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人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘综合与测试综合训练题
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这是一份人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘综合与测试综合训练题，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1. 分子和原子的主要区别是( )
A. 分子质量大,原子质量小
B. 分子能直接构成物质,原子不能直接构成物质
C. 分子间有间隔,原子间无间隔
D. 在化学反应中,分子可分,原子不可分
2. 从分子和原子的角度分析并解释下列事实,其中不正确的是( )
A. 品红在水中扩散——分子在不断运动
B. 物体的热胀冷缩——分子的大小发生变化
C. 氧化汞分解成汞和氧气——分子还可以再分
D. 一滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子很小
3. 下列化学用语书写正确的是( )
A．1 个氖原子 Na
B．带两个单位正电荷的亚铁离子Fe＋2
C．4个氢分子 4H
D．3个硝酸根离子 3NO3－
4. 豆腐是人们喜爱的食品，其中含铁和钙，这里所说的“铁”和“钙”应理解为( )
A．分子 B．原子 C．单质 D．元素
5. 下图是地壳中各元素的含量(质量分数)图，据此判断下列说法正确的是( )
A．含量最多的元素是非金属元素
B．含量最多的元素是金属元素
C．铁的元素符号为FE
D．由图可知，各元素在地壳中的含量相差不大
6. 下列关于原子的说法中不正确的是( )
A. 原子的质量主要是由原子核的质量决定的
B. 核外电子在原子核外的空间里作高速运动
C. 原子核是由质子和中子构成的,呈电中性
D. 原子可以构成分子,也可以构成物质
7. 如图为某反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是( )
原子是化学变化中的最小粒子
化学反应前后原子的数目没有增减
该化学反应属于分解反应
分子间存在一定的间隔
8. 根据右图的信息判断，下列说法错误的是( )
A．氯原子的质子数是17
B. 氯原子核外有3个电子层
C．当x＝8时，该微粒是阳离子
D．在化学变化中，氯原子易得电子
9. 下列说法正确的是( )
①分子是保持物质性质的一种微粒 ②原子是不能再分的一种微粒 ③镁原子与镁离子的化学性质不同 ④原子团在化学反应中可能发生变化
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
10. 下列化学用语与含义相符的是( )
A．3H——3个氢元素
B．O——1个氧分子
C．Na——1个钠原子
D．Mg＋2——1个镁离子
11. 下列对分子、原子、离子的认识，不正确的是( )
A．水、氯化钠、铜都是由分子构成的
B．如图，装空气的注射器容易被压缩是因为气体分子间间隔较大
C．H2O和H2O2的化学性质有差异，是因为构成物质的分子不同
D．化学变化中分子可分，原子不可分
12. 下列四种粒子的结构示意图中,表示Na+的是( )
13. 下表列出了一些生活中常见元素的原子结构示意图，下列叙述错误的是( )
A．上表中，8种元素原子的核外电子层数相同
B．S、Cl、Ar的原子在化学反应中都容易得到电子，形成带负电荷的阴离子
C．上表中，金属元素原子的最外层电子数少于4个
D．从Na到Ar，随着核电荷数的递增，原子核外最外层电子数从1递增，达到8个
14. 下列说法正确的是( )
A．相对原子质量就是原子的实际质量
B．湿衣服在阳光下比阴凉处干得快，原因是水分子受热后运动速率加快
C．气体比液体容易被压缩，原因是物质的气态分子小而液态分子大
D．过氧化氢分子能分解成水分子和氧分子，说明分子是化学变化中的最小微粒
15. 已知R元素的相对原子质量A与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。若R2＋核外有x个电子，则其原子核内的中子数为( )
A．A－x＋2 B．A＋x＋2 C．A－x－2 D．A＋x－2
二、非选择题
16. 在下列空格里,用“元素、原子、分子或离子”填空。
(1)水是由氧、氢两种__________组成的；
(2)在氧化汞受热分解的反应中,最小粒子是________________；
(3)氯化钠是由__________________构成的；
(4)铁是由铁________________构成的；
17. 在下面事实后的空格内,选择填写有关分子基本特征的序号。
A. 分子很小 B. 分子间有间隔
C. 分子在不停地运动 D. 同种分子性质相同,不同种分子性质不同
(1)空气中的二氧化碳和人呼出气体中的二氧化碳,均能使澄清的石灰水变浑浊________________；
(2)如图所示,用长颈漏斗小心地将硫酸铜溶液(蓝色)注入水的下面,可以看到明显的界面。静置几天后,界面逐渐模糊不清了________；
(3)50 mL酒精和50 mL水混合后,液体体积小于100 mL________；
(4)湿衣服经晾晒一段时间后,会变干________；
(5)25 m3的石油气加压后,可装入容积为0.024 m3的钢瓶________。
18. 如图中A、B、C、D分别是四种粒子的示意图，请回答：
(1)以上四种粒子，A和C属于________(填“金属”或“非金属”)元素；
(2)A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是________(填字母)；
(3)B在化学反应中易________(填“得到”或“失去”)电子；
(4)A的离子符号为________；
(5)画出C离子的结构示意图：________。
19. 某元素的原子结构示意图如右图所示,该元素符号为Br。
(1)右图中x=________,Br属于________元素(填“金属”或“非金属”)；
(2)下图表示的微粒中,具有相对稳定结构的是________(填序号,下同),与Br化学性质相似的是________。
20. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。回答下列问题：
(1)元素周期表中不同元素间最本质的区别是________(填字母)；
A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同
(2)1869年，________(填字母)发现了元素周期律并编制出元素周期表；
A．张青莲 B．门捷列夫 C．拉瓦锡
(3)元素周期表中氟元素的有关信息如图所示，下列说法正确的是________(填字母)；
A．氟元素属于金属元素
B．氟的原子序数是9
C．氟的相对原子质量是19.00 g
(4)氟原子结构示意图为，氟原子在化学反应中易________(填“得到”或“失去”)电子，构成氟化钠的粒子是________(写符号)。
21. 原子序数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如图所示，请认真分析并回答下列问题。
(1)原子序数为12的元素位于元素周期表中第________周期，它属于_____(填“金属”或“非金属”)元素；
(2)在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易________(填“得到”或“失去”)电子，所形成的粒子的符号是________；
(3)根据氟原子和氯原子的结构示意图分析，由于氟原子和氯原子的____________相同，所以氟元素与氯元素的化学性质相似；
(4)同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外层电子数________________。
22. 探究原子结构的奥秘。
【收集证据】绝大多数 α 粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数 α 粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数 α 粒子的偏转超过 90°，有的甚至几乎达到 180°，像是被金箔弹了回来；
【猜想与假设】α 粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的；
【解释与结论】
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数 α 粒子就 （填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。
（2）1um 金箔包含了 3000 层金原子，绝大多数 α 粒子穿过后方向不变，说明 ；
A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是空的
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过 α 粒子散射实验，你认为原子结构为以下的 。
A．不可再分的实心球体 B．正负电荷均匀分布 C．核位于原子中心，质量集中在核上
（4）1919 年，卢瑟福用加速了的高能 α 粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α 粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是 。
23. 如图所示,将滴有酚酞试液的滤纸放在试管中,试管口塞上一团脱脂棉。(提示:氨水可使酚酞试液变红)
(1)用胶头滴管吸取浓氨水,滴在脱脂棉上。胶头滴管的用途是___________；
(2)实验中,观察到的现象是____________,这说明了____________________；
(3)实验中,往往在试管下放一张白纸,白纸的作用是____________________；
(4)某学生做此实验时,发现滤纸条上没有变色,而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色,导致这种现象产生的错误操作可能是__________,这一实验还说明,两种试剂中________具有挥发性。
24. 1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论，他认为物质都是由原子直接构成的：原子是一个实心球体，不可再分割。
1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。他认为在原子结构中，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中；1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验，实验做法如图：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来。据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成。
绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）在卢瑟福的实验中，大多数α粒子穿过金箔后方向不变，说明 ；（选填“原子的质量是均匀分布的”或“原子内部绝大部分空间是“空的””）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就 （填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 ；
（2）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是 ；
A．原子核体积很小 B．原子核质量较大
C．原子核带正电 D．核外电子带负电
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，下列（填字母序号，下同） 是汤姆森原子结构模型；通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的 。
25. 图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。
【实验操作】
a．向B、C、E三支试管中分别加入5 mL蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色；
b．在A、D试管中分别加入2 mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
【分析讨论】
(1)E试管放滴有酚酞的蒸馏水的目的是____________；
(2)进行操作b时观察到的现象是_________________________________________________________；
(3)由此可以得到的实验结论是：
①__________________________________________；
②____________________________________________________；
(4)对比改进前的实验，改进后实验的优点是______________________________________________(写两条)。
一、1. D 2. B 3. D 4. D 5. A 6. C 7. C 8. C 9. D 10. C 11. A 12. C 13. B 14. B 15. C
二、16. (1)元素 (2)原子 (3)离子 (4)原子
17. (1)D (2)C (3)B (4)C (5)B
18. (1)非金属 (2)B、D (3)失去 (4)Cl－ (5)
19. (1)7 非金属 (2)C E
20. (1)A (2)B (3)B (4)得到 Na＋、F－
21. (1)三 金属 (2)得到 S2－ (3)最外层电子数 (4)从1到8依次递增(第一周期除外)
22. （1）不会 原子核 （2）B （3）C （4）质子
23. (1)吸取和滴加少量液体试剂 (2)滤纸条上酚酞试液从右向左依次变红 浓氨水易挥发,氨分子不停地运动,氨水使酚酞变红 (3)衬托作用,使颜色变化更明显 (4)酚酞与氨水的位置滴反了 浓氨水
24. （1）原子内部绝大部分空间是“空的” 会 原子核 （2）D （3）B C
25. (1)进行对比 (2)B试管中的酚酞溶液慢慢变红色，C试管中的酚酞溶液很快变红色 (3)①分子客观存在，并总在不断运动 ②温度越高，分子运动速率越快 (4)能尽量防止氨气逸出污染空气，能够说明分子运动的快慢与温度的关系等
一、选择题
1. 分子和原子的主要区别是( )
A. 分子质量大,原子质量小
B. 分子能直接构成物质,原子不能直接构成物质
C. 分子间有间隔,原子间无间隔
D. 在化学反应中,分子可分,原子不可分
2. 从分子和原子的角度分析并解释下列事实,其中不正确的是( )
A. 品红在水中扩散——分子在不断运动
B. 物体的热胀冷缩——分子的大小发生变化
C. 氧化汞分解成汞和氧气——分子还可以再分
D. 一滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子很小
3. 下列化学用语书写正确的是( )
A．1 个氖原子 Na
B．带两个单位正电荷的亚铁离子Fe＋2
C．4个氢分子 4H
D．3个硝酸根离子 3NO3－
4. 豆腐是人们喜爱的食品，其中含铁和钙，这里所说的“铁”和“钙”应理解为( )
A．分子 B．原子 C．单质 D．元素
5. 下图是地壳中各元素的含量(质量分数)图，据此判断下列说法正确的是( )
A．含量最多的元素是非金属元素
B．含量最多的元素是金属元素
C．铁的元素符号为FE
D．由图可知，各元素在地壳中的含量相差不大
6. 下列关于原子的说法中不正确的是( )
A. 原子的质量主要是由原子核的质量决定的
B. 核外电子在原子核外的空间里作高速运动
C. 原子核是由质子和中子构成的,呈电中性
D. 原子可以构成分子,也可以构成物质
7. 如图为某反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是( )
原子是化学变化中的最小粒子
化学反应前后原子的数目没有增减
该化学反应属于分解反应
分子间存在一定的间隔
8. 根据右图的信息判断，下列说法错误的是( )
A．氯原子的质子数是17
B. 氯原子核外有3个电子层
C．当x＝8时，该微粒是阳离子
D．在化学变化中，氯原子易得电子
9. 下列说法正确的是( )
①分子是保持物质性质的一种微粒 ②原子是不能再分的一种微粒 ③镁原子与镁离子的化学性质不同 ④原子团在化学反应中可能发生变化
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
10. 下列化学用语与含义相符的是( )
A．3H——3个氢元素
B．O——1个氧分子
C．Na——1个钠原子
D．Mg＋2——1个镁离子
11. 下列对分子、原子、离子的认识，不正确的是( )
A．水、氯化钠、铜都是由分子构成的
B．如图，装空气的注射器容易被压缩是因为气体分子间间隔较大
C．H2O和H2O2的化学性质有差异，是因为构成物质的分子不同
D．化学变化中分子可分，原子不可分
12. 下列四种粒子的结构示意图中,表示Na+的是( )
13. 下表列出了一些生活中常见元素的原子结构示意图，下列叙述错误的是( )
A．上表中，8种元素原子的核外电子层数相同
B．S、Cl、Ar的原子在化学反应中都容易得到电子，形成带负电荷的阴离子
C．上表中，金属元素原子的最外层电子数少于4个
D．从Na到Ar，随着核电荷数的递增，原子核外最外层电子数从1递增，达到8个
14. 下列说法正确的是( )
A．相对原子质量就是原子的实际质量
B．湿衣服在阳光下比阴凉处干得快，原因是水分子受热后运动速率加快
C．气体比液体容易被压缩，原因是物质的气态分子小而液态分子大
D．过氧化氢分子能分解成水分子和氧分子，说明分子是化学变化中的最小微粒
15. 已知R元素的相对原子质量A与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。若R2＋核外有x个电子，则其原子核内的中子数为( )
A．A－x＋2 B．A＋x＋2 C．A－x－2 D．A＋x－2
二、非选择题
16. 在下列空格里,用“元素、原子、分子或离子”填空。
(1)水是由氧、氢两种__________组成的；
(2)在氧化汞受热分解的反应中,最小粒子是________________；
(3)氯化钠是由__________________构成的；
(4)铁是由铁________________构成的；
17. 在下面事实后的空格内,选择填写有关分子基本特征的序号。
A. 分子很小 B. 分子间有间隔
C. 分子在不停地运动 D. 同种分子性质相同,不同种分子性质不同
(1)空气中的二氧化碳和人呼出气体中的二氧化碳,均能使澄清的石灰水变浑浊________________；
(2)如图所示,用长颈漏斗小心地将硫酸铜溶液(蓝色)注入水的下面,可以看到明显的界面。静置几天后,界面逐渐模糊不清了________；
(3)50 mL酒精和50 mL水混合后,液体体积小于100 mL________；
(4)湿衣服经晾晒一段时间后,会变干________；
(5)25 m3的石油气加压后,可装入容积为0.024 m3的钢瓶________。
18. 如图中A、B、C、D分别是四种粒子的示意图，请回答：
(1)以上四种粒子，A和C属于________(填“金属”或“非金属”)元素；
(2)A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是________(填字母)；
(3)B在化学反应中易________(填“得到”或“失去”)电子；
(4)A的离子符号为________；
(5)画出C离子的结构示意图：________。
19. 某元素的原子结构示意图如右图所示,该元素符号为Br。
(1)右图中x=________,Br属于________元素(填“金属”或“非金属”)；
(2)下图表示的微粒中,具有相对稳定结构的是________(填序号,下同),与Br化学性质相似的是________。
20. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。回答下列问题：
(1)元素周期表中不同元素间最本质的区别是________(填字母)；
A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同
(2)1869年，________(填字母)发现了元素周期律并编制出元素周期表；
A．张青莲 B．门捷列夫 C．拉瓦锡
(3)元素周期表中氟元素的有关信息如图所示，下列说法正确的是________(填字母)；
A．氟元素属于金属元素
B．氟的原子序数是9
C．氟的相对原子质量是19.00 g
(4)氟原子结构示意图为，氟原子在化学反应中易________(填“得到”或“失去”)电子，构成氟化钠的粒子是________(写符号)。
21. 原子序数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如图所示，请认真分析并回答下列问题。
(1)原子序数为12的元素位于元素周期表中第________周期，它属于_____(填“金属”或“非金属”)元素；
(2)在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易________(填“得到”或“失去”)电子，所形成的粒子的符号是________；
(3)根据氟原子和氯原子的结构示意图分析，由于氟原子和氯原子的____________相同，所以氟元素与氯元素的化学性质相似；
(4)同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外层电子数________________。
22. 探究原子结构的奥秘。
【收集证据】绝大多数 α 粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数 α 粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数 α 粒子的偏转超过 90°，有的甚至几乎达到 180°，像是被金箔弹了回来；
【猜想与假设】α 粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的；
【解释与结论】
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数 α 粒子就 （填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。
（2）1um 金箔包含了 3000 层金原子，绝大多数 α 粒子穿过后方向不变，说明 ；
A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是空的
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过 α 粒子散射实验，你认为原子结构为以下的 。
A．不可再分的实心球体 B．正负电荷均匀分布 C．核位于原子中心，质量集中在核上
（4）1919 年，卢瑟福用加速了的高能 α 粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α 粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是 。
23. 如图所示,将滴有酚酞试液的滤纸放在试管中,试管口塞上一团脱脂棉。(提示:氨水可使酚酞试液变红)
(1)用胶头滴管吸取浓氨水,滴在脱脂棉上。胶头滴管的用途是___________；
(2)实验中,观察到的现象是____________,这说明了____________________；
(3)实验中,往往在试管下放一张白纸,白纸的作用是____________________；
(4)某学生做此实验时,发现滤纸条上没有变色,而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色,导致这种现象产生的错误操作可能是__________,这一实验还说明,两种试剂中________具有挥发性。
24. 1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论，他认为物质都是由原子直接构成的：原子是一个实心球体，不可再分割。
1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。他认为在原子结构中，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中；1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验，实验做法如图：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来。据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成。
绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）在卢瑟福的实验中，大多数α粒子穿过金箔后方向不变，说明 ；（选填“原子的质量是均匀分布的”或“原子内部绝大部分空间是“空的””）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就 （填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 ；
（2）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是 ；
A．原子核体积很小 B．原子核质量较大
C．原子核带正电 D．核外电子带负电
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，下列（填字母序号，下同） 是汤姆森原子结构模型；通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的 。
25. 图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。
【实验操作】
a．向B、C、E三支试管中分别加入5 mL蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色；
b．在A、D试管中分别加入2 mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
【分析讨论】
(1)E试管放滴有酚酞的蒸馏水的目的是____________；
(2)进行操作b时观察到的现象是_________________________________________________________；
(3)由此可以得到的实验结论是：
①__________________________________________；
②____________________________________________________；
(4)对比改进前的实验，改进后实验的优点是______________________________________________(写两条)。
一、1. D 2. B 3. D 4. D 5. A 6. C 7. C 8. C 9. D 10. C 11. A 12. C 13. B 14. B 15. C
二、16. (1)元素 (2)原子 (3)离子 (4)原子
17. (1)D (2)C (3)B (4)C (5)B
18. (1)非金属 (2)B、D (3)失去 (4)Cl－ (5)
19. (1)7 非金属 (2)C E
20. (1)A (2)B (3)B (4)得到 Na＋、F－
21. (1)三 金属 (2)得到 S2－ (3)最外层电子数 (4)从1到8依次递增(第一周期除外)
22. （1）不会 原子核 （2）B （3）C （4）质子
23. (1)吸取和滴加少量液体试剂 (2)滤纸条上酚酞试液从右向左依次变红 浓氨水易挥发,氨分子不停地运动,氨水使酚酞变红 (3)衬托作用,使颜色变化更明显 (4)酚酞与氨水的位置滴反了 浓氨水
24. （1）原子内部绝大部分空间是“空的” 会 原子核 （2）D （3）B C
25. (1)进行对比 (2)B试管中的酚酞溶液慢慢变红色，C试管中的酚酞溶液很快变红色 (3)①分子客观存在，并总在不断运动 ②温度越高，分子运动速率越快 (4)能尽量防止氨气逸出污染空气，能够说明分子运动的快慢与温度的关系等
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