云南省云县第一中学2019-2020学年高一上学期12月月考化学试题

云南省云县第一中学2019-2020学年12月份考试

高一化学

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)                                                                         

1.下列反应中，一定发生电子转移的是(　　)

A． NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O

B． 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

C． Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

D． FeO＋2HCl===H2O＋FeCl2

2.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作对实验结果不会产生影响的是(　　)

A． 容量瓶中原有少量蒸馏水

B． 溶解所用的烧杯未洗涤

C． 定容时仰视观察液面

D． 定容时俯视观察液面

3.在钠元素焰色反应的实验中，不需要的仪器或药品是(　　)

A． 铂丝棒     B． 酒精灯    C． 蓝色钴玻璃      D． 稀盐酸

4.将4.6 g钠放入95.6 g水中，所得溶液的质量分数是(　　)

A． 4.6%       B． 7.7%      C． 8%             D． 10%

5.下列说法正确的是(　　)

A． 金属氧化物都是碱性氧化物                B． 盐电离出的阳离子不一定有金属离子

C． 由不同种元素组成的物质一定是化合物      D． 非金属氧化物都是酸性氧化物

6.某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3＋和的个数比为(　　)

A． 1∶2        B． 1∶4      C． 3∶4        D． 3∶2

7.11.2 g某种铁合金样品(只含两种成分)与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.44 g氢气，则该铁

金中所含的另一种成分可能是(　　)

A． 铜          B． 铝       C． 锌          D． 碳

8.对于某些离子的检验及结论正确的是 (　　)

A． 加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定有

B． 加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有Ag＋

C． 加氢氧化钠溶液加热产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有

D． 加入少量的氢氧化钠后溶液中产生白色沉淀，原溶液中一定有Mg2＋

9.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是(　　)

A． 只有NO2　　     B． 只有NO     C． NO2和NO      D． NO2和H2

10.KMnO4＋HCl(浓)―→KCl＋MnCl2＋H2O＋Cl2，方程式配平后，HCl前的化学计量数为(　　)

A． 8       B． 12       C． 16          D． 20

11.1 mol·L－1硫酸溶液的含义是(　　)

A． 1 L水中含有1 mol硫酸               B． 1 L溶液中含有1 mol氢离子

C． 将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液      D． 1 L硫酸溶液中含98 g硫酸

12.下列关于金属的叙述中正确的是(　　)

A． 常温下所有的金属都是固态            B． 金属具有导电、导热和延展性

C． 金属都具有较高的硬度和密度          D． 金属都具有较高的熔点和沸点

13.当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气　②稀硫酸　③蒸馏水　④墨水，能观察到有丁达尔效应的是(　　)

A． ①②       B． ②③     C． ①④         D． ②④

14.利用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）来配制0.5 mol•L﹣1的碳酸钠溶液950 mL，假如其它操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（　　）

A． 称取碳酸钠晶体143 g

B． 定容时俯视观察刻度线

C． 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗

D． 定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

15.下列操作中最终可以得到氢氧化铝的是(　　)

A． 氧化铝与水混合加热                    B． 金属铝与水反应

C． 过量的烧碱溶液加入到氯化铝溶液中      D． 过量的氨气通入到氯化铝溶液中

16.碱石灰干燥剂是由氢氧化钠和氧化钙组成的固体混合物，下列气体可以用碱石灰来干燥的是(　　)

A． 氯化氢      B． 氧气     C． 二氧化碳        D． 二氧化硫

17.下列有关金属材料的说法不正确的是(　　)

A． 青铜、不锈钢、氧化铁都属于合金

B． 合金的很多性能与组成它们的纯金属不同

C． 铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈

D． 铸造硬币的金属材料一般具有耐腐蚀、易铸造的性质

18.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（ ）

A． Na2SO4溶液(Na2CO3)，加入适量的盐酸

B． NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体

C． 镁粉(铝)，加入足量的盐酸，过滤

D． FeCl2溶液(FeCl3)，加入足量的烧碱溶液

19.下图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是(　　)

A． 二氧化硅属于两性氧化物        B． 酸性：硅酸＞碳酸

C． 硅胶吸水后可重复再生          D． 图中所示转化反应都是氧化还原反应

20.下列关于镁和钠的比较结论正确的是(　　)

A． 都是银白色的金属，在空气中都能稳定存在

B． 钠的金属活动性比镁强，所以钠的熔点比镁高

C． 都能与稀硫酸发生置换反应，有气体放出

D． 在空气中都能燃烧，生成的产物都是氧化物

21.在氯化铁、氯化铜混合溶液中加入铁粉和铜粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是(　　)

A． 加入硫氰化钾溶液可能变红色         B． 溶液中一定含有Fe2＋

C． 溶液中一定不含Cu2＋                         D． 剩余固体中一定含有铁

22.有氯化钠、氯化铁、氯化亚铁、氯化镁、氯化铝五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是(　　)

A． 盐酸       B． 烧碱溶液      C． 氨水        D． 硫氰化钾溶液

23.要使100 mL 2 mol·L－1NaOH溶液的物质的量浓度增大1倍，可采取的措施是(　　)

A． 加100 mL水将溶液稀释

B． 向溶液中加入0.2 mol NaOH固体，并使之完全溶解

C． 将溶剂蒸发掉一半

D． 将原溶液浓缩至50 mL(无NaOH析出)

24.下列离子方程式正确的是(　　)

A． 氧化钠固体与水反应：2O2－＋2H2O===4OH－

B． 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

C． 氢氧化铜与稀硫酸反应：OH－＋H＋===H2O

D． 醋酸跟氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O

25.在强碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(　　)

A． K＋　Na＋　　         B． Na＋　　　Cl－

C． K＋　Ba2＋　　Cl－               D． Na＋　K＋　　

26.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)＜Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是(　　)

A． 原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z

B． 相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X

C． 若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol

D． 同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2∶1

27.在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是(　　)

A． 新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2

B． 加入石蕊溶液，溶液变红，说明该溶液一定不含HClO

C． 将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClO

D． 光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是O2

28.洗涤玻璃仪器时，下列注意事项中不正确的是(　　)

A． 灼热的玻璃仪器应冷却至室温后再洗涤，以防炸裂

B． 洗涤时一般是先用水冲洗，若达不到要求再用别的方法洗涤

C． 凡是已洗净的仪器，要用干布或纸擦干

D． 玻璃仪器洗净的标准是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下

二、非选择题(共5小题,共44分)                                                                         

29.工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。

工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO22MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + SiMg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

A．石灰石　　　B．锌粒　　　C．纯碱

（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。

30.为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。

（1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→　　。

（2）装置②中主要玻璃仪器的名称　　、　　、　　。

（3）实验室制备Cl2的离子方程式为　　。

（4）装置③中Cu的作用　　（用化学方程式表示）。

（5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入　　。

（6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到　　的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。

31.工业上，向500～600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。

（1）写出仪器的名称：a　　，b　　。

（2）A中反应的化学方程式为　　。

C中反应的化学方程式为　　。

（3）装置B中加入的试剂是　　。

（4）已知：向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁。为防止有杂质FeCl2生成，可在装置　　和　　（填字母）间增加一个盛有　　的洗气瓶。

（5）装置D的作用是　　。为防止水蒸气影响无水氯化铁的制取，请你提出一个对装置D的改进方案：　　。

（6）反应结束后，取少量装置C中的固体于试管中，加入足量盐酸，固体完全溶解，得到溶液X。证明溶液X中含有FeCl3的试剂是　　，观察到的现象是　　。

32.某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为　　；仪器b中可选择的试剂为　　。

（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是　　（填字母）。

A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2

（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有　　性，写出相应的化学方程式　　。

（4）E装置中浓硫酸的作用　　。

（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：　　。

（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为　　（用含m、n字母的代数式表示）。

33.将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化。

(1)混合气体A的主要成分是____________。

(2)气体B为__________，蓝色溶液D为____________。

(3)单质M与浓硝酸反应的化学方程式是____________________________。

(4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是________________________。

答案

1.B   2.A   3.C   4.C   5.B   6.A   7.B   8.C   9.C   10.C   11.D   12.B   13.C   14.B   15.D   16.B   17.A   18.B   19.C   20.C   21.B   22.B   23.D   24.B   25.A   26.B   27.D   28.C

29.SiO2+ 2CSi  + 2CO↑

（1）B

（2）防止加热条件下H2与空气混合爆炸

Mg与SiO2的反应是放热反应

（3）①Mg2Si＋4HCl2MgCl2＋SiH4↑

②SiH4＋2O2SiO2↓＋2H2O

30.（1）④→③→①  （2）圆底烧瓶  分液漏斗  酒精灯  （3）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O  （4）Cl2+CuCuCl2（5）湿润的KI-淀粉试纸（或湿润的有色布条）  （6）溶液只变红，不褪色

31.（1）分液漏斗 圆底烧瓶

（2）4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O  2Fe+3Cl22FeCl3（3）浓硫酸

（4）A B 饱和食盐水

（5）除去过量氯气，防止其污染空气；改为一个盛有碱石灰的干燥管（或在装置C和D之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶）

（6）硫氰化钾溶液（或苯酚溶液） 溶液变为红色（或溶液变为紫色）

32.（1）分液漏斗 固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰

（2）BC  （3）还原 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2

（4）吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D

（5）慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平

（6）

33.(1)NO2和CO2

(2)NO　Cu(NO3)2

(3)C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

(4)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O