云南省双江县第一中学2019-2020学年高一上学期12月月考化学试题

云南省双江县第一中学2019-2020学年上学期12月份考试

高一 化学

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)                                                                         

1.具有氮的固定作用的化学反应是(　　)

A． 氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气

B． 一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮

C． 氨气经催化氧化生成一氧化氮

D． 由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵

2.同温同压下，等体积的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳两种气体相比较：①质量相等、②所含碳原子数与氮原子数相等、③所含分子数相等。上述结论中正确的是(　　)

A． ①②③      B． ②③       C． ①②       D． ①③

3.铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。下列说法不正确的是(　　)

A． 组装该实验装置用到的玻璃仪器可仅为1个酒精灯、1支大试管和导气管

B． 可通过加热湿棉花产生水蒸气

C． 可将产物之一通入肥皂液中用燃烧法检验

D． 铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来

4.下列关于金属通性的叙述不正确的是(　　)

A． 在反应中金属原子易失去最外层上的电子

B． 金属单质只具有还原性，而不具有氧化性

C． 金属元素在化合物中不可能为负价

D． 金属单质都能与盐酸溶液发生置换反应

5.向碘水中加入适量CCl4并振荡，静置后观察到的现象是（　　）

A． 形成均匀的无色溶液           B． 形成均匀的紫红色溶液

C． 液体分层，下层呈紫红色       D． 液体分层，上下层均呈无色

6.下列对浓硫酸的叙述正确的是(　　)

A． 常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸

B． 浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、CO具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2、H2、CO

C． 浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性

D． 浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性

7.向含有、、、Na＋的溶液中加入一定量Na2O2后，下列离子的浓度减少的是(　　)

A．      B．     C．       D． Na＋

8.一个一氧化氮分子的质量为ag，一个二氧化氮分子的质量为bg，NA表示阿伏加德罗常数，则氧原子的摩尔质量为(　　)

A． (a－b)NAg·mol－1                  B． (b－a)NAg·mol－1

C． (a－b)NAg                 D． (b－a)NAg

9.赏心悦目的雕花玻璃通常是用某种物质对玻璃进行刻蚀而制成的，则这种物质是(　　)

A． 盐酸      B． 氢氟酸     C． 烧碱       D． 纯碱

10.下列物质中属于纯净物的是(　　)

A． 氯水      B． 液氯       C． 次氯酸溶液    D． 液态空气

11.钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是(　　)

A． Na2O       B． NaOH    C． Na2CO3             D． NaHCO3

12.下列化学反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是(　　)

A． S＋O2SO2                                B． Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3

C． NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O    D． CO2＋C2CO

13.下列变化过程中失去电子的是(　　)

A． Fe3＋→Fe2＋     B．→ Mn2＋    C． Cl－→Cl2      D． N2O3→HNO2

14.已知amol　H2和bmol　H2O中所含的原子个数相等，则a∶b的值为（　　）

A． 1∶1           B． 1∶3       C． 3∶2          D． 任意比

15.四氯化硅(SiCl4)是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成原硅酸(H4SiO4)和氯化氢而产生白色烟雾，下列说法正确的是(　　)

A． 由四氯化硅转化为原硅酸的过程中，硅元素化合价发生了改变

B． 原硅酸与硅酸中硅元素化合价不同

C． 原硅酸与硅酸分别对应的酸性氧化物不同

D． 四氯化硅应密封保存

16.下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的是（　　）

A． HCl和Na2CO3                B． 稀H2SO4和NaHCO3

C． CaCl2和Na2CO3              D． Ba（OH）2和NaHSO4

17.下列物质在相应条件下能发生电离而导电的是(　　)

A． 液态氯化氢            B． 熔融氯化钠

C． 固体氢氧化钾          D． 高温熔化后的单质铁

18.下列关于物质的量的说法中正确的是(　　)

A． 物质的量是人们主观规定的基本物理量之一

B． 物质的量实质上就是物质的质量

C． 物质的量是人们根据其他的物理量推导出来的新的物理量

D． 物质的量是一种物理量的单位

19.下列关于酸、碱、盐的说法中正确的是(　　)

A． 酸根中不可能含有氧元素

B． 能与碱发生反应生成水的化合物是酸

C． 电离时有金属阳离子产生的化合物一定是盐

D． 酸不可能电离产生金属阳离子

20.检验Cl－时所用试剂硝酸的作用是(　　)

A． 防止的干扰          B． 防止Cl－的干扰

C． 生成Ag2CO3沉淀         D． 防止的干扰

21.金属和金属材料与人们的日常生活密不可分，下列认识不正确的是(　　)

A． 一般用铜而不用银作导线，主要是由于考虑价格的因素

B． 铁制品比铝制品容易腐蚀，是由于铁的化学性质比铝活泼

C． 用盐酸可区分假黄金，是由于金不能与盐酸反应，而锌能与盐酸反应

D． 用硫酸铜配制的波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与硫酸铜发生反应

22.标准状况下两个容积相等的储气瓶，一个装有O2，一个装有CH4，两瓶气体具有相同（　　

A． 质量       B． 原子总数      C． 密度         D． 分子数

23.下列说法正确的是(　　)

A． 将金属钠置于空气中加热产生白色的氧化钠

B． 铝箔不易被点燃是因为铝与空气中的氧气不反应

C． 铁在空气中点燃剧烈反应，火星四射

D． 钠与氧气反应，本身作还原剂

24.如今，方便的小包装食品已被广泛地接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是(　　)

A． 无水硫酸铜、蔗糖          B． 硅胶、硫酸亚铁

C． 食盐、硫酸亚铁            D． 生石灰、食盐

25.将一盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中剩余气体的体积占试管容积的(　　)

A． 1/4       B． 1/3       C． 1/2         D． 2/3

26.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是(　　)

A． 还原剂                   B． 氧化剂

C． 既是氧化剂又是还原剂     D． 既不是氧化剂又不是还原剂

27.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A． 标准状况下，将22.4 L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA

B． 常温常压下，16 g CH4所含中子数目为8NA

C． 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA

D． 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

28.下列物质中属于电解质的是(　　)

A． 二氧化碳      B． 食盐水    C． 蔗糖        D． 烧碱

二、非选择题(共6小题,共44分)                                                                         

29.利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有______________________(填化学式)。

(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________。

(3)检验物质Y的方法是________________________________________。

(4)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为__________________________________________。

(5)Na2S2O3是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_____________(填字母)。

a．Na2S＋S  b．Na2SO3＋S

c．SO2＋Na2SO4d．Na2SO3＋Na2SO4

(6)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24 mL 0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液与 20 mL 0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为____________。

30.(1)古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。其冶炼方法如下：

将碳酸锌、赤铜(Cu2O)、木炭按一定比例混合加热到800 ℃，即得金光闪闪的“药金”。

①“药金”的主要成分是____________(填化学式)。

②有关冶炼的化学方程式是_________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)某地出产的孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。

①试写出该孔雀石在加热条件下分解的化学方程式：

________________________________________________________________________。

②试以①中所得金属氧化物为原料，分别采用湿法冶炼和高温冶炼的方法制取金属铜。供选择的试剂有木炭、铁屑、生石灰、稀硫酸，不得另选其他试剂。写出两种方法制取金属铜的化学方程式。

a．湿法冶炼：_________________、__________________(可不填满，也可补充，下同)。

b．高温冶炼：__________________________。

(3)利用一氧化碳还原赤铜矿(Cu2O)冶炼铜。实验室可用如图所示装置进行实验，当硬质玻璃管中的反应结束时，应进行的实验操作是_________________________________________。

(4)利用辉铜矿(Cu2S)冶炼铜的原理如下：

Ⅰ.取一定质量的Cu2S在空气中高温焙烧，完全反应后生成一种铜的氧化物和二氧化硫；

Ⅱ.再取上述一半质量的Cu2S，与Ⅰ中生成的铜的氧化物混合均匀，隔绝空气高温煅烧，恰好完全反应，生成铜和二氧化硫。

结合质量守恒定律，推断这种铜的氧化物的化学式为________。

31.(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_________________________。

(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填字母)。

A．铁 B．铝 C．铂 D．玻璃

②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是______________(填化学方程式)。

(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

①长玻璃管的作用是__________________________________________________。

②让反应停止的操作方法及原因是_______________________________________________。

(4)以下收集NO气体的装置，合理的是________(填字母)。

A.B.C.D.E.

32.如图所示：在B水槽中装有500 mL水，容积为amL的试管A充满了NO2和NO的混合气体(标准状况)，将试管A倒插入B水槽的水中。充分反应后，试管A中余下气体的体积为0.5amL。

(1)将A倒插入B槽中发生反应的化学方程式为_____________________________

________________________________________________________________________，

该反应中氧化剂与还原剂的质量比为________，原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为________。

(2)通过导气管C向余下0.5amL气体的试管A中持续通入氧气，A中可能观察到的现象是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，水槽B中溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1(设溶液的体积仍为500 mL)。

33.物质A～K有如图的转化关系，其中D、E为气体单质，A、H为常见金属。试回答(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)：

(1)写出下列物质的化学式：D是________， I是______。

(2)写出“C→F”反应的离子方程式：______________________________________。

(3)写出反应“J→K”的离子方程式：____________________________________。

(4)在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是______________________________。

34.A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中A为银白色固体，B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：

(1)推断各符号所代表的物质的化学式：

A________________，B________________，C________________，D________________，E________________。

(2)分别写出反应②⑤的化学方程式：

②________________________________________________________________________；

⑤________________________________________________________________________。

答案

1.  A  2.  D  3.D  4.D  5.C  6C  7.A  8.B  9.B  10.B  11.D  12.C  13.C  14.C  15.D  16.A  17.B  18.A  19.D  20.A  21.B  22.D  23.D  24.B  25.C  26.A  27.C  28.D

29.【答案】(1)SO2、H2SO3、Na2SO3

(2)1∶2

(3)将Y通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又变红色

(4)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑

(5)b

(6)＋3

30.【答案】(1)①Cu、Zn　②ZnCO3ZnO＋CO2↑、

2ZnO＋C2Zn＋CO2↑、2Cu2O＋C4Cu＋CO2↑

(2)①Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑

②a.CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O　CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4　b．2CuO＋C2Cu＋CO2↑

(3)先停止加热，继续通一氧化碳，防止新生成的铜被再次氧化

(4)Cu2O

31.【答案】(1)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑

(2)①CD　②2NO＋O2===2NO2

(3)①接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出　②关闭U形管右端导气管上的活塞；反应产生的气体将U形管右端管内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止

(4)CD

32.【答案】(1)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　1∶2　3∶1

(2)无色气体变为红棕色，试管中液面不断上升至全充满。继续通入氧气后，试管中液面下降，最后充满无色气体

(3)

33.【答案】(1)H2　 FeCl2

(2)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

(3)Fe3＋＋ 3OH－=== Fe(OH)3↓

(4)产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色

34.【答案】(1)Na　Na2O2　NaOH　Na2CO3　NaHCO3

(2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3