【化学】福建省晋江市季延中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题（解析版）

福建省晋江市季延中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题
考试时间：90分钟 满分：100分
可能使用的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Fe-56 Cu-64 Ba-137 S-32
第I卷（共40分）
一、选择题（每小题2分，每小题只有一个正确选项）
1.下列表述正确的是（ ）
A. 硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维
B. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸
C. 浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化
D. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性
【答案】B
【解析】
【分析】A.光导纤维主要成分为二氧化硅；
B.依据浓硝酸强氧化性解答；
C.依据浓硫酸脱水性解答；
D.依据二氧化硫还原性解答。
【详解】A.光导纤维主要成分为二氧化硅，不是晶体硅，A错误；
B.浓硝酸具有强的氧化性，常温下铁遇浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸，B正确；
C.浓硫酸具有脱水性，浓硫酸能使蔗糖炭化，C错误；
D.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色是因为二氧化硫具有还原性，能够还原高锰酸钾，D错误；
故合理选项是B。
2.下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是（ ）
A. H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数 B. 第85号元素的最高价为+7价
C. 37Cl与39K具有相同的中子数 D. N与N得电子能力相同
【答案】A
【详解】A、H3O+的质子数是11、OH-的质子数是9，故A错误；
B、第85号元素最外层电子数是7，最高价为+7价，故B正确；
C、37Cl的中子数是37-17=20、39K的中子数是39-19=20，故C正确；
D、N与N最外层电子数相同，得电子能力相同，故D正确。选A。
3.下列关于现行的元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 元素周期表的非金属元素都位于主族和0族
B. 第ⅠA族的元素全部都是金属元素
C. 位于同一主族相邻的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x+4
D. 除短周期外，其他周期均有18种元素
【答案】A
【详解】A、副族和第ⅤⅢ族均为金属，周期表中的非金属元素都位于主族和0族，故A正确；
B、第ⅠA族的H元素是非金属元素，故B错误；
C、位于同一主族相邻的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x+2、x+8、x+18、x+32，不可能x+4，故C错误；
D、第六周期有32种元素，故D错误。
4.下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是（ ）
A. 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，不能判断钠与铁的金属活动性强弱
B. Si与H2化合所需温度远高于S与H2化合的温度，说明S的非金属强于硅
C. Na与冷水能发生反应，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于Mg
D. 将大理石加入稀盐酸中，能产生CO2气体，说明C1的非金属性强于C
【答案】D
【详解】A. 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和CuSO4发生复分解反应，这两个实验都说明Cu的活泼性较弱，不能说明Fe、Na的活泼性强弱，故不选A；
B、非金属性越强越易与氢气化合，Si与H2化合所需温度远高于S与H2化合的温度，能说明S的非金属性强于硅，故不选B；
C、元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，钠和镁分别与冷水反应，钠反应比镁剧烈，能据此判断金属性强弱，故不选C；
D、将大理石加入稀盐酸中，能产生CO2气体，酸性H2CO3＜HCl， 由于HCl不是含氧酸，不能据此判断非金属性强弱，故选D。
5.稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（ ）
A. 稀盐酸 B. 硫酸钠晶体
C. 硝酸钾晶体 D. 氯化钠晶体
【答案】C
【详解】A、稀硫酸、稀盐酸和铜都不反应，故不选A；
B、硫酸钠、稀硫酸和铜都不反应，故不选B；
C. 硝酸钾、稀硫酸混合，相当于有硝酸存在，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水、一氧化氮，故选C；
D. 氯化钠、稀硫酸和铜都不反应，故不选D。
6.下列现象或事实的原因相同的是（ ）
A. 浓硝酸和浓硫酸暴露在空气中浓度降低
B. 碳酸氢铵和碘都可以用加热法进行提纯
C. 氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色
D. 硫酸亚铁和亚硫酸钠在空气中久置后均会变质
【答案】D
【解析】
【分析】A、浓硫酸具有吸水性，浓硝酸具有挥发性；
B、碳酸氢铵用加热法进行提纯是化学变化，碘用加热法进行提纯是物理变化；
C、氯水中次氯酸具有强氧化性，二氧化硫气体与有色物质发生化合反应；
D、硫酸亚铁和亚硫酸钠在空气中久置后均会变质，都是与氧气发生氧化还原反应。
【详解】A项、浓硫酸长期暴露在空气中浓度降低是因为吸收空气中的水，浓硝酸长期暴露在空气中浓度降低是因为硝酸挥发，二者原因不同，故A错误；
B项、碳酸氢铵受热分解，冷却后又化合是化学变化，碘加热升华，冷却再凝华是物理变化，二者原因不同，故B错误；
C项、氯水中次氯酸具有强氧化性使品红溶液褪色，二氧化硫气体与有色物质发生化合反应而使有色物质褪色，二者原理不同，故C错误；
D项、硫酸亚铁和亚硫酸钠在空气中久置后均会变质，都是被空气中氧气氧化而变质，都是氧化还原反应，二者原因相同，故D正确。
故选D。
7.工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸常用氨的催化氧化法。下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是( )
A. 在沸腾炉中进行的反应为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
B. 工业上制硫酸与硝酸都用到同一工艺设备：吸收塔
C. 硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理
D. 工业上制备硫酸和制硝酸涉及的反应都属于氧化还原反应
【答案】D
【解析】A．在沸腾炉中进行的反应为4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，A正确；B．工业上制硫酸与硝酸都用到同一工艺设备：吸收塔，B正确；C．硫氧化合物和氮氧化合物均是大气污染物，硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理，C正确；D．三氧化硫与水化合生成硫酸是非氧化还原反应，D错误，答案选D。
8.能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）
单质氧化物酸或碱盐
A. 氮 B. 硫 C. 铁 D. 铜
【答案】B
【详解】A、氮气和氧气反应生成NO，NO与水不反应，故不选A；
B、硫和氧气反应生成SO2，SO2与水反应生成H2SO3 ，H2SO3和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠， 故选B；
C、铁和氧气反应生成Fe3O4，Fe3O4与水不反应，故不选C；
D、铜和氧气反应生成CuO，CuO与水不反应，故不选D。
9.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是（ ）

A. 甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B. 甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C. 甲浓氨水，乙是浓盐酸
D. 甲是浓硫酸，乙是浓氨水
【答案】C
【解析】
【分析】气体的摩尔质量越小，气体扩散速度越快，相同时间内扩散的距离就越远，再根据烟环物质可以判断甲乙．
【详解】浓硫酸不挥发，排除AD选项；由于气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，所以氨气的扩散速度比氯化氢快，氨水比浓盐酸离烟环远，所以甲为浓氨水、乙为浓盐酸。
故选C。
10.X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb－、Z(b＋1)－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）
A. 已知mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b
B. 离子半径：Yb－>Z(b＋1)－>Xa＋
C. Z(b＋1)－的还原性大于Yb－
D. 气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY
【答案】C
【解析】
【分析】Xa+、Yb-、Z（b+1）-简单离子具有相同的电子层结构，核外电子数相等，X、Y、Z在周期表中的相对位置是 ，则核电荷数X＞Y＞Z，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，非金属性越强氢化物越稳定、阴离子还原性越弱，据此解答。
【详解】已知mXa＋与nYb－，简单离子具有相同的电子层结构，核外电子数相等，得m-a＝n+b，故A错误；
B. 电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，离子半径：Z(b＋1)－> Yb－> Xa＋，故B错误；
C. 非金属性Y>Z，非金属性越强阴离子还原性越弱，Z(b＋1)－的还原性大于Yb－，故C正确；
D. 非金属性Y>Z，非金属性越强氢化物越稳定，所以气态氢化物的稳定性Hb＋1Z＜HbY，故D错误。
11.根据下表提供的信息，判断以下叙述正确的是（ ）
部分短周期元素原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0．160
0．143
0．112
0．104
0．066
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A. 氢化物的沸点为H2T < H2R
B. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L