2018-2019学年陕西省榆林市第二中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

榆林市第二中学2018--2019学年第二学期期中考试

高二年级化学试题

命题人：

考试时间：90分钟           满分：100分

相对原子质量：Ca 40  Cl  35.5   O 16

第Ⅰ卷（选择题 共50分）

一、选择题（每小题2.5分，共50分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）

1.下列物质对应的用途不正确的是（    ）

2．25℃，101kPa下：　下列说法正确的是（    ）

 ②2Na(s)＋O2(g)＝Na2O2(s)　△H＝－511kJ/mol

A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C.常温Na与足量O2反应生成Na2O随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快    D.25℃、10l kPa 下，Na2O2(s)＋2Na(s)＝2Na2O(s)    △H＝－317 kJ/mol

3．下列对氯及其化合物的说法正确的是(  )

A．过量的铁在氯气中燃烧时生成FeCl2

B．用pH试纸测得氯水的pH＝4

C．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色广口试剂瓶中

D．氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀

4.下列说法中正确的是(　　)

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B．0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NA

C．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量

D．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是　(　　)

A.标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B.常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

C.50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA

D.某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA

6．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是(　　)

A．Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物

B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体

C．Na2O2是强氧化剂，具有漂白性，能够用来漂白食品

D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2在反应中转移1 mol电子

7.下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是(　　)

①金属钠投入MgCl2溶液中

②过量的NaOH溶液和FeCl3溶液

③碳酸氢铵加到过量的热的Ba(OH)2溶液中

④过量的Na2O2投入FeCl2溶液中

⑤过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合

A．①④  B．②③  C．①③④  D．③④⑤

8.对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)

9．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气(　　)

A．①比②多  B．②比①多 C．一样多    D．无法比较

10．下列各组实验现象可用同一原理解释的是(　　)

A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色

B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色

C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低

D．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和CuCl2溶液，均有固体析出

11．下列变化过程中不能直接实现的是(   )

①HCl  ②Cl2  ③Ca(ClO)2  ④HClO  ⑤CO2

A．①→②   B．④→⑤      C．③→④         D．②→③

12．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是(  )

①AgNO3溶液  ②NaOH溶液   ③水

A．①②③      B．②①③   C．③②①       D．①③②

13．ClO2是一种新型水处理剂，工业上用NaClO2与盐酸反应制备ClO2的反应如下：

①5NaClO2＋4HCl(稀)===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O；

②NaClO2＋4HCl(浓)===NaCl＋2Cl2↑＋2H2O。

下列说法中正确的是(  )

A．两种反应中HCl均是还原剂

B．盐酸浓度越大，还原性越强

C．①中氧化产物与还原产物物质的量之比为4∶5

D．②中每生成1 mol Cl2转移2 mol电子

14.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是(　　)

15.下列有关化学用语表示正确的是(　　)

A．甲基的电子式：　

B．中子数为20的氯原子符号：20Cl

C．Cl－的结构示意图：

D．乙酸的结构简式：

16.下列关于常见有机化合物的说法中,正确的是　(　　)

A．乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

B．分子式为C5H12的有机物只有三种,它们互为同分异构体

C．甲苯分子中的所有原子可能共平面

D．己烯和苯都能使溴水褪色,故不能用溴水鉴别己烯和苯

17.1－氯丙烷与强碱的醇溶液共热后，生成的产物再与溴水反应，得到一种有机物A，A的同分异构体(包括A)共有(　　)

A． 3种　　 　B． 4种　　 　C． 5种　　 　D． 6种

18.标准状况下，5.6L氯化氢溶于水得到0.5L盐酸，其物质的量浓度为（  ）

A.0.5g/L   B.0.5 g   C.0.5mol/L    D.5.6mol/L

19.贝诺酯是由阿司匹林，扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式(反应条件略去)如下：

下列叙述错误的是( )

A．FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛

B．1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH

C．常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛

D．C6H7NO 是扑热息痛发生类似脂水解反应的产物

20.向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三种离子的物质的量之比为（    ）。

A.1∶1∶2 B. 2∶2∶1   

C. 1∶2∶2 D.9∶2∶4

第II卷（选择题 共50分）

21.（12分，每空2分）某实验小组拟验证CO2与Na2O2反应的产物，现设计以下实验装置进行实验：

（1）写出装置A中反应的化学方程式________。

（2）写出装置B中反应的化学方程式________。

（3）拟用装置D收集气体产物，请将装置补充完整________。

（4）产物检验：检验气体产物的方法________。

（5）检验固体产物的方法：从B装置中取少量固体，溶于水配成溶液，___________

__________________________________________________________________________有同学认为该实验装置存在明显缺陷，你认为该缺陷是什么______________________。

22.(23分，除特殊标注外，每空2分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

(1)装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是________，（1分）请写出该反应相应的化学方程式：_______________________________________。

(2)实验室常用以下几种方法制取氯气。

a.二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式______________。

b.氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____。

(3)装置B中饱和食盐水的作用是________；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：____________________________。

(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是________(填字母编号)（1分）。

(5)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是__________________________________________，该现象________（1分）(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是_________________。

(6)装置F的作用是____________________，其烧杯中的溶液不能选用下列中的________(填字母编号)（1分）。

a．饱和NaOH溶液  b．饱和Ca(OH)2溶液

c．饱和Na2SO3溶液  d．饱和Na2CO3溶液

(7)氯气可制漂白粉，测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol·L－1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：

3ClO－＋I－===3Cl－＋IO－

IO－＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2

实验测得数据如下表所示。

该漂白粉中有效成分的质量分数为________；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将________（1分）(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

23.(15分，除特殊标注外，每空2分)随着环境污染的加重和人们环保意识的加强，生物降解材料逐渐受到了人们的关注。以下是PBA(一种生物降解聚酯高分子材料)的合成路线：

已知：①烃A的相对分子质量为84，核磁共振氢谱显示只有1组峰，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。

②化合物C中只含一个官能团。

③R1CH===CHR2R1COOH＋R2COOH。

④RC≡CH＋→。

请回答下列问题：

(1)由A生成B的反应类型为______________。

(2)由B生成C的化学方程式为________________________________________。

(3)E的结构简式为____________________________________。

(4)F的名称为__________(用系统命名法)；由D和F生成PBA的化学方程式为__________________________________________；

(5)E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有______种。(不含立体异构)

①链状化合物②能发生银镜反应③氧原子不与碳碳双键直接相连

其中，核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积比为2∶1的是_________(写结构简式)。

(6)若由1,3­丁二烯为原料(其他无机试剂任选)通过三步制备化合物F，其合成路线为___________________________________________。

高二化学答案

一、选择题（每小题3分，共54分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）

21.(12分，每空2分)

(1)  2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O  (2). 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 

(3).    

(4). 打开集气瓶，用带火星的木条伸入瓶内，木条复燃   

(5). 滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊  。

   碳酸氢钠受热分解产物中有水，水也与过氧化钠反应生成氧气，干扰二氧化碳与过氧化钠反应产物的检验

22.(15分，除特殊标注外，每空2分)

(1)分液漏斗（1分） Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O

(2)a.MnO2＋4H＋＋2Cl－===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

b.5∶1

(3)除去Cl2中的HCl B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱

(4)d （1分）

(5)E中溶液分为两层，上层为紫红色 不能（1分）

D溶液中可能含有过量的氯气，无法排除氯气与KI反应

(6)吸收多余氯气，防止污染环境     b（1分）

(7)7.15%    偏低（1分）

23.(15分，除特殊标注外，每空2分)

(1)取代反应（1分）

(2)＋NaOH→＋NaBr＋H2O

(3)HOCH2C≡CCH2OH

(4)1,4­丁二醇（1分）