2018-2019学年陕西省榆林市第二中学高二上学期期中考试化学试题 Word版
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榆林二中2018--2019学年第一学期期中考试高二年级化学试题命题人：时间：90分钟 满分：100分一、选择题(本题包括15个小题，每小题4分，共60分。每小题仅有一个选项符合题意)1．下列溶液一定呈中性的是( )A．pH＝7的溶液 B．[H＋]＝[OH－]＝10－6 mol·L－1的溶液C．[H＋]水＝[OH－] 水的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液2．氢氰酸(HCN)的下列性质中，不能说明它是弱电解质的是( )A．1 mol·L－1氢氰酸溶液的pH约为3B．同浓度的盐酸比HCN溶液导电性强C．同浓度同体积的HCN溶液和NaOH溶液混合，溶液呈碱性D．10 mL 1 mol·L－1HCN恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应3．在过去很长一段时间里，冰箱中使用的致冷剂都是氟利昂（二氯二氟甲烷），根据结构可推出氟利昂的同分异构体数目为（ ）A．不存在同分异构体 B．2种 C．3种 D．4种4．下列四种溶液中，水的电离程度最大的是( )A．pH＝5的NH4Cl溶液B．pH＝5的NaHSO4溶液C．pH＝8的CH3COONa溶液D．pH＝8的NaOH溶液5．2012年2月27日，昆明市一居民房因液化气泄漏引发火灾。已知液化气的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是（ ）A．是直链烃，但分子中碳原子不在一条直线上B．在光照条件下能够与氯气发生取代反应C．丙烷比丁烷易汽化D．1 mol丙烷完全燃烧消耗5 mol O26．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．饱和氯水中：Cl－、NO、Na＋、SOB．[H＋]＝1.0×10－13mol·L－1溶液中：K＋、SO、Br－C．Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH＝12的溶液中：NO、I－、Na＋、Al3＋7．下列有关物质的表达式正确的是（ ）A．乙炔的比例模型示意图： B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．甲基的电子式： D．1，3-丁二烯的分子式：C4H88．pH＝3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50 mL。加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)＞V(HY)，则下列说法正确的是( )A．HX可能是强酸B. HX的酸性强于HY的酸性C．HY一定是强酸D．反应开始时二者生成H2的速率相等9．下列有关叙述正确的是( )A．中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液B．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化C．用标准液滴定待测液时，最后仰视读数，结果偏小D．滴定过程中，溶液颜色发生变化，即达到了滴定终点10．下列羧酸中，具有四种官能团的是( ) 11．下列与盐类水解有关的叙述不正确的是( )A．对于0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，升高温度，溶液碱性增强B．在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡C．直接加热蒸干MgCl2、Al(NO3)3、Fe2(SO4)3三种物质的溶液，均不能得到原溶质D．配制FeCl3溶液时，要在溶液中加入少量盐酸12．在25 ℃时，向V mL pH＝m的HNO3中滴加pH＝n的KOH溶液10V mL时，溶液中NO的物质的量恰好等于加入的K＋的物质的量，则m＋n的值为( )A．13 B．14 C．15 D．不能确定13．如图是两种烃的球棍模型，以下说法正确的是（ ）A．二者互为同系物B．二者互为同分异构体C．都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．都不能发生加成反应14．一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共0.1 mol，完全燃烧得0.16 mol二氧化碳和3.6 g水。下列说法正确的是（ ）A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯C．可能有乙烷 D．一定有乙烷15． 室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )A．a点所示溶液中[Na＋]>[A—]>[H＋]>[HA]B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH＝7时，[Na＋]＝[A—]＋[HA]D．b点所示溶液中[A—]>[HA]二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)16．(8分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：(1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为______________________________________。(2)B为0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因___________________________________________________。(3)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25 ℃时，氯化银的Ksp＝1.8×10－10。现将足量氯化银分别放入：①100 mL 蒸馏水中；②100 mL 0.2 mol·L－1 AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中；④100 mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中，充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________(填写序号)；②中氯离子的浓度为________ mol·L－1。17．(8分)(1)25 ℃时，浓度为0.1 mol·L－1的6种溶液：①HCl，②CH3COOH，③Ba(OH)2，④Na2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl。溶液pH由小到大的顺序为________(填写编号)。(2)25 ℃时，醋酸的电离常数Ka＝1.7×10－5 mol·L－1，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数K＝__________mol·L－1(保留到小数点后一位)。(3)25 ℃时， pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。(4)25 ℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH＝7，则NH3·H2O的电离常数Ka＝________。18．（10分）某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验(已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质)：A．在250 mL容量瓶中定容，配制成250 mL烧碱溶液B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂C．在天平上准确称取烧碱样品20.5 g，在烧杯中加蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为1.00 mol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1 mLE．锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记录终点耗酸体积V2 mL回答下列问题：(1)正确操作步骤的顺序是________ →________ →________ →D→________(均用字母填写)。（每空一分）(2)滴定管读数应注意____________________________________ 。(3)E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用______________________________________________________________。(4)下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是______(填字母)。a．A步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容b．C步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数19.（8分）根据所学物质分类知识，回答下列问题。（1）有下列10种物质①CH3CH2CH3 ②CH2==CH2 ③④ ⑤CH3CH2CH2OH ⑥CH3CHO ⑦CuSO4·5H2O ⑧Fe ⑨CH3COOH ⑩CH3COONa属于无机化合物的是 _______。(填写编号)属于烷烃的是_______。(填写编号)属于醇的是______，属于烯烃的是______。(填写编号)（2）按系统命名法填写下列有机物的名称及有关内容：的名称是 。（3）右图是某烃的球棍模型，则该烃的名称是 。20．计算题（6分）2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1 mol CO2和 2.7gH2O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，求该化合物的分子式。
高二化学答案(时间：90分钟 分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题4分，共60分。每小题仅有一个选项符合题意)1．B 2．D 3．A． 4．A 5．C 6．B 7．C． 8．D 9．A 10．B11．C 12．A 13.B．14．A．15.D16.(8分)答案：(1)[NH]>[SO]>[H＋]>[OH－] (2分)(2)HCO的水解程度大于其电离程度，溶液中[OH－]>[H＋](2分)(3)②①④③ (2分)9×10－10(2分)17.(8分)(1)①②⑥⑤④③ (2分)(2)5.9×10－10(2分)(3)酸性(2分) (4)1.7×10－5 mol·L－1(2分)18.(10分)(1)C A B E(4分)(2)视线与凹液面最低点齐平，读数精确到0.01 mL(2分)(3)使滴定到终点时，溶液颜色变化更明显，易于分辨(2分)(4)bd (2分)19．(8分) （1） ⑦ ① ⑤ ② (4分)（2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷(2分)2，2，5-三甲基庚烷(2分)20．(6分)该有机物的分子式是C2H6O。
