【化学】甘肃省宁县二中2018-2019学年高一上学期第一次月考试卷
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本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束后，将答题卡交回。试卷满分100分。
注意事项：1．开始答卷前，考生务必将自己的班级、姓名填写清楚。
2．将试题答案填在相应的答题卡内，在试卷上作答无效。
相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16
Na23 Mg24 S32 CI 35.5
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一、选择题：（本题共20小题，每小题3分。每小题只有一个正确选项。）
1．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下列有关蒸发皿的操作中，不正确的是( )。
A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
D．将灼热的蒸发皿放置一段时间变凉后，放在冷水中冲洗
2．下列实验操作中错误的是( )。
A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
3．下列实验操作中错误的是( )。
A．用规格为10 mL的量筒量取6 mL的液体
B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
4．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )。
A． B． C． D．
5．下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是( )。
A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁
C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁
D．用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁
6．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )。
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
7．有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是( )。
A．28.4 B．28.4 g/mol C．71 D．71 g/mol
8．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是( )。
A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117 g
C．1 000 mL 117 g D．任意规格 111.2 g
9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。
A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA
B．16 g CH4所含原子数目为NA
C．17 g NH3 所含中子数目为10 NA
D．18 g水所含分子数目为NA
10．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )。
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
11．某溶液中含有较大量的Cl－、、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是( )。
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③
C．①②③②④ D．④②③②①
12．已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是( )。
A．①③④ B．④⑤⑥
C．①②③④ D．①③④⑤
13．下列说法不正确的是( )
A．检验Cl－的试剂是硝酸银和硝酸
B．检验SO42－的试剂是氯化钡和盐酸
C．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO42－
D．检验CO32－的试剂是盐酸、澄清石灰水
14．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )。
A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3
15．下列说法中，正确的是( )。
A．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
B．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g
C．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数
D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
16．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是( )。
A．①②③④ B．②③①④
C．②①③④ D．①③②④
17．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )。
A．150 mL 1 mol/L的NaCl
B．75 mL 3 mol/L的NH4Cl
C．150 mL 2 mol/L的KCl
D．75 mL 2 mol/L的CaCl2
18． 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( )。
A．6.25 mol/L B．12.5 mol/L C．7 mol/L D．7.5 mol/L
19．要配制物质的量浓度约为2 mol/L NaOH溶液100 mL，下面的操作中，正确的是
( )。
A．称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL
C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
20．某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L－1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 ( )。
A．5.4 mL B．54 mL
C．5.4L D．无法计算
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
二、填空题（20分）
21．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体所含原子总数为__________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为____________L。
(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_____。
(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。
22．在同温同压下，对于等质量的SO2和CO2两种气体，求其下列各项比值。
(1)摩尔质量比___________；
(2)密度比___________；
(3)物质的量比___________；
(4)体积比为___________；
(5)分子数比___________。
三、实验题（20分）
23．用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取20 mL液体，则实际量取的液体的体积比20 mL ，（填大、小）若量筒中实际有20 mL液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据比20 mL 。（填大、小）
24．实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L，试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
（1）为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： ，（填偏大、偏小、不变）原因是： 。
（2）定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响： ，（填偏大、偏小、不变）原因是： 。
25．如图所示是实验室蒸馏石油的实验装置，实验需要收集60～150℃和150～300℃的馏分。请回答下列问题：
（1）仪器b、c的名称：b_______，c_______。
（2）实验时在仪器a中加入了少量碎瓷片，其目的是_______。
（3）实验时在仪器b中通入冷却水，请指明冷却水的流向_______。
【参考答案】
1．B 2．D 3．D 4．A 5．D 6．B 7．D 8．C 9．D 10．C
11．B 12．A13．C14．A15．C 16．B 17．B 18．A 19．D
20．A
21．(1) (2) (3) (4) (5)
22.16：11 16：11 11：16 11：16 11：16
23．小 大
24．①偏大 受热膨胀时体积为0.5 L，冷却至室温时体积变小
②偏小 溶液体积增大，溶质量不变
25.冷凝管 锥形瓶 防止液体暴沸 B口进，A口出
