本题正确答案是: Na2O2 或过氧化钠。

(2)据以上分析可知，X粉末为铜或Cu；因此，本题正确答案是:铜或Cu。

(3) 反应(I)为过氧化钠与二氧化碳的反应,生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为：2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2；综上所述，本题答案是：2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2。

（4）反应Ⅱ为碳酸钠与氢氧化钙的反应,生成碳酸钙和氢氧化钠,反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3↓ + 2NaOH；综上所述，本题答案是：Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3↓ + 2NaOH。

（5）反应（Ⅲ）为氢氧化钠与硫酸酮反应，生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，反应的化学方程式为：2NaOH +CuSO4 =Na2SO4 + Cu(OH)2↓；综上所述，本题答案是：2NaOH +CuSO4 =Na2SO4 + Cu(OH)2↓。

20.现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。

（1）A、B、C、D的分子式分别为：A_______  B________ C_________D_______。

（2）写出下列各反应的化学方程式：

A与B_______________________________________________；

B与水_______________________________________________；

C与澄清石灰水_______________________________________。

【答案】(1). H2    (2). Cl2    (3). CO2    (4). HCl    (5). H2+Cl22HCl    (6). Cl2+H2O⇌HCl+HClO    (7). CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

【详解】A是密度最小的气体,应为H2 ,B在通常情况下呈黄绿色,应为Cl2 ,纯净的A可以在B中安静地燃烧,发出苍白色的火焰并生成HCl,则D为HCl；把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊，C为CO2 ；
(1)由以上分析可以知道A为H2 ,B为Cl2 ,C为CO2,D为HCl；因此，本题正确答案是:H2 、 Cl2 、CO2 、HCl。

（2）氢气在点燃条件下与氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cl22HCl；综上所述，本题答案是：H2+Cl22HCl。

氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；综上所述，本题答案是：Cl2+H2O⇌HCl+HClO。

二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，C与澄清石灰水反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；综上所述，本题答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

四、计算题（本题10分，写出计算过程）

21.取4.6克的钠投入水中，完全反应后问：

（1）生成的气体体积在标准状态下为多少升____________？

（2）生成的溶质的质量是多少____________？

【答案】(1). 2.24L    (2). 8g

【详解】4.6克的钠的物质的量为4.6/23=0.2mol，

（1）钠与水发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；根据反应关系：2Na--H2可知，生成氢气的量为0.1 mol，标况下体积为0.1×22.4= 2.24L；综上所述，本题答案是：2.24L。

(2) 钠与水发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；根据反应关系：2Na--2NaOH可知，反应生成的氢氧化钠的量为0.2mol，其质量为0.2×40=8g；综上所述，本题答案是：8g。